广东省广州市越秀区2025年七中东山学校中考二模化学试卷

广东省广州市越秀区2025年七中东山学校中考二模化学试卷一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。只有一项最符合题意。1．中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是A．江苏扬州剪纸 B．雕刻佛山木版年画C．贵州茅台酿酒工艺 D．上海海派玉雕2．化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是商品名称××饼干配料小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等请回答下列问题：A．小麦粉为人体提供的营养物质有糖类B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松D．填充氮气可以延长饼干的保质期3．下列物质中主要使用有机合成材料的是A．制作哪吒玩偶的树脂材料B．我国生产的超薄不锈钢精密箔材C．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯D．湖北出土的战国古墨4．表格为一些常见食物汁液的近似pH，下列说法正确的是食物苹果汁葡萄汁西红柿鸡蛋清牛奶pH2.9~3.33.5~4.54.0~4.47.6~8.06.3~6.6A．鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝B．牛奶显碱性C．胃酸过多的人应多吃西红柿D．葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强5．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用木炭生火烧烤木炭在常温下化学性质不活泼B用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃金刚石硬度大C用生石灰制作发热包CaO与水反应放出热量D用稀盐酸除铁锈酸能与金属氧化物Fe2A．A B．B C．C D．D6．从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是A．加油站严禁烟火———分子在不断运动B．加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分C．汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变D．石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大7．对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是矿井水→过滤器→臭氧氧化器→活性炭吸附器→超滤器→反渗透装置→产品水池A．过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质B．臭氧的作用是杀菌消毒C．活性炭的作用是除去水中的异味D．该处理过程将矿井水变成纯净水8．中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．锂是金属元素 B．锂原子的原子序数是3C．锂离子核外电子数是3 D．锂的相对原子质量是6.9419．甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．该反应是置换反应B．反应物甲与乙粒子个数比为1：1C．该反应中共有两种化合物D．参加反应的甲和丁的质量比为23：2710．下列实验方案不可行的是选项实验目的实验方案A鉴别二氧化锰和碳粉取样，加入过氧化氢溶液B鉴别CO2和CO将气体通过氢氧化钠溶液C鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体取样，加水溶解D鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液取样，加硫酸钠溶液A．A B．B C．C D．D11．镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是物质Cd(OH)2CdCO3CdSO4在水中的溶解性难溶，白色固体难溶，白色固体易溶于水A．Cd在一定条件下可与O2反应生成CdOB．Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2C．向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象D．CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得12．在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等13．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象B鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象C除去CO2中的H2O将混合气体通入浓硫酸D除去Fe粉中的Cu粉向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D14．下列实验的描述错误的是A．①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸B．②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素C．③可以证明化学变化遵循质量守恒定律D．④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。（1）根据化合物的分类，Ce(OH)3属于。（2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。①CeO2读作，铈元素化合价为。②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为。③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的（填“金属”或“合成”）材料。（3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于（填基本反应类型）。16．古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。（1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为。（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是。（3）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物（填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为。②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到℃以上。③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是。（4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222）17．某盐湖水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用。（2）步骤Ⅱ所加试剂X是。【实验二】利用NaCl和Na2SO4的溶解度，分离溶液A中的NaClⅠ．已知NaCl和Na2Ⅱ．将溶液A在80℃蒸发浓缩，流程如下：（3）滤液b是Na2SO4（4）检验晶体成分。操作步骤实验现象实验结论①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量溶液。晶体是Na2②取步骤①的上层清液滴入溶液。无明显现象（5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO418．探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水________。【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸________（选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图3进行实验。（3）试管2中可观察到的现象是________。（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。①图4中c点所示溶液中含有的溶质是________。②该反应中减少的微粒是________（写出离子符号）。小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么?【作出猜想】（5）猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是________；猜想三：可能是K【实验与结论】（6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。A.操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确B.操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确C.操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确D.操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确【任务四】废液回收处理。（7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的________（填化学式），处理后再排放。19．氨气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。【查阅资料】1.NH3的密度比空气小，能与酸反应。2.NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：Ca(OH)I.NH3和O2的实验室制取（1）仪器x的名称是。（2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为。（3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是（填标号）；若用装置D收集NH3则气体应从Ⅱ.NH3的利用（4）NH3与O2反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是反应条件纯氧中点燃CuO/CeO2催化燃烧高温铂催化能量释放特点释放能量较低，燃烧稳定性较差能量利用率高，N2产率可达98%释放能量较高，需控制温度（800~950℃）主要产物N2和H2ON2和H2ONO和H2O（5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为。反应后，没有反应完的NH3用试剂（填标号）除去，然后低温蒸馏分离出H2a.稀硫酸b.NaOH溶液c.Na2CO3溶液（6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：CaCl2+2NH3⋅H2（已知相对分子质量：NH3·H2O-35NH4Cl-53.5CaCO3-100CaCl2-111）20．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。Ⅰ．铁的有关知识（1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原理：。②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢。③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是。（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应。Ⅱ．催化剂Fe3（3）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分，在制备Fe3O4过程中，其中一个步骤是用Fe粉将Ⅲ．失效催化剂的再生（4）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用（5）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1∼T2℃时，FeO转化为Fe3点M对应的固体质量为g。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】A6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】B11．【答