2025~2026学年湖南岳阳县一中高二下学期入学考试化学试卷

2025~2026学年湖南岳阳县一中高二下学期入学考试化学试卷一、单选题1.下列热化学方程式书写正确的是

A．CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ•mol-1B．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ•mol-1C．一定条件下，0.5molH2与1molI2(g)充分反应生成HI(g)放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-2akJ•mol-1D．已知：1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有：H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-92.3kJ•mol-12.镍铁水滑石在电催化氧化领域有着重要的应用，其化学式为。下列说法不正确的是

A．位于元素周期表中第Ⅷ族B．基态核外电子填充在15个轨道中C．同周期元素中，第一电离能比大的只有一种D．5种元素中，电负性最大的是O3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体后颜色变深B．压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深C．对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率D．在一定条件下的密闭容器中发生反应：，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率4.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A．原子半径：B．第一电离能：C．单质沸点：D．电负性：5.下列有关物质性质描述、原因解释、实验操作和现象描述均正确的是

选项实验操作(或性质描述)操作和现象描述(或原因解释)A在中的溶解度小于在水中的溶解度是极性分子，与水相似相溶BF-F的键能大于Cl-Cl的键能氟原子半径小，F-F键键长短，键能大CHF的稳定性高于HBrHF分子间存在氢键，分子间作用力强D向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色

A．AB．BC．CD．D6.一定温度下，将1molA和2molB放入5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述正确的是

A．加入少量A，反应速率加快B．在5min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为0.02mol/(L·min)C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快7.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是

A．压缩体积，平衡向正反应方向移动B．C．B的转化率降低D．的体积分数下降8.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：，(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是

A．该反应的B．M点：C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数D．时，若平衡体系中，则9.在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化学平衡常数：K(b)＜K(c)＜K(d)B．a点，vO2(正)=0.14mol·L-1·min-1C．d点vCO(正)等于a点vCO(正)D．50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol-110.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则水的电离程度：b点＞a点B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c11.已知25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：

化学式CH3COOHHCNH2CO3K下列说法正确的是

A．稀释CH3COOH溶液的过程中，逐渐减小B．酸性C．少量CO2通入NaCN溶液，发生反应D．向Na2CO3溶液中缓慢滴加少量CH3COOH溶液，一定会产生CO212.利用燃料电池电解制备，并得到副产物NaOH、、，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：B．A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C．a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增D．可用铁电极替换阴极的石墨电极13.类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、B．滴定过程中保持不变C．c点溶液满足D．向的溶液中加NaOH至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小14.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀二、解答题15.硼元素在地壳中的含量仅为0.001%，但它却有着种类繁多的化合物。(1)基态B原子的核外电子空间运动状态有____________种。(2)根据的解离反应：，，可判断是__________酸，离子的VSEPR模型名称为_________，离子中含有__________mol键。(3)分子式为的化合物的结构如图，其中B原子的杂化类型是____________，B-B-B键的键角____________Cl-B-Cl的键角(填“”“”或“”)。(4)在、、和三种分子中，属于极性分子的是____________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，上述三种分子中存在“离域π键”的是____________。16.根据要求回答以下问题：Ⅰ．工业上可以用纯碱()吸收NO和的混合气体来制备亚硝酸钠()，某研究小组通过测定工业亚硝酸钠样品中的含量来计算出的纯度。实验步骤如下：第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗HCl标准溶液的体积为V。(1)当NO和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收NO和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：____________。(2)达到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是：____________。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为____________(填百分数)。(3)下列操作会使含量的测定结果偏低的是____________。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。(4)图____________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。(5)写出A′溶液中的物料守恒式____________。(6)A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是____________点。17.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。

物质回答下列问题：(1)“氧化”中，用NaOH调节溶液，、分别被氧化为、，写出被氧化为的离子方程式：________。(的第一步电离完全，第二步电离微弱)。从原子结构角度分析易被氧化为的原因：________。(2)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。体积分数为________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是________。(3)简要写出检验滤液1中是否含有的操作：________。(4)若滤液1中，“沉钴镍”中调节溶液pH的范围为________。(5)得到的在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为________。18.“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：Ⅰ.Ⅱ.相关物质及能量变化的示意图如图所示。(1)反应Ⅱ的________，该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)恒压(起始压强)条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：的选择性①高于，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。②通入、各1mol，时，平衡时的选择性、