2025~2026学年福建宁德市第二学期适应性练习高一化学试卷

2025~2026学年福建宁德市第二学期适应性练习高一化学试卷一、单选题1.科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是

A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体B．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素C．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D．“天问一号”在火星大气中探测出的和化学性质相同2.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．溶液中含有个B．中含有的质子数、中子数、电子数均为C．标准状况下，甲烷()中含有共价键的数目为D．常温常压下，22.4LCO、混合气体所含碳原子数等于3.下列有关仪器的使用和操作方法正确的是

A．图①：比较元素非金属性：Cl>IB．图②：萃取振荡C．图③：蒸馏D．图④：可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体4.科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃状物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M，其中W、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．与同族的短周期元素最高价氧化物的所有原子满足8电子稳定结构B．X、Y、Z的简单离子半径：C．非金属性：D．与只能形成一种化合物5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．工业制备粗硅：B．高温下与反应：C．向溶液中滴加稀盐酸：D．向溶液中加入过量溶液：6.制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。下列说法正确的是

A．操作Ⅰ为蒸馏B．含碘废液中加入溶液的离子方程式为：C．氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚7.在101kPa和下，异构化反应过程的相对能量变化如图。下列说法正确的是

A．该异构化反应为吸热反应B．HCN与HNC均为共价化合物，熔融状态下能导电C．HNC比HCN更稳定D．完全断裂1molHCN(g)的化学键，释放能量为8.下列实验操作、现象及结论正确的是

实验操作及现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色溶液中含有钠元素B在烧杯中加入溶液和溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液。KSCN溶液变红，淀粉溶液显蓝色存在可逆反应：C将盐酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液，产生白色沉淀非金属性：D、溶液中分别通入氨气，均产生白色沉淀比较镁、铝的金属性强弱

A．AB．BC．CD．D9.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是

A．气体层中的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子B．液体层中电极表面发生的电极反应之一：C．若导电基体上只有单原子铜，不能消除含氮污染物D．以上原理说明电极材料聚集状态不影响电极反应的选择性10.一定条件下，通过反应SO2＋2CO⇌2X＋Y可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是固体单质，其余均为气体。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时刻时SO2和CO的浓度如表所示。下列说法错误的是

时间/s01234c(SO2)/(mol·L-1)1.000.500.230.200.20c(CO)/(mol·L-1)4.003.002.462.402.40

A．X的化学式为CO2B．0～1s内，v(X)=1.00mol·L-1·s-1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，5min时，c(CO)=2.40mol·L-1二、解答题11.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。(1)写出元素④和⑤组成原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。该化合物中含有的化学键类型为___________。(2)元素⑨原子最外层电子数是L层电子数的1/8，其核外电子总数为29，请画出该元素的原子结构示意图：___________。(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：___________。(4)写出一个能比较⑧和⑩非金属性强弱的离子方程式___________。(5)③和④分别与①形成的最简单化合物的沸点较高的是___________(填化学式)。(6)元素⑪在元素周期表中的位置为___________；推测⑪不可能具有的性质是___________(填写序号)。a．⑪的单质在常温下可与氢气化合b．元素⑪最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强c．室温下⑪的单质为固体d．⑪的单质具有半导体性能三、填空题12.工业上用生产燃料甲醇()，反应方程式为。(1)图1是表示一定温度下，与浓度的变化情况。0~10min，___________。第时___________第时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。若生成，则反应放出___________能量。(3)下列说法正确的是___________。(填写序号，下同)。a．图1中m点达到平衡状态b．图2中可以判断催化剂不改变释放的能量c．若反应生成，则释放的能量更少d．恒压条件下充入或适当升温均可加快反应速率(4)恒温恒容条件下能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。a．容器中气体的密度不变b．单位时间内消耗的同时生成c．容器中气体的压强不变d．容器中的物质的量浓度不变(5)如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为。a处通入的物质是___________(填“甲醇”或“氧气”)，正极电极反应式___________。四、解答题13.实验室利用海带提取液(KI溶液)制备碘酸钾()并探究碘的回收及碘含量测定。已知：①能在碱性条件下氧化KI制得。②为白色粉末状结晶，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇，其水溶液呈中性。Ⅰ．碘酸钾的制备先采用如图所示装置制取溶液，后经一系列操作制得碘酸钾产品。(1)仪器a的名称___________。(2)装置B中所盛装的试剂是___________，长玻璃管b的作用是___________。(3)C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为___________。(4)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________(填序号)。a．为加快过滤速度，需用玻璃棒不断搅拌b．产品可用蒸馏水而不用乙醇洗涤c．干燥时低温烘干比高温烘干效果更好Ⅱ．碘的回收(5)若操作过程中产生废液(含)，要回收碘，可用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应，再进行后期处理。控制在较低温度下进行的原因是___________。Ⅲ．碘含量的测定(6)250mL海带提取液(含KI)需消耗0.1mol/L的溶液25mL。则海带提取液中KI的物质的量浓度___________。14.钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用akg固体废料“赤泥”(含、、、、、等)生产，同时回收的工艺流程如图。已知：①难溶于盐酸。②钪与铝性质相似。③常温下，阳离子以氢氧化物沉淀时溶液的如下表所示。

阳离子开始沉淀pH2.34.48.2完全沉淀pH3.35.310.1回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施为___________(填写一点即可)；滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。(2)“氧化”步骤中需保持温度为45℃，不宜过高的原因___________。(3)加入氨水调节溶液pH的区间是___________。(4)“沉锰”步骤中转化为的离子方程式___________。(5)Al-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料在熔盐体系中的溶解问题。950℃