2025年北京市高二学业水平测试化学合格考试卷（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页北京市学业水平测试BeijingAcademicProficiencyTestTesttime：December2025高二年级化学试题册☆敬告考生☆欢迎参加北京市二〇二五学年度学业水平测试。请仔细阅读以下考试须知，并严格遵守。一、答题前，请先检查试卷有无缺页、漏印或字迹不清等问题。如有异常，请立即向监考员报告。二、请在试卷封面相应位置准确填写姓名与准考证号。三、所有答案须填写在答题卡指定区域，试卷上作答无效。选择题须使用2B铅笔填涂，非选择题须使用黑色字迹签字笔作答。四、考试过程中，严禁旁窥、抄袭、交换试卷等舞弊行为；考试结束后，不得将试卷、答题卡或草稿纸带出考场。请考生准确填写以下个人信息请开始答题，祝你考试顺利(试卷共9页，100分。考试时长90分钟)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD

锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A．A B．B C．C D．D2．下列物质属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．H2SO43．下列化学反应属于吸热反应的是A．工业合成氨B．二氧化硫的催化氧化C．Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应D．汽油的燃烧4．已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是A．反应的ΔH>0B．过程b使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．过程b发生两步反应，第一步为放热反应5．一定温度下，用水稀释0.1mol·L-1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是A．Kw B． C． D．c(OH-)6．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是

A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅰ区迁移B．Ⅱ区的SO通过隔膜向Ⅲ区迁移C．Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O7．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A． B．C． D．8．工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和。已知：；；则该条件下的ΔH等于A．-270kJ/mol B． C． D．+270kJ/mol9．下列化学用语表示正确的是A．Ca2+的结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：C．水的电子式：D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s110．已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)ΔH<0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施A．增大压强 B．增加N的浓度C．加少量固体P D．升高温度11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体12．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH-ΔH＞0B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−13．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsOA．H3AsOB．H3AsOC．H3D．时，溶液中14．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；下列说法错误的是A．初始状态pH=9、，平衡后存在B．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()C．M点时，溶液中存在c()=c(OH-)D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好第二部分本部分共5题，共58分。15．课本永远是我们最重要的学习资料之一。以下是课本中出现的重要实验，请回答相关问题。(一)实验室制备乙酸乙酯(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式___________。(2)下列说法中，正确的是___________(填字母序号)a、反应试剂的添加顺序：在试管里加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇和乙酸，再加入几片碎瓷片。b、乙醇和乙酸乙酯在储存时应置于密闭容器，存放在阴凉、通风处，并与氧化剂等分开存放，注意远离火种和热源。c、由于酯化反应是可逆反应，该条件下不能反应完全，因此在右边试管里收集到的乙酸乙酯里会混有乙酸和乙醇。d、为了提高酯化反应的速率，一般需要加热，并加入浓硫酸等催化剂，且浓硫酸可以吸水，起到促进反应正向进行的作用。e、若乙酸乙酯中混有少量乙醇，可以加入适量的乙酸和浓硫酸，小心加热，充分反应，以除去乙醇。f、反应前在碳酸钠溶液中加1～2滴酚酞，溶液变成红色，实验后振荡试管，没有气泡，溶液红色消失，说明一定是挥发出的乙酸蒸气消耗了碳酸钠。(二)中和反应反应热的测定(3)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液做此实验。已知反应后生成的溶液的比热容c≈4.18J/(g·℃)，反应前后体系的温度差为△t℃。若计算出该反应放出的热量为1.43kJ，则温度差△t=___________℃。(为简便起见，计算结果保留一位小数)(4)结合上题的数据，写出生成1molH2O(l)的热化学方程式___________。(三)定性与定量研究影响化学反应速率的因素(5)写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________。(6)若要研究温度对化学反应速率的影响，实验步骤如下：①取两支试管各加入2mL0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液，另取两支试管各加入2mL0.1mol/L的稀硫酸；②将四支试管分成两组(各有一支盛有硫代硫酸钠溶液和稀硫酸的试管)；③___________(填字母序号)；④记录出现浑浊的时间。A．一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡均匀B．分别混合并振荡均匀，然后迅速将一组放入冷水中，另一组放入热水中(四)探究影响化学平衡移动的因素在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O

△H>0(7)写出该反应的平衡常数表达式___________。(8)对CuCl2溶液进行如下操作，平衡正向移动的有___________(填字母序号)A．加热 B．加水稀释C．滴加少量AgNO3溶液 D．加入少量CuCl2固体16．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。（1）氯气的电子式是______。（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：①该反应的热化学方程式是______。②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______。（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。a．加少量NaOH固体b．加CaCO3固体c．加NaCl固体（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。①NH2Cl与水反应的化学方程式是______。②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2LCl2（标准状况下），转移电子______mol。17．高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。①Ni电极作_______(填“阴”或“阳”)极。②Fe电极上的电极反应为_______。③循环使用的物质是_______(填化学式)溶液。④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。资料：Ag++2CN-=Ag(CN)Ag++I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是_______，经处理后的废水中NaCN的含量为_______g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49g/mol)18．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。(1)常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。①a点溶液的pH___________1(填“>”、“<”或“=”，下同)。②b点溶液中，___________。③c点溶液中，___________。④比较a、c两点水的电离程度：a___________c。(2)已知：时和HClO的电离平衡常数：化学式HClO电离平衡常数①的电离平衡常数表达式___________。②时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH关系为：pH(NaClO)___________(填“>”、“<”或“=”)。③时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中cH+=___________mol/L。(已知：)④下列化学反应能发生的是___________。A．B．C．19．实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。资料：i．。ii．(紫黑色)。iii．是难溶于水、可溶于Na2S(1)实验室可利用反应：制备Na2S①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的不能过量。要控制(2)探究Na2实验试剂现象试管滴管2mL0.1mol/LNa2溶液(浓度约为0.03mol/L)I．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液0.03mol/LAl2II．一段时间后，生成沉淀0.03mol/L溶液III．混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色①I中产生白色沉淀的离子方程式为___________。②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有AlOH3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe3+与反应的实验现象：___________以上实验说明：Na2(考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。2．A【详解】A．NH3·H2O水溶液中无法完全电离，属于弱电解质，A正确；B．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，B错误；C．NaCl在水溶液或者熔融状态下完全电离，属于强电解质，C错误；D．H2SO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误；故答案选A。3．C【详解】A．工业合成氨是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A不符合题意；B．二氧化硫的催化氧化是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意；C．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故C符合题意；D．汽油的燃烧是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故D不符合题意；故选C。4．B【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A说法错误；B．使用催化剂可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B说法正确；C．催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法错误；D．由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法错误；故选B。5．D【详解】A．稀释过程中，温度不变，Kw不变，A错误；B．稀释过程中，温度不变，Ka不变，减小，减小，B错误；C．，，稀释促进HA电离，减小，增大，则减小，C错误；D．稀释过程中，温度不变，不变，减小，则增大，D正确；答案选D。6．C【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ区的SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动；【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A正确；B．根据分析，Ⅰ区的SO可以向Ⅱ区移动，B正确；C．Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，C错误；D．由分析可知，电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确；故答案选C。7．C【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：C。8．A【详解】已知：①

；②

，依据盖斯定律，①-②可得，

；故选A。9．D【详解】A．Ca2+是由Ca失去最外层的2个电子而形成的，所以其的结构示意图为：，故A错；B．C为6号元素，核外有6个电子，所以其核外电子排布式为：，所以基态碳原子的轨道表示式：，故B错；C．水分子是由2个H和1个O所组成的共价化合物。所以水的电子式：，故C错；D．24Cr为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，所以24Cr的核外电子排布式为：，其基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1，故选D。答案选D10．A【分析】根据图像可知，若使曲线b变为曲线a，改变条件时反应达到平衡时间缩短但反应物转化率不变，说明改变条件时增大化学反应速率但不影响平衡移动。【详解】A．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强，平衡不移动，M的转化率不变，增大压强，反应速率加快，反应达到平衡时间缩短，故选A；B．增大N的浓度，平衡正向移动，M转化率增大，故不选B；C．固体P不影响平衡移动也不影响反应速率，故不选C；D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，M的转化率减小，故不选D；选A。11．C【详解】A．Fe(SCN)3在溶液中存在电离平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，向溶液中加入少量KSCN固体后，c(SCN-)增大，平衡逆向移动，导致溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色变深，可以使用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．NO2和N2O4的混合气体存在化学平衡：2NO2N2O4，该反应的正反应是放热反应，将混合气体升温后，化学平衡逆向移动，c(NO2)增大，因而混合气体红棕色加深，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．SO2与O2催化氧化成SO3的反应是可逆反应，制取时使用催化剂是为了提高化学反应速率，但催化剂对正、逆反应速率的影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，所以不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，该反应的正反应是吸收反应，加热水解平衡正向移动，产生的HCl挥发也导致水解平衡正向移动，蒸干得到的固体是Fe(OH)3，而不是FeCl3，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故合理选项是C。12．D【详解】A．水是弱电解质，存在电离平衡，水的电离过程吸收热量，升高温度，水的电离平衡正向移动，其中c(H+)增大，因此溶液的pH减小，A正确；B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，水解产生的Al(OH)3具有较大的表面积，吸附力强，吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因而具有净水作用，水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，B正确；C．Mg(OH)2难溶于水，但也有一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，溶液显碱性，因此向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，沉淀溶解平衡方程式为：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，C正确；D．CaSO4难溶于水，存在沉淀溶解平衡，向其中加入饱和Na2CO3溶液，发生沉淀转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32−(aq)CaCO3(s)+SO42−(aq)，CaSO4故合理选项是D。13．B【详解】A．H3AsO3B．由图可知，pH=9.2时，，则第一步电离的电离常数，B正确；C．H3D．时，溶液显碱性，则外加碱进行调节pH，溶液中除了氢离子外还有其他阳离子，根据电荷守恒：，D错误；故选B。14．C【详解】A．初始pH=9、lg[c(Ni2+)]=－5时，溶液处于Ni(OH)2沉淀溶解平衡状态。而未达到NiCO3的沉淀溶解平衡，因此溶液中仍然存在。A正确；B．由图1可知，pH=7时，各含碳粒子物质的量分数关系为：，故浓度关系，B正确；C．M点时，pH≈8.25，则。由图可知，在此pH下，的浓度显然不等于，C错误。符合题意；D．制备NiCO3时，需避免生成Ni(OH)2杂质。由图可知0.1mol•L-1Na2CO3溶液碱性较强，易生成Ni(OH)2沉淀；而0.1mol•L-1NaHCO3溶液的碱性较弱，更易生成NiCO3沉淀，故选用NaHCO3效果更好，D正确；故答案为C。15．(1)(2)b、d(3)3.4(4)(5)(6)B(7)(8)AD【分析】实验室制备乙酸乙酯，先向试管中加入无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，反应方程式为；酸碱中和反应放出的热量是参与反应的酸与碱的总质量、比热容、反应前后体系的温度差为△t℃三者的乘积，即；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式为；要研究温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响,分别混合两组硫代硫酸钠溶液和稀硫酸，并振荡均匀，然后迅速将一组放入冷水中，另一组放入热水中，记录出现浑浊的时间；CuCl2溶液中平衡常数表达式为；CuCl2溶液中存在的平衡反应为吸热反应，加热可使平衡正向移动，加入少量CuCl2固体，会增大氯化铜溶液的浓度，上述平衡正向移动。【详解】（1）实验室制取乙酸乙酯：；（2）实验室制备乙酸乙酯，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，a错误；乙醇和乙酸乙酯在储存时应置于密闭容器，存放在阴凉、通风处，并与氧化剂等分开存放，注意远离火种和热源，b正确；乙醇与乙酸具有挥发性，故生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，c错误；为提高制备乙酸乙酯的反应速率，一般需要加热，并加入浓硫酸等催化剂，且浓硫酸可以吸水，起到促进反应正向进行的作用，d正确；乙酸乙酯中混有少量乙醇,二者沸点不同，可用分馏方式提纯，e错误；饱和碳酸钠溶液既可以中和乙酸，又可以吸收乙醇，f错误；故选b、d；（3）100g×4.18J/(g·℃)×△t=1.43kJ，△t≈；（4）上述反应生成0.025molH2O(l)放出热量1.43kJ，则生成1molH2O(l)的反应热为57.2kJ/mol，热化学反应方程式为；（5）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式为；（6）要研究温度对化学反应速率的影响，应分别混合两组硫代硫酸钠溶液和稀硫酸并振荡均匀，然后迅速将一组放入冷水中，另一组放入热水中，观察反应现象,记录出现浑浊的时间；（7）该反应的平衡常数表达式；（8）该反应为吸热反应，加热可使平衡正向移动；加入少量CuCl2固体，会增大氯化铜溶液的浓度，上述平衡正向移动。加水稀释，平衡逆移；滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，平衡逆移；故答案选AD。16．2Cl-＋2H2O电解2OH-＋H2↑＋Cl2↑H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/molFeCl3溶液中存在：，盐酸提供H+，使水解平衡逆向移动，从而抑制Fe3+的水解abNH2Cl＋H2O=NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO0.5【详解】（1）氯原子最外层有7个电子，两个氯原子间形成一对共用电子对，故电子式为：；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其离子方程式是2Cl-＋2H2O电解2OH-＋H2↑＋Cl2（3）①1molH-H共价键断裂需吸收436kJ的能量，1molCl-Cl共价键断裂需吸收243kJ的能量，形成1molH-Cl共价键释放431kJ能量，故热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol；故答案为：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol。②FeCl3溶液中发生水解反应：，盐酸提供H+，使水解平衡逆向移动，从而抑制Fe3+的水解。（4）反应的离子方程式为，加入少量的NaOH固体会消耗氢离子，溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动；加CaCO3固体，它能与氢离子反应而使溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动；加NaCl固体，溶液中c(Cl-)增大，平衡向逆反应方向移动；故答案选ab。（5）①根据提示可知，NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质(HClO)，该反应中元素的化合价不变，故反应方程式为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3+HClO；②反应Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，中的Cl元素化合价从0价变为NH2​Cl中的+1价和HCl中的−1价，反应时，有1molCl原子被氧化，1molCl原子被还原，转移1mol电子，11.2LCl2（标准状况下）为0.5mol，故转移0.5mol电子。17．阴Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2OKOH对平衡K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO(aq)，增大c(K+)，溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固体产生黄色沉淀【详解】(1)①在Ni电极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2，发生还原反应，因此Ni电极作阴极；②在Fe电极上Fe失去电子变为FeO，发生氧化反应，则Fe电极为阳极，阳极Fe上发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O；③阳极消耗OH-产生FeO，阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2逸出，同时产生OH-，OH-与K+结合形成KOH，可再用于阳极上作反应物，故循环使用的物质是KOH溶液；④阳极流出液中含有FeO，存在平衡：K2FeO4(s)⇌2K+(aq)+FeO(aq)，向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，增大了溶液中c(K+)，使得溶液中的离子积c2(K+)·c(FeO)大于该温度下的平衡常数，使平衡逆向进行，导致溶液析出紫色K2FeO4固体；(2)当溶液中CN-与Ag+反应完全后会发生反应：Ag++I-=AgI↓，产生黄色沉淀，因此该反应滴定终点时的现象是：产生黄色沉淀；V

mLcmol/LAgNO3溶液中含AgNO3的物质的量n(AgNO3)=cV×10-3mol，根据方程式Ag++2CN-=Ag(CN)可知在amL废水中含有CN-的物质的量n(CN-)=2n(AgNO3)=2cV×10-3mol，则经处理后的废水中NaCN的含量为=g/L。18．(1)>==<(2)B【详解】（1）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液，两者恰好完全反应时，溶液的pH＞7，则表明CH3COONa呈碱性，CH3COOH为弱酸。①a点为醋酸溶液，0.1mol/LCH3COOH部分电离，则电离产生的c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。②b点溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，此时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)。③c点醋酸和NaOH溶液恰好完全反应为CH3COONa，依据物料守恒，c(Na+)=[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]。④a点为CH3COOH溶液，CH3COOH电离产生的H+会抑制水电离，c点为CH3COONa溶液，CH3COO-水解会促进水电离，则a、c两点水的电离程度：a＜c。（2）①CH3COOH的电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+，则电离平衡常数表达式Ka=。②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5＞Ka(HClO)=4.0×10-8，则CH3COONa的水解程度小于NaClO的水解程度，即CH3COONa溶液的碱性小于NaClO溶液的碱性，所以pH关系为：pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)。③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)==mol