2025~2026学年重庆外国语学校度(下)高二4月月考考试化学试卷

2025~2026学年重庆外国语学校度(下)高二4月月考考试化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A．首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中甲烷与水分子之间以氢键连接B．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力C．金属材料良好的延展性和导电性，都可以用“电子气”理论来解释D．利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．氯化氢的电子式：B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：C．聚丙烯的结构简式：D．SO2的VSEPR模型为：3.下列实验原理、装置或仪器(夹持装置已略去)均正确的是

实验A．用乙醇萃取CS2中的SB．分离CH2Cl2和CCl4装置或仪器实验C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．证明乙炔中含有碳碳三键装置或仪器

A．AB．BC．CD．D4.设为阿伏加德罗常数的值。氮化硅常用于制备高温结构陶瓷：。下列说法正确的是

A．是分子晶体B．石墨含有的共价键数为C．中含有键的数目为D．相同条件下，CO沸点低于N25.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯：下列说法错误的是

A．操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定B．操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯D．操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失6.下列说法不正确的是①用酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烷中的少量乙烯②金刚石、C60、石墨互为同系物③苯的同系物都能使酸性高锰酸钾褪色④乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色⑤和官能团相同，均属于酚类

A．①②③④⑤B．①②⑤C．③⑤D．①④⑤7.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：下列说法正确的是

A．四氢二聚环戊二烯分子式为B．金刚烷的二氯代物有6种C．二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．在稀硫酸中：、、C．碱性溶液：、、、D．水电离产生的的溶液：、、、9.柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是

A．柠檬烯的分子式为B．分子中含有1个手性碳原子C．柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有sp、、D．柠檬烯使溴水和酸性高锰酸钾褪色的原理相同10.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，其中只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A．Z的简单氢化物沸点在同主族中最低B．Y的最高价氧化物对应的水化物是同主族中酸性最强的C．简单离子半径：D．的单质均可以和水反应生成X的某种单质11.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是

选项性质差异结构因素A极性：分子空间构型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子间氢键C熔点：晶体类型D识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直径

A．AB．BC．CD．D12.下列说法不正确的是

A．中最多有14个碳原子共面B．与互为同分异构体的芳香化合物有5种C．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构)D．已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种13.一种以离子液体为电解质溶液的二次电池的放电过程示意图如下图所示。下列说法错误的是

A．放电时，M极为正极B．放电时，N极上反应为C．充电时，生成1molAl的同时将消耗D．充电时，穿过选择性透过膜从左向右迁移14.乙酸晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。氧原子A、B的原子坐标分别为(x1，y1，z1)，(x2，y2，z2)。已知：原子坐标是晶体学中描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，例如体心的原子坐标为(，，)。下列说法正确的是

A．一个晶胞中含有7个氧原子B．晶胞中乙酸分子有4个取向C．氧原子A与氧原子B的距离为D．每个乙酸分子周围与其等距且最近的乙酸分子有12个二、填空题15.按要求填空。(1)键线式表示的物质的分子式为___________。(2)中含有的官能团的名称为___________、___________。(3)写出2，4-二甲基-3-乙基己烷的结构简式___________。(4)的名称是___________。(5)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。①为平面结构，则其中的C、N原子轨道杂化类型为___________、___________。②中，O原子有___________个孤电子对，图中虚线表示___________键。三、解答题16.非金属元素可以形成丰富的物质。(1)P和S的简单氢化物均含有___________，因而可与部分金属元素形成配合物。(2)黑磷、白磷和红磷都是磷的同素异形体，一定条件下可以相互转化。已知：P(s，白磷)(s，黑磷)；P(s，白磷)(s，红磷)；由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

A．黑磷B．白磷C．红磷D．无法判断(3)同为分子晶体，的配位数为12(一个分子周围最近邻的分子数目)，大于冰中水分子的配位数4的原因___________。(4)P与Br可形成多种化合物，下图表示磷、硅、碳的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是___________(填标号)，的空间结构为___________，为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，而为三角双锥型的分子，造成和结构差异的原因可能是___________。(5)晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。17.氯化苄()为无色液体，是一种重要的有机化工原料。Ⅰ．现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：已知：(1)装置D中反应的化学方程式为___________。(2)装置B中的溶液为___________；装置F的作用是___________。(3)反应结束后，关闭和，打开，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄。检测氯化苄(相对分子质量为126.5)样品的纯度：①称取13.00g样品于烧杯中，加入足量NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入足量稀酸化，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取25.00mL溶液于试管中，加入足量的溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为___________%(结果保留3位有效数字)。②在操作步骤均正确情况下，实际测量值比理论值偏大，其原因可能是___________。Ⅱ．重外实验小组同学利用制得的氯化苄()经过一系列反应合成了有机物X。(4)X中可能含有C、H、O三种元素，现分析X的组成与结构。准确称取1.36g有机物样品X，完全氧化后，先通过无水氯化钙质量增加0.72g，再通过碱石灰质量增加3.52g，其实验式为___________，若测得该物质核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，其红外光谱和质谱图如下所示，则X结构简式为___________。18.顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如图：已知：i．ⅱ．(、代表烃基或氢原子)ⅲ．(1)的名称是___________。(2)与按照物质的量之比1：1反应，可能的产物有___________。(3)顺式聚合物P的结构简式是___________(填字母)。(4)①A的结构简式为，反应Ⅱ的化学方