2026届新疆喀什地区高三下学期普通高考4月适应性检测（二模）理科综合试卷-高中化学

2026届新疆喀什地区高三下学期普通高考4月适应性检测（二模）理科综合试卷-高中化学一、单选题1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)。下列说法正确的是

A．保存《千里江山图》不需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．中铜的质量分数高于2.《本草纲目》记载的中药连钱草具有散瘀消肿、清热解毒等作用，其有效成分之一的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中有4个手性碳原子B．苯环上的一氯代物为7种C．能发生取代反应、消去反应D．该化合物最多与发生加成反应3.Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正确的是

A．机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂B．机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化C．该反应的化学方程式：D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢4.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是

选项实验操作现象结论A向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液前者产生气泡速率快的催化效果比好B取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入滴的溶液溶液变红与的反应有一定限度C取、两试管，各加入的，向中加酸性高锰酸钾溶液，同时向中加入酸性高锰酸钾溶液试管先褪为无色其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D向溶液中缓慢滴加滴溶液黄色变为橙红色增大氢离子浓度，向生成的方向移动

A．AB．BC．CD．D5.、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种核素原子核内没有中子，的最高价氧化物对应水化物为强酸，与、与同主族，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的两倍。与形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为。以下说法中正确的是

A．第一电离能B．简单氢化物热稳定性C．、、的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应D．该晶体的密度为6.科学家发明了一种新型可充电电池，电池示意图如图所示，电极为金属锌和双功能催化材料，放电时，NO转化为NH3·H2O进行氨电合成等，为解决环境问题提供了一种新途径。已知：电解质溶液1为弱碱性环境。下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为Zn-2e⁻+2OH⁻=ZnO+H2OB．放电时，1molNO₃转化为NH3·H2O，转移的电子为8molC．充电时，左侧电极的电势低于右侧电极D．充电时，阳极溶液中OH⁻浓度升高7.时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，随变化关系如图所示，p表示负对数，M表示、、等。已知，下列有关分析错误的是

A．②代表滴定溶液的变化关系B．时，沉淀完全C．滴定溶液到a点时，溶液D．经计算，二、解答题8.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表(当溶液中微粒浓度小于时，可认为已除尽)：

金属离子开始沉淀的沉淀完全的回答下列问题：(1)钴元素在元素周期表中的位置是___________。(2)“浸取”时提高浸取率的措施有___________答一条措施即可“浸取”时钴物质发生反应的离子方程式为___________。(3)“除杂”过程中调pH的范围是___________。(4)该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是___________、___________。(5)“沉钴”时用溶液，不用溶液的原因是___________。(6)准确称取在足量空气中充分灼烧，固体样品的失重曲线如下已知以后固体均为氧化物。①加热生成的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；②的化学方程式为___________。9.乙烯利是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用乙烯利溶液和稍过量的固体为原料制备乙烯。回答下列问题：(1)部分实验仪器及药品的选择和使用。①配制乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是___________(填仪器名称)。②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹___________(填序号)。A．生理盐水B．医用酒精C．烧碱溶液D．的小苏打溶液(2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。①用乙烯利溶液与固体反应磷转化为生成乙烯的化学方程式为___________。②当观察到___________时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。(3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用溶液、溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：

试剂现象溶液产气速率快，气流平稳，无盐析现象溶液产气速率快，气流平稳，有盐析现象①通过上述现象分析可知，应选用___________(填“”或“”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体。②已知乙烯被酸性高锰酸钾氧化为，则乙烯和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为___________。在实验中，乙烯利固体的质量为(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为___________已知乙烯利。10.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：(1)已知：Ⅰ.Ⅱ.则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________。(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。①丙烯的化学反应速率___________。②下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________。A．容器内气体的总压强不变B．容器内气体密度不变C．的浓度不再变化D．容器内气体平均摩尔质量不再变化E．单位时间内消耗同时生成③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始时压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图：此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母的计算式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压气体的体积分数)(4)已知丙烷催化脱氢：，工业上常用含Cr、Al、O等元素的复合氧化物作催化剂。回答下列问题：①丙烷分子中碳原子杂化方式为___________；丙烯分子中σ键与π键数目之比为___________。②该催化剂含Al3+与O2-形成的晶体结构单元。Al2O3熔点远高于AlCl3的主要原因是___________。11.吲哚美辛是一种可减少发热的非甾体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件略)如图所示。(1)写出中所含官能团名称___________；的反应类型为___________。(2)的分子式为，则的结构简式为：___________。(3)已知还生成了一种硫酸盐，写出的化学反应方程式___________。(4)根据构效研究表明，中的乙酸基是抗炎活性必需基团，抗炎活性强度与酸性强度正相关，现有三种物质