2026届高考化学考向核心卷云南专版

2026届高考考向核心卷化学（云南专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65、La-139、Ce-140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，下列说法正确的是()A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子B.“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D.“五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类2.处理含废水的反应为，相关化学用语正确的是()A.钠原子的结构示意图：B.的电子式：C.的电子式：D.的电离方程式：3.下列方程式与所给事实不相符的是()A.向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：B.向沸水中滴加饱和溶液，胶体：C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：D.用作潜水艇供氧剂：；4.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.与足量S在高温下反应转移电子数目为B.分子中单键数目可能为7C.溶液中，阴离子总数大于0.1D.分子中共用电子对数为25.下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是()A检验有碳碳双键B制备并收集C铁钥匙镀铜D制备无水氯化铁6.《本草纲目》果部第三十卷中提到“山楂，化饮食，消肉积症瘕。”山楂中的有效成分枸橼酸又称柠檬酸，结构如图所示，下列说法正确的是()A.柠檬酸的酸性比碳酸的弱B.柠檬酸易溶于水，可与水分子形成氢键C.1mol柠檬酸可与4molNaOH反应D.柠檬酸可发生取代反应、加成反应和消去反应7.贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下：下列说法正确的是()A.“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应D.“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度8.已知：受热分解的化学方程式为。将受热一定时间后产生的气体通入如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是()A.能说明存在的实验现象是品红溶液褪色B.能说明存在的实验现象是溶液中有白色沉淀产生C.为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称量D.为验证受热一定时间后残留固体的成分，设计实验：取适量固体，加足量稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液，若显红色，则有，说明残留固体中只有9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的核外电子只有一种自旋方向，这五种元素中只有Y、Z、W位于同一周期且相邻，Q的质子数为X、Y、Z、W的质子数之和的一半。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z>W>QB.电负性：X<Y<W<ZC.W、Q形成的化合物中只含离子键D.Y、Z、Q最高价氧化物的水化物之间能相互反应10.环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，浙江大学某课题组开发出新型有机硼催化剂，在该催化剂作用下利用环氧化合物将转化为环状碳酸酯，反应机理如图。下列说法错误的是()A.从原子利用率角度分析，此过程符合绿色化学B.ⅰ为该反应的催化剂C.反应过程中存在非极性键的断裂和形成D.若用代替，相同条件下，的产率远大于的11.某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是()A.“厌氧阳极”的电极反应式为B.电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大C.该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，和电极之间存在着对的竞争D.若“好氧阴极”完全生成，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则该区消耗的在标准状况的体积约为44.8L12.湖北大学化学化工学院某科研团队使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过[]富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯二氧六环及二氧七环衍生物。已知欧拉定理：点数+面数-棱数=2。下列叙述错误的是()A.中阴离子空间结构为正四面体形B.若、均为甲基，则(ⅱ)的沸点高于(ⅰ)C.乙和丙所含化学键类型相同D.甲分子含20个正五边形和12个正六边形13.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是()A.Ti位于O原子形成的正八面体空隙B.若x=0.25，Li与空位的个数比为2：3C.立方晶胞在体对角线方向上的投影图为D.导电时，空位移动方向与电流方向相反14.室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合：，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。下列说法不正确的是()A.由图1，可求得B.由图2，初始状态pH=11，时，无沉淀生成C.由图2，初始状态pH=9、时，平衡后溶液中存在D.由图1和图2，初始状态pH=8、时，发生反应：二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）独居石精矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为、等，还含、、等少量杂质.以独居石精矿为原料制备高纯、，其工艺流程如下：注：萃取剂P204（磷酸二异辛酯）是一种酸性萃取剂。回答下列问题：（1）焙烧时，、转化为难溶的、，发生反应的化学方程式为________________________________________________。（2）滤渣的主要成分为_________（填化学式）。（3）调pH时，若pH较高，会导致的后果是_________________________________________。（4）①沉镧步骤中，若将换为，可能导致的问题是_______________________________________。②若溶液滴加速率过快，会导致_______________________________________。（5）加入发生反应的离子方程式为_____________________________________________。（6）是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。若Ce、O核间最短距离为apm，则其密度为_________；作催化剂参与反应时，Ce能在和之间改变，引起氧空位的形成，若晶体中和的个数比为4：1，则空缺率为_________（空缺率为空位数占未产生空位时总数的百分比）。16.（15分）富马酸亚铁（）是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸度过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。Ⅰ.富马酸亚铁制备原理：步骤1：反丁烯二酸的制备取2.5g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90g。步骤2：富马酸亚铁的合成将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入，一段时间后从冷凝管上口缓慢加入含5.2g的水溶液（20~30mL），维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得富马酸亚铁样品2.8g。Ⅱ.产品纯度的测定准确称取0.300g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），用0.100标准溶液滴定至终点（为黄色，为无色）。多次实验，平均消耗（溶液16.70mL。回答下列问题：（1）制备反丁烯二酸的产率为_________%（保留三位有效数字）。（2）仪器A的名称是______________________；仪器A中连通管a的作用是__________________________________。（3）富马酸（反式丁烯二酸）与马来酸（顺式丁烯二酸）互为同分异构体，从结构角度说明实验中不能用马来酸代替富马酸制备补铁剂的原因是___________________________________。（4）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______________________________________________________________________________________________。（5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为___________________________________________________________________。②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_________（填“合格”或“不合格”）。（6）已知[A为溶液的吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度（固定值），c为溶液的浓度]，可用测定吸光度的方法测定产品纯度。取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510nm处测其吸光度，该方法的原理是_____________________________________。富马酸亚铁的红外光谱中1560处有特征吸收峰，其他物质无此峰，反应过程中测定不同时段产品的红外光谱，这样做的目的是_________________________________________________。17.（14分）工业上可利用Zn还原制备单质Si，反应过程中有副产物生成，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。主要化学反应如下：ⅰ：ⅱ：ⅲ：（1）=_________。（2）在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，反应达平衡时与温度的关系如图甲所示。反应在5.0MPa、1350K时的x=_________，判断的依据是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在压强为、1350K条件下，在密闭容器中加入1mol和4mol，恒压反应达平衡时，容器中的物质的量为3.05mol，此时生成单质Si的物质的量为_________mol，反应ⅲ的平衡常数=_________。（3）向密闭容器中加入1mol和2mol，10.0MPa条件下平衡时Si的选择性S随温度的变化及1500K条件下平衡时S随压强的变化如图乙所示。①10.0MPa条件下平衡时随温度的变化的曲线是_________（填“a”或“b”），C、D、E点对应条件下，最快达到化学平衡状态的点是_________。②恒压条件下，反应经tmin达A点平衡状态，此时Zn和的分压之和为7.5MPa，则0~tmin内用分压表示的平均反应速率为_________。18.（15分）阿格列汀可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，其某种合成路线如下：已知：—Boc为叔丁氧羰基，其结构简式为。回答下列问题：（1）有机物A分子内含氮官能团的名称为氨基和_________。（2）有机物A→C的反应类型为_________反应。（3）有机物D的化学名称为_______________。（4）F→H的反应方程式为_________________________________