北京市顺义区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1北京市顺义区2024-2025学年高一上学期期末考试一、单选题1．北京大运河博物馆举办的三星堆文物展，将古蜀文明带入了北京。下列三星堆文物的主要成分属于金属材料的是ABCD金面罩青铜人头像陶三足炊器商石璧商玉琮【答案】A【解析】金面罩青铜人头像中金、青铜为合金，均为金属材料，选A；陶三足炊器为陶器，主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，不选B；商石璧的主要成分是二氧化硅、氧化铝等，不属于金属材料，不选C；商玉琮主要成分为二氧化硅、氧化铝等，不属于金属材料，不选D。2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．Na2SO4溶液【答案】B【解析】盐酸、蔗糖溶液、Na2SO4溶液均为溶液，都不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，选B。3．下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O【答案】C【解析】H2是同种非金属原子的共价键，A错误；HCl是不同非金属原子的共价键，B错误；MgCl2中，Mg原子失去电子形成Mg2+，Cl原子获得电子形成Cl-，通过离子键结合，C正确；H2O是不同非金属原子的共价键，D错误。4．下列物质不能导电的是A．Cu B．KCl固体 C．KCl溶液 D．熔融KCl【答案】B【解析】Cu是金属，含有自由移动的电子，能够导电，A错误；KCl固体中的K⁺和Cl⁻被束缚，无法自由移动，不能导电，B正确；KCl溶液中电离产生的水合K⁺和水合Cl⁻可自由移动，能够导电，C错误；熔融的KCl中电离产生的K⁺和Cl⁻可自由移动，能够导电，D错误。5．下列元素中，属于第三周期的是A．H B．N C．F D．Si【答案】D【解析】H元素位于第一周期，A错误；N元素位于第二周期，B错误；F元素位于第二周期，C错误；Si元素位于第三周期，D正确。6．下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是A．点燃H2前，先进行验纯B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭C．浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中D．将用后剩余的钠放回原试剂瓶中【答案】C【解析】点燃H2前验纯是防止爆炸的必要操作，符合安全要求，A正确；熄灭酒精灯用灯帽盖灭是规范操作，避免火焰扩散，B正确；浓硫酸溶于水会放出大量的热，若稀释浓硫酸时水注入浓硫酸，容易引起飞溅并导致实验事故，C错误；钠性质活泼，随意丢弃，可能引发事故，故剩余钠放回原瓶，符合规范，D正确。7．下列物质分类不正确的是A．氯水属于混合物 B．HNO3属于酸C．Na2CO3属于碱 D．BaSO4属于盐【答案】C【解析】氯水为Cl2溶于水得到的溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO等多种成分，属于混合物，A正确；HNO3能电离出阳离子H+和NO3-，其中阳离子只有H+，符合酸的定义，B正确；Na2CO3由金属离子Na+和酸根离子CO32-组成，属于盐而非碱，C错误；BaSO4由金属离子Ba2+和酸根离子SO8．下列元素中，金属性最强的是A．Cs B．Rb C．K D．Na【答案】A【解析】碱金属（IA族）的金属性随原子序数增大而增强，Cs的电子层数最多，原子半径最大，最外层电子受核吸引力最弱，故最易失电子，金属性最强，金属性强弱为：Cs>Rb>9．碘的一种核素(53125I)可用于某些肿瘤的治疗。下列关于53A．核电荷数为53 B．中子数为72C．质量数为125 D．核外电子数为178【答案】D【解析】核电荷数等于质子数，为53，A正确；中子数=质量数-质子数=125-53=72，B正确；质量数为左上角数字125，C正确；核外电子数等于质子数（中性原子），应为53而非178，D错误。10．下列关于过氧化钠的描述不正确的是A．淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价C．应密封保存 D．可用作供氧剂【答案】B【解析】过氧化钠为淡黄色固体，A正确；过氧化钠中钠的化合价为+1价，则氧的化合价为-1价，B错误；过氧化钠易与H2O和CO2反应，需密封保存，C正确；过氧化钠与CO2和H2O反应：2Na2O2+2CO2=2Na11．下列关于氯气的描述不正确的是A．有刺激性气味 B．密度比空气的小C．可与H2反应 D．可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】氯气具有刺激性气味，A正确；氯气的摩尔质量为71g/mol，比空气（约29g/mol）大，因此密度比空气大，B错误；氯气与氢气在光照或点燃条件下反应生成HCl，C正确；氯气溶于水生成次氯酸（HClO），可用于杀菌消毒，D正确。12．加入适当还原剂可实现下列转化的是A．HNO3→NO B．HCl→Cl2C．SO2→H2SO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【解析】还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高，加入适当还原剂可实现下列转化的过程中元素化合价应降低。HNO3（N为+5）→NO（N为+2），N被还原，需还原剂，A正确；HCl（Cl为-1）13．下列各组离子在水中能大量共存的是A．H＋、K＋、HCO3-、SO42- B．Na＋、K+、C．Fe3+、H+、I−、NO3- D．Fe2+、Cl-、OH−、【答案】B【解析】H++HCO3-=CO2↑+H2O，故H+与HCO3-不能大量共存，A错误；Na+、K+、Cl⁻、SO42-均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，B正确；NO3-在H+具有氧化性，能将I⁻氧化，且Fe14．下列物质的电离方程式书写不正确的是A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al2【答案】D【解析】HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确；Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确；FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确；Al2(SO4)3为强电解质,完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)15．下列电子式书写不正确的是A． B． C． D．【答案】D【解析】HCl是共价化合物，电子式为，故A正确；NaCl是离子化合物，电子式为，故B正确；N2分子中含有氮氮三键，N2电子式为，故C正确；CO2分子中含有2个碳氧双键，CO2的电子式为，故D错误。16．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．向溴化钠溶液中滴加氯水，溶液变为橙色B．向氯化铜溶液中加入铁粉，溶液蓝色变浅C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆大的钠，溶液变红D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成【答案】D【解析】向溴化钠溶液中滴加氯水，发生的反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，颜色变化直接由Br2生成导致，为氧化还原反应，A正确；向氯化铜溶液中加入铁粉，发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Cu2+减少，蓝色变浅，为氧化还原反应，B正确；水中加入一块绿豆大的钠，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成NaOH，溶液碱性增强，酚酞变红，为氧化还原反应，C正确；向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生反应为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成的Fe(OH)3为红褐色沉淀，为复分解反应，D错误。17．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A．元素符号是KB．原子半径大于CaC．在化学反应中易得电子D．在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族【答案】C【解析】该原子的结构示意图为，原子核内的核电荷数为19，为19号元素K，A正确；K、Ca为同周期元素，K的原子序数比Ca小，原子半径比Ca大，B正确；K最外层只有1个电子，在反应中易失1个电子形成稳定结构，C错误；K在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，D正确。18．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．密度：PH3>NH3 B．酸性：H2SO4>H3PO4C．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．热稳定性：H2O>H2S【答案】A【解析】密度属于物理性质，元素周期律主要用于解释化学性质的周期性变化，PH3和NH3的密度差异主要由分子量决定，而非非金属性或原子半径的周期性变化，因此不能用元素周期律解释，A符合题意；硫和磷同周期，硫的非金属性更强，其最高价氧化物对应酸性H2SO4＞H3PO4，可用元素周期律解释，B不符合题意；镁和铝同周期，镁的金属性更强，对应碱的碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，可用元素周期律解释，C不符合题意；氧和硫同主族，氧的非金属性更强，对应氢化物的热稳定性H2O＞H2S，可用元素周期律解释，D不符合题意。19．铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A．NaClO作氧化剂B．NH3被氧化C．每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2【答案】C【解析】反应的电子转移方向与数目分析：NaClO中的Cl从+1价降至-1价，反应中得电子，NaClO作氧化剂，A正确；NH3中的N从-3价升至0价，被氧化，B正确；按上分析，每生成1molN2，转移6mol电子，数目为6×6.02×1023=3.612×1024，C错误；氧化剂（NaClO）与还原剂（NH3）的物质的量之比为3:2，D正确。20．下列说法不正确的是A．0.1molCH4的质量是1.6gB．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1molC．0.5molO2所含的氧分子数约为3.01×1023D．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+【答案】B【解析】0.1molCH4的质量m=nM=0.1mol×16g/mol=1.6g，A正确；n=VVm，常温常压下气体摩尔体积Vm>22.4L/mol，则22.4LCO2的物质的量小于1mol，B错误；0.5molO2含分子数N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1≈3.01×1023，C正确；1L1mol·L-1K2SO4溶液中含K+的物质的量为1L×1mol·L-121．下列反应的离子方程式正确的是A．石灰石与稀盐酸反应制备CO2：CO32-+2H+=CO2↑+HB．氧化钠与水反应，有碱性物质生成：2Na++O2-+H2O=2Na＋+2OH−C．氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO【答案】C【解析】石灰石难溶，应写化学式，正确的的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；氧化钠应写化学式，正确的的离子方程式为：Na2o+H2O=2Na++2OH-，B错误；Fe3+与Cu反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2+22．能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图下列说法正确的是A．还原过程中，CxHy发生还原反应B．还原过程中，净化0.1molCO，理论上需消耗Ba(NO3)210.44gC．储存过程中，BaO作还原剂D．储存过程中，当NOx中x=2时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4﹕1【答案】D【解析】根据图示，还原过程中，CxHy中C元素化合价由负价升高至CO2中的+4价，CxHy发生氧化反应，A错误；还原过程中，CO-2e-CO2，Ba(NO3)2+5e-12N2，根据得失电子守恒可得：5CO～2Ba(NO3)2，故净化0.1molCO，需消耗Ba(NO3)2：0.1mol×25=0.04mol，质量为10.44g，由于还原过程中CxHy也被还原，所以消耗Ba(NO3)2的质量大于10.44g，B错误；储存过程中，BaO和NOx、O2反应生成Ba(NO3)2，BaO中元素化合价不变，NOx中N元素化合价升高，NOx作还原剂，O2作氧化剂，C错误；储存过程中，当NOx中x=2时，NO2-e-Ba(NO323．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClOD．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO光照2HCl+O2↑有关【答案】A【解析】1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，不能证明Cl2与水发生了反应，A错误；氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，B正确；氯气和水反应：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，得到的溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液后，溶液先变红，又因为HClO具有漂白性，后溶液逐渐褪色，C正确；次氯酸见光分解：2HClO光照2HCl+O224．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl−B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO3C取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠D加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】未排除其他干扰离子（如CO32-），无法确定Cl-存在，A错误；气体可能来自HCO3-或SO32-等，无法确定CO32-存在，B错误；钠常温氧化生成Na2O，而非Na2O25．某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。下列说法正确的是A．LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2C．Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++PO43-=FePOD．Ⅲ中反应可能有I2生成【答案】D【解析】硫酸亚铁在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀，磷酸铁和LiI反应生成LiFePO4和I2。LiFePO4中锂显+1价、磷酸根离子显-3价，则铁元素的化合价为+2价，A错误；Ⅰ中FeSO4→Fe2(SO4)3，Fe元素化合价升高，被氧化，故H2O2作氧化剂，反应中元素化合价应降低，还原产物为H2O，B错误；Ⅱ中，反应物H3PO4为弱酸，离方程式中应写化学式，故反应的离子方程式为：Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，C错误；反应Ⅲ中，Fe二、填空题26．阅读短文，回答问题。将CH4和CO2转化为CO和H2被称为甲烷干重整(DRM)反应。利用CO和H2可进一步合成CH3OH()等产品。DRM反应在减少二氧化碳、利用甲烷的碳资源以及提供化学原料方面具有重要的社会和经济价值。中国科研团队运用离子交换和空间限域策略，通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了局部电荷重排，促进了CH4和CO2分子在活性位点的定向吸附与活化，在光驱动下实现了CH4和CO2的高效稳定转化。结构分析、原位表征结合理论计算表明Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键。。该研究阐明了活性位点与界面态调控在DRM反应中的关键作用，为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。(1)甲烷干重整反应中CO2作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)下列说法正确的是(填序号)。a．CH4属于有机化合物b．CO和H2合成CH3OH时，有化学键的断裂和形成(3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。①通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了全部电荷重排。②Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键。③该研究为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。(4)甲烷干重整反应的意义是。(写出1条)【答案】(1)氧化剂(2)ab(3)否是是(4)减少二氧化碳/利用甲烷的碳资源/提供化学原料【解析】（1）按题意，甲烷干重整反应为：CH4+CO2=CO+2H2，反应中，CO2中的C化合价从+4降至+2，因此CO2作为氧化剂；（2）CH4含有碳元素，属于最简单的有机化合物；CO和H2合成CH3OH的反应为：CO+2H2=CH3OH。反应中，H2的H-H键断裂，CO的部分键断裂，同时形成C-H、O-H等键，因此有化学键的断裂和形成。（3）①根据短文中“在基态和光激发态下实现了局部电荷重排”，可判断“在基态和光激发态下实现了全部电荷重排”的说法错误，因此填“否”；②短文明确说明“Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键”，因此正确，填“是”；③短文结尾强调“为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导”，因此正确，填“是”；（4）甲烷干重整反应的意义是：减少二氧化碳排放或利用甲烷的碳资源，或提供化学原料。三、解答题27．牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。(1)C在元素周期表中的位置是。(2)画出P的原子结构示意图：。(3)Ca5(PO4)3OH中含有O―H键，共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。(4)非金属性：F强于Cl。①用原子结构解释原因：F和Cl位于同一主族，，得电子能力F强于Cl。②下列事实能说明非金属性F强于Cl的是(填序号)。a．水溶液的酸性：HF<HClb．F2比Cl2更容易与H2反应(5)金属性：Na强于Mg。设计实验证明。(6)高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是(填序号)。a．Sr是金属元素b．原子半径：Mg<Ca<Src．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2【答案】(1)第二周期第IVA族(2)(3)极性键(4)电子层数F小于Cl，原子半径F小于Clb(5)取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中。钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声；镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生。证明金属性：Na强于Mg(6)ab【解析】（1）碳位于第二周期第IVA族；（2）磷的原子序数为15，原子结构示意图为；（3）O―H键中，H原子和O原子吸引电子的能力不同，故共用电子对会发生偏移，因此O―H键为极性键；（4）①电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl，半径小原子核对外层电子吸引能力强，得电子能力强；②氢化物水溶液的酸性强弱与元素的非金属性没有必然关系，不能体现非金属性，元素非金属性强弱与氢化合的能力大小相关，非金属性越强与氢气越容易化合，b对；（5）金属性越强从水或酸中置换出氢气越容易，故取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中，钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声；镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生，证明金属性Na强于Mg；（6）Sr与镁、钙同主族为金属元素；Sr与镁、钙同主族位于第五周期，电子层数越多半径越大Mg<Ca<Sr；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性逐渐递增，故MgOH四、填空题28．纳米氧化锌是一种具有广泛应用前景的新功能材料。以炼铜厂的烟尘渣(主要含ZnSO4、ZnO及少量CuO、Fe2O3、FeO等)为原料制备纳米氧化锌，流程示意图如下。(1)滤液A中含有的金属阳离子有。(2)“沉铁”过程中，调节溶液的pH约为5，溶液中的铁元素以FeOOH的形式完全沉淀。其中Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为。(3)滤渣C中含有的物质是。(4)滤渣C中加入稀H2SO4的目的是。(5)将“沉锌”过程的离子方程式补充完整：。2Zn2++□_____=Zn2(OH)2CO3↓+□_____+□H2O【答案】(1)Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+(2)2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+(3)Zn和Cu(4)将滤渣中的Zn转化为Zn2+，提高锌元素的利用率(5)2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+1H【解析】（1）“酸浸”过程中烟尘渣中的ZnO、CuO、Fe2O3、FeO稀硫酸反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，可知滤液A中含有的金属阳离子有Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+；（2）“沉铁”过程中，按题意，Fe2+转化为FeOOH，则H2O2为氧化剂，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+；（3）“沉铜”过程中，滤液B中的Cu2+被置换：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，滤渣C中含有的物质是Zn、Cu；（4）滤渣C中加入稀硫酸的目的是将滤渣中的Zn转化为Zn2+，提高锌元素的利用率；（5）“沉锌”过程的离子方程式为：2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2五、解答题29．补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应)I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。(1)用分析天平称量gKMnO4固体。(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。(3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是(填序号)。a．溶解b．转移c．洗涤d．定容(4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度(填“偏大”或“偏小”)Ⅱ．溶解药品取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。Ⅲ．实验测定取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。(5)每片补铁剂中含Fe2+毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由。【答案】(1)0.3950(2)250mL容量瓶(3)ad(4)偏小(5)42不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%【解析】（1）配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶质的物质的量n=c·V=0.01mol/L×0.25L=0.0025mol，则需称量的溶质的质量m=n·M=0.0025mol×158g/mol=0.3950g，因此要称量的KMnO4质量是0.3950g；（2）配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶已经给出了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此还缺少的仪器是250mL容量瓶；（3）容量瓶不能用来溶解，溶解应在烧杯中进行，操作不合理，a选；为防止液体外溅，转移溶液需要用玻璃棒引流，操作合理，b不选；洗涤烧杯内壁以及玻璃棒，避免溶质残留，操作合理，c不选；定容时液面高度距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，操作不合理，d选。（4）定容摇匀前，容量瓶刻度线以上没有溶液，定容后上下颠倒摇匀，容量瓶内液面下降，这是正常现象，若加水，则水的体积偏大，溶液浓度偏小；（5）MnO4-与Fe2+反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；根据离子方程式可找出关系式：530．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备K2FeO4并探究其性质。I．制备K2FeO4。查阅资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定；ii．Cl2可在KOH溶液中将Fe(OH)3氧化为K2FeO4。实验装置如图。(1)利用装置A可制得Cl2，反应的化学方程式是。(2)B的作用是。(3)一段时间后，在C中得到紫色固体K2FeO4。制备K2FeO4的化学方程式是。(4)D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，反应的离子方程式是。II．探究K2FeO4的性质小组同学充分洗涤C中所得K2FeO4固体后，用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色K2FeO4溶液。(5)甲同学根据K2FeO4的制备实