高三化学元素周期表记忆法详解试卷冲刺卷

高三化学元素周期表记忆法详解试卷冲刺卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数为19的元素是（）A.KB.NaC.MgD.Ca2.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.元素周期表中，原子半径最小的元素是（）A.ClB.SC.ArD.K4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.SiC.AlD.P5.在元素周期表中，位于第VIA族且原子序数为16的元素是（）A.SB.SeC.TeD.Po6.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.BeB.MgC.CaD.Sr7.元素周期表中，非金属性最强的元素是（）A.BrB.IC.ClD.At8.下列元素中，属于稀有气体的是（）A.HeB.LiC.BeD.B9.在元素周期表中，位于第IIIA族且原子序数为13的元素是（）A.BB.AlC.GaD.In10.下列元素中，最外层电子数为2的是（）A.BeB.OC.FD.Na二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数为1的元素是__________。2.元素周期表中，位于第VIII族且原子序数为26的元素是__________。3.元素周期表中，原子半径最大的元素位于__________周期。4.元素周期表中，非金属性最强的元素位于__________族。5.元素周期表中，第一电离能最小的元素位于__________族。6.元素周期表中，位于第IVA族且原子序数为14的元素是__________。7.元素周期表中，稀有气体元素位于__________周期。8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致位于__________区域。9.元素周期表中，原子序数为17的元素是__________。10.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为11的元素是__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（）2.元素周期表中，非金属性随着原子序数的增大而增强。（）3.元素周期表中，金属元素通常具有良好的导电性和延展性。（）4.元素周期表中，稀有气体元素的原子最外层电子数为8。（）5.元素周期表中，第一电离能随着原子序数的增大而增大。（）6.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。（）7.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）8.元素周期表中，原子序数为9的元素是F。（）9.元素周期表中，原子序数为12的元素是Mg。（）10.元素周期表中，位于第VIA族且原子序数为16的元素是S。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。2.简述元素周期表中原子半径的变化规律。3.简述元素周期表中第一电离能的变化规律。4.简述元素周期表中非金属性的变化规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素位于元素周期表的第IA族，原子序数为3，请写出该元素的名称、原子结构示意图，并简述其化学性质。2.某元素位于元素周期表的第VIA族，原子序数为16，请写出该元素的名称、原子结构示意图，并简述其化学性质。3.比较Na和Mg的第一电离能，并解释原因。4.比较Cl和F的电负性，并解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：原子序数为19的元素是Na，位于第IA族。2.D解析：F的电负性最大，为4.0。3.C解析：Ar的原子半径最小，因为它是稀有气体，电子层结构稳定。4.C解析：Al是金属元素，具有良好的导电性和延展性。5.A解析：原子序数为16的元素是S，位于第VIA族。6.B解析：Mg的第一电离能最小，因为它的电子层结构稳定。7.C解析：Cl的非金属性最强，因为它的电负性最大。8.A解析：He是稀有气体，位于第0族。9.B解析：原子序数为13的元素是Al，位于第IIIA族。10.A解析：Be的最外层电子数为2。二、填空题1.H解析：原子序数为1的元素是H。2.Fe解析：原子序数为26的元素是Fe，位于第VIII族。3.第四解析：原子半径最大的元素位于第四周期，如Cs。4.VIIA解析：非金属性最强的元素位于VIIA族，如F。5.IA解析：第一电离能最小的元素位于IA族，如Cs。6.C解析：原子序数为14的元素是C，位于IVA族。7.0解析：稀有气体元素位于0族。8.金属和非金属分界线解析：金属元素和非金属元素的分界线大致位于金属和非金属分界线区域。9.Cl解析：原子序数为17的元素是Cl。10.Na解析：原子序数为11的元素是Na，位于IA族。三、判断题1.×解析：元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。2.×解析：元素周期表中，非金属性随着原子序数的增大而减弱。3.√解析：金属元素通常具有良好的导电性和延展性。4.×解析：He的最外层电子数为2。5.×解析：元素周期表中，第一电离能随着原子序数的增大而增大，但存在反常现象。6.√解析：同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。7.×解析：同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。8.√解析：原子序数为9的元素是F。9.×解析：原子序数为12的元素是Mg。10.√解析：原子序数为16的元素是S，位于VIA族。四、简答题1.金属元素通常具有良好的导电性、延展性和金属光泽，而非金属元素通常不具备这些性质。金属元素通常位于元素周期表左侧，而非金属元素通常位于右侧。2.同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，因为原子序数增大，原子核的正电荷增加，电子被吸引得更紧密。3.同一周期内，从左到右，第一电离能逐渐增大，因为原子核的正电荷增加，电子被吸引得更紧密。但存在反常现象，如Na＞Mg，因为Mg的电子层结构更稳定。4.同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强，因为原子核的正电荷增加，电负性增大。同一主族内，从上到下，非金属性逐渐减弱，因为原子半径增大，电负性减小。五、应用题1.名称：Li原子结构示意图：（此处应绘制Li的原子结构示意图，最外层有1个电子）化学性质：Li是一种碱金属，具有良好的导电性和延展性，易与水反应生成氢气和氢氧化锂。2.名称：S原子结构示意图：（此处应