2026届湖南永州市高三下学期高考第三次模拟考试化学试卷

2026届湖南永州市高三下学期高考第三次模拟考试化学试卷一、单选题1.随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之一。下列说法错误的是

A．燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源B．制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料C．涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料D．直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应2.下列说法正确的是

A．氢键和离子键都属于化学键B．IVA族元素单质的晶体类型相同C．的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体D．的电负性比的大，可推断分子的极性比的大3.下列反应方程式中，正确的是

A．通入石灰乳中：B．铅蓄电池放电时的正极反应：C．向烧碱溶液中加入铝片：D．将在空气中灼热的铜丝伸入乙醇中：4.下列实验操作规范的是

A.配制NaCl溶液B.调控滴液速度C.稀释浓硫酸D.除去中少量

A．AB．BC．CD．D5.氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，所含键的数目为B．反应②中每消耗，生成的产物分子的数目为C．反应③中与足量反应，转移电子的数目为D．溶液中，的数目为6.抗坏血酸(I)能被氧化为脱氢抗坏血酸(II)，是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是

A．I和II均不能使溴水褪色B．I中和杂化的碳原子数目比为C．II不能与溶液反应D．II最多能和发生加成反应7.蜜胺树脂可由如图所示的环状三聚体制备。和都是短周期主族元素，电子层数相同，基态的轨道半充满，是原子半径最小的元素。下列说法错误的是

A．的第一电离能：B．的简单氢化物的键角：C．最高价含氧酸的酸性：X>YD．均能形成多种氧化物8.下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项陈述I陈述IIA能使紫色的溶液褪色具有漂白性B水解可生成胶体可用作净水剂C硝酸银溶液存于棕色瓶中硝酸银见光易分解D炽热铁水注入模具前，模具需充分干燥3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

A．AB．BC．CD．D9.是极强的氧化剂，由和制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．过程中是催化剂B．过程中属于氧化还原反应的是②③⑤C．在水溶液中不能稳定存在D．总反应方程式为10.一种以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备醋酸铅的流程如图所示。已知易溶于氨水。下列说法错误的是

A．Pb属于p区元素B．向滤液1中滴加氨水直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解C．气体的主要成分是D．醋酸铅能杀菌是因为其能使细菌蛋白质变性11.我国科学家基于双柱［5]芳烃大环分子和铽离子配合物相互作用，构建了一种线形超分子聚合物，过程如图所示。下列说法错误的是

A．生成该线形超分子聚合物的原理与传统聚合反应不同B．G1分子中原子的价层孤电子对占据杂化轨道C．与按照化学计量数之比为1:1发生反应D．G1分子中的氰基与H1分子的空腔通过配位键形成线形超分子聚合物12.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作及现象实验结论A向的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡，静置，溶液分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色的溶解能力：

KI浓溶液>CCl4B常温下，将Al片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有气体产生，后者无明显现象氧化性：稀硝酸>浓硝酸C在少量脱脂棉中加入几滴浓硫酸和几滴水，搅成糊状，再加入新制的悬浊液，煮沸，生成砖红色沉淀纤维素水解生成葡萄糖D向溶液中先后滴加4滴和溶液，先产生白色沉淀，后变成红褐色沉淀相同温度下的：

A．AB．BC．CD．D13.一种以为电解液的双极氨合成的电解池装置如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．极电势低于极电势B．电解一段时间后，右室浓度降低C．左室电极方程式为：D．当电路中转移时，锥形瓶中理论上生成14.常温时，在一定pH范围内，含的溶液中存在如下平衡关系：；。已知随的变化关系如图所示；。下列说法错误的是

A．线表示B．b点：C．的数量级为D．常温时，的平衡常数二、解答题15.实验小组采用碘蒸气与锡制备四碘化锡()并测定其纯度，实验装置如图所示(夹持及加热装置省略)：已知：为橙红色晶体，，易水解，在冰醋酸中溶解度较小；醋酸酐具有吸水性。I．四碘化锡的制备步骤如下：①在三颈烧瓶中加入锡片、碘、适量冰醋酸和醋酸酐，加热至沸腾，直到反应完全；②冷却结晶，过滤得四碘化锡粗品；③将步骤②的粗品放在烧杯中，加入氯仿，热水浴充分溶解，过滤；④在通风橱中将滤液蒸发结晶，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色晶体。回答下列问题：(1)制备的化学方程式为_______。(2)步骤①中，气雾上升高度不宜超过球形冷凝管高度的三分之一，若气雾上升过高，可采取的措施有_______(答一条即可)。(3)加入醋酸酐的目的是_______。(4)下列仪器中，步骤③和④中都不需使用的是_______(填仪器名称)。II．四碘化锡纯度的测定取产品，加水使其完全水解生成沉淀，将上层清液转移至容量瓶中定容，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生反应，平行测定三次，平均消耗溶液的体积为。(5)水解生成的化学方程式为_______。(6)滴定终点的现象为_______。(7)产品的纯度为_______。16.铍作为“工业维生素”，在航空航天、核工业等领域具有不可替代性。一种以绿柱石(主要成分是，含少量、等杂质)为原料，制备铍的工艺流程如图所示：已知：①Be和Al在单质及化合物的性质上具有相似性；②当溶液中剩余离子浓度小于时，可认为生成沉淀的反应已进行完全；③常温下，某些难溶电解质的数据如表所示：

沉淀回答下列问题：(1)下列铍元素的不同微粒中，再失去一个电子，需要能量最多的是_______(填标号)。

A．B．C．D．(2)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。(3)若溶液中，则“沉铁”时，溶液控制的范围为_______。(4)“沉铍”时，若使用过量的溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因_______。(5)流程中由制备的化学方程式为_______。(6)电解熔融制备时，需加入晶体，其作用是_______。(7)碳化铍的晶胞结构及俯视图如下，则铍原子和碳原子之间的最近距离为_______，晶体的密度为_______(已知晶胞参数为；阿伏加德罗常数的值为)。17.重整反应可以将和废气转化为和，变废为宝，相关的主要反应有：I．II．III．IV．回答下列问题：(1)反应的_______。(2)在的恒压密闭容器中，和均按投料，平衡时含碳物质的百分含量如图1所示。已知：含碳物质的百分含量。①图代表的产物是_______，理由是_______。②550°C时，容器中，_______kPa(保留小数点后2位)，反应II的平衡常数为_______(列出计算式)。(3)科学家研制出一种Ni—Cu合金，在低温时对该重整体系表现出良好的抗积碳活性，请根据图2分析该催化剂的抗积碳原理_______。(4)一种新型串联电热催化系统如图3所示，当进料比时，可实现、全部转化为，该电解池的总反应方程式为_______。18.盐酸醋克利定(H)可用于治疗成人老花眼，以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是_______。(2)B→C的反应类