2026届重庆市高三下学期第二次联合诊断检测化学试卷

2026届重庆市高三下学期第二次联合诊断检测化学试卷一、单选题1.中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是

A．制造芯片的主要材料为SiB．机翼主体所用碳纳米材料属于胶体C．起落架所用铝合金硬度比纯铝大D．机身所用增强聚酯树脂属于复合材料2.下列性质的比较中，正确的是

A．极性：O3>O2B．熔点：金刚砂>金刚石C．酸性：CCl3COOH>CF3COOHD．沸点：二甲醚>乙醇3.下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求AMg2+、Al3+、、滴加氨水无明显现象BK+、HS-、Cl2、Br-滴加盐酸立即有气体产生CNa⁺、、、CH3COOH滴加BaCl2溶液立即有沉淀产生DH+、Cu2+、Cl-、NH3澄清透明的溶液

A．AB．BC．CD．D4.下列说法正确的是

A．CaCl2溶液中通入CO2一定有CaCO3沉淀生成B．海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发C．Fe(NO3)2隔绝空气高温分解，产物只有Fe2O3和NO2D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠5.氟化钪(ScF3)是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc2O3与NH4F在高温下制取ScF3的反应原理如下：Sc2O3(s)+6NH4F(s)2ScF3(s)+6NH3(g)+3H2O(g)。下列说法正确的是

A．电负性：O>F>ScB．未成对电子数：N>Sc>HC．第一电离能：N>F>OD．键角：6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A．装置甲分离CH2Cl2和CCl4B．装置乙配制银氨溶液C．装置丙高效制备高浓度NaClO溶液D．装置丁由Na2SO3·7H2O制取无水Na2SO3固体7.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是

A．分子式为C18H20O4B．碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化C．与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子D．1mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH8.某种电池电解液的结构如图所示。W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>R>XB．X分别与W和R均能形成两种常见化合物C．该物质中所有原子均达到8电子稳定结构D．氧化物对应水化物的酸性：Z>W9.某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为B．55gK2S参加反应，转移的电子数为C．1L1mol·L-1的K2S溶液中含有数为D．pH=12的KOH溶液中含有的数为10.下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论A将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中无气体生成酸性：H2CO3>H3BO3B在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡溶液紫红色褪去醛基具有还原性C将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀结合H+能力：D向Fe2(SO4)3溶液中加水稀释溶液颜色变浅Fe3+水解平衡向逆反应方向移动

A．AB．BC．CD．D11.已知Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示，下列说法正确的是

A．该晶胞的俯视图为B．该超导材料的化学式为LiFeSe2C．该晶体为共价晶体D．晶体密度为g·cm-312.用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是

A．图1、图2装置相连时，a与c、b与d相连B．c电极上电极反应为：N2H4-4e-=N2↑+4H+C．H+通过质子交换膜从b极室迁移到a极室D．电路中转移1.6mole-时，理论上a极产生气体质量为12.8g13.已知室温下：，，，完成如下两个实验。实验1：向10mL0.10mol·L-1NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至pH=11；实验2：向10mL0.10mol·L-1NaHS溶液中滴加足量0.10mol·L-1CuSO4溶液。下列说法正确的是

A．向0.10mol·L-1的NaHS溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色B．实验1所得溶液中：C．实验2中有黑色沉淀生成D．0.10mol·L-1NaHS溶液中：14.如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为和。反应1：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)Kp1=8.1×107Pa2反应2：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)Kp2=105Pa在该温度、1×105Pa条件下，向充满O2的恒压密闭容器中投入1.2molS，充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，O2剩余0.4mol。再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换。下列说法错误的是

A．平衡时，n(FeSO4)<1molB．t1时刻，p(SO2)=5×104PaC．起始时，n(O2)=1.8molD．加入FeSO4后，气体总物质的量为1.6mol二、解答题15.铈(Ce)是重要的稀土元素，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备高纯度CeO2的流程如下：(1)的空间结构名称是___________，“操作”的名称是___________。(2)“焙烧”时，将氟碳铈矿粉碎的目的是___________，CeFCO3转化成CeO2的化学方程式为___________。(3)“氧化”时反应的离子方程式为___________。(4)CeO2晶胞和掺杂Y2O3的晶胞如图所示，掺杂后Y3+占据原来Ce4+的位置。①CeO2晶胞中O2-周围等距且紧邻的O2-有___________个。②若掺杂Y2O3后晶体中n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1，则O2-的空缺率=___________%。16.四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]是一种难溶于水的环保型防锈颜料，其在水中的溶解度随温度升高而降低。实验室以氧化锌和磷酸为原料制备并测定其纯度。I．制备Zn3(PO4)2·4H2O：a．称取8.1gZnO置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，开启搅拌器使其分散均匀。b．向反应体系缓慢滴入6.0mL85%H3PO4，控制反应温度在80℃左右，滴加完毕后继续搅拌反应1小时，得白色乳状液。c．减压过滤，少量水洗涤，120℃干燥45min，称重。Ⅱ．测定纯度：①准确称取mg干燥后产品，用稀盐酸溶解后转移至250mL容量瓶中，定容摇匀。②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加三乙醇胺掩蔽干扰离子，调pH至10，加铬黑T指示剂，用cmol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点(测定Zn2+)，平行三次平均消耗EDTA标准溶液VmL。已知：Zn2+和EDTA以物质的量之比为1：1进行反应；Zn3(PO4)2·4H2O的摩尔质量为Mg·mol-1.(1)步骤b中发生反应的化学方程式为___________；实验中，温度计的水银球应放在___________位置。(2)装置乙中的仪器a的作用是___________；与普通过滤相比，减压过滤的主要优点是___________(答一条)。(3)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)，洗涤沉淀的操作是___________。(4)产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为___________%。下列操作导致测定结果偏高的是___________(填标号)。A．滴定管未用EDTA标准液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定终点俯视读数D．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡17.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。(1)工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为：2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g)ΔH1=-210kJ·mol-1①已知反应存在如下转化关系：则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)：其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。a．质谱仪b．红外光谱仪c．核磁共振仪d．X射线衍射仪(2)乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施___________。②p1___________p2(填“>”“=”或“<”)，其理由是___________。③图中X点，该反应的压强平衡常数Kp=___________(kPa)-1.(3)图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。①阴极的电极反应式为___________。②电解时。单程CO2的利用率的理论上限为___________%。18.有机物Z是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z的合成路线如下：已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOCH3)2R-CH(COOCH3)2Ⅱ．。(1)的名称是___________，A中所含的官能团名称是___________。(2)B→C的反应类型是___________，该反应中加入三乙胺的作用是____