2026年山西太原市高三年级模拟考试(二)化学试卷

2026年山西太原市高三年级模拟考试(二)化学试卷一、单选题1.我国选手宁忠岩在第二十五届冬奥会上打破了男子1500米速度滑冰奥运会纪录，还终结了欧美选手长达102年的垄断。下列说法错误的是

A．主火炬采用铝合金打造，主要利用其强度高、重量轻、抗腐蚀的性质B．火炬燃料采用生物液化石油气，液化石油气的主要成分是烯烃C．冰场采用乙二醇水溶液作为载冷剂进行制冰，乙二醇和水之间可形成分子间氢键D．运动员竞赛服防护层的核心材料使用芳香族聚酰胺纤维（芳纶），芳纶具有高强度的性能2.下列化学用语或表述错误的是

A．HF的形成过程可表示为B．基态砷原子的价层电子轨道表示式为C．和有相同的VSEPR模型和空间结构D．由乳酸（2-羟基丙酸）聚合得到聚乳酸的结构简式为3.下列有关物质的性质或结构，与用途对应关系错误的是

A．碳化硅（金刚砂）的硬度很大，可用作耐高温半导体材料B．甲醇、氢气和氨等清洁燃料具有还原性，可逐步替代化石能源C．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂D．微观结构致密，可通过化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，保护金属4.巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是（夹持仪器和加热仪器已略去）

A.测定醋酸溶液的浓度B.利用分水器分出水以提高反应转化率C.产生持续稳定电流D.析出

A．AB．BC．CD．D5.下列过程对应的方程式表示正确的是

A．电解饱和食盐水的阴极反应式：B．利用浓氨水检验管道泄漏产生白烟：C．利用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：D．利用Al粉和NaOH溶液反应疏通下水管道：6.对下列事实解释正确的是

选项事实解释A、、的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力B极性：弱于是由非极性键构成的非极性分子，是由非极性键构成的极性分子C.热稳定性：分子间存在氢键，分子间不存在氢键D在实验室用乙醛做银镜反应，试管中生成黑色物质生成的颗粒小，只有在光学显微镜或电子显微镜下才可观察到规则的晶体外形

A．AB．BC．CD．D7.甲壳质广泛存在于虾蟹等甲壳类动物外壳中，在碱溶液中可以脱去乙酰基，生成以氨基葡萄糖为单体的高聚糖—壳聚糖，转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．该反应属于取代反应B．甲壳质含多个亲水基，易溶于水C．壳聚糖可与盐酸反应D．葡萄糖属于单糖，含手性碳原子8.含同一元素的单质及其化合物的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知：A为单质，B可作净水剂。下列说法错误的是

A．C、D、F均能与稀盐酸反应生成BB．一定条件下G与Al反应放出大量的热C．25℃时，相同浓度溶液的pH：B＞稀硫酸D．污水处理可加入E作絮凝剂，需要控制pH和的参与9.下列对实验现象的解释错误的是

选项实验现象解释A向含有等物质的量和的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色反应结束后溶液中的溶质是和B在70mL水中，放入1.0g高吸水性树脂，用玻璃棒充分搅拌后静置，水被树脂完全或大部分吸收，形成溶胀的凝胶体高吸水性树脂能吸水而又不溶于水C在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，比相同条件下水与钠反应缓和乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼D乙醇与浓硫酸在170℃下共热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯

A．AB．BC．CD．D10.我国科学团队设计出钝化剂。D、E、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和为31。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＜Y＜XB．简单氢化物的沸点：E＜X＜YC．中X为杂化D．TFA负离子中Y不满足8电子结构11.某晶体超导体因其独特的结构（图1为晶胞结构，图2为沿z轴方向的投影）而具有特殊的电子能带结构。下列说法错误的是

A．图2中虚线框内是一个晶胞沿z轴方向的投影（其中A、B、C均为V原子）B．该晶体的化学式为C．若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为D．K和V的最短距离为12.我国化学工作者以甲醇和二甲胺为原料，利用和NiOOH的协同作用电催化高效合成“万能溶剂”——N，N-二甲基甲酰胺，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解过程中，Ni泡沫电极与直流电源的正极相连B．在阳极区主要发生反应：C．反应器中移向电极D．若以乙醇和二甲胺为原料合成0.1mol时，电路中至少通过0.5mol电子13.在NaOH水溶液中发生反应的机理如图所示。下列说法正确的是（图中TS1、TS2代表过渡态1、过渡态2；虚线上的数字表示分子间的距离，单位为nm）

A．取代反应是吸热反应，消去反应是放热反应B．取代反应中进攻H原子，消去反应中进攻C原子C．NaOH水溶液中发生取代反应比发生消去反应更难D．在分子中，由于Br的电负性大于C，形成一个极性较强的共价键14.是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(i)的溶液中，各物种的与的关系；(ⅱ)含的溶液中，与的关系。下列说法正确的是

A．曲线④表示与的关系B．(ⅰ)中时，C．D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大二、解答题15.镨（Pr）是重要的稀土元素，氟化镨（）常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿（主要含ZnS、FeS、、等）为原料制备氟化镨的工业流程如下。回答下列问题：已知：①该实验条件下，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH：

金属离子开始沉淀时的pH5.42.27.58.0沉淀完全时的pH6.53.19.08.9②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比（D），萃取率（E）。④可与过量形成可溶性氟配合物，如。(1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有________（答一点即可）。(2)“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为________。(3)“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为________。(4)在某有机萃取剂和水中的分配比，现使用该萃取剂对1000L的水溶液进行萃取，单次萃取率，则至少要加入萃取剂________L。（忽略溶液体积的变化）(5)萃取的原理为，“反萃取”步骤中，应加入的试剂是________（填化学式）。(6)“转化”过程反应的离子方程式为________。(7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，反应温度过高会导致________；HF溶液加入过多会导致________。16.是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备。已知：几种物质的性质如下表。

物质四氢呋喃甲苯NaH熔点125℃以上分解108.5℃94.9℃800℃194℃沸点—66℃110.6℃800℃以上分解178℃（升华）溶解性溶于四氢呋喃，难溶于甲苯，遇水剧烈反应生成和溶于水、甲苯不溶于水，可溶于苯、乙醇、乙醚等溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应溶于水、甲苯、四氢呋喃回答下列问题：(1)NaH熔点远高于的原因是______。实验测定氯化铝蒸气对相同条件下H2的相对密度为133.5，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则气态氯化铝的结构式为______。(2)制备的实验装置如图1（搅拌、加热和夹持装置已略去）。向三颈烧瓶中加入50mLNaH的四氢呋喃悬浮液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50mL（过量）的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降并过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。①制备的化学方程式为______。②图1中浓硫酸的作用是______。③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯→减压蒸馏→操作a→粗产品→…→较纯净的产品。减压蒸馏的主要馏出物为______；操作a为______。(3)测定NaAlH4产品的纯度。称取mg粗产品（杂质溶于水但不与水反应），按如图2所示装置进行实验，测定产品的纯度。已知实验前量气管读数为mL，向圆底烧瓶中加入5mL（过量）蒸馏水，使完全反应，待反应完全后，冷却至室温后量气管读数为mL（均折合成标准状况）。该产品的纯度为______×100%（用含m、和的代数式表示，无需化简，忽略加入水对读数的影响）。17.逆水煤气变换反应（Ⅰ）是将二氧化碳加氢转化为甲醇、低碳烯烃、芳烃以及汽油等高附加值化学品和燃料的关键步骤，对于实现资源化利用具有重要意义。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Kaiser等研究了在常压、原料气的氢碳比、催化剂条件下，平衡时各组分的摩尔分数（物质i的摩尔分数：）随反应温度的变化如图1所示：回答下列问题：(1)反应Ⅰ的______。(2)图中随着反应温度的升高，的摩尔分数一直在减小，原因是______。(3)下列说法错误的是______（填标号）。

A．高温有利于反应Ⅰ正向进行，但也容易导致催化剂失活B．温度降低，反应Ⅱ、Ⅲ逐渐变为主反应，导致产物中CO占比降低C．提高原料气的氢碳比可以促进转化，但过高的氢碳比会导致大量生成D．加压会促进反应Ⅰ正向移动，设计高温稳定且低温高效的催化剂也是反应Ⅰ的关键(4)假设℃时，在上述的Kaiser实验条件下进行以上三个反应，起始时，平衡时测得反应体系中，则平衡时______mol（用含a的代数式表示，下同），反应Ⅰ的化学平衡常数_______。(5)乙醇的部分氧化（反应①）和完全蒸汽重整（反应②）被积极探索作为可能的氢气生产途径，而选择性部分重整乙醇与水反应生成乙酸和氢气（反应③）更具优势。不同乙醇转化产氢途径的焓变（）以及自由能变化（）随温度的变化关系如图2所示（图中涉及物质均为气态）。下列说法正确的是______（填标号）。A.600K以上，三个反应的均小于0，均可自发进行B.300K以下，反应②可以自发进行C.三个反应的熵变均大于0(6)在pMPa、℃下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应Ⅰ，的平衡转化率为25％。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器（如图所示分子筛膜能选择性分离出），的平衡转化率为40％，则相同时间内a出口和b出口中的质量比为______。18.药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下：已知：i.ii.(1)B的化学名称为______，C中官能团的名称是______，D→E的反应类型为______。(2)下列说法正确的是______（填标号）。A.反应J→K是为了保护相应的官能团B.利喘贝的分子式为C.反应A→B、B→C均为氧化反应(