2026年广东广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学试卷

2026年广东广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学试卷一、单选题1.我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是

A．陶仓B．青铜灶C．木犁D．石磨

A．AB．BC．CD．D2.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是

A．属于芳香烃的衍生物B．能发生水解反应和加成反应C．其结构中2个六元环共平面D．最多能与等物质的量的NaOH反应3.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是

A．北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料B．飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料C．嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键D．我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成：的电子式为：4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识A用大米酿食醋酿醋过程存在转化关系：乙醇→乙酸B用聚丙烯酸钠生产高吸水性树脂聚丙烯酸钠含有强亲水基团C用小苏打作糕点的膨松剂D用FeS除去废水中的

A．AB．BC．CD．D5.关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是

A．浓缩海水B．沉淀C．获得D．制取镁

A．AB．BC．CD．D6.M元素在地壳中的含量居第四位，含M物质的相关转化关系如图，下列说法错误的是单质M盐1碱1碱2盐2

A．单质M与高温水蒸气反应生成红棕色固体B．碱1→碱2的转化存在物质颜色的变化C．将盐2的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得到胶体D．溶液可用于鉴别盐1和盐27.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA与反应生成能氧化B溶液受热变为黄绿色

C将浓氨水加入碱石灰中制备铵盐受热易分解D向溶液中滴加氨水产生白色沉淀与盐酸反应生成

A．AB．BC．CD．D8.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是

A．青铜基体发生还原反应被腐蚀B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层C．负极发生的电极反应：D．生成，理论上消耗9.下列事实与解释不相符的是

选项事实解释A石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构，层间以范德华力结合B酸性：电负性：C卤素单质的沸点：键长：D同浓度溶液的碱性：电离常数：

A．AB．BC．CD．D10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的中子数，比的多B．的溶液中含有的数目为C．()分子中含有共价键的数目为D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为11.利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入溶液。下列说法错误的是

A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性B．b中试纸变蓝，体现了的还原性C．c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种D．若c中不加铜片，往d中注入后气体颜色无明显变化12.HF水溶液中存在平衡：，。下列关于的叙述正确的是

A．体系中，B．往溶液中加入NaF固体，增大C．向溶液中通入HCl气体，增大D．加水稀释，与的比值减小13.元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径：B．元素电负性：C．最简单氢化物的键角：D．最简单氢化物的沸点：14.按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是

A．a中产生，说明被还原成B．b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物C．根据b、c中的现象，不能说明具有还原性D．d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应15.一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是

A．充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应B．放电时，电解质溶液的pH增大C．放电时，电极Ⅰ为负极，电极反应式为D．充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为80:8716.在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是

A．Z为，为B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率二、解答题17.醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。(1)醋酸钠晶体易溶于水，水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下：①醋酸钠溶液呈弱碱性，原因是___________(用离子方程式表示)。②“操作X”为___________。(2)用醋酸钠晶体配制溶液，以滴定法测定浓度。①该过程用到的仪器有___________(填编号)。②测定溶液的浓度：移取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为21.00mL。溶液的浓度___________。(3)某小组同学研究水解平衡的影响因素。取(2)中溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，用pH计测定pH，记录数据。

实验序号温度pH150.00259.3725.045.0258.8735.045.0408.56①结合实验1和实验2中的数据，写出稀释时水解平衡的移动方向和判断理由：___________。②甲同学通过计算水解的平衡转化率，进一步解释稀释时水解平衡的移动方向。实验1和2中水解的平衡转化率之比为___________。③已知水解是吸热反应，升高温度时溶液中___________(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验2和3可知，升高温度，溶液pH减小，乙同学认为不能直接根据pH变化判断温度对水解平衡的影响。④乙同学提出通过测定并比较不同温度下水解平衡常数的大小，可说明温度对水解平衡的影响。小组讨论后，在实验3的基础上进行实验，以获得40℃下的水解平衡常数，简述该实验方案：(ⅰ)___________(包括所用仪器及待测物理量)；设待测物理量为，结合实验3中的数据，写出的计算式(ⅱ)___________。测定结果：。18.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含、，还含有少量、、、、)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。已知：常温下部分物质的如下表。

物质(1)“酸浸还原”时，转化为的离子方程式为：___________。_______+______________+_______(2)“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5，该过程中发生反应的离子方程式为___________。(3)“除钙镁”时，为使溶液中、沉淀完全(离子浓度小于)，溶液中至少应大于___________。(4)丁二酮肟(分子式为)难溶于水，可溶于有机溶剂。“沉镍”时，转化为配合物丁二酮肟镍(结构如图1)。①易从溶液中沉淀析出的原因有___________(填编号)。A．镍与N形成配位键B．配位时被还原C．丁二酮肟可溶于有机溶剂D．烃基具有疏水性②“沉镍”时，为提高丁二酮肟镍的产率，可加入少量NaOH溶液，原因是___________。③丁二酮肟镍与试剂X反应可实现丁二酮肟的循环利用，试剂X为___________(填化学式)。(5)可用于制备晶体，晶体的立方晶胞如图2。已知同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则Ni在晶胞中的位置为___________，晶体中与N原子最近且等距离的Cu的数目为___________。(6)滤液1中锰以的形式存在。“电解”时，以滤液1为电解质溶液，以Zn片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池的示意图并做相应标注___________。19.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化为单质硫。Ⅰ．CaS将转化为单质硫涉及的主要反应如下：反应ⅰ反应ⅱ反应ⅲ(1)基态Ca原子的核外电子排布式为___________。(2)反应ⅰ的___________(用、表示)。(3)往密闭容器中加入1molCaS和，保持压强为100kPa的条件下，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，平衡时反应体系中部分物质的物质的量如图。①反应ⅱ的___________0(填“>”“=”或“<”)。②1100K时，反应ⅰ的平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。Ⅱ．用还原可再生CaS，涉及的主要反应如下：反应ⅳ反应ⅴ在恒容密闭容器中加入，再往容器中通入，发生反应ⅳ和反应ⅴ。原料初始组成分别为2:1、3:1、4:1，达到平衡时随温度变化如下图所示。(4)原料初始组成，反应温度高于时，主要发生的反应为___________(填“反应ⅳ”或“反应ⅴ”)。(5)原料初始组成，反应温度为时，反应达到平衡，测得反应前后容器内气体的压强比为。①达到平衡时，的转化率为___________。②达到平衡时，获得CaS的物质的量为___________mol(用含、、的代数式表示，写出推导过程)。20.一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。(1)化合物1a中含氧官能团的名称为___________。(2)化合物2a的分子式为___________。(3)2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与溶液反应产生气体，其结构简式为___________。(4)下列说法正确的有___________。

A．在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成B．化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性C．在2a分子中，碳原子采取和杂化D．在3a分子中，有大键，且存在手性碳原子(5)仅以1a和为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ：①第一步，进行取代