2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(三)化学试卷

2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(三)化学试卷一、单选题1.龙年悄然逝去，马年欢腾而来。下列有关马的艺术品主要成分属于硅酸盐的是

A．剪纸B．根雕C．陶瓷D．青铜器

A．AB．BC．CD．D2.下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是

A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色C．洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色D．溶液滴定溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色3.铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，其制取原理为。下列化学用语错误的是

A．中子数为10的氧原子：B．的结构示意图：C．用电子式表示的形成：D．基态原子的价层电子轨道表示式：4.M是一种有机合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A．该物质含有4种官能团B．M分子中含有1个手性碳原子C．一定条件下，1mol该物质最多消耗2molNaOHD．一定条件下，1mol该物质最多与8molH2发生加成反应5.K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有非极性共价键的数目为B．固体中含有离子的数目为C．标准状况下，含有的原子数为D．若生成22.4L（标准状况下），转移电子的数目为6.下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是

A．和中碳原子杂化方式相同B．为非极性分子C．沸点：D．空间结构是平面三角形7.含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图所示。下列说法正确的是

A．冠醚环与之间的作用是离子键B．该聚酰亚胺薄膜中碳原子杂化方式均为C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作D．若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径8.R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，X的氧化物是两性氧化物。下列说法错误的是

A．电负性：B．分子的空间结构为直线形C．最简单氢化物的沸点：D．工业上电解熔融X的氧化物制备单质X9.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡAHF的沸点比HCl高F-H比Cl-H的键长短、键能大B电负性：酸性：C工业合成氨的反应在400～500℃下进行是吸热反应D键角：的孤电子对数多于

A．AB．BC．CD．D10.又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示（甲为、氨水悬浊液）：下列说法错误的是

A．医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化B．理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳C．硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氮肥肥效D．步骤②中反应的离子方程式为11.下列化学实验方案设计、现象与结论均正确的是

选项实验方案实验现象实验结论A将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入溶液粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入溶液有蓝色沉淀生成红色粉末成分是和B向铜与浓硫酸反应后的悬浊液中加水溶液变蓝反应生成硫酸铜C将红热的木炭伸入装有浓硝酸的试管中试管中产生红棕色气体木炭将浓硝酸还原D向两支试管中加入等物质的量的和，然后分别加入等体积的溶液装有固体的试管产生气泡，装有固体的试管无明显现象

A．AB．BC．CD．D12.自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知电解时芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．A极为阳极B．电源端电势高于端C．当电路中通过电子时，右侧电极室溶液的质量减少9gD．A极电极反应式之一为13.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点：1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法正确的是

A．熔点：BP>BNB．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(，，)D．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图214.常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。滴定中溶液的pH、含X微粒物质的量n随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．B．当溶液加入，溶液C．该溶液中的电离度为D．滴定终点时，溶液中二、解答题15.次氯酸（）是强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计如图所示装置以为原料制备并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。已知：ⅰ．次氯酸的浓溶液呈黄色；ⅱ．为棕黄色气体，高浓度的容易爆炸，极易溶于水并迅速反应生成。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________，制备时要打开、，关闭，该过程中通入主要目的是________。(2)不会被装置D吸收的原因是________。(3)装置C中制备时，发生反应的化学方程式为________（）。(4)将装置E中的溶液转移到装置F中的具体操作为________。(5)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________，丙同学设计的合理实验方案为________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。16.用钒渣（主要化学成分为，含少量、、和）制备的工艺流程如图所示（焙烧时，V转化为+5价）。已知：Ⅰ．酸性条件下，+4价、+5价V以、形式存在，碱性条件下，+5价V以形式存在；Ⅱ．HA的萃取原理为，酸性溶液中，HA对、萃取能力强，对、、、的萃取能力较弱；Ⅲ．。回答下列问题：(1)基态V原子价层电子的空间运动状态有________种。(2)滤渣的主要成分是________（填化学式）。(3)“转化”工序加铁粉的主要作用是________。(4)“萃取”前，需调节溶液pH．已知萃取前溶液中，常温下，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于________。(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为________（）。(6)该流程中可以循环利用的无机物是________（填化学式）。(7)是工业合成反应的催化剂，已知催化过程有两步反应，是中间物，写出催化过程第一步反应的方程式：________。17.化学反应产生的废气治理与环境保护是目前研究的热点。回答下列问题：Ⅰ．煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知甲烷的燃烧热为；1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ；与生成NO的过程如下：(1)充分燃烧成、，放热________kJ。(2)________，其他条件不变，增大压强，的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。Ⅱ．臭氧氧化——碱吸收法同时脱除和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应ⅰ：；反应ⅱ：。已知该体系中臭氧发生分解反应：。其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示（整个过程中催化剂活性不变，）。(3)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能的原因是________。(4)温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因是________。Ⅲ．在恒温恒压的密闭容器中按充入NO(g)和CO(g)，发生反应，压强为81kPa，经10min到达平衡，容器体积减小了10%。(5)NO的转化率=________，反应速率________kPa·min-1。(6)该温度下平衡常数________kPa-1（保留分数形式，已知是用平衡体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替）。18.化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）：回答下列问题：(1)A的名称是________；G→H的反应类型为________反应。(2)E→F的化学方程式为________。(3)条件X为________。(4)G中的官能团名称为酯基、________；其分子中含有________种不同化学环境的氢。(5)满足下列条件的E的同分异构体有