2026年贵州省普通高中学业水平选择性考试科目适应性测试化学试卷

2026年贵州省普通高中学业水平选择性考试科目适应性测试化学试卷一、单选题1.芯片技术是推动人工智能(AI)发展的核心动力之一，芯片制造过程中要用到多种材料。下列说法错误的是

A．基础原料中晶圆使用的硅属于半导体材料B．封装工艺中使用的环氧树脂属于高分子材料C．沉积工艺中使用的氮化硅属于硅酸盐材料D．抛光工艺中使用的氧化铈属于无机非金属材料2.氯气溶于水中发生反应：，下列有关化学用语正确的是

A．HClO的结构式：B．的VSEPR模型：C．HCl的电子式：D．的键的形成可表示为：3.结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是

选项性质结构解释A硬度：分子间作用力：B沸点：存在分子间氢键C稳定性：键能：D酸性：极性：

A．AB．BC．CD．D4.反应可用于制备丙烷脱氢反应的铁系催化剂。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．20g中的孤电子对数为B．溶液中，和的数目都是C．标准状况下，的价电子总数为D．若生成6.4g的，反应中转移的电子数为5.下列实验操作能达到目的的是

A．验证浓硫酸的脱水性、氧化性B．实验室制备乙酸乙酯C．测定盐酸的浓度D．比较N、C、Si非金属性的强弱

A．AB．BC．CD．D6.岩白菜素可用于治疗中枢性咳嗽，其生物合成过程中某中间体结构简式如图。下列说法正确的是

A．该分子所有原子共平面B．该分子中含有2个手性碳原子C．1mol该物质可与3molNaOH溶液发生反应D．该物质可发生取代、加成、氧化、水解等反应7.下列离子方程式书写正确的是

A．溶液水解：B．用FeS除去工业废水中的：C．向溶液中加入过量NaOH溶液：D．遇溶液呈特征蓝色：8.某无机微孔材料中含有X、Y、Z、W、Q五种元素，其原子序数依次增大，其中X是原子半径最小的元素，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族，W基态原子的核外电子有8种空间运动状态，Q基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是

A．原子半径：B．W的最高价氧化物能够与水反应C．Y的第一电离能低于同周期相邻元素D．Q位于元素周期表中的ds区9.实验过程中化学灼伤的急救有多种方法，下表中反应原理方程式错误的是

选项物质急救方法反应原理A溴先用大量水冲洗，再用5%硫代硫酸钠溶液冲洗=B苯酚先用大量水冲洗，再用乙醇(70%)和氯化铁()混合溶液冲洗=C硫酸先用大量水冲洗，再用5%碳酸氢钠溶液冲洗=D氢氧化钾先用大量水冲洗，再用2%乙酸溶液冲洗=

A．AB．BC．CD．D10.我国科学家发明了首例室温可充电全固态氢负离子()电池，其总反应：，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是

A．正极材料中的铝元素被还原B．负极发生反应：C．从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成D．当外电路转移0.1mol电子时，理论上正极质量减少约为2.7g11.DNA是一种超分子，其双螺旋结构由两条脱氧核苷酸链通过A-T、C-G配对而形成。下列说法错误的是

A．DNA分子通过A-T、C-G间氢键实现分子识别B．在分子识别基础上DNA大分子形成双螺旋的自组装C．维系互补双螺旋结构的作用力中存在共价键D．脱氧核苷酸在水溶液中既有酸性又有碱性12.与丁二酮肟在稀氨水中生成二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)，它是一种鲜红色的沉淀，常用于的检验，部分反应离子方程式：下列说法错误的是

A．基态的价层电子排布式：B．丁二酮肟中C有和杂化C．二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中Ni的配位数是4D．N原子用于配位的孤电子对位于p轨道13.某矿浆浸出液中含有阳离子、、、，研究小组在“富矿精开”战略引导下设计了如下回收金属的工艺流程：已知：；。下列说法错误的是

A．“还原”中阳离子、、、均参与反应B．“还原”中Fe与发生的总离子反应为：C．“沉铁”时调节pH的值最低为9.5D．“沉钒”时起氧化作用14.室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定三元酸，所得溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ代表B．的数量级为C．点M：D．在溶液中存在二、解答题15.实验室制备硫酸四氨合铜晶体，并测定其中铜元素的含量，步骤如下：Ⅰ．硫酸四氨合铜的制备称取5.0g溶于适量蒸馏水中，滴加浓氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加至沉淀完全溶解，得深蓝色溶液；滴加无水乙醇，析出深蓝色晶体，减压过滤，用无水乙醇与浓氨水混合液洗涤晶体，于60℃烘干，备用。Ⅱ．分光光度法测定铜元素的含量该方法的原理是基于物质对光选择性吸收的吸光度与溶液浓度呈定量关系。i．绘制标准曲线用仪器1分别取的标准溶液0.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL于六个小烧杯中，分别加入10.00mL氨水()，充分反应后转移至50mL容量瓶，用蒸馏水定容，编号为①～⑥六组溶液，此时认为完全转化成，用分光光度计测定溶液吸光度如下。

组别①②③④⑤⑥0.0000

吸光度0.0000.1080.2280.3220.4330.538ii．铜元素含量的测定称取步骤Ⅰ中制得的硫酸四氨合铜样品0.3200g，用硫酸溶液溶解，防止生成沉淀；加入10.00mL氨水()，转移到250mL容量瓶中，用蒸馏水定容。测得吸光度平均值为0.270，计算铜元素含量。回答下列问题：(1)仪器1应选用_______(填仪器名称)。(2)第②组溶液中的浓度_______。(3)绘制浓度与吸光度的标准曲线_______。16.贵州磷资源丰富。某工厂采用硝酸分解磷矿[、岩土杂质]制磷酸，以工业废铁屑为铁源生产电池级磷酸铁(电池材料磷酸铁锂的前驱体)，同时联产工业石膏，其工艺流程如图所示。已知：①脱钙母液的主要成分为、、；②磷酸亚铁在强酸性条件下无法沉淀。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布图是_______。(2)“酸解Ⅰ”步骤中搅拌目的是_______；可视为，写出硝酸分解磷矿的化学反应方程式_______。(3)已知该工业废铁屑含有脂类油污，洗涤的方法是_______。(4)该工艺中可循环利用的物质是_______。(5)写出“混合、陈化”步骤的离子反应方程式_______，此步骤需严格控温，防止温度过高，其原因是_______。(6)四水硝酸钙在脱氟酸解液体系中的析出率与冷冻温度的关系如图所示，已知脱氟酸解液的部分组成如下表，若该装置磷酸铁的理论产量为，采用的冷冻工艺温度为5℃，则理论上可联产工业石膏_______。

脱氟酸解液部分组成()1.455.832.900.2317.氮化钛(TiN)是一种用途广泛的材料。采用镁碳联合还原的方法制备TiN。总反应：分反应：i．ii．(1)总反应的为_______(用含a、b的代数式表示)。在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于总反应进行，判断依据是_______。(2)TiN属于NaCl型结构的晶体，其晶胞结构如图1所示。若TiN晶胞中顶点的N原子被C原子取代，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为_______。(3)制备过程中存在镁的氮化反应：，不仅增加Mg的消耗量，而且降低目标产物TiN的产率。为抑制的生成，根据图2判断TiN的合成温度理论上应不低于_______K。(4)合成TiN需要将混合物料粉末进行压坯，要穿过粉末压坯的孔隙才能到达反应前沿。为粉末压坯的孔隙率(数值越小，压坯越紧)，模拟、，合成温度在1200K、1500K条件下反应，外加压力和TiN产率的关系如图3。表示，合成温度1500K的曲线是_______。总压恒定不变时，升高温度_______(“增加”或“减少”)氮化产率，原因是_______。18.沙丁胺醇是一种治疗哮喘的药物，一种合成路线如下：已知：。回答下列问题：(1)物质Ⅰ的名称为_______。(2)反应②的类型为_______。(3)反应步骤②中选择溶液的理由是_______(任写一条即可)。(4)物质Ⅳ的分子式为_______，物质Ⅵ的结构简式为_______