2026年云南昭通市市直中学春季学期高一年级第一次月考化学试卷

2026年云南昭通市市直中学春季学期高一年级第一次月考化学试卷一、单选题1.化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A．碳酸钠可用于制造肥皂和造纸B．二氧化氯、臭氧可用于自来水消毒C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为B．常温下，铝与足量氢氧化钠反应，转移电子数为C．中含有的电子数为D．铁粉与足量S粉加热充分反应，转移电子数为4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液：B．澄清透明的酸性溶液中：C．溶液：D．能与Al反应产生的溶液：5.已知铝在常温下遇浓硝酸钝化，在加热条件下发生反应：。下列因素中，对该化学反应速率几乎没有影响的是

A．反应物的浓度B．反应温度C．固体反应物的表面积D．容器内的压强6.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

实验操作和现象结论A向某溶液中加入适量稀酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀溶液中含B将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是C向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液中一定含D向装有某溶液的试管中加入生石灰，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟该溶液中存在

A．AB．BC．CD．D7.已知反应。下列有关说法正确的是

A．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量B．反应物的总键能小于生成物的总键能C．使用催化剂可降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D．向容器中加入和充分反应，放出的热量为8.某化合物结构如图所示，组成该化合物的短周期主族元素X、Y、Z、W、R分属三个不同周期，且原子序数依次增大，下列有关说法正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素只可以形成共价化合物B．阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构C．简单离子半径：D．Y、Z、W、R四种元素中只有R不能与X形成化合物9.下列说法中正确的是

A．已知，则金刚石比石墨稳定B．稀醋酸与稀溶液反应：C．；，则D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-110.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应均为放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后实验效果更佳C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁制搅拌器对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定出的偏高11.一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．B．时改变的条件一定是升高温度C．反应至时，反应速率：D．反应至时，消耗12.反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．B．C．D．13.设计如图所示路线探究固体溶解过程的能量变化。下列说法不正确的是注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。②碳酸钠水合物有和三种。

A．根据各微粒的状态，可推测和均大于0B．水合钠离子的示意图：C．根据盖斯定律，D．由于和还可能生成等物质，难以实验直接测定14.在一定体积的密闭容器中反应的历程如下：①(快反应)②(慢反应)反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图甲所示：已知k表示速率常数，表示活化能。下列有关说法错误的是

A．图甲中曲线M表示的物质的量分数B．该反应历程中能量变化如图乙所示C．选择合适的催化剂可降低图甲中曲线N的峰值D．升高温度一定都增大二、解答题15.氯化铁是重要的化工原料，易潮解，在左右易升华。某化学兴趣小组利用如图装置(部分夹持仪器已省略)制备无水并探究其性质。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(2)实验时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯，目的是_______。(3)装置D中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。将上图组装完整，虚线框F中应选用_______(填序号)。(4)反应结束后，硬质玻璃管有固体残留，某同学设计了以下实验探究其成分，你认为错误的是_______(填序号)。A．取少量固体溶于水，若不能完全溶解，则说明有铁残留B．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留C．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留(5)该小组同学用制得的配制的溶液。①配制时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。A．称量时，砝码生锈B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线三、填空题16.短周期主族元素M、W、Q、X、Y，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，W元素的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X元素的单质是空气中含量最多的单质，的核外电子层结构与Ne原子相同。回答下列问题：(1)Q元素在元素周期表中位于_______。(2)W元素的一种氧化物可作为供氧剂，该氧化物与水反应的离子方程式为_______。(3)W、Y元素可形成一种常见的只含离子键的离子化合物，用电子式表示其形成过程：_______。(4)W、Q、X、Y的原子半径由小到大依次为_______(用元素符号表示)。(5)W元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物反应的化学方程式为_______。(6)下列能证明Y元素非金属性强于硫元素的实验事实是_______(填序号)。

A．加热条件下单质Y与铁反应生成，硫与铁反应生成FeSB．Y单质的沸点低于硫单质C．简单气态氢化物的热稳定性：Y的氢化物D．Y元素与硫元素形成的化合物中，硫显正价(7)升高温度能加快化学反应速率，请从有效碰撞理论角度解释原因是_______。四、解答题17.19世纪以后，科学家通过电解饱和食盐水制取了氯气，并实现了工业化生产：。(1)实验室用上述方法制得氯气(标准状况下)，则转移的电子的物质的量为_______。(2)下列关于液氯和氯水的叙述正确的是_______(填序号)。

A．液氯和氯水皆能存放于钢瓶中B．两者都能使品红溶液褪色C．液氯无色，氯水呈黄绿色D．氯水放置数天后pH值将变小(3)氯气可用于生产漂白粉，反应的化学方程式为_______。碘与氯气同主族，在医学和工业中有重要用途。海带浸取原液中含，学习小组按图甲、乙两种实验方案进行碘的制取实验。已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化，；ⅱ．NaI和酸性条件下易发生归中反应；iii．酸性条件下，在水中的溶解度很小。(4)方案甲中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。(5)检验步骤X所得水溶液中是否残留有的方法是_______。(6)下列对于步骤Y的说法不正确的是_______(不定项)。

A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层B．NaOH溶液可用KOH溶液代替C．NaOH溶液的量越多越好D．NaOH在该反应中体现氧化性(7)步骤Y后，分离得到上层液后加入适量硫酸，其目的用离子方程式解释为_______。(8)操作Z的名称是_______。18.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。请回答下列问题：已知：①②③(1)则的_______。(2)在恒容密闭容器中，充入和，发生反应②，后测得。a．内，用表示的反应速率_______。b．内，CO的转化率为_______。c．该过程中，反应共放出热量_______kJ。(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，溶液的比热容为，忽略量热装置的比热容，测得温度如下：

反应物起始温度最高温度甲组20.023.3乙