83酸和碱的反应课件-九年级化学科粤版下册

8.3酸和碱的反应张飞娟夏天被蚊虫叮咬了怎么办？

【重点】认识中和反应的概念及其应用。【难点】认识中和反应的实质。1.认识中和反应的概念及实质；2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。学习目标碱的组成。碱金属离子+OH－酸H++酸根离子酸的组成。当酸邂逅碱，结果如何呢？一、酸和碱的反应（利用给出的药品讨论、设计实验方案）

给出的药品有：NaOH溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液.方案一：在烧杯中加入少量的NaOH

溶液,滴入几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.方案二：在烧杯中加入少量的NaOH

溶液,滴入几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网活动内容及步骤实验现象结论或解释在试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断震荡。

溶液先由

色变成—

色，后变成

色。加入盐酸前溶液呈

性，加入盐酸后，溶液——呈碱性（填还或不）。交流实验现象及结论

无红无不碱证明无明显实验现象反应发生的实验设计思路证明反应物被消耗（盐酸或氢氧化钠被被消耗）反应物是否被消耗是否有新物质的生成无明显现象没发生反应？≠问题：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？2.盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的微粒发生的变化：

盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。

盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+

在反应前后不变，形成NaCl。1.盐酸的微粒：（变）（不变）微观解释：HCl=H++Cl－，NaOH溶液中的微粒：NaOH=Na++OH－反应的实质：H++OH-=H2O通式：酸+碱=盐+水像上述反应那样，酸与碱生成盐和水反应叫做中和反应。反应物：酸和碱生成物：盐和水中和反应是特殊的复分解反应。但中和反应不是基本反应类型二、中和反应【趁热打铁】

判断下列反应是否属于中和反应，并说明理由。1、Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O3、CuO+2HClCuCl2+H2O4、Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O

（不是）（不是）（是）（是）注意：中和反应有盐和水生成，但是有盐和水产生的反应不一定是中和反应！拓展实验：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应现象:生成白色沉淀方程式:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O反思:对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生三、中和反应的应用1、改良土壤四、中和反应的应用2、处理工业污水硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理

H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O四、中和反应的应用3、用于医药卫生当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸（甲酸），使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等四、中和反应的应用4、用于医药卫生人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O四、中和反应的应用5、日常生活中的应用食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。酸雨的形成与危害酸雨的形成与危害酸雨：pH小于5.6（亚硫酸)+4+4+6+6盘点收获课堂小结课堂练习1、食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（）A、食盐B、食醋C、香油D、味精B课堂练习B2、下列说法正确的是（）A、图中c点所示溶液呈碱性B、由a