2026届安徽合肥一六八中高三最后一卷化学试题及答案

合肥一六八中学2026届高三最后一卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2026年春晚合肥分会场，万千鱼灯汇聚成金色星河，惊艳全国。下列有关说法错误的是A.徽州鱼灯制作工艺需用到竹篾，其主要成分为聚酯纤维B.传统鱼灯中的绿色源自颜料石绿[Cu2(CO3)(OH)2]，属于盐类C.为防止鱼灯表面纸质部分受潮，可放置硅胶作为干燥剂，硅胶可重复使用D.鱼灯中的“硅基金黄光2.0”LED灯珠发出的黄光，与原子核外电子跃迁有关2.用下列化学知识解释对应五育融合项目不合理的是选项项目化学知识A中科大参与研发“人造太阳”EAST装置聚变燃料氘可从海水中直接提取B“氯乙烷气雾剂”用于运动肌肉拉伤的镇痛液态氯乙烷汽化时吸收热量C部分洗涤剂中会添加烷基磺酸根离子烷基磺酸根离子在水溶液中呈现碱性D徽墨作品能流传千年而墨色如新碳单质在常温下化学性质稳定3.下述装置或操作能达到相应实验目的的是A.测定二氧化氮的体积B.色谱法分离提纯有机物C.探究压强对化学平衡的影响D.铁钉镀铜4.瑞替加滨是一种新型抗癫痫药，结构简式如下。下列有关该物质说法错误的是A.分子式为C16H18O2N3FB.分子中含有σ键和大z键C.分子中C原子有sp3与sp2两种杂化类型D.1mol该物质最多消耗7molH25.氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化：下列说法错误的是A.NO2-和N3-的空间结构均为V型B.过程Ⅰ同时可生成副产物NH4Cl，可用作氮肥C.试剂A和B在反应中均做氧化剂D.过程Ⅲ若有3molNaN3生成，则转移10mol电子阅读下列材料，完成6-7题。氧族元素的单质及其化合物应用广泛。O3与H2O2具有杀菌消毒、漂白等作用。H2S常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，由SO2与Cl2在催化剂作用下制得；过二硫酸钠(Na2S2O8)作为强氧化剂，可将Mn(Ⅱ)氧化成Mn(VII)，用于医药领域等。H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。6.下列有关反应的方程式错误的是A.CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2＋=CuS↓+2H+B.SO2Cl2遇水水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC.CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4(浓)=CuSO4+H2Se↑D.电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-7.下列有关物质结构与性质的比较中，正确的是A.键角：H2O<H2SB.氧化性：S2O－>MnOC.沸点：H2O<H2SeD.硫元素化合价：Na2S2O8>SO2Cl28.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液逐渐褪色碳碳双键具有还原性B向硫化钠溶液中通入氯气，溶液中出现黄色浑浊非金属性Cl>SC加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃的过程中，溶液pH减小水的电离为吸热过程D向两份相同的蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出前者是物理变化，后者是化学变化9.MOF-5是一种金属有机框架材料，由[Zn4O]6+和配体BDC2-构成，在吸收NH3时会破坏其晶体结构。由于[Zn4O]6+取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙（用圆球表示），在298K、100kPa时可吸附自身体积数百倍的CO2。下列说法错误的是MOF-5晶胞[Zn4O]6+BDC2-A.基态Zn原子价电子排布式为3d104s2B.基态原子的电负性：O>C>HC.吸附CO2的过程中△H<0，△S>0D.NH3比BDC2-更易与[Zn4O]6+形成配位键10.某无色澄清溶液中可能存在如下离子，实验小组取一定量该溶液进行如下实验（不考虑水解下列推理正确的是阳离子NH、Na+、Ag+、Al3+、Cu2+阴离子CO−、Cl-、S2O32-、F-A．溶液B中可大量存在CO−、NH、Na+、F-B．由气体D可判断无色溶液中有NH4+C．由生成黄色沉淀C，可判断无色溶液中没有Cl-D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有Na+11.六方金刚石具备比立方金刚石更高的硬度及良好的热稳定性，是我国研究团队发现并“首次”由石墨合成。下列有关说法不正确的是zyOxA.六方金刚石是共价晶体，石墨制六方金刚石是化学变化B.立方金刚石的配位数是4，六方金刚石的配位数也是4C.立方金刚石晶胞原点为O，则原子A的分数坐标为（3/4，3/4，3/4）D.若立方金刚石中碳碳键长为dcm，则其晶体的密度为g/cm312.中国科学家研究了大气中的SO2在铜盐催化下被NO2氧化为SO42-的机理。其中A和B分别为Cu2+和Cu+中的一种且反应过程中浓度保持不变；SO3-•和NO2SO3-浓度始终很低且均不稳定；反应v的速率很大。已知：对于图中所示的基元反应，反应速率正比于各反应物浓度之积，例如对于反应iii，以NO2表示的速率viii(NO2)的速率方程：viii(NO2)=kiiic(SO3-•)c(NO2)，kiii是常数。下列说法不正确的是A．v总(SO2)=vi(SO2)B．v总(NO2)=vii(NO2)C．反应i的离子方程为：SO2+Cu2++H2O=SO3-•+Cu++2H+D.若仅改变SO2和NO2的浓度，则正比于13.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为以废塑料PBS(聚丁二酸丁二酯)和生物质源马来酸()为原料无膜共电解生产琥珀酸(""ro)的工作原理如图。下列有关说法正确的是\ 阴离子交换膜A．Cu(Ⅱ)是电池的负极，与图2中Pb—Cu电极相连B．电池从开始到停止放电，理论上最多可生产0.25mol琥珀酸C．阳极上电极反应式为：Hoon+10OH--8e-→6H2O+D．若略去碳酸化步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益14.常温下，金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，体系中pH与-lgc关系如图所2S2S的Ka1=10-6.97，Ka2=10-12.90。下列说法正确的是A．直线②表示H2S饱和溶液中M+的-1gc与pH的关系B．P点时，M2S和NS溶液中S2—浓度之比为10-8.94C．NS达到P点时：c(H+)+2c(N2+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.浓度均为0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通过滴加H2S饱和溶液实现分离二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）电解锰渣中主要成分为MnO2、PbSO4和少量SiO2等。研究人员设计了从电解锰渣中提取锰和铅的流程，如下图所示。回答下列问题：（1）Pb位于元素周期表第IVA族，基态Pb原子价电子排布式为。（2）“酸浸”时主要反应的离子方程式为。相同条件下，反应温度对浸出液1中锰含量的影响如下图所示，温度升高至75℃以上，浸出液中锰含量下降的原（3）“盐浸”时浸出渣2的主要成分为。用一定浓度的CH3COONH4溶液浸出铅元素的反应为：PbSO4+CH3COO−⇌[CH3COOPb]++SO−,通过计算说明不能用CH3COOH溶液浸取PbSO4的原因。_______________________________________已知：Ksp(PbSO4)=10−7.6;Pb2++CH3COO−⇌[CH3COOPb]+（4）工业上可以用电解法冶炼Mn和Pb。将滤渣溶解在HCl和NaCl的混合溶液中得到含Na2[PbCl4]的电解液，电解Na2[PbCl4]溶液生成Pb装置如下图所示，阴极的电极反应式为。（5）试剂A为（填标号）。检验滤液中加入试剂A是否反应完全的方法为A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.(CH3COO)2Ba16.（15分）乙二胺四乙酸(EDTA)，是一种重要的氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。某兴趣小组以EDTA探究硬水步骤如下：I.EDTA的合成步骤一：在装置A中加入94.5g氯乙酸，缓慢滴加50%Na2CO3溶液至无气泡产生。步骤二：继续加入15.6g乙二胺，摇匀后加入90mL2.0mol/LNaOH溶液，加水至总体积为400mL，50℃水浴加热2小时。步骤三：反应液冷却后加活性炭脱色，过滤后用浓盐酸调节滤液pH至1.2，生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥得EDTA粗品。已知EDTA结构如右图所示：（1）装置A的名称是，冷凝管中冷却水从口进(填序号)。（2）步骤一中“缓慢滴加50%Na₂CO₃溶液至无气泡产生”的目的是（请回答两点）（3）步骤二中配制NaOH溶液时，不需要的仪器是(填序号)。ABCD（4）步骤三中证明固体已经洗涤干净的操作和现象是（5）从实验安全角度分析，步骤三中可以改进的措施为【查阅资料】水的硬度主要是指水中钙镁离子的总浓度，通常把钙镁离子的总浓度以CaCO3的质量浓度（mg/L）来表示，EDTA可以测定水的硬度。Ⅱ.硬水的测定：兴趣小组按下图所示操作步骤进行实验Na2H2Y（EDTA的二钠盐）标准溶液滴定至终点测定中涉及的反应有：(M²+为Ca²+和Mg²+):M²++HIn²—(蓝色)⇌MIn—(酒红色)+H+M²++H2Y²—⇌MY²—+2H+MIn—(酒红色)+H2Y²—⇌MY²—+HIn²—(蓝色)+H+（6）滴定终点的现象是：兴趣小组四次平行实验的数据由下表所示：实验组号1234消耗标准液体积20.0221.2020.00（7）我国规定生活用水的硬度不得超过450mg/L(以CaCO3为计)，为判断该水样是否符合生活用水的标准，请计算该水样的硬度为mg/L。（8）下列操作会导致测定结果偏低的是（填选项）A.滴定前锥形瓶中未干燥B.装EDTA标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液并调零C.滴定前装EDTA标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡D.滴定结束时，俯视读数17.（14分）CO2催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下3个反应：2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)反应Ⅱ（副反应）：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应Ⅲ（副反应）：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)回答下列问题：ΔH2ΔH3K1K2K323OH的燃烧热分别是283kJ/mol、285.8kJ/mol、7（2）反应Ⅱ和反应Ⅲ的lnK与的关系如图，代表反应Ⅱ的图是（填“①”或“②”),反应Ⅰ在（高温或低温）条件下自发进行。（3）向恒压体系中通入CO2和H2反生上述反应，下列可以作为反应I达到平衡的判据是(填选项)。C．体系浓度商不变D．容器内气体的密度不变（4）其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。资料：CH3OCH3的选择性=×100%①图1中240℃—300℃,CO2实际转化率升高的原因是：②由图可知，该条件下投入等物质的量CO2时，实际产生二甲醚的物质的量：260℃220℃（填“>”、“<”或“=”）（5）T1温度下，将1molCO2和3molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p0。反应达到平衡CO2的转化率为50%,CO和CH3OH的平衡分压相同，CH3OCH3(g)的选择性为80%，求反应Ⅰ的平衡常数Kp为。(写出计算式即可)18.（15分）化合物K是一种用于治疗呼吸系统疾病的药物，可由以下路线合成（部分路线及条件已简化—→—→nct回答下列问题：（1）A的化学名称为，C所含官能团名称为。（2）B的结构简式为。（3）已知理论上1molD参加反应得1molE和2molW，写出D→E的化学反应方程式 。（4）已知物质L是物质D的同系物，且分子组成比D多2个碳原子。写出同时满足下列条件的L的一种同分异构体的结构简式：。①含有一个手性碳原子且属于α-氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。（5）下列说法不正确的是（填标号）。a.E中所有碳原子可能共平面b.F具有碱性，能与盐酸反应c.新制Cu(OH)2悬浊液可用于检验F→G是否反应完全d.G→H反应涉及加成反应（6）产物K的熔点相比大部分有机物较高的原因。（7）根据相关信息，参照上述合成路线，写出以苯甲醛和甲胺（CH3NH2）为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分题号123456789选项ACBDACBACBDBBD1、【答案】A【解析】A选项中徽州鱼灯制作工艺中要用到竹篾，其主要成分为纤维素，A选项错误。2、【答案】C【解析】C选项中部分洗涤剂中会添加烷基磺酸根离子是其优异的表面活性，而非碱性强弱，C选项错误。3、【答案】B【解析】A选项中二氧化氮与水反应，C选项中压强改变不影响平衡移动，D选项中电解池电极连接错误，B选项正确。4、【答案】D【解析】酯基、酰胺基、羧基中的羰基不能与H2发生加成反应，所以1mol该物质最多消耗6molH2，D选项错误。5、【答案】A【解析】A选项根据等电子体原理N3-和CO2结构相同，是直线型；B选项C根据原子个数守恒和化合价变化可以得出；D选项N的化合价从-2价到-1/3价，+3价到-1/3价可以得出。6、【答案】C【解析】由信息可知，H2Se具有较强的还原性，由于浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原，所以不可能生成H2Se，C选项错误。7、【答案】B【解析】H2O与H2S的中心原子均为sp3且孤电子对数相同，但O的电负性比S大，所以H2O的键角比H2S键角大，A错误。信息中明确说明：过二硫酸钠(Na2S2O8)作为强氧化剂，可将Mn(Ⅱ)氧化成Mn(VII)，根据氧化还原反应的规律可知：氧化性：S2O－>MnO，B选项正确。H2O分子之间可以形成氢键，H2Se分子间不能形成氢键，所以H2O的沸点高于H2Se，C错误。过二硫酸钠(Na2S2O8)中存在过氧键，所以硫元素化合价均为+6，D选项错误。8、【答案】A【解析】向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液褪色也可能是苯环侧链烃基与酸性KMnO4溶液反应，不能得出结论，符合题意。9、【答案】C【解析】吸附过程是气体分子被吸附到固体表面的过程，体系的混乱度减小，因此△S<0，C错误。题目明确说明：在吸收NH3时会破坏其晶体结构，说明NH3可以取代BDC2-与[Zn4O]6+形成配位键，因此NH3比BDC2-更易与[Zn4O]6+形成配位键（也可以从配位原子的电负性大小角度解释），D正确。10、【答案】B【解析】A选项由于加入过量HI，所以没有CO-；C选项黄色沉淀可能是S单质；D选项前面加入了足量NaOH,所以无法确定含有Na+。11、【答案】D【解析】假设立方金刚石边长为acm，体对角线为acm，由于碳碳键长为dcm，则·a=4d，根据密度公式可得密度为g/cm3，D选项错误。12、【答案】B【解析】由图知，SO2只参与反应i，故v总(SO2)=vi(SO2)，A正确。由图知，NO2参与了反应ii和反应iii，故v总(NO2)≠vii(NO2)，B错误。根据图中信息及元素守恒、电荷守恒，反应i是SO2与Cu2+反应生成SO3-•和Cu+，离子方程式为SO2+Cu2++H2O=SO3-•+Cu++2H+，C正确；D由于反应过程中Cu2+和Cu+的浓度保持不变，所以反应i和反应ii的速率相等。根据已知速率方程viii(NO2)=kiiic(SO3—.)c(NO2)表达式可以得出vi=vii的速率方程表达式得出正比于正确13、【答案】B【解析】A选项根据浓差电池原理，Cu(Ⅱ)是电池的正极，A错误；B选项电池从开始到放电结束转移0.4mol电子，根据阴阳极反应，阴极区域产生0.05mol产物,阳极区域产生0.2mol产物,总共得到琥珀酸0.25mol，B正确；C选项由分析可知，左侧电极为电解池的阳极，碱性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水，电极反应式为Ni(OH)2—e—+OH—=NiOOH+H2O，故C错误；D选项由图可知，向溶液中通入二氧化碳碳酸化时，二氧化碳转化为碳酸氢钠，说明电解所得溶液呈碱性，若略去碳酸化步骤，会使盐酸沉淀步骤消耗盐酸的量增大，导致经济效益降低，故D错误；14、【答案】D电离程度非常小，所以溶液中c(H2S)≈0.1mol/L，c(S2-)≈10-2.99mol/L，-lgc=23.11，则c=10-23.11mol/L，Ksp(M2S)=c2(M+)•c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21，Ksp(NS)=c(N2+)•c(S2-)=10-23.11×10-2.99=10-26.1，随着pH值的增大，c(S2-)增大，金属阳离子浓度减小，但c(N2+)减小的更快，所以②表示H2S饱和溶液中N2+的-lgc与pH的关系。C选项NS达到P点时调入了碱，所以溶液中会含有其他阳离子。D项，根据图，逐滴加入H2S饱和溶液，浓度均为0.01mol/L的M+、N2+的混合溶液，当mol/L=10-45.21mol/L时M+开始沉淀，当cmol/L=10-24.1mol/L时，N2+开始沉淀，则M+先沉淀，当M+沉淀完全时，溶液中mol/L=10-39.21mol/L＜10-24.1mol/L，此时N2+还没有开始沉淀，所以能通过滴加H2S饱和溶液实现分离，故D正确；15.（14分，除标注外，每空2分）（1）6s26p2（2）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O温度过高，H2O2分解，锰的浸出率下降（4）[PbCl4]2-＋2e－===Pb＋4Cl-（5）D（1分）取少量上层清液于试管中，加入醋酸钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。16、（15分除标注外，每空2分）（1）三颈烧瓶（1分）；a（1分）（2）滴加Na2CO3液溶中和氯乙酸生成氯乙酸钠（反应中间体），无气泡表示反应完全。缓慢滴加可以控制反应速率、防止局部过热，避免氯乙酸分解或发生副反应。（答出两点均可给分）（3）C（多选或错选不给分）（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则证明固体已洗涤干净；（5）在通风橱中进行实验；或用稀硫酸代替浓盐酸调节pH，减少腐蚀性气体挥发；或用电渗析法替代酸析，从源头减少废液。（答案合理均给分）（6）滴入最后半滴标准液，锥形瓶内的液体由酒红色变为蓝色，且半分钟内不变色1分）（7）400（8）D（多选或错选不给分）【解析】（1）装置A的名称是三颈烧瓶；冷凝水应该下进上出，故从a口进，故答案为：三颈烧瓶；a;（2)滴加Na2CO