2022连云港化学试卷+答案+解析

2022江苏连云港化学化学试题(共60分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137四、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)24.(2022连云港,24,2分)《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 ()A.棉线织布 B.粮食酿酒C.楠木制舟 D.沙里淘金25.(2022连云港,25,2分)常温下人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是 ()A.胃液(0.9~1.5) B.胆汁(7.1~7.3)C.血液(7.35~7.45) D.胰液(7.5~8.0)26.(2022连云港,26,2分)下列化学用语表示正确的是 ()A.2个钠原子:Na2B.3个氯离子:3ClC.NaCl中Na元素的化合价:Na−1D.钠原子结构示意图:27.(2022连云港,27,2分)由金属钠制取单质钛的化学反应属于 ()A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应28.(2022连云港,28,2分)下列有关钛的说法不正确的是 ()A.钛的原子序数为22B.钛属于金属元素C.钛合金抗腐蚀性比铁好D.钛的相对原子质量是47.87g29.(2022连云港,29,2分)中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是 ()A.葡萄糖由三种元素组成B.葡萄糖中含有水分子C.葡萄糖属于有机高分子D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1∶230.(2022连云港,30,2分)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 () A.取用NaCl B.称量NaCl C.量取H2O D.溶解NaCl31.(2022连云港,31,2分)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ()A.活性炭有吸附性,可用于净水B.石墨有导电性,可用于生产铅笔芯C.一氧化碳有可燃性,可用来炼铁D.碳酸钙难溶于水,可用作补钙剂32.(2022连云港,32,2分)下列实验方案能达到实验目的的是 ()选项实验目的实验方案A稀释浓H2SO4将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌B鉴别NaOH和NH4NO3固体取样,分别溶于水中,测量溶液温度的变化C除去NaCl固体中少量的NH4Cl加入Ca(OH)2固体,研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯,观察现象33.(2022连云港,33,2分)KCl和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见下图)。下列说法正确的是 ()温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线B.40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C.t1的值在20~30之间D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时,溶液中溶质的质量分数:甲>乙34.(2022连云港,34,2分)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:实验一:取少量样品于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。下列结论正确的是 ()A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质35.(2022连云港,35,2分)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 ()A.反应Ⅰ的化学方程式:I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4B.理论上每生成2gH2,同时生成32gO2C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2∶1D.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变五、非选择题(本题包括4小题,共36分)36.(2022连云港,36,6分)2022年北京成功举办冬奥会,化学功不可没。(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。①塑料属于(填字母)。

a.金属材料b.复合材料c.合成材料②回收废弃塑料可缓解(填字母)。a.酸雨b.白色污染c.温室效应

(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是(填字母)。

a.氢分子的体积变小b.氢分子间的间隔变小c.氢分子的数目变少(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。①二氧化氯的化学式为。

②证明该直饮水是软水的实验方案为。

(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图所示。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是(填离子符号)。

阳离子Cationsmg/100mLNa+(钠)49K+(钾)21Ca2+(钙)237.(2022连云港,37,8分)连云港海洋资源丰富,应用前景广阔。(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程:①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是(填化学式)。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成,该复分解反应的化学方程式为。

(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含有少量的CO2等气体。①下列说法正确的是(填字母)。

a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气,反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为。

38.(2022连云港,38,10分)CuSO4是化学实验中常见试剂。(1)验证质量守恒定律。步骤1:在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净,将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为m1。步骤2:将铁钉浸入CuSO4溶液中,塞好橡胶塞。观察实验现象,待反应有明显现象后,将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为m2。①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是。

②步骤2中可观察到明显的实验现象是。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是。

③若m1=m2,可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于。

(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用,除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外,还需证明的是。

②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变,某同学设计如下实验:向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液,待反应完全后,向试管中加入足量的BaCl2溶液,产生沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”,则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量0.1ag。(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。①650℃时,CuSO4开始发生分解反应,生成CuO和另一种氧化物X,X的化学式为。

②1000℃时,CuO开始发生分解反应,生成Cu2O和O2。计算图中m的值。(写出计算过程)39.(2022连云港,39,12分)用图示装置制取干燥的CO2,并对CO2的部分性质进行探究。(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。

②装置C中试剂X应该选用(填字母)。

a.稀H2SO4b.浓H2SO4c.KOH溶液(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接,缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中,采集信息形成图像(见下图)。①检验装置D中CO2已经集满的方法是。

②随着反应的进行,锥形瓶中压强降低的原因是。

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。

(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中,用4mL蒸馏水稀释,向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一:溶液的导电能力越强,溶液的电导率越大。材料二:单位体积溶液中某离子的个数越多,则该离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三:Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时,能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3①石灰水中通入CO2气体,溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是

。

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。

2022江苏连云港化学化学试题(共60分)24.考点:物质的变化B棉线织布、楠木制舟、沙里淘金均没有新物质生成,均属于物理变化;粮食酿酒,生成了新物质酒精,属于化学变化,故选B。25.考点:溶液的酸碱性A液体的pH=7时呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。胃液的pH<7,呈酸性,故选A。26.考点:化学符号的意义D表示几个原子,应在相应的元素符号前加上数字,2个钠原子表示为2Na,A错误;表示几个离子,应在相应的离子符号前加上数字,3个氯离子表示为3Cl-,B错误;化合价标在对应元素符号的正上方,正、负符号在前,数字在后,NaCl中钠元素的化合价为+1价,C错误;原子结构示意图中,核外电子数=核电荷数,D正确。27.考点:化学反应基本类型C一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫做置换反应。该反应的反应物中Na为单质,TiCl4为化合物,生成物中Ti为单质,NaCl为化合物,所以该反应为置换反应,故选C。28.考点:元素与元素周期表D在元素周期表单元格中,左上角数字为原子序数,右上角为元素符号,中间为元素名称,下方数字为相对原子质量。钛的原子序数为22,A正确;钛带有“钅”字旁,属于金属元素,B正确;钛合金放入海水中数年,取出后仍光亮如初,所以钛合金抗腐蚀性比铁好,C正确;钛的相对原子质量是47.87,单位为“1”,不是“g”,D错误。29.考点:化学式及其计算A葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成,A正确;葡萄糖由葡萄糖分子构成,不含有水分子,B错误;葡萄糖相对分子质量较小,不属于有机高分子,C错误;葡萄糖中C、H元素的质量比为(12×6)∶(1×12)=6∶1,D错误。30.考点:溶液的配制C取用固体氯化钠时,瓶塞应倒放在实验台上,A错误;称量氯化钠时,应左物右码,B错误;量取液体体积读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低处相平,C正确;溶解过程应在烧杯中进行,量筒只能用来量度液体体积,D错误。31.考点:碳单质及其化合物的性质A活性炭有吸附性,能吸附水中的色素和异味,可用于净水,A符合题意。石墨有导电性,可用于制作石墨电极;石墨用于生产铅笔芯,是因为石墨质软,在纸上划过会留下痕迹,B不符合题意。一氧化碳有可燃性,可用作燃料;一氧化碳用来炼铁是因为一氧化碳有还原性,C不符合题意。碳酸钙用作补钙剂是因为其中含有钙元素,D不符合题意。32.考点:物质的检验、鉴别和除杂B浓硫酸溶于水会放出大量的热,如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,且溶解时放出的热能使水沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,所以稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;氢氧化钠固体溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,硝酸铵溶于水时会吸收热量,使溶液温度降低,B正确;氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,氯化铵能被除去,但又引入新的杂质氯化钙,C错误;蜡烛燃烧是石蜡与空气中的氧气反应,只根据有水生成,无法判断蜡烛中是否含有氧元素,D错误。33.考点:溶解度及溶解度曲线C由题图知0℃时甲的溶解度小于乙,由题表知0℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾,则曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线,A错误;40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g,则其40℃时饱和溶液的溶质质量分数为63.9g100g+63.9g×100%≈38.99%,B错误;由题图知t1℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相等,结合题表中数据,20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾,30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,则t1的值在20~30之间,C正确;t1℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相等,则该温度下两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,当温度从t1℃升温至t2℃时,两物质溶解度变大,两溶液均变为不饱和溶液,但溶质的质量和溶剂的质量均不变,所以溶质质量分数不变,34.考点:碱的性质D氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性,都能使酚酞溶液变红色,实验一无法说明氢氧化钠溶液是否变质,A错误;加入适量稀硫酸后,有气泡放出,说明溶液中含有碳酸根离子,说明氢氧化钠溶液已变质,但无法判断氢氧化钠溶液是否全部变质,B错误;碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,实验三中生成的白色沉淀为碳酸钡,氯化钠、氯化钡溶液均为中性,加入酚酞溶液变红色,说明原溶液中有氢氧化钠,氢氧化钠溶液部分变质,C错误,D正确。35.题型:工艺流程题B分析题图,可知反应Ⅰ的反应物为I2、H2O、SO2,产物为HI、H2SO4,反应的化学方程式为I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,A正确;题中总反应的化学方程式可概括为2H2O2H2↑+O2↑,每生成2g氢气会生成16g氧气,B错误;反应Ⅲ可表示为2H2SO42H2O+2SO2↑+O2↑,则生成二氧化硫与氧气的分子个数比为2∶1,C正确;根据题图转化关系可知,反应Ⅰ有单质参加,反应Ⅱ、Ⅲ有单质生成,在单质中元素化合价为0,在化合物中元素化合价不为0,则三个反应前后均有元素化合价发生改变,D正确。36.考点:化学与生活答案(6分)(1)①c②b(2)b(3)①ClO2②取样加入肥皂水,振荡产生大量泡沫(4)Ca2+解析(1)①塑料属于合成材料;②回收废弃塑料可缓解白色污染。(2)氢气液化是氢气分子之间的间隔变小,分子本身没有发生改变。(3)①二氧化氯的化学式为ClO2;②取样加入肥皂水,振荡产生大量泡沫,说明直饮水是软水。(4)缺钙会患骨质疏松、佝偻病,钙离子的符号为Ca2+。37.考点:粗盐的提纯答案(8分)(1)①H2O②玻璃棒③饱和溶液MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2(2)①b②CO+H2OCO2+H2解析(1)①蒸发池中水分蒸发,故质量逐渐减少的物质是H2O。②溶解、过滤、蒸发三种基本操作中都用到的玻璃仪器为玻璃棒。③析出晶体后的“母液”为氯化钠的饱和溶液;澄清石灰水与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2。(2)①可燃冰主要成分为甲烷水合物,还含有其他成分,所以可燃冰为混合物;干冰是固态的二氧化碳,为纯净物,a错误。煤燃烧会产生二氧化硫等大气污染物,可燃冰燃烧不会产生二氧化硫,b正确。可燃冰和石油都属于不可再生能源,c错误。②根据微观示意图可知,乙→丙发生反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。38.考点:质量守恒定律答案(10分)(1)①除去铁钉表面的铁锈②银白色的铁钉表面有红色固体出现(或溶液的颜色发生改变)Fe>Cu③生成的Cu和FeSO4的质量总和(2)①CuSO4溶液能改变H2O2分解速率②大于(3)①SO3②解:4CuO2Cu2O+O2↑ 320 288 8.0g mg320288=m=7.2答:图中m的值为7.2。解析(1)①用砂纸打磨是除去铁钉表面的铁锈。②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应现象是银白色的铁钉表面有红色固体出现,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;铁能将铜从其化合物溶液中置换出来,说明金属活动性:Fe>Cu。③由m1=m2可证明参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和。(2)①根据催化剂概念可知,若要证明硫酸铜溶液对过氧化氢分解具有催化作用,除需证明硫酸铜在反应前后化学性质和质量不发生改变外,还需证明硫酸铜溶液能改变过氧化氢的分解速率。②若未洗涤、干燥,则沉淀物的质量会大于实际生成的硫酸钡的质量,则计算出的硫酸铜的质量会偏大。(3)①根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和个数不变,可推知氧化物X的化学式为SO3。39.考点:二氧化碳的制取和性质答案(12分)(1)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(2)①除去HCl②b(3)①将燃着的小木条置于锥形瓶口,木条熄灭②