碳酸钠和碳酸氢钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时3碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质和碱性对比（课本）操

作Na2CO3NaHCO3(1)观察外观并进行描述

(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化

(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象

溶解

溶解(4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象

结论①Na2CO3溶于水

热，

NaHCO3溶于水

热②溶解度：Na2CO3

NaHCO3③碱性：Na2CO3

NaHCO3白色粉末细小白色晶体完全部分红微红吸放>>结块变成晶体（Na2CO3·xH2O），温度上升，放热少部分溶解，温度下降，吸热纯碱、苏打小苏打Na2CO3少量盐酸:过量盐酸:CO32-+H+=HCO3-Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl总反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl

+

H2O

+

CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，分别逐滴滴入等体积稀盐酸(足量)，观察现象。现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。②NaHCO3+

HCl

==

NaCl

+

H2O

+

CO2↑①Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClCO32-HCO3-H2O+CO2↑H+H+二、化学性质NaHCO3+HCl==NaCl

+

H2O

+

CO2↑NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑与盐酸反应现象：立即产生气泡，速率较快。在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，分别逐滴滴入等体积稀盐酸(足量)，观察现象。该方法可用于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。①若将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，观察现象开始没有气泡，后再产生气泡：先CO32－

+H+＝HCO3－

；后HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

②若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，有何现象？直接产生气体，CO32－

+2H+＝H2O+CO2↑

思考：将NaHCO3溶液逐渐加入盐酸中，与将盐酸逐渐加入NaHCO3溶液中，

现象是否相同？

该方法可用于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，也可用于碳酸钠和盐酸的相互鉴别。无色试剂A、B为盐酸和碳酸钠的溶液，现不加任何试剂，能否鉴别？1、和盐酸反应HCl溶液Na2CO3Na2CO3溶液盐酸溶液现象与试剂滴加顺序有关相同，开始就有气泡类似于CaCO3受热分解会产生CO2气体。分别将Na2CO3或NaHCO3置于两支试管中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水会不会变浑浊。【设计方案】【预测性质】现提供具支试管请优化实验方案Na2CO3NaHCO3记录实验现象，分析Na2CO3和NaHCO3在加热的反应？Na2CO3

NaHCO3现象热稳定性反应方程式澄清的石灰水无变化澄清石灰水变浑浊，试管壁有水珠生成受热不易分解

受热易分解—△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【实验验证】【改进优点】操作简便、节约原料、易于对比。热稳定性△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑NaHCO3不稳定，受热容易分解1.Na2CO3与NaHCO3均呈现碱性2.两者均与酸反应，但等质量时，NaHCO3产生的CO2更多更快。3.Na2CO3受热不分解产生气体，但是NaHCO3受热分解产生CO2【生活经验】在日常烘焙中，常使用发酵粉让面包更松软。最常使用的是小苏打作为烘焙膨松剂，而不采用碳酸钠。因为使用碳酸氢钠作为膨松剂，能使面包口感更好，不会出现碱味。1.(1)实验过程中，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊

然后又变清，你知道为什么吗？(2)若将澄清石灰水换成氢氧化钠，会有什么现象呢？

现象：开始无现象，一段时间后溶液变浑浊或有晶体析出【拓展延伸】CO2+2NaOH-

=Na2CO3

+H2OCO2与碱（OH-）反应规律：CO2少量生成正盐：CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2

过量生成酸式盐：①CO2+2OH-=CO32-+H2O②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

总反应：CO2+OH-=HCO3-Na2CO3+CO2

+H2O

══

2NaHCO3

↓与CO2反应原因:(1)溶解度：Na2CO3＞NaHCO3(2)消耗溶剂(3)溶质质量增加1.厨房去油污，为什么建议用Na2CO3，而不是NaHCO3?同浓度的碳酸钠溶液碱性更强，去油污效果更好。2.治疗胃酸过多为什么选用NaHCO3，而不是Na2CO3?

NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速。3.为什么加工饼干蛋糕常用到NaHCO3，而不是Na2CO3?

NaHCO3受热易分解，在加热时生成CO2，能使面团起泡，而使其蓬松。生活答疑2.(1)预测:从物质的类别来看，Na2CO3属于___类，可以与___________等类别的物质发生反应。(2)设计实验并得出结论:实验步骤实验现象结论(用离子方程式表示)①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀Ca2+

+

CO32-=CaCO3↓Ca2+

+

CO32-=CaCO3↓②HCO3-+H+=H2O+CO2↑产生白色沉淀盐酸、碱、盐开始无气泡产生，一会儿后产生气泡①CO32-+H+=HCO3-Ba(OH)2溶液Ba2+

+

CO32-=BaCO3↓（教材P43页练习与应用6（3））实验步骤实验现象结论(用离子方程式表示)①向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水②向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液③向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸（3）从物质的类别来看，NaHCO3属于________类.设计实验并得出结论:酸式盐产生白色沉淀无现象立即产生气泡HCO3-+H+=H2O+CO2↑Ca(OH)2足量OH-

+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2少量2OH-

+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-加热分解法：沉淀法：气体法：测pH值（或酚酞溶液）：

3.（1）如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?（教材P43页练习与应用6（4）②）逐滴滴入稀盐酸不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来鉴别能产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生白色沉淀（2）Na2CO3和NaHCO3的转化往Na2CO3溶液中通入CO2：①Na2CO3+CO2+H2O

====2NaHCO3②2NaHCO3====

Na2CO3+CO2+H2O加热NaHCO3固体：往NaHCO3溶液中加入NaOH：③

NaHCO3+

NaOH====

Na2CO3+H2ONa2CO3

NaHCO3①CO2(有水)少量H+②固体：加热③液体：NaOH混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加热通入足量CO2气体滴加适量NaOH溶液（3）如何出去括号内的杂质?

Na2CO3与NaHCO3化学性质比较

Na2CO3NaHCO3盐酸Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl==NaCl＋CO2↑＋H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀NaOH

不反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O加热碳酸钠热稳定性强，受热不分解2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2OCaCl2Na2CO3＋CaCl2

==

2NaCl＋CaCO3↓不反应CO2Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3

不反应△【核心归纳】碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠：用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等。

(2)碳酸氢钠：用于发酵粉、制药、灭火剂等。造纸制玻璃制皂纺织发酵粉制胃药【用途】

【科学史话】工业制法：侯氏制碱法原料：食盐、氨和二氧化碳等反应流程：原理：优点：提高了食盐利用率；得到的副产品可用作氮肥；实现大规模联合生产，降低成本。

②

2NaHCO3

==Na2CO3＋H2O＋CO2↑高温饱和食盐水氨盐水沉淀NaHCO3滤液NH4ClNaClCO2NH3合成氨工厂CO2Na2CO3NH4Cl饱和食盐水通CO2通NH3煅烧加NaCl细粉通NH3冷却、过滤、洗涤、干燥2.最后产物中的饱和食盐水和CO2要如何处理？循环使用→提高了CO2和饱和食盐水的利用率（循环使用）（循环使用）1.为什么先通NH3后通CO2？NH3在水中的溶解度大，形成的氨水呈碱性，更容易吸收CO2，产生高浓度的HCO₃-，才能析出NaHCO₃晶体。三、焰色试验很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。1.定义✪注意

焰色试验是元素的物理性质，该鉴别物质的方法属于物理方法。

把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。【实验2-6】2、实验步骤洗→烧→蘸→烧→洗洗