2027届新高考化学精准突破复习：氧化还原反应方程式的配平与书写

2027届新高考化学精准突破复习氧化还原反应方程式的配平与书写1.氧化还原反应方程式配平的三大原则考点一

氧化还原反应方程式的配平2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤【配平示例】配平化学方程式：

【配平流程】

一、正向配平

5

2

3

1

2

5

8

5

1

3

3

3

3

2

16

10

2

5

8

二、逆向配平

3

2

1

3

6

5

1

3

2

9

3

3

5

2

2

1

4

思维升华逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应

中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的

化学计量数。如：

化合价降低2×2

化合价升高4由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学

计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。三、缺项配平

2

1

2H2O

2

14H＋

3

2

4OH－

3

2

5

2

5

6H＋

2

5

8

（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶

液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子

方程式：

5

2

14H＋

5

5

7H2O

思维升华（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，

它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法为：先用

“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然

后由原子守恒和电荷守恒确定未知物，最后根据原子守恒和电

荷守恒进行配平。条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－（2）补项原则考点二

氧化还原反应方程式的书写新情境下氧化还原反应方程式的书写流程首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学

式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书

写流程如下：

【书写示例】

KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反

应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是

。

【分析流程】

第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故

KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故

Na2C2O4（碳元素化合价为＋3价）是还原剂，CO2是氧化产物。

第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：

一、依据陈述信息书写方程式

（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进

一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的

离子方程式为

⁠

⁠。（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨

氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式

为

⁠

⁠。

（OH）6↓＋6H＋

＋二、依据流程信息书写方程式2.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生

产工艺如图所示：（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：

⁠

⁠。2NaClO3＋

（2）“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸

收反应的化学方程式：

⁠

⁠。

＋O2＋2H2O三、依据反应机理图书写方程式3.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转

化如图所示。

①反应Ⅰ：

⁠

⁠。②反应Ⅱ：

⁠。

2H2O

＋

（1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：（2）NO在总反应中的作用是

⁠。作催化剂模型建构

循环转化关系图中物质变化的分析流程真题·体验品悟021.（2023·湖南高考10题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研

究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪

色的主要原因是发生了以下两种化学反应：B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7下列说法正确的是（

）

B.a和b中转移的e－数目相等下列说法正确的是（

）

3.（2022·广东高考19题节选）催化剂Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加热分

解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：（NH4）2Cr2O7

Cr2O3＋

＋

⁠。N2↑

4H2O

解析：根据化学方程式中反应前后Cr的化合价降低，且反应生成

无污染气体，推出生成的无污染气体为N2，根据Cr和N得失电子守

恒配平反应，确定（NH4）2Cr2O7、Cr2O3和N2前的化学计量数均为

1，再由H、O原子守恒，确定另一产物为H2O，且H2O前的化学计

量数为4。

4.（1）（2023·新课标卷27题节选）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）溶液，反应离子方程

式为

⁠。

（2）（2023·湖北高考16题节选）“850℃煅烧时”的化学方程式为

⁠

⁠。解析：850℃煅烧时Co（OH）2被空气中的O2氧化为

Co3O4，反应的化学方程式为6Co（OH）2＋O2

2Co3O4

＋6H2O。6Co（OH）2＋

O2

2Co3O4＋6H2O【答案】A【解析】A．过量SO2

与0.1mol/L的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2

过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A错误；B．过量SO2

与0.1mol/L的FeCl3溶液反应，生成，

总反应的化学方程式为，B正确；检测·巩固落实03一、选择题（本题包括11个小题）1.现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，

H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列

说法不正确的是（

）A.氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合B.每处理1molCN－，消耗2.5molH2O2C.反应中每转移10mol电子，生成22.4L无毒气体D.用H2O2处理后的废水不可直接排放1234567891011121314

1234567891011121314

B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO41234567891011121314

1234567891011121314

A.FeSO4是氧化剂B.1molK2Cr2O7参与反应转移3mol电子C.K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7价1234567891011121314

12345678910111213141234567891011121314

A.配平后水的化学计量数为4B.横线上应填入OH－C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶281234567891011121314

A.4B.6C.8D.101234567891011121314

12345678910111213146.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物

的反应机理，下列说法错误的是（

）A.整个过程中Ni2＋作催化剂C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶21234567891011121314

12345678910111213147.（2024·河南郑州模拟）某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、

Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使

气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（

）A.NaN3受到撞击后分解产生N2和NaB.Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂C.NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解D.KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性1234567891011121314

1234567891011121314

A.3

a

＝

b

B.氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C.每生成1molNa2FeO4，反应有4mol电子转移D.每消耗3molNa2O2，产生1molO21234567891011121314

1234567891011121314

A.反应Ⅰ中Mn2＋是还原剂D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化1234567891011121314

12345678910111213141234567891011121314

下列有关说法正确的是（

）A.方程式①中W为4H＋B.还原性强弱：SO2＞Fe2＋C.a＝6，b＝71234567891011121314

11.以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂

（LiFePO4）的流程如下：1234567891011121314B.“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替C.“煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.“煅烧”步骤中每消耗1molLi2CO3时，生成3mol氧化产物下列说法错误的是（

）1234567891011121314

1234567891011121314二、非选择题（本题包括3个小题）12.根据信息完成下列方程式。（1）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为

。

（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为

⁠

⁠。（3）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，

该反应的离子方程式为

⁠

⁠。NaAlH4＋

2H2O

1234567891011121314（4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式

为

⁠。（5）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的

化学方程式为

⁠

⁠。

O2↑

1234567891011121314（6）在45～50℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯

化铜[Cu2（OH）2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式

为

⁠

⁠。4CuCl＋O2＋8H2O

2Cu2（OH）

2Cl2·3H2O123456789101112131413.（1）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和

Cl2反应来制备，该反应为歧化反应，反应的化学方程式为

⁠

⁠。

2Cl2

1234567891011121314（2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀

菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3

的“二

氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到

ClO2。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成

1molClO2消耗NaClO2的量为

mol；产生“气泡”的

化学方程式为

⁠

⁠。1.25

H2O1234567891011121314

1234567891011121314（3）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是

（用离子方程式表示）。工业上将氯气通入30％的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1％，则生产2t该溶液需消耗氯气的质量为

kg（保留整数）。

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1234567891011121314

123456789101112131414.酸性高锰酸钾溶液是实验室常用的氧化剂，其氧化性强于二氧

化锰。（1）实验室利用二氧化锰和双氧水制取O2，有关化学方程式

为

⁠。（2）软锰矿的主要成分是MnO2，如果用足量浓盐酸处理30.0g软

锰矿矿石（杂质不参与反应），得到标准状况下5.6LCl2。

该软锰矿矿石中MnO2的质量分数是

，反应中转移

电子的数目为

⁠。2H2O2

2H