湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．按物质组成分类，属于A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物2．下列化学用语表示不正确的是A．氯气中共价键的电子云模型： B．的VSEPR模型：C．结构式： D．甲烷的空间填充模型：3．下列化学用语表示正确的是A．乙醛的分子式：B．的电子式：C．中子数为10的氧原子：D．中共价键形成的轨道重叠示意图：4．关于反应，下列说法正确的是A．仅作氧化剂 B．每生成，转移电子C．是还原产物 D．中的碳元素被还原5．下列说法正确的是A．乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏B．可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出C．重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶D．除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液6．下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是实验目的实验操作实验现象及结论A比较苯酚与酸性的强弱向苯酚浊液中滴加溶液浊液变澄清，酸性：苯酚B检验肉桂醛()中存在碳碳双键向肉桂醛中加入溴水，振荡溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键C鉴别植物油与矿物油分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油D检验有机物中的醛基在试管中加入2mL5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基A．A B．B C．C D．D7．部分含氮物质与化合价的关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32ga中含键的数目为B．28gb与足量的反应，转移的电子数目为C．标准状况下，22.4Lc和混合后的分子总数为D．溶液中含杂化的原子数为8．碳酸饮料瓶、矿泉水瓶的主要材质为，下列有关的说法错误的是A．属于芳香烃的衍生物B．属于混合物C．形成该聚合物的单体为对苯二甲酸和乙二醇D．通过如图夹持装置已略去所示装置能将对苯二甲酸和乙二醇分离9．下列反应中，属于取代反应的是A．乙醇转化为乙酸B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C．苯与溴反应生成溴苯D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯10．下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是()

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物11．用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是A．标准状况下，11.2LCO2中含C＝O键的数目为6.02×1023B．反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2OC．理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1D．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×102312．铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿(冶炼铜的一种工艺流程如图所示：已知：i..“浸取”时反应的化学方程式为ii.“调节pH”时[CuCl₂]-发生歧化反应。下列说法错误的是A．CuCl中Cu的价电子排布式为3d10B．“除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本C．“调节pH”时主要反应的离子方程式为：D．“滤液2”中含有的离子主要是Cu2+和Cl-，可以返回到流程中循环利用13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。已知甲中含有四种元素，其焰色反应为黄色，丁为无色无味的气体，下列说法中不正确的是A．丁的结构式可能为O＝C＝OB．X、Y的氢化物的沸点：X<YC．Y元素与W、X、Z元素均可形成多种化合物D．W、Z形成的离子化合物，能与水反应产生氢气14．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化D．对于生成Y的反应，浓作催化剂第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．氮族元素在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。请回答：(1)下列说法中正确的是______A．基态氮原子核外有7种不同运动状态的电子B．第一电离能：C．键角大小：D．元素可以生成，则氮元素也可以生成(2)白磷（）中的原子为______杂化，请从分子空间构型角度解释白磷易自燃的原因______。(3)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为，，。①化学式为______；②1个氮原子周围距离相等且最近的原子数目为______。(4)某化学兴趣小组探究从半导体废料（主要成分为，含、等杂质）中回收，，设计了如下流程（流程中所加试剂均足量）：已知：与化学性质相似，时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随变化见下表：4.05.06.07.08.09.0沉淀率％75.098.598.995.286.157.4沉淀率％93.298.599.299.686.365.2①浸出液中含、元素的离子为______。②浸出液调节至的目的是______；“系列操作”为______、______。③工业上常在左右用足量碳还原（砷酸钙）获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为______。16．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。运用化学反应原理研究与氨气有关反应有重要意义。试回答下列问题：(1)已知：在400℃时，

△H<0

K=0.5。(g)与(g)在催化剂表面经历如图历程生成(g)，标有“*”的物质为吸附态。①在上图反应历程中，决速步骤的反应历程表达式为_______。②在400℃条件下，向1L的恒容反应容器中通入一定量的、、发生合成氨反应，tmin时测得、、的物质的量依次为4mol、2mol、4mol，则此时体系中用氮气表示的反应速率()（填“>”“<”或“=”）_______()。③若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入Ar，则合成氨反应的平衡________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动；使用催化剂________（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的△H。(2)某化学工作者设计以(g)和(g)为原料合成尿素[(s)]，该反应的能量变化如图所示。该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是（填标号）。A．选用更高效的催化剂 B．及时从体系中转移出生成的尿素C．降低反应体系的温度 D．增大二氧化碳的浓度(3)常温下，用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时，甲酸的电离平衡常数，的电离平衡常数。则反应的平衡常数K=________。(4)化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，工作原理如图。电极a上的电极反应式为________。当外电路中有1.2mol电子发生转移时，在相同温度和压强下，两极所消耗的和的体积比V()∶V()=________。17．有机化合物的合成路线如下：已知：①；②。回答下列问题：(1)中含氧官能团的名称为______。(2)的反应类型是______，检验中溴原子的实验方法是______。(3)的化学方程式是______。(4)的结构简式为______。(5)的同分异构体中同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。①遇溶液显色②苯环上有两个取代基③有两个不共边的六元环(6)参照以上合成路线和条件，写出以、和为原料合成的路线流程图：______（无机试剂和有机溶剂任选）。18．查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示：名称苯乙酮苯甲醛查耳酮结构简式熔点/℃19.6-26沸点/℃203178溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂微溶于水，易溶于有机溶剂易溶于热乙醇ⅱ．羟醛缩合反应的原理：实验步骤：Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器a中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________(填标号)。(2)本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为___________((填标号)。A．

B．

C．(3)本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的___________(填有机物名称)。(4)写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：_