湖北省2025-2026学年高一化学上学期素养测评含听力含解析

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P：31Na23Cl：35.5Ce：

140

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是

A.变化观：不能与水化合生成碱，故不属于碱性氧化物

B.守恒观：发生化学反应时，分子的总数不变

C.微粒观：新制氯水中含有、HClO分子，无分子

D.安全观：实验室未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

【答案】D

【解析】

【详解】A．碱性氧化物是与酸反应能生成盐和水的氧化物，Fe2O3符合此定义，虽不能与水直接化合生成

碱，但仍属于碱性氧化物，故A错误；

B．化学反应前后分子的总数可能改变，如中分子数减少，故B错误；

C．新制氯水是氯气溶于水得到的溶液，其中存在Cl2分子、H2O分子、HClO分子，故C错误；

D．钠、钾易与氧气或水反应，白磷易自燃，未用完时放回原试剂瓶可防止安全事故，符合实验室安全规范，

故D正确；

故答案选D。

2.在“钠与水的反应”实验中未涉及的图标是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，实验前后应洗手防护，A正确；

B．钠与水的反应有气体生成，应注意排风，B正确；

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C．钠与水的反应不涉及用电，C错误；

D．实验当中应注意切割钠单质的锐器，D正确；

故选C。

3.钙与钠性质相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是

B.过氧化钙属于碱性氧化物

C.过氧化钙与足量水反应生成0.5mol氧气时，转移的电子数为

D.过氧化钙能在供氧的同时对水体消毒

【答案】D

【解析】

【详解】A．过氧化钙的化学式应为，而不是，A错误；

B．碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，过氧化钙与酸反应除生成盐外还生成过氧化氢（如

），故不属于碱性氧化物，B错误；

C．过氧化钙与水总反应为，生成1mol时转移2mol电子，生成

0.5mol时转移1mol电子，即个电子，C错误；

D．过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性可消毒水体，同时其分解能产生氧

气，D正确；

故选D。

4.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是

A.的电子式为：，呈直线形

B.核外有m个电子、n个中子，M的原子符号：

C.HCl的形成过程可表示为：

D.用于制造氢弹的D和T互为同素异形体

【答案】B

【解析】

【详解】A．水分子的电子式：，但分子构型呈V形，故A错误；

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B．根据电荷数=质子数-核外电子数，可得质子数=核外电子数+电荷数，即质子数为m-a，质量数等于质子

数加中子数，为m-a+n，原子符号为，故B正确；

C．HCl为共价分子，H原子和Cl原子共享一对电子，形成过程可表示为，

故C错误；

D．D含有1个质子和1个中子，T含有1个质子和2个中子，两者质子数相同，互为同位素，故D错误；

故答案为B。

5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.高锰酸钾与浓盐酸制氯气：

B.向溶液中投入少量

C.氯气与水反应：

D.将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：

【答案】A

【解析】

【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的离子方程式正确，电荷守恒，原子守恒，符合反应事实，A正确；

2+

B．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2的反应中，Na2O2与水反应生成强碱性、强氧化性环境，Fe被氧化并

生成Fe(OH)3沉淀，B错误；

C．氯气与水反应生成HCl和弱酸次氯酸：，C错误；

D．酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，发生氧化还原反应生成锰离子和氧气：

，D错误；

故选A。

6.如图中两条曲线分别表示气体、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图

判断M气体不可能是

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A.B.C.COD.

【答案】B

【解析】

【详解】根据理想气体状态方程及可得出，同温、同体积、同质量时，压强

与摩尔质量成反比，故，、、

的摩尔质量均为，的摩尔质量为。

故答案为B；

7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中：

B.使淀粉-KI试纸变蓝的溶液中：

C.的溶液：

D.0.1mol/L新制氯水中：

【答案】D

【解析】

【详解】A．0.1mol/LKHSO4溶液中含H+，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；

B．使淀粉-KI试纸变蓝的溶液中含强氧化性物质，Fe2+会被氧化成Fe3+，不能大量共存，B错误；

3+-

C．在0.1mol/LAlCl3溶液中，Al会与[Al(OH)4]发生反应，不能大量共存，C错误；

3+2+-

D．在0.1mol/L新制氯水中，溶液呈酸性并具有强氧化性（含Cl2、HClO等），但Al、Ca、、Cl

均能稳定存在，不发生反应，能大量共存，D正确；

故答案选D。

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8.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3molFe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去电子数为

B.通入溶液中转移电子数为

C.所含极性键数目为

D.标准状况下，含原子数为

【答案】C

【解析】

【详解】A．3molFe与足量水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，Fe的化合价从0价升至价，失去电子数

为，不是9NA，A错误；

B．Cl2通入Ca(OH)2溶液发生歧化反应：，氯元素的化

合价一部分由0价升高为+1价，一部分由0价降低为-1价，每个Cl2分子转移1个电子，1molCl2转移电

子数为NA，不是2NA，B错误；

C．H2O2的摩尔质量为34g/mol，34gH2O2为1mol；每个H2O2分子含2个O-H极性键和1个O-O非极性

键，故极性键数目为2NA，C正确；

D．标准状况下，Br2为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，则不能计算其中含有的原子数，D

错误；

故答案选C。

9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

实

验

装

置

实

验

A．比较镁、铝金属性的强弱B．证明氧化性：

目

的

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实

验

装

置

实

验

C．纯化氯气D．钠的燃烧实验

目

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，说明镁的金属性强于铝，A

正确；

B．将通入导气管中，与NaBr发生置换反应产生NaCl、；过量的及都可以与KI发生

置换反应产生，使淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明氧化性：，B错误；

C．也与反应，应该用饱和食盐水，C错误；

D．钠燃烧应在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，D错误；

故答案A；

10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象、结论均正确

的是

实验操作和现象结论

分别向装有和固体的试管中滴入

溶于水放热，

A

几滴水，装的试管中温度升高，装

溶于水吸热

的试管中温度降低

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将洁净的铜丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至

B与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼溶液中一定含

烧，火焰呈绿色

C向久置的溶液中滴入溶液，紫色褪去溶液中仍有

D将金属K投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明K比Cu活泼

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．分别向Na2CO3和NaHCO3固体滴入水，Na2CO3试管温度升高（溶解放热），NaHCO3试管温

度降低（溶解吸热），现象与结论一致，A正确；

B．实验使用铜丝进行焰色反应，铜丝本身灼烧时会产生绿色火焰，干扰结果，无法确定溶液是否含Cu2+，

结论不准确，B错误；

C．久置FeCl2溶液中滴入KMnO4溶液，紫色褪去说明存在还原剂，在FeCl2溶液中存在还原性的离子有

2+

Fe、，都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，结论错误，C错误；

D．金属K投入硫酸铜溶液，钾优先与水剧烈反应生成氢气和KOH，不会置换出铜，无紫红色固体产生，

现象描述错误，结论也错误，D错误；

故答案选A。

11.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。下

列叙述错误的是

资料：酸酐的定义：含氧酸脱水(脱去一分子或几分子水)后得到的化合物。

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A.能实现②→①→⑥→⑨的直接转化B.酸性：⑦<碳酸

C.⑤和⑩能在一定条件下制①D.④是⑦的酸酐

【答案】B

【解析】

【分析】结合图中信息可知①为、②为HCl、③为、④为、⑤为HCl、⑥为HClO、⑦为

、⑧为NaCl、⑨为NaClO、⑩为，结合信息即可完成该题。

【详解】A．实验室用浓盐酸和强氧化剂反应生成，和水反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成

NaClO，能实现的直接转化，A项正确；

B．氯的非金属性比碳强，故最高价含氧酸酸性：，B项错误；

C．盐酸可与氯酸钠发生归中反应生成，C项正确；

D．根据酸酐的定义可知，酸形成酸酐的过程，元素化合价未发生变化，故是的酸酐，D项正

确；

故答案为B。

12.一种利用废旧镀锌铁皮(主要含Fe，还含有少量Zn和)制备磁性氧化铁纳米粒子(微粒直径在1

~100nm之间)的工艺流程如图，下列说法不正确的是

已知：

A.“碱洗”的目的是除去铁皮表面的油污，同时溶解锌

B.“氧化”发生的主要反应离子方程式为

C.“分离”操作方法用过滤

D.“分离”后检验产物是否纯净可用磁铁吸引

【答案】C

【解析】

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【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再

用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用氧气在碱性条件下氧化亚铁离子，生成磁性Fe3O4纳米粒子。

【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和

表面的油污，故A正确；

B．结合产物以及反应条件可知，“氧化”时氧气在碱性条件下将亚铁离子氧化为Fe3O4纳米粒子，因此发生

反应的离子方程式为，故B正确；

C．纳米粒子可透过滤纸，不能用过滤分离，故C错误；

D．纳米粒子具有磁性，用磁铁吸引，若全部被吸引，则产物纯净，若有部分固体不能被吸引，则说

明产物不纯，因此该方法可用于检验产品纯度，故D正确；

故答案为C。

13.下列选项描述与对应图像相符的是

A.图①为向和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液沉淀质量的变化图像

B.图②为光照过程中氯水的pH变化图像

C.图③为向一定体积的溶液中滴加等浓度的溶液的导电性变化图像

D.图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，d代表的是

【答案】B

【解析】

【详解】A．NaOH先和HCl反应，HCl反应完全后再和反应产生沉淀，继续加入NaOH，

沉淀会完全溶解，沉淀质量开始一段时间为0，然后增加，到最大值后减小至0，故A错误；

B．阳光直射新制氯水时，HClO分解产生HCl，溶液中H+浓度会增大，pH减小，故B正确；

C．向溶液中滴加等浓度的溶液，首先发生反应

，离子数减少，导电性降低，完全反应时达到导电性的

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最低点，继续加入溶液，发生反应，离子数量增加，导电

性升高，反应过程中导电性曲线具有最低点，但最低点不会为0，故C错误；

D．还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为、、，则d段代表的是的物质的

量的变化情况，故D错误；

故答案为B。

14.A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化

关系如下所示(部分反应中的水已略去)，下列判断不正确的是

A.若A、D均为单质，A为气体，D为用途极广的金属单质，则在实验室中向C溶液中加入D单质防止其

被氧化

B.若D与互为同素异形体，A与互为同素异形体，则B的结构式为O=C=O

C.若B为两性氢氧化物，D为氨水或稀盐酸

D.若A的过度排放会造成温室效应，C为侯氏制碱法的产品之一，则D为烧碱

【答案】C

【解析】

【详解】A．若A、D均为单质，A为气体，D为用途极广的金属单质，则转化可能为

，向溶液中加入单质可防止被氧化，A正确；

B．若D与互为同素异形体，A与互为同素异形体，则转化可能为，B为，

结构式确为O=C=O，B正确；

C．若B为两性氢氧化物，则D可为稀盐酸，但不能为氨水，

无法与氨水反应生成，C错误；

D．若A的过度排放会造成温室效应，C为侯氏制碱法的产品之一，A为，C为，D为烧碱，

则转化可能为，D正确；

故答案为C；

15.已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有

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关，当时，下列有关说法错误的是

A.若某温度下，反应后，则溶液中

B.参加反应的氯气的物质的量等于

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：

D.改变温度，产物中KClO的最大理论产量为

【答案】D

【解析】

【详解】A.当时，设，则，根据氧化还原反应中电子守恒可

知，生成3xmol得到3xmol电子，生成xmol失去xmol电子，而生成1mol失去5mol电子，

则由得失电子守恒，解得，故，A

正确；

B.由氯原子守恒，产物中，则，而

，故，B正确；

C.转移电子物质的量等于还原产物的物质的量（每个得1电子）。当氧化产物全为

时，，。当氧化产物全为时，，

，解得，。故范围，C正确；

D.产物（即）的最大理论产量：当无生成时，（与相等），

D错误；

故答案选D。

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是①⑨号元素的相关信息，且原子序数依

次增大。

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元

信息

素

原子的电子层数等于其核外电子

①

数

②位于第二周期IIIA族

③形成物质种类最多的元素

④其简单氢化物的水溶液呈碱性

⑤地壳中含量最高的元素

⑥非金属性最强的元素

⑦单质在空气中燃烧可做照明弹

⑧前20号中元素的原子半径最大

⑨人体骨骼中的常见元素

（1）请写出⑨号元素在周期表中的位置_______。

（2）⑥⑦⑧三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

（3）③⑤⑥三种元素分别与①形成的最简单物质的稳定性由高到低的顺序为_______(填化学式)。

（4）①④两种元素形成的最简单物质的电子式_______。

（5）已知②形成的单质与Al的化学性质相似，写出②的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化物发生反应

的化学方程式：_______。

（6）一定条件下，④与⑦所形成的化合物可与水发生复分解反应，则该反应的化学方程式为_______(反应

中涉及的物质均用化学式表示)。

（7）铷(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的

是_______(填字母)。

A.RbH是离子化合物B.Rb和氧气在加热的条件下生成

C.RbOH的碱性比NaOH弱D.铷与水反应比钠更剧烈

【答案】（1）第四周期第ⅡA族

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（2）

（3）

（4）（5）

（6）（7）AD

【解析】

【分析】①~⑨分别为H、B、C、N、O、F、Mg、K、Ca，据此解答。

【小问1详解】

⑨号元素为Ca，在周期表中的位置第四周期第ⅡA族。

【小问2详解】

⑥⑦⑧三种元素分别为F、Mg、K，K+为18电子，离子半径最大，F-和Mg2+均为10电子，原子序数越小，

离子半径越大，则对应的离子半径由大到小的顺序是。

【小问3详解】

③⑤⑥三种元素分别为C、O、F，与H形成的最简单物质分别为CH4、H2O、HF，原子半径C>O>F，原子

半径越小，与氢原子结合形成共价键越强，稳定性越高，则稳定性由高到低的顺序为。

【小问4详解】

①为H，④为N，该两种元素形成最简单物质为NH3，其电子式。

【小问5详解】

②为B，⑧为K，由于B性质与Al类似，因此B单质与KOH反应生成和氢气，化学方程式

为。

【小问6详解】

④为N，⑦为Mg，两者所形成的化合物为，其与水发生复分解反应生成Mg(OH)2和NH3，该反应

的化学方程式为。

【小问7详解】

A．Rb金属性强于H，Rb容易失去电子，因此RbH是离子化合物，A正确；

B．Rb金属性强于Na，Na和氧气在加热的条件下生成过氧化钠，则Rb和氧气在加热的条件下不可能只生

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成，B错误；

C．Rb金属性强于Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即RbOH的碱性比NaOH强，

C错误；

D．Rb金属性强于Na，金属性越强，与水反应越剧烈，即铷与水反应比钠更剧烈，D正确；

故答案为AD。

17.“84”消毒液的有效成分是NaClO，回答下列问题：

（1）某实验小组现用NaClO固体配制240mL2mo/L“84”消毒液，需用下图中仪器称取NaClO固体_______

g，配制过程除了下列应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

下列操作会使配制溶液浓度偏低的是_______。

a．定容时俯视刻度线b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

c．容量瓶使用时未干燥d．溶解后未经冷却就移液

e．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线

f．称量时NaClO固体放置在托盘天平的右盘

（2）某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶，其瓶体部分标签如表所示：

“84”消毒液

有效成分：NaClO

规格：1000mL

NaClO含量：14.9g

密度：

①“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；

②相同浓度时，HClO的氧化性强于；

③ORP可以反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性的强弱，ORP值越大，氧化性越强。

据此该同学进行如下实验操作：

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I．向2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

Ⅱ．向2mL“84”消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

Ⅲ．测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图所示，且该过程浓度显著增大。

①已知白醋不具有漂白性，所以实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。

②由实验Ⅲ图像可知，ORP值随温度升高而下降，可能的原因是_______。

③空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为_______(请结合化学方程式和文字说

明)。

④“84”消毒液需要稀释到较低的浓度才能使用。该同学取上述市售的消毒液1mL，加水稀释至100mL，则

稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol/L。

【答案】（1）①.37.3②.250mL容量瓶、玻璃棒③.bef

（2）①.白醋中含有醋酸，可以与反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强②.温

度越高，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱，ORP的值越低③.NaClO与空气中的反应，方

程式是，生成的HClO具有氧化性，可以杀菌消毒④.0.002

【解析】

【小问1详解】

需要240mL2mo/L溶液，需配制250mL，则需要NaClO固体的质量为0.25L×2mol/L×74.5g/mol=37.25

g，考虑托盘天平的精度，需称取NaClO固体的质量为37.3g；配制溶液时所需玻璃仪器有250mL容量瓶、

胶头滴管、玻璃棒、烧杯；配制溶液过程中的误差分析：

a．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，不符合题意；

b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质有损失，浓度偏小，符合题意；

c．容量瓶使用时未干燥不影响配制溶液浓度，不符合题意；

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d．溶解后未经冷却就移液，溶液体积偏小，浓度偏大，不符合题意；

e．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，符合题意；

f．称量时NaClO固体放置在托盘天平的右盘，溶质偏小，浓度偏小，符合题意；

故答案为bef。

【小问2详解】

①白醋中含有醋酸，可以与反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强，因此实验I、Ⅱ现象不

同；

②根据实验III可知，温度越高，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱，ORP的值越低；

③NaClO与空气中的反应，离子方程式为，生成的HClO具有氧化

性，可以杀菌消毒，因此向空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的；

④市售的消毒液的浓度为，稀

释100倍后溶液的浓度为0.002mol/L。

18.二氧化铈()是一种重要的稀土化合物，提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示：

已知：为可溶于水的强电解质(在水溶液中能完全电离的电解质)，为难溶物。回答下

列问题：

（1）反应①中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)，该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物

质的量之比为_______。

（2）反应①中温度不能过高，原因是_______。

（3）反应②的离子方程式为_______，标准状况下，消耗转移的电子数为_______，结合①和②

的方程式判断、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。

（4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。

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①写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。

②发生过程②的反应时，转移1mol电子的同时消耗的质量是_______g。

【答案】（1）①.还原性②.2：1

（2）受热易分解，会降低原料利用率

（3）①.②.③.

（4）①.②.164

【解析】

【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠

条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2。

【小问1详解】

反应①为粗在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成和氧气，中氧的化合

价上升转化为氧气，体现还原性；根据得失电子守恒和原子、电荷守恒得离子方程式为：

，根据离子方程式，氧化剂CeO2与还原剂H2O2的物质的量

之比为2:1。

【小问2详解】

3+

H2O2在高温下容易分解为H2O和O2，导致其还原性减弱，无法有效将CeO2还原为Ce，会降低原料利用

率。

【小问3详解】

Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成，离子方程式为

。

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标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol。根据反应方程式，1molO2转移4mol电子，故0.5molO2转移

2mol电子，即2NA。

结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成氧气，Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce

(OH)4，故判断CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞O2＞Ce(OH)4。

【小问4详解】

①根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反

应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电

子转移的方向与数目为。

-

②过程②的化学方程式为，Ce的化合价从+3升为+4，每个Ce失1e，2molCe2O3

-

共失4mole。转移1mol电子时，消耗Ce2O3的物质的量为，因此，消耗Ce2O3的

质量为。

19.高铁酸钠()是一种新型净水剂，某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取

并探究其性质。

资料：