山西省某中学2025届化学高二年级上册期中经典试题含解析

山西省实验中学2025届化学高二上期中经典试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氮

2、25℃时，10mL0.15moi/L的硫酸与10mL0.hnol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为

A.0B.1C.2D.3

3、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

①明矶和FeCb可作净水剂

②为保存FeCb溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AICL溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

溶液可作焊接中的除锈剂

@NH4CI

⑤实验室盛放NazSKh溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCCh与Ah(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在NH4C1或AlCh溶液中加入金属镁会生成氢气

⑧草木灰与铁态氮肥不能混合施用

⑨加热蒸干AICI.3溶液得到Al(OH)3固体.

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部

4、下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是

A.Na：Is22s22P53s2B.S2-：Is22s22P63s23P.

C.N：1$22s22P3D.Si：Is22s22P63s23P2

5、在一定温度下，CO和CH』燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)4-O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ/mol

ImolCO和3moic出组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()

A.2912kJB.2953kJC.3236k.JD.3867LJ

6、为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其

A.洗净、擦干B.浸泡在水中

C.浸泡在食醋中D.直接置于空气中

7、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

A.原电池中失去电子的电极称为阴极

B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

C.原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成

I）.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

8、常温下，浓度均为0.1mol・L」的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（)

序号①②③④

溶液

CH^COONaNaHCO3Na2c(hNaClO

pH8.89.711.610.3

A.四种溶液中，水的电离程度：①

B.Na2cO3和NaHCCh溶液中，粒子种类不相同

C.将等浓度的CH3COOH和HC1O溶液比较，pH小的是HC1O

D.Na2c03和NaHCCh溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO；）均增大

9、浓度均为O.lOmol/L、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随g不丁的变化如图所示,

下列叙述错误的是（）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OIT）相等

.V温短小

D.当年”=2时，若两溶液同时升高温度，则亡2卢增人

10、下列操作或现象正确的是

①对二次电池进行充电

④金属铁的腐蚀

A.®@B.①®③C.①④D.①®®®

11、下列生活中常见物质不属于传统无机非金属材料的是()

A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.食醋

12、元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙

述不正确的是

A.Li在N2中燃烧生成I±NB.Li在空气中燃烧生成LizQ

C.可用NaOH溶液分离Mg(OH)2和Be(OH)2D.硼酸钠溶液显碱性

C(CO)C(H2O)

13、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=恒容时，温度升高，历浓度减小。下列说法正确的是()

C(CO2)C(H2)

A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B.该反应的化学方程式为C0+H20^=C02+H2

C.恒温恒容下，增大压强,上浓度一定减小

I).该反应的焰变为正值

14、TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=C(s)AH<0,按照不同配比充入A、B,达到平

衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()

A.TC时，该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

D.TC时，直线cd上的点均为平衡状态

15、下列说法正确的是

A.在紫外线、饱和(NHSSCh溶液、C11SO4溶液等作用下，蛋白质均会变性

B.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完

全反应

C.只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

D.糖类是热值最高的营养物质

16、对下列有机反应类型的认识中，不无够的是()

A.[Qj+HNO3-■浓孑酸A+出0；取代反应

B.CH4+C12——为照ACH3CI+HCI：置换反应

C.CH=CH+HOJCH-CHOH；加成反应

222■32

D.CH3COOH+C2H5OH^O-CHjCOOCzHs+HiO；酯化反应

△

17、x、y、z为三种气体，把amolx和bmoly充入一密闭容器中，发生反应，x+2y；=±2z达到平衡时，若它们的物

质的量满足n(x)+n(y)=n(z),则y的转化率为

A.(a+b)/5xl(M)%B.2(a+b)/5bxl()0%

C.2(a+b)/5xl00%D.(a+b)Z5axl00%

18、可逆反应mA(s)+nB(g)=pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数(p(B)与压强的关系如图所

示，有关叙述正确的是()。

0

压强

A.m»n<p

B.n>p

C.X点时v（正）>v（逆）

D・X点比Y点的正反应速率快

19、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）

A.甲中负极反应式为2H++2c=H2T

B.乙中阳极反应式为Ag++e=Ag

C.丙中H+向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

20、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）

①常温下NaNOz溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HN（h和NaCI不能发生反应④0.1

mol♦L-lHNO2溶液的pH=2.l⑤NaNCh和H3P。4反应，生成HNO?⑥0.1nwl・L，HNO?溶液稀释至100倍，pH约

为3.9

A.®®®B.①®③④C.①④⑤@D.全部

21、下列关于平衡常数的说法正确的是

A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

C.可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

22、已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NHj（g）AH=・92kJ・mol”,在恒温恒容的密闭容器中通入2molN2和6molW,

达到平衡时放出热量73.6kJ,则N2的转化率为（）

A.40%B.80%C.30%D.60%

二、非选择题（共84分）

23、（14分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

o2)H2O△

OH

（DA中的官能团名称为埃基和

（2）D-E的反应类型为__________反应。

（3）B的分子式为C9H14O,则B的结构简式为

（4）丫）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。

,COOCH3八、XOOCH3

⑸请补全以仁）和『为原料制备［YT的合成路线流程图（无机试剂任用）。

O”中间产物①__________、吗”中间产物②0nb.中间产物③反应物④

&应条件⑤__________QC00cH3

24、（12分）2.苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下（反应②、④的条件未写出）。

其中，R、R，为H原子或烷基。

（1）C3H8的结构简式为一；

（2）反应①的反应类型为_；

（3）反应②的化学反应方程式为_；

（4）反应③的反应类型为一：

（5）反应④的化学反应方程式为一;

（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为一；

（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成G-CHBrCH3。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出

相关化学反应方程式

25、（12分）某学生用0.2000mol・LT的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸储水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或"0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚配溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

t5

甲乙

（1）以上步骤有错误的是（填编号）O

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入一中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：（填编号）

A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馈水

B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C.量取待测液的滴定管用蒸馅水洗涤后，未用待测液润洗

D.装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读

26、（10分）NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。

I.某同学用0.2000mol•I7】标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

（1）将5.0g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250mL待测液，取10.00mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中

的液面，其读数为mU

(2)由下表数据得出NaOH的百分含量是

标准盐酸体积

滴定次数待测NaOH溶液体积(nL)

滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)

第一次10.000.4020.50

第二次10.004.1024.00

II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的

含量时，进行如下实验：

①可将21nL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量草酸钱(NH4)£2(X晶体，反应生成CaCA沉淀，将沉淀用稀硫酸处理

得H2c2(h溶液。

②将①得到的H£q溶液，再用酸性KMnO,溶液滴定，氧化产物为CQ,还原产物为Mn，

③终点时用去20mL1.0X10-4mol/L的KMnO,溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H£2()4的离子方程式o

(2)滴定时，将KMnO,溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(3)判断滴定终点的方法是o

(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①如果滴定管用蒸储水洗后未用酸性KMnCh标准液润洗，则测量结果。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果o

(5)计算：血液中含钙离子的浓度为mol/Lo

DI.50nL0.50mol盐酸与50mL0.55mol•L^NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

砧氏板♦

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则

实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)o

（2）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1molHQ时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化

学方程式为:

27、（12分）研究+6价铭盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验:

丫口c0.5mL6moi/L

O.5mL98%AO.cSmLHzO

NaOH溶液

浓H2SO4

几滴浓KJ过量稀H2s04

bc目1

无明显变化墨绿色溶液

2mL0.1mol/L

K2a2O7橙黄色溶液

已知：02072—（橙色）+%0=^25042-（黄色）+2H+AH=+13.8kJ/mol,+6价格盐在一定条件下可被还原为

CP+,C产在水溶液中为绿色。

（D试管C和b对比.推测试管C的现象是

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是cOT）增大膨响的结

果；乙认为橙色加深一定是cftD增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？（“是”或“否”）,

理由是.

（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀HzSO”分析上图的实验现象，得出的结论是

（4）小组同学用电解法处理含一废水，探究不同因素对含-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr20r的起

始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

*ii

实验1iiiiv

是否加入Fe2（SO4）3否否加入5g否

是否加入H2s。4否加入1mL加入1mL加入1mL

阴极为石墨阳极为

电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨

铁

CrzO??-的去除率/%0.92212.720.857.3

①对比实验i和实验ii可知,（“升高”或“降低”）pH可以提高CnO/一的去除率。

②实验ii中CnOzz一放电的电极反应式为.

③实验iii中Fe3+去除CnOz?一的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中一去除率提高较多的原因是

28、(14分)氮化硅(SiN)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2(s)4-6C(s)+2N2(g)(s)+6C0(g)

(1)该反应的还原剂是_____________,其还原产物：氧化产物之比为0

(2)该反应的平衡常数表达式为K=。

(3)若升高温度CO的浓度增大，则其蜡变AH0(填“>”、"V”或"二”)；若降低温度，其平衡常

数值将(填“增大”、“减小”或“不变”)；已知CO生成速率为u(C0)=9mol-L-1*min-1,则N2消耗

速率为v(N2)=0

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变弗、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图，图中t6时改变的条

件可能是;图中表示平衡时N?转化率最高的一段时间是。

29、(10分)1.二甲醛是一种重要的清洁燃料，可以通过CH30H分子间脱水制得：

2cH30H(g)=4CH30cHKg)+H2O(g)A"=-23.5kJ・moll在八℃,恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组

分浓度随时间变化如上图所示。

⑴该条件卜反应平衡常数表达式A=；在4U时，反应的平衡常数为,达到平衡

时，“CHSOCH3)：n(CHjOH)：zt(H2O>=。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4moI・LT、c(H2O)=0.6molL-

|、C(CH.OCH3)=2.4mol-L-',此时正、逆反应速率的大小：口正P逆(填“>”、"v”或"=”)，反应向______反应

方向进行(填“正”或“逆”)。

II.已知可逆反应：M(g)+N(g)==+P(g)+Q(g)AH>0,请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=lmol・LT,c(N)=2.4mol・L-L达到平衡后，M的转化率为60%,

此时N的转化率为。

⑵若反应温度升高，M的转化率(填“增大”、“减小”或“不变

⑶若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4molUc(N)=amol・LT；达到平衡后，dP)=2mol-L-

Ia=o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【详解】A.钢铁腐蚀需要越慢越好，减少损失，故A不符合题意；

B.食物腐败越慢越好，故B不符合题意；

C.塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合题意；

D.工业合成氮，得到工业产品，需要噌大反应速率，提高单位产量以提高经济效率，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

2、B

【解析】25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸中氢离子物质的量为0.15X0.01X2-0.003mol,与10mL0.Imol/L的氢氧化

钠中氢氧根离子物质的量为0.1X0.01=0.OOlmol,则二溶液混合后剩余氢离子，剩余的氢离子物质的量为

0.003-0.001=0.002mol,氢离子浓度为0.002/0.02=0.linol/L,溶液的pH为1,故选B。

3、D

【解析】①明矶和FeCb净水，利用A|3+、Fe3+水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒达到

净水的目的，与盐类水解有关，故①正确；②FeCh在水溶液中发生Fe3++3H2O=^Fe(OH)3+3H+,为了抑制FeCb

+

的水解，需要加入少量的盐酸，与盐类水解有关，故②正确；③AlCh的水溶液中存在：AP+3H2O^^AI(OH)3+3H

+，为了即制A13+的水解，因此需要把AICI3先溶解在盐酸中，然后再加水稀释到需要的浓度，与盐类水解有关，故③

正确；④NH4cl溶液中存在NH4++H2()=TNH3・H2O+H+,氯化铁的水溶液显酸性，因此可以作焊接的除锈剂，与

盐类水解有关，故④正确；⑤NazSKh溶液存在SKV-+H2O=^HSiO3—+OH—,硅酸钠溶液显碱性，与SiO?发生

反应，因此盛放硅酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不能用橡胶塞，硅酸钠溶液显碱性，与盐类水解有关，故⑤正确；⑥

两者发生双水解，产生氢氧化铝和CO”与盐类水解有关，故⑥正确；⑦NH£1、AICL属于强酸弱碱盐，NHJ、A13

+水解造成溶液显酸性，H+与Mg反应生成Hz,因此与盐类水解有关，故⑦正确；⑧草木灰的成分是K2co3,其水溶

液显碱性，铉态风肥的水溶液显酸性，两者混合使用发生双水解反应，降低钱态风肥的肥效，因此与盐类水解有关，

3+

故⑧正确；⑨AlCb的水溶液中存在：Al+3H1O^±AI(OH)3+3H-,盐类水解是吸热反应，加热促进水解以及HCI

的挥发，加热蒸干氯化铝得到氢氧化铝固体，因此与盐类水解有关，故⑨正确；综上所述，选项D正确。

4、A

【解析】根据构造原理可知，钠原子的最外层电子数是1个，所以选项A不是钠原子的基态电子排布，其余都是的，

答案选A。

5、B

［详解】2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

CH4(g)+2(h(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-890kJ/moI

ImolCO和3moicH」组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为

566kJ/molx-mol+890k.J/molx3mol=2953kJ。故选B。

2

6、A

【解析】试题分析：铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单方法是立即将菜刀

擦拭干净，答案选A。

考点：考查金属的腐蚀和防护。

7、B

【详解】A项、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；

B项、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；

C项、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；

D项、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误；

故选B。

【点睛】

原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成是易错点。

8、D

【详解】A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则

四种溶液中，水的电离程度③>@>②>①，选项A错误；

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中都存在着H+、OFT、CO：、HCO3>H2cO3、Na，出0,粒子种类相同，选项B

错误；

C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，选项C错误；

D.加入NaOH固体时，NaHCO3+NaOH=Na2CO34-H2O,NaOH抑制Na2cO3中CO；水解，均能使c(CO：)增大，

选项D正确；

答案选D。

9、D

【详解】A.相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大

于ROH的pH,说明MOH的电离程度大于ROH,则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；

B.由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所

以h点浓度小干a点.则ROH电寓程度：b>a,故R正确：

C.若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OIT)接近于纯水中c(OH)所以它们的c(OH-)相等，故C正确；

D.根据A知，碱性MOH>ROH,当植#=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以‘登三:'

减小，故D错误；

故选Do

【点睛】

本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等

知识点是解本题关键，易错选项是C,注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水

的电离，为易错点。

10、A

【详解】①对二次电池进行充电时，二次电池的正极要与充电电源的正极相连作阳极，①的操作不正确；

②由图中信息可知，装有红墨水的U形管右侧液面升高，说明NH2O2溶于水是入热的，故②验证NH2O2溶于水的热效

应的操作与现象是正确的；

③中和热的测定装置中，小烧杯和大烧杯的口不在同一水平，这样操作会使热量损失变大，实验误差过大，故③操作

不正确；

④金属铁的腐蚀属于吸氧腐蚀，氧气参与原电池反应导致瓶内气压减小，故U形管的左侧液面升高，④的操作和现象

正确。

综上所述，操作或现象正确的是②④，故选A。

11、D

【详解】传统无机非金属材料，主要是硅酸盐工业，水泥、玻璃、陶瓷等都是传统无机非金属材料，食醋的组要成份

是乙酸，乙酸属于有机物，故D正确。

故选D。

12、B

【解析】A、Li和Mg处于对角线，性质具有相似性，Mg与N2反应生成MgaNz,则Li与N?反应生成U3N,故A正

确；

B、Li在空气燃烧只生成LizO,故B错误；

C、Be和A1处于对角线，氢氧化铝属于两性氢氧化物，Be(OH)2属于两性氢氧化物，能与NaOH反应而溶解，Mg(OH)2

与NaOH不反应，向Mg(OH)2和Be(OH)2的混合物中加入过量NaOH,充分反应后过滤得到Mg(OH)2和NazBeOz

溶液(含过量NaOH),向滤液中通入过量CO2,过滤得到Be(OH)2,故C正确；

D、B和Si处于对角线，NazSiCh的水溶液显碱性，则硼酸钠的水溶液也显碱性，故D正确；

答案选Bo

13、D

【详解】A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误;

C(CO)0C(H2O|警故错误;

B、根据平衡常数K=可知，该反应的方程式为:CO2+H2LcO+H2O,B

C(CO2)<C(H2)

C、因为CO2+H2笔Lco+%o是反应前后化学计量数相等的反应，所以恒温恒容下增大压强，平衡不一定移

动，H2浓度不一定变化，故C错误；

C(CO)♦C(H2O)

D、根据平衡常数K=反应的方程式为:CO2+H2CO+H2O,恒容时，温度升高，出浓度减

C(CO2)<C(H2)

小，所以正反应是吸热反应，培变为正值，故D正确，答案选D。

【点睛】

A项为易错点，注意温度升高，化学反应的正逆反应速率均增大。

14>C

【详解】A、根据平衡常数的表达式并结合图中曲线可知，K=l/rc(A)xc(B)]=l/4,故A错误；

B、c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，故B错误；

C、如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T.C时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，故C正

确；

D、平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线ab是平衡线，故D错误:

答案选C。

15、C

【详解】A.在紫外线、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性，但蛋白质中加入饱和(NH5SO4溶液会发生盐析，故

错误；B.油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已

经无油脂，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，故错误；C.乙酸能溶解氢氧化铜沉淀,

葡萄糖含有醛基，与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，淀粉和氢氧化铜不反应，所以只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴

别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故正确；D.油脂是热值最高的营养物质，故错误。故选C。

16、B

【解析】A.苯的硝化反应，苯环上的H被硝基取代，为取代反应，故A不选；

B.甲烷中的H被•。取代，则为甲烷的取代反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，故B选；

C.碳碳双键生成碳碳单键，为乙烯与水发生加成反应，故C不选；

D.乙酸中的・OH被CH3cH2。-取代，为酯化反应，也为取代反应，故D不选；

故选Bo

17、B

【解析】X(g)+2Y(g)=^2Z(g)

起始(mol)：ab0

转化(mol)：x2x2x

平衡(mo】)：a-xb-2x2x

,a+b..

所以(a・x1mol+(b-2x)=2xmoL解得：x=，+>mol,Y的转化率为S"xlOO%=—cl+1xlOO%,故选B。

5-:：5b

b

【点睛】

本题主要考查化学平衡的计算，注意三段式计算方法的运用。在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，Y

的起始物质的量为bmol,根据转化率=&也、100%,计算结果的分母中一定含有b,只能选B。

"起始

18、C

【详解】A.由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n

<p,由于A为固体，所以m+n与p的关系不确定，故A错误；

B.由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有nVp,故B

错误；

C.x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向

移动，即丫正>丫逆，故C正确；

D.由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点混合物的反应速率慢，故D

错误。

故选Co

【点晴】

本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别。由图象的曲线变化特征可以看

出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体则有nVp,在曲线上的点为平衡状态。

19、C

【分析】由图可知：甲图为原电池，其中Zn为负极，失去电子，生成ZM+；乙图为电解池，银与电源的正极相连接,

为阳极，发生氧化反应；丙图为原电池，铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子，发生还原反应;

丁图为电解池，铁与电源的负极相连，为阴极，Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上「先失去电子发生辄化反应。

【详解】A.甲图中Zn为负极，失去电子，生成ZM+,电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,A项错误；

B.乙图中银与电源的正极相连接，为阳极，发生氧化反应。乙中阳极反应式为Ag・e-=Ag+,B项错误；

C.丙中铁作负极，失去电子发生氧化反应，电解液中的H+得到电子向正极移动，即H+向碳棒方向移动，C项正确；

D・丁图中Pt与电源的正极相连，为阳极，阳极上「先失去电子发生氧化反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】

解答本题的重点和难点是原电池正负极以及电解池阴阳极的判断：

①原电池正、负极的判断：

较不活泼金

电极材料

属或4金属

判判

电极反应一还原反应

断断

为电子流向电子流入为

负

电极增重或1E

极电极现象极

质状不变

।离子移向而।阳离子移向A

②电子和离子的移动方向（惰性电极）

电子：从电源负极:

流出，流向电解池:

的阴极；从电解池;

阳极流出，流向电:

源的正极

20、C

【详解】：①常温下NaNCh溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；

②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明

亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；

③HN(h和Na。不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；

④常温下0.lmol・L」HNO2溶液的pH=2.l,说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸,

故④正确；

⑤强酸可以制取弱酸，NaNOz和H3PO」反应，生成HNO2,说明HNOz的酸性弱于H3P。4,所以能说明亚硝酸为弱酸,

故⑤正确；

⑥常温下0.1mol-L-*的HNO2溶液稀释至100倍，则浓度为104moi/L,若为强酸则pH=4,而实际约为3.9说明亚硝

酸不完全电离，故⑥正确；

故正确的有①④⑤⑥；故答案为C。

【点睛】

部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸能不能完全电离或盐类水解的规律来分析某酸是否为弱

电解质.

21、B

【详解】A.在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故A错误；

B.化学平衡常数越大，则化学反应限度越大，所以B选项是正确的；

C.化学平衡常数只跟温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以若改变条件使反应物的转化率增大，化学平衡常

数不一定增大，故c错误；

D.因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故D错误。

所以B选项是正确的。

22、A

N2(g)+3H2(g)Fi2NH3(g)AH=-92kJ?mdl

【详解】假设反应中转化了xmol的Nz,则有：192kJ,解得：x=0.8,故

x73.6kJ

N2的转化率为：二管燥X1OO%=竽粤xl00%=40%,故答案为：Ao

的)起始量2mol

二、非选择题(共84分)

HOOH

COO€H?

H2催化剂、加热

【分析】根据第⑶习题知，B的分子式为C9H14O,B发生信息①的反应生成C,则B为;C中去掉氢原

0H

子生成D,D发生消去反应生成E,醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答⑴〜(4)；

BrBr

COOCH,

。和溟发生加成反应生成「，丫，发生消去反应生成

(5)Br和J发生加成反

COOC,HjCOOCH.

应生成和氢气发生加成反应生成QT,据此分析解答。

【详解】(1)A(彳)的官能团有碳碳双键和谈基，故答案为碳碳双键;

O

(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D-E的反应类为消去反应，故答案为消去反应;

(3)通过以上分析知，R的结构简式为，故答案为

C的分子式为C9H6(h,不饱和度为2'9；2-6=7,一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯

环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的

不饱和度为4,醛基为1,因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2o

BrBr

(5)。和澳发生加成反应生成

Br发生消去反应生成发生加成反

COOCH,COOCHiOOCHi

应生成||和氢气发生加成反应生成,即中间产物①为［〉，中

Br人7

间产物②为。，中间产物③为Bn

，反应物④为Hz,反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为

O；QC"H2；催化剂、加热。

【点睛】

本题的难点和易错点为（4）中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种

类。

、取代反应H,O》氧化反应

24CH3cH2cH3CH3CHBrCH3+NaOHACH3CHOHCH3+NaBr

理如S。』、

2CHJCH2OH+O22CH3CHO+2H2O,

浓H2sO4、

CH3CHO+CH=CH?，

A

CH=CH:+HBr催化剂）CHBrCH3

O

【分析】CM为丙烷，由35、CU加热发生氧化反应生成CHHY%'可知B为异丙醇'则CM与端光

照发生取代反应，生成的A为2.澳丙烷，2.溟丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C

为2.苯基丙醇，发生消去反应生成2.苯基丙烯，以2.苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息

和平时所学方程式合成@-CHBrCH3,

0

【详解】C3H8为丙烷，由B与02、Cu加热发生氧化反应生成可知B为异丙醇，则C3H8与B「2光

照发生取代反应，生成的A为2.澳丙烷，2.澳丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C

为2.苯基丙醇，发生消去反应生成2.苯基丙烯，

（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3cH2cH3,故答案为：CH3cH2cH3；

（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

（3）反应②的化学反应方程式为CWCHBrCW+NaOH—竽fCH3CHOHCH3+NaBr,故答案为：

CH3CHBrCH3+NaOH—CH3CHOHCH3+NaBr；

（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；

⑸2年基丙醇发生消去反应生成2年基丙烯，化学方程式为＜QYOH

+%O,故答案

浓H、SO

为:

OH+H2O；

（6）2.苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为