上海市理工附中等七校2025届化学高三年级上册期中达标检测模拟试题含解析

上海市理工附中等七校2025届化学高三上期中达标检测模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

选

a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置

项

A氨水CaO无制取并收集氨气

浓盐酸饱和溶液制备纯净的

BMnO2NaCIC12

比较酸性强弱：

C浓盐酸NazCOaNazSKh溶液

H2CO3>H2SiO3

浓硫酸

DNa2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还原性

B.BC.CD.D

2、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()

A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.C(S0?-)'

3、华裔物理学家高银(1933年11月4日—2018年9月23日)是香港中文大学前校长、有“光纤之父”之称，因

其“在光传输于纤维的光学通信领域突破性成就”在2009年10月6日获得诺贝尔物理学奖。以下说法中正确的

A.常用晶体硅为原料生产光纤(SiO2)

B.常用的太阳能热水器利用了SiOz直接将光能转化为电能、热能的特性

C.可用SiO2为原料生产出计算机、电子设备微芯片(microchip)材料

D.光纤材料化学性质稳定，常温下不与常见的酸、碱、盐溶液反应

4、X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是()

A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)AH=—(E2—EDkJ

B.若图HI中甲表示压强，乙表示z的含量，则其变化符合图in中曲线

C.图n曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线

D.该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，则该反应的平衡常数减小，丫的转化率降低

5、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()

A.合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500C左右

B.用浓璘酸与KBr反应制备HBr气体

C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

6、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共分化合物

D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

7、下列实验所得结论正确的是

①②③④

1

|3濡酚儆

2mL乙酸乙酯3清的献

11冰■酸

无水乙静/

2mL0.ltnol/L浓植破//

他和

NaOH溶液2mL0.1mol/L取①中提色静史片

N&CO)溶液

洪的欹„CHjCOONa工后下层清液

333滴酚由

溶液

日g1]

充分振荡试管，下层溶充分振荡右侧小试管，

溶液变红溶液变红

液红色褪去下层溶液红色褪去

A.①中溶液红色褪去的原因是：CHjCOOCzHs+NaOHF^CHjCOONa+CzHsOH

-

B.②中溶液变红的原因是：CHjCOO-I-H2OCH3COOH4-H

C.由实验①、②、③推测，①中红色提去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酰

D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

8、有①NazCXh溶液②CH3coONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为O.lnwHLi,下列说法正确的

是

A.3种溶液pH的大小顺序是③，②,①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol・Lr盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

9、阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NA

B.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

C.在密闭容器中，2moiNO和ImoIOz充分反应，产物分子数为2NA

D.O.lmolHz和O.lmolh于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

10、V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、丫位于同一主族；丫原子

的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、丫三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z

形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

■"1.

YZ

A.简单氢化物的沸点：YVV

B.原子半径：ZVVVWVX

C.X与Y、丫与Z均可形成含非极性键的化合物

D.V、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3，=Ag++NO2T+H2O

+2+

B.向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H+CaCO3=Ca+COz：+H2O

3+

C.向AlCb溶液中加入过量氨水：AI-+3NHyII2O=A1(OH)31+3NH4

2+2

D.向NaHCO.i溶液中加入足量Ba(OH”溶液：2HCOy+Ba+2OH-=BaCO.4+CO3+2H2O

12、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是

元素符号ABDEGHIJ

化合价-1-2+4,-4-1+5,-3+3+2+1

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.11()0.1430.1600.186

A.I在DB2中燃烧生成两种化合物

B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A

C.A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质

D.G元素的单质不存在同素异形体

13、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

E«bkJ

imolNHtd)f_E«ckJ

反叵遗程

,

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)k.Jmor

B.断裂0.5moIN2(g)和1.5nwlH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mor,

D.若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

14、下列有关分散系说法正确的是

A.从外观上无法区分FeCb溶液和Fe[OH)3胶体

B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

C.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

D.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

15、下列离子方程式书写正确的是

2+2

A.氢氧化领溶液与稀硫酸混合：Ba+SO4->BaSO4l

B.铁片放入稀盐酸溶液中：2Fe+6H+i2Fe3++3H2T

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CIO+H2O+CO2-HCIO+HCO3-

D.Na2cCh溶液中CCV的水解：CCV+2H20TH2co3+2OH

16、离子方程式BaCO3+2H+=CO2]+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是()

①HC1@H2SO4③HNO3®NaHSO4⑤CH3COOH

A.②@B.①③C.②④⑤D.①⑤

17、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B.玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

D.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

18、下列实验事实不熊作为所得结论合理证据的是

选项ABcD

流新洲的气水

实验1AlASii|

X，卜NaHCCS

―惟和磨液

NaBr溶液变为橙色，Mg条表面有气泡产NazSKh溶液中出现

现象钾与水反应比钠与水反应更剧烈

Nai溶液变为棕黄色生白色沉淀

氧化性：还原性：非金属性：金属性：

结论

C12>Br2>I2Mg>AIC>SiK>Na

A.AB.BC.CD.D

19、一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）

A.电流由电极A经外电路流向电极B

B.电池工作时，OH-向电极B移动

C.该电池工作时，每消耗22.4LN%转移3moi电子

D.电极A上发生的电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

20、在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是

A.高韧薄层沥青罩面B.高强度耐腐蚀钢筋

C.隔震橡胶垫D.超高分子量聚乙烯纤维

21、下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）

A.NaHCCh溶液、石灰水B.NaOH溶液、CO2

C.Na2cO3溶液、盐酸D.NazCh、CO2

22、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（5O产）+c（NO3-）=3.1moI-L」，取211mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为

A.1.36molB.1.24molC.1.31molD.1.21mol

二、非选择题（共84分）

23、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电

子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z?一电子层结构与乐原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是o

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCh溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入

NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为<.

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g-mol，的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。

已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为

（4）（XY）2的性质与。2相似，（XY）2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。

（5）常温下，1OW1Z3能与丫的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1010172,该反应的化学方程式为

0HCOOH

24、（12分）已知：人（R、R为炫基）。试写出以苯和丙烯（CH2=CH・CH3）为原料，合成OH{HCHCH；

RR'

的路线流程图（无机试剂任选）。

25、（12分）亚硫酰氯（俗称氯化亚碗，SOCL）是一种液态化合物，沸点77C,在农药、制药行业、有机合成等领域用

途广泛。SOCL遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：

SO2+CI2+SC12=2SOC12,部分装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）装置f的作用是____________

（2）实验室用二氧化锌与浓盐酸共热反应的离子方程式为

（3）蒸干AlCh溶液不能得到无水A1C3使SOCL与AlChWHzO混合加热，可得到无水A1CL,试解释原因:

（4）下列四种制备SO?的方案中最佳选择是

（5）装置e中产生的CL经过装置d后进入三颈烧瓶，＜1中所用的试剂为o（按气流方向）

（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是________（己知SCb的沸点为50C）。若反应中消耗C12

的体积为896mL（已转化为标准状况，WO?足量），最后得到纯净的SOCL4.76g.则SOCL的产率为（保

留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCL中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W,检验溶液W中存在。•的

方法是________________________________

26、（10分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器己略去）。实验表明浓硝酸

能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3moi•!/稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

己知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO?反应：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是

(4)装置②的作用是_________________________________________________

发生反应的化学方程式是

(5)该小组得出结论的实验现象是

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,

而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中

可行的是(选填序号字母)。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

I).加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

27、(12分)硫酰氯(SChCb)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的。2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Ch(g)=SO2C12(I)JH=-97.3

kJ-niol-1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1,C,沸点69.1・C。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者1OO'、C以上发

生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

(1)仪器C的名称是,冷凝管的进水方向(填“a”或"b”)。

(2)乙、丁中的试剂是o

(3)下列操作或描述正确的是_________________o

A.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B.实验中通过观察乙、「导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C.装置或上方分液漏斗中最好选用O.IOmol・L"NaCI溶液，减小氯气的溶解度

D.装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

(4)氯磺酸(CISChH)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：o

⑸长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:o

⑹若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

实际产量

X100%)

理论产量

28、(14分)世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。

A.BeCl2B.HzOC.HCHOD.CS2

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态

原子的外围电子(价电子)排布式为,Q2+的未成对电子数是_____。

(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，C产能与NH3形成配位数为4的配合物[CU(NH3)4〕S04

①铜元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)」S04中，N、0、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序

为。

②[Cu(NH3)4]S0,中，存在的化学键的类型有(填字母)。

A.离子键B,金属键C.配位键D.非极性键E.极性键

③NIL中N原子的杂化轨道类型是_______,写出一种与S("-互为等电子体的分子的化学式:o

④[Cu(NH3)4/具有对称的空间构型，[Cu(NH3产中的两个烟被两个C「取代，能得到两种不同结构的产物，则

[Cu(NH3)J2♦的空间构型为。

(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为o若该晶体的密度为Pg-cn)-\

则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为(用含P的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用心表

不)cm。

29、(10分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示),设计的原电池装置，反应前,

电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g,导线中通过________mol电子。

0

awekit

.|第I3

溶液'

（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式

,然后滴加几滴硫氯化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种

假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FCO],试写出该反应的离

子方程式O

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加

酚散试液，现象是溶液变红，电极反应为;乙装置中石墨⑴为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”

乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为O

（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铭电

极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铭具有的两种重要化学性质为

__________________________、__

WEH

MlM2

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【详解】A.氨水中的水可以和氧化钙反应，反应过程放热，使氨气在水中的溶解度降低，可以用来制取氨气，但是

由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导管进长导管出，A错误；

B.浓盐酸与二氧化钛反应制取了氯气的过程需要加热，图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，B错误；

C.浓盐酸有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有氯化氢溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸

根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，c错误；

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体导入酸性高钵酸钾溶液中，二氧化硫与高锌酸钾反应,

可以验证二氧化硫的还原性，D正确；

故选D。

2、C

【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn*Cu是正极，氢离子得电子发

生还原反应，电极反应为2H+2e=H21。则

A.Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；

B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn*所以溶液中c(Zn24)增大，故B错误；

C.由于反应不断消耗所以溶液的c(H4)逐渐降低，故C正确；

D.SO/不参加反应，其浓度不变，故D错误；

故选C。

3、C

【解析】A.硅可与氧气加热下反应生成SiOz,但一般是由沙子SiOz与碳高温反应生产硅Si,而不会用较贵的Si来

生产较易得的SiOz；

B.常用的太阳能热水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管内层的涂层材料吸热让水升温，利用双层真空玻璃管减少热

散失；

C.可用SiO2为原料生产出粗Si,再经提纯得高纯的硅；

D.光纤材料为SiO2,可与HF、碱液反应。

【详解】A.硅可与氧气加热下反应生成Si02,但一般是由沙子SiOz与碳高温反应生产硅Si,而不会用较贵的Si

来生产较易得的SiO2,A错误；

B.常用的太阳能热水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管内层的涂层材料吸热让水升温，利用双层真空玻璃管减少热

散失，与Si单质直接将光能转化为电能的特性无关，而SiO2并无将光能转化为热能的特性，B错误；

C.可用SiO2为原料生产出粗Si,再经提纯得高纯的硅，可制作计算机、电子设备微芯片，故C正确；

D.光纤材料SiO2化学性质稳定，常温下不与常见的酸、氧化剂、盐溶液反应，但可碱液反应，D错误；

答案为：C0

4、D

【分析】图I中X、丫的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变

化比值为(0.5-0.3)：(0.7-0.1)：(0.4-0)=1：3：2,根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X

(g)+3Y(g)=V2Z(g),由图H反应物的总能量大于生成物的总能量可知该反应为放热反应，反应热为△!!=-

(E2-EI)kJ/mol,该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)王-2Z(g),AH=-(E2-EI)kJ/mol,据以上分析进行

解答。

【详解】A项、结合以上分析可知，该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),AH=-(E2-E1)kJ/mol,

故A错误；

B项、结合以上分析可知，压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；

C项、图H也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好的能量变化曲线，或是曲线D是加入催化剂，曲线a是没

有加入催化剂时的能量变化曲线，故C错误；

D项、该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小，丫的转化率降低，故D正确；

故选D。

【点睛】

图I中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为

(0.5-0.3)：(0.7-0.1)：(0.4-0)=1：3：2,根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X(g)+3Y

(g)(g),由图U反应物的总能量大于生成物的总能量可知该反应为放热反应，反应热为△H=(E2-EI)

kJ/mol是解答关键。

5、A

【解析】A、合成氨的反应是一个放热反应，温度升高平衡逆向移动，氨气的产率降低，故选择500C左右的温度不是

考虑平衡的移动，而是考虑反应的速率和催化剂的活性，所以A选项与勒沙特列原理无关，A正确。

B、浓磷酸与KBr反应制备HBr气体的反应中，生成的HBr为气体，及时将HBr气体排出，降低生成物的浓度，

平衡正向移动，符合勒沙特列原理，B错误。

C、CL溶于水发生反应：CI2+H2OUHC1+HC1O,这是一个可逆反应，饱和食盐水中C1•浓度较大，使上述平衡逆

向移动，而减少CL的溶解，符合勒沙特列原理，C错误。

D、增大一种反应物的浓度可以使平衡正向移动，导致另一种反应物的转化率提高，符合勒沙特列原理，D错误。

正确答案为A。

【点睛】

许多学生不选答案A,认为只要温度改变就符合勒沙特列原理，而不从实际情况考虑。合成氨的反应中，该反应为放

热反应，从理论上考虑，温度越低氨气的产率越高，这对氨气的生成是有利的，但温度过低，反应速率过慢，且催化

剂达不到其最佳的活性，故不选择室温而选择500c左右，主要是从反应速率和催化剂的角度来考虑的。

6、D

【详解】本题考查的是化学键知识。

A选项，两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；

B选项，晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体〉高子晶体〉分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体

如二氧化硅，故B错；

C选项，非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铁盐，故C错；

D选项，由电荷守恒可知，D正确。

7、D

【详解】A.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，且水解彻底，则红色褪去的原因是：

CH3coOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH,不需要可逆号,故A错误；

B.醋酸钠水解显碱性，则②中溶液变红的原因是：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,故B错误；

C.褪色与萃取无关，与反应有关，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠反应，导致碱性降低，则溶液红色褪去可知收集到的乙酸乙酯中混有乙酸，故D正确；

故答案为Do

8、C

【详解】A.酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，A不正确；

B.稀释促进水解，所以pH变化最大的是氢氧化钠，B不正确；

C.醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大，C正确；

D.氢氧化钠是强碱，所以选项D中应该是②，①〉③，D不正确；

答案选C

9、D

【解析】A.标准状况下，SCh是固体，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目大于0.2NA,故A错误；B.NazOz〜e

一，ImoNazCh与足量CO2充分反应转移的电子数为NA,故B错误；C.在密闭容器中，2moiNO和ImoKh充分反应,

2NO+O2=2NO2,2NO2^^N2O4,产物分子数小于2NA,故C错误；D.O.lmollh和O.lmolL于密闭容器中充分反

应，比+L不二2HL反应后分子总数不变，其分子总数为0.2NA,故D正确。故选D。

点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/moL22.4L/moI

仅适用于标准状况下的气体。

10、A

【分析】V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素，W、X、丫三种简单离子的核外电子排布相同，根据图示化合物

的结构简式可知，X为Na元素；丫核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周

期，则Z为H元素；丫能够形成2个共价键，则丫最外层含有6个电子，V、丫位于同一主族，则V是S；结合“W、

X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，丫为O;根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”

可知，环最外层含有3个电子，为A1元素，综上：V是S,W是ALX是Na,丫是O,Z是H元素，据此解答；

【详解】A.Y是O,V是S,水分子间有氢键，简单氢化物的沸点；¥>V,A错误；

B.氢原子半径最小，同周期土族元素，原子半径从左到右递减，原子半径；Z<V<W<X,B正确；

C.X是Na,丫是O,Z是H,Na与O燃烧可形成Na2(h,其中含有非极性键；H与O可形成H2O2中含有非极性键,

C正确；

D.W是ALX是Na,两者的最高价氧化物的水化物分别是A【(OH〃、NaOH,A1(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱

NaOH发生反应产生NaAICh、H2O,D正确；

答案选A。

11、C

【解析】根据离子方程式的书写步骤，判断是否正确。

【详解】A项：清洗银镜时，稀硝酸被还原成NO。A项错误；

B项：醋酸是弱酸，应保留化学式。B项错误；

C项：A1(OH)3不溶于过量氨水。C项正确；

D项：Ba(OH)2溶液足量时，碳酸氢根离子全部转化为碳酸钢沉淀，反应不会生成CO3%D项错误。

本题选C。

【点睛】

离子方程式中常见错误有：反应不符合事实、质量不守恒、电荷不守恒、拆分不正确、不符合用量关系等。

12、C

【解析】短周期元素，A、E有价，B有・2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于VIIA族，B处于VIA族,

A原子半径小于E,可推知A为F、E为CLB为O；D有・4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可

推知D为C元素；G元素有・3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J

的化合价分别为+3、+2、+1,分别处于m族A、IIA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于

第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na,则A.镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，A错误；B.A、J、H

分别为F、Na、Al,它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为:F>Na+>AP+,B错误；C.F?极易和水

反应置换出氧气，C正确；D.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，D错误；答案选C。

13、A

—13

,l

【详解】A、由图可知，-N2(g)+-H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)k.J-mor,故N2(g)+3H2(g)=2NHKg)AH=2(a-b)kJ-mol,

故A错误；

B、断键吸收能量，故B错误；

13

,

C、NH30)=—N2(g)+-H2(g)△H=(c4-b-a)kJmor,则2NH3(1)=N2[g)+3H2(g)△IhZlc+bMkFnioE,故C正确；

D、催化剂只能改变反应速率，不能改变热效应，故D错误；

故选C。

14、C

【详解】A.FeCh溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从颜色上即可区分FeCh溶液和Fe(OH)3胶体，A错误。

B.胶体和溶液的本质区别是分散质直径大小，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种现象，B错误。

C.碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，颗粒大小变化了，发生了物理变化，但组成微粒没有变化，化学性质没有明

显变化，C正确。

D.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体本身不带电,

D错误；

答案选C。

15、C

【详解】A.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合，发生反应产生BaSO4沉淀和HzO,反应方程式：

2+2

Ba+2OH+2FF+SO4^BaSO4l+2H2O,A错误；

B.铁片放入稀盐酸溶液中，反应产生Fe2+,B错误；

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2,反应产生Ca(HC(h)2、HCIO,反应的离子方程式为：

CIO+H2O+CO2->HCIO+HCOJ-,C正确；

D.Na2c03二元弱酸的正盐，在溶液中CO3?,的水解是分步进行的，且都是可逆的，D错误；

故合理选项是Co

16、C

【解析】①HQ溶于水完全电离，不和锁离子反应；

②H2s于水完全电离，但硫酸根离子和钢离子结合会生成硫酸铁沉淀；

③HNO3溶于水完全电离，不和钢离子反应；

④NaHS04中的硫酸根离子和领离子结合生成沉淀硫酸钢；

⑤CgCOOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，则BaCO3+2IT=C(hT+H2O+Ba2+中的H+不能代表的

物质是②©⑤，故选C。

17、D

【解析】A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，选项A错误；

B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，选项B错误；

C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，选项C错误；

D.“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，选项D正

确；

答案选D。

18、B

【详解】A、氯水滴入溟化怵溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Ch>Bm溟水滴入Nai溶液中，Nai溶液变为

棕黄色，说明氧化性Br2>L,所以氧化性：Cl2>Br2>I2,故选A；

B、Mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性Mg>Al的结论，故选B；

C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非

金属性越强，所以非金属性C>Si,故不选C；

D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K>Na,故不选D。

r点睛】

本题考查实验的设计与评价，注意设计的实验的严密性；B选项，要证明Mg>Al的还原性，可把镁、铝用导线连接后

伸入稀硫酸中，铝表面有气泡生成。

19、D

【解析】A、由图可知，被氧化为N2,发生氧化反应，所以该电池中A是负极，B是正极，电流由正极(B)流向

负极(A),故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，则0H向负极A移动，故B错误；C、气体的体积必须标明温

度和压强,否则没有意义，故C错误;D、碱性条件下,A电极发生NH,转化为Nz,故电极反应为：4NH3-3O2=2N2+6H2O,

故D正确。故选D。

点睛：燃料电池规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应。易错点：气体的体积

一定要标温度和压强，否则数据无意义，选项可直接排除。

20、B

【解析】A项、沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，故A错误；

B项、钢筋是铁合金，属于无机材料，故B正确；

C项、天然橡胶和合成橡胶是有机高分子材料，故C错误；

D项、聚乙烯纤维是合成有机高分子材料，故D错误；

故选叽

21、D

【详解】A.NaHC(h溶液、石灰水反应，如石灰水不足，则生成Na2c03,如石灰水过量，则生成NaOH,故A不选;

B.NaOH溶液、CO2反应，如二氧化碳不足，则生成Na2c如二氧化碳过量，则生成NaHCO”故B不选；

C.Na2cCh与盐酸反应，如盐酸不足，生成NaHCCh、NaCl,如盐酸过量，则只生成Na。，故C不选；

D.NazOz、CO2反应只生成Na2cO3,故D选。

故答案选Do

22、A

【分析】金属铜和稀硫酸之间不会反应,但是可以和稀硝酸之间反应,根据反应:3CU+2NO.H8H+=3CU2++2NOT+4HA

来计算。

【详解】用不与硫酸反应，但硫酸能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子与Cu

可以继续反应，反应离子方程式如下:3Cu+2NO#8H+=3Cu2++2NOT+4H20,硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为

1:4时，溶解的铜最多,设硫酸的物质的量为xmol,硝酸的物质的量为ymol,则

x+y=3xl.2=1.6,(2x+y)/y=4,x=1.36,y=1.24,设参加反应的铜的最大物质的量是z,根据反应可知

+2+

3Cu+2N03+8H=3Cu+2NOt+4H2O,反应关系式3cli〜2NO3,所以：3:2=z：L24niol,z=1.36mol；A正确；

综上所述，本题选A。

二、非选择题(共84分)

-_

23、第三周期第VIA族NH4SCNNmC—O—O—CmN(CN)2+2OH-=CN+CNO+H2O

2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O

【分析】元素W的一种核素的中子数为0,W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；7}-

电子层结构与鼠相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，丫是N

元素。据此解答。

【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、So

(1)S位于元素周期表中第三周期VIA族；

(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCh溶液，溶液变血红色，P中含有SCN、

向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有NH/,因此p的化学式为

NH4SCNo

(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g・mol’的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。

已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为

NmC—O—O—C三N。

(4)(CN)2的性质与相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH-=CN

■+CNO+H2OO

(5)常温下，ImoKh能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和ImoKh,该反应的化学方程式为

2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2OO

24、

C=/C1-丽-Qy-CH^CH-CH3催化剂•^^CH-CH：-CH3

fOOH

CHCH2CH3

【分析】苯与发生取代反应产生氯苯氯苯与丙烯(CH2=CH.CH3)在Pd存在时发生取代反应产生

OH

CH=CH-CH3，该物质与水发生加成反应产生,然后发生题干信息中的反应合成

o-CH2-CH3

fOOH

Q-8HCH2cH3。

【详解】以苯、丙烯（CH2=CHCH3）为原料制备首先是发生苯与C12在Fe作催化剂时发生取代反应

产生氯苯Cb然后是氯苯与CH2;CHCH3发生取代反应产生—CH=CH—CH3和HCI,

◎一CH=CH-CH$与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生OH