山西省晋中市祁县中学2025届高三年级上册化学期中达标检测模拟试题含解析

山西省晋中市祁县中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0・5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验方案能达到实验目的是

选项实验方案实验目的或结论

3+

A将硫酸酸化的%。2溶液滴入Fe(N(h)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe

相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度出。2溶液的试管中分别滴探究C11SO4、FeCb对H2O2分解速

B

入等体积等浓度的C11SO4溶液和FeCh溶液率的影响

取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，

C测定铝箔中ALO3含量

测其体积为VL(已转化为标准状况下)

D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢

B.BC.CD.D

2、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60,三种物质结构相似。下列有

关说法正确的是

A.("、Si&)、N60都属于原子晶体

B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C.由于N—N键能小于N三N,故N60的稳定性弱于N2

D.由于C—C键长小于Si—Si键，所以C60熔、沸点低于Si60

3、将CG气体缓缓地通入到含KOH、Ba(0H)2和K[A1(OH)J的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO?的

体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

八区田

V(COa)

A.o—a段反应的化学方程式是：Ba(0H)2+BaC031+H20

2-

B.b-c段反应的离子方程式是：2[A1(OH)4]-+C02=2Al(0H)3l+003+H20

C.a—b段与c—d段所发生的反应相同

D.d—e段沉淀的减少是由于碳酸铁固体的消失所致

4、常温下，用0.1mol・L-iHCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol-L_1NazCCh溶液，所得滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是

A.当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(E£O3)=c(OH-)

2--

B.当V=5时：c(C03)+c(HC03-)+C(H2CO3)=c(Cl)

+2-

C.当V=10时：c(Na)>C(HC03~)>C(C03)>c(LCd)

D.当V=a时：c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(0H")

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核

电荷数之比为3：4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W-的最外层为8电子结构。

1列说法不正确的是

A.原子半径大小：Z>VV>X>Y

B.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

C.Y的单质与Z在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为1:2

D.X与Y形成的两种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

6、下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是

A.(^16)288B.[H：N：H]+C.Is22s22P63slD.压；：]

j"H「•」

7、已知：t*C时的小(AgCl)=L8xlO吗《p(AgI)=L0xl0"6,KEAg2CrO4)=9.0xl042。该温度下，下列说法正确的是

A.溶解度大小顺序为AgCl>Ag2CrO^>Agl

B.向AgNO3溶液中滴加少量氯化怵溶液出现白色沉淀，再滴加少量KI溶液出现黄色沉淀，可证明Agl比AgCl更难

溶

C.该温度下，AgCl可能转化为Ag2cl•O’

D.某溶液中含有cr、和r,浓度均为0.050mol/L,向该溶液中逐渐滴加。.050mol/L的AgNO.,溶液时,c(C「)/c(I)=1.8xlO6

8、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

COOH

(SA

人COOH

OH

分枝放

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.I.OmolL」的KNO3溶液：H\Fe2\Ci\SO/

2

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4\Ba\AIO2\Cl-

C.pH=12的溶液：K\Na\CH3COO\Br

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na\K+、CO.?\NOV

10、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()

A.由MgCh制取Mg是放热过程

B.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应

D.由图可知，此温度下MgBrz(s)与Cb(g)反应的热化学方程式为MgB「2(s)+CL(g)-MgCl2(s)+Br2(g)・117kJ

11、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是

实验目的实验方案玻璃仪器

酒精灯、烧杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤

棒

玻璃棒

B证明CHsCOOH的酸性强弱用pH试纸测定0.lmol/LCH3C00Na溶液的pH

玻璃片

向AgNOs溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，

C证明AgBr的溶度积比AgCl小试管、滴管

再向其中滴加同浓度的NaBr溶液

配制1L16%的CuS04溶液（溶液密度

D将25gCuS04-5H20溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒

^lg/mL）

A.AB.BC.CD.D

12、对金属腐蚀及防护的表述正确的是（）

A.金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触

B.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应

C.外加电流阴极保护法；被保护的金属应与电源正极相连

D.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极

13、下列化学用语正确的是（）

A.S2的结构示意图：④

B.CH,分子的比例模型：〜

C.co?的电子式为：：0：：c：：0：

D.自然界某氯原子：下Cl

14、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是AgzO和Zn,电解质溶液为KOH,电

极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，AgzO是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2。电极发生氧化反应

15、将04mol/LCHjCOOH溶液加水稀释或加入少量CHjCOONa晶体时，都会引起（）

A.溶液的pH增大

B.CH3coOH电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中C（OIT）减小

16、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是

（四元轴烯）（朱乙爆）'立方烧）

tbr

A.b的同分异构体只有t和c两种

B.t、b、c的二氯代物均只有三种

C.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面

17、下列事实能证明一水合氨是弱碱的是

A.少量氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝

B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝

C.O.lmol/L氨水的pH约为11

D.一水合氨可以发生分解反应

18、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与颊原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大

C.X的离子半径比Y的小D.X的元素的最高正价比Y的大

19、三氟化氮（NFR是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氯气反应得到：

4NH3+3F2=NF3+3NH4FO在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NOWHNOjo

下列说法正确的是

A.制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

B.在NF3与HzO的反应中，$。作还原剂

C.若在制取NF3的反应中有0.5mol、曰参加反应，转移电子的物质的量为3moi

D.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

20、下列说法中不正确的有

①小苏打是面粉发酵粉的主要成分之一

②铝制餐具，可长时间存放酸性或碱性食物

③可用酸性高镒酸钾检验FeCh溶液中是否含有FeCl2

④镀锌铁的镀层破损后，俄层仍然对铁起保护作用

⑤分解高镒酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质可用稀盐酸洗涤

⑥臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化

⑦SO2中混有的少量HC1气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去

⑧检验、出+时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

⑨钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀

⑩施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2c03）不能与氮肥（NFhCl）混合使用

A.5个B.6个C.7个D.8个

21、鉴别甲烷、乙烯、乙块三种气体可采用的方法是（）

A.通氢气，观察体积变化B.通入滨水中，观察澳水是否褪色

C.点燃，检验燃烧产物D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

22、陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是（）

A.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

B.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C.《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有Si（h、AI2O3,Fe2O3

D.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

二、非选择题（共84分）

23、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

⑴红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：o

⑵写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：o

（3）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：o

（4）有学生利用FeCLs溶液制取FeCh6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为。

⑸高铁酸钾（KzFeOG是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCh与KCIO在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,反应的离子方程式为o

24、（12分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下：

B

A

・化解

向

催化M/ACiiHuO

侬③

己知：R、R'、R''为H原子或炫基

I.R'CHO+R'CH2CHOJl£2i!_ii

RCHO

/0»H

ZVH2

II.RCHO+无水—-R-。1I△

CHjOH、一C/

CH2OH

CH20H

(1)A的俗名是电石气，则A的结构简式为_。已知AfB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名

称是_。

(2)已知①的化学方程式为_。

(3)写出E的结构简式一；检验E中不含氧官能团(苯环不是官能团)的方法

(4)在EfFTGTH的转化过程中，乙二醇的作用是一。

(5)已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。

(6)以乙快为原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成1・丁醇。-o

25、(12分)硫酰氯(SO2c12)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2C12(1)J//=-97.3

kJ-mor1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件卜为无色液体，熔点-54.1U,沸点69.1P。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者1。0℃以上发

生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:

(1)仪器C的名称是,冷凝管的进水方向(填，"或“b”)。

⑵下列操作或描述正确的是_________________O

A.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10moI・L」NaCI溶液，减小氯气的溶解度

D.装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

⑶氯磺酸(CISChH)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：。

(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是(用化学方程式表示)。

⑸若反应中消耗的二氧化硫体积为560mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产

率为o

26、(10分)某纯碱样品中含有少量NaQ杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2cOs的质量分数。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g;

③准确称得20.0。g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为84.36g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18g。

试回答：

(1)装置B中发生反应的离子方程式o

(2)装置A中试剂X应选用足量的装置A的作用.

A.Ba(QH)2溶液B.NaOH溶液C.饱和NaCI溶液D.浓H2s。4

(3)装置C的作用：o

(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变%下同)；若没

有操作⑤⑦，则会导致测定结果；若去掉装置E,则会导致测定结果.

⑸根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2cCh的质量分数为<,

27、(12分)氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示:

氯气氯化钾

~~1------游涌~1~

石灰乳一氯化一过滤一•溶解------氯酸期晶体

/、A/、

已知：氯化过程主要发生反应：6Ca(OH)2+6C12=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

完成下列填空：

(1)工业生产氯气的方法是________(请用文字表述)。

⑵氯化过程需要控制较高温度，其目的有：①_______；②减少Cb与Ca(OH)2之间的副反应。

⑶向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式:

。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_。

(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将ag样品与bg二氧化镒混合，加热该混合物一段时间后(杂质不参加反应)

冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：

加热次数第一次第二次第三次第四次

剩余固体质量(g)Cdee

⑴进行加热操作时，应将固体置于(填仪器名称)中。

(ii)该实验不必进行第五次加热的原因是。

(iii)若某次测定结果的相对误差为298%,写出导致这一结果的一种可能情况。o

28、(14分)水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。

回答下列问题:

(1)水芹烯的分子式为,C的系统命名为,反应④的反应类型为.

（2）D分子中的官能团为（写名称）,B的结构简式为o

（3）反应⑥的化学反应方程式为oH在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方

程式为o

（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCOs反应生成CO2,则M的可能结构有种（考虑立体异构）

（5）乙酸异丙酯CH3COOCH（CH3）2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备

乙酸异丙酯的合成路线

29、（10分）某化学课外活动小组通过实验探究N0能否与NazG反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所

示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。

经查阅资料知:①N0是不成盐氧化物；@2N02+2NaOH=NaN03+NaN02+H20o

回答下列.问题：

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：。

（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a-1按气流方向，用小写字母表示）；有同学认为该

装置存在缺陷，则该缺陷是______________。

（3）连接好仪器，,装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的

主要目的是________________o

（4）装置E的作用是________________；能说明N0与Nazd发生反应的实验现象是,

（5）探充NO与NazQ反应的产物。

假设1：产物只有NaNOs；假设2：；

假设3：产物为NaNOs和Nab。的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸储水配成100.00mL溶液，取10.00mL

溶液于锥形瓶中，用0.1000mol-1/炖04溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO,溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子

方程式为,反应产物中NaNOz的质量分数为（保留四位有效数字）

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】A项，硝酸也具有强氧化性，不能排除硝酸根离子的影响，应将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSCh溶液中，

故A错误；B项，双氧水溶液的浓度也会影响分解速率，两试管中双氧水溶液的浓度不同，所以无法比较CuSO4、FeCh

对H2O2分解速率的影响的大小，故B错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应产生气体，氧化铝与氢氧化钠溶液反应不

产生气体，根据生成气体的体积可确定铝的质量，因此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，故C正确；D项，在

相同外界条件下不同物质的反应热不同，反应速率可能不同；同一物质在不同的条件下，反应速率可能不同，因此不

能用反应热数据的大小判断不同化学反应的反应速率快慢，故D错误。

2、C

【详解】A.C60、Si6(KN60都是有分子构成的分子晶体，A错误；

B.由于C、SkN原子的价电子不完全相同，因此C6。、Si6(KNGQ分子内共用电子对数目不相同，B错误；

C.物质分子内含有的化学键键能越小，物质的稳定性就越弱。由于N・N键能小于N三N,故N6。的稳定性弱于Nz,C

正确；

D.C.、竽6。都是分子晶体，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质

熔化或气化消耗的能量就越高，物质的熔、沸点就越高。分子间作用力：Si6。＞C6。所以所以C60熔、沸点低于Si&),错

误。

故选C。

3、C

【解析】根据图像理解离子反应中过量计算应用分析解答。

【详解】通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O,将Ba(OH)2消耗

完毕，接下来消耗其。旦，发生反应2KOH+CO2=K2cO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生

2-

反应2[A1(OH)4「+C02=2Al(0H)3l+C03+H20,沉淀量达最大后，CO?+CO2+H2O=HCO3,最后发生反应

aCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，

A.由上述分析可知，。唱段发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O,故A正确；

B.由上述分析可知，b・c段反应的离子方程式是:2[A1(OH)4r+C02=2Al(OH)3lW+H20,故B正确；

C.由上述分析可知，a・b段发生反应2KOH+CO2=K2cO3+H2O,c・d段所发生CCh'+CCh+IhOMHCO一两阶段反应

不相同，故C错误；

D.d-e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,导致沉淀的减少，故D正确；

故选c。

【点睛】

首先从医象中了解沉淀的形成过程，再得到反应先后顺序问题，进而推断离子反应的过程。

4、D

【解析】A.当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na，)=c(OH>2c(CO./)+c(HCO3)根据物料守恒

+2+

有：c(Na)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO3-),联立可得：c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH),故A错误；

B.当V=5时，得到等浓度的NaHCCh、NaCKNa2cO3混合溶液，根据物料守恒，c(COj2)+c(HCCh

一)+c(H2co3)=2C(C厂)，故B错误；

C.当V=10时，反应恰好生成等浓度的NaHCCh、NaCl的混合溶液，碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱

性，则c(H2cO3)>c(CO3f故C错误；

D.v=a时，溶液的pH=7,溶液为中性，贝ljc(H+尸c(OH),根据电荷守恒可得：

c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(CO.?-)+c(Cr)+c(HCO3-),联立可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(Cl),所以

c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH),故D正确；

答案选D。

5、D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X

为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4,则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Q元素，金属单质

Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为C1元素。A.一般说来，电子层

数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y,Z>W,故A正确；B.Y

的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物CKh,可作为水的消毒剂，故B正确；C.NazO中含有的阳离子为Na+、

阴离子为O%Nazfh中含有的阳离子为Na+、阴离子为02%阴阳离子数之比均为1：2,故C正碓；D.X与Y形成

的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应，故D错误；故选D。

6、D

【解析】A.《16)288是硫离子，水解促进水的电离，A错误；

H

B.[H：N：H]+是钱根，水解促进水的电离，B错误；

■■

H

C.Is22s22P63sl是钠，和水电离出的H+反应，促进水的电离，C错误；

D.TB?：!是澳离子，氢溟酸是强酸，Br•不水解，对水的电离平衡没有影响，D正确，

答案选D。

7、C

【详解艰据对应化学式相似的AgQ和Agl来说Ksp越小Ag♦浓度越小，固体溶解度越小,即AgCl>\gI；假设Ag2CrO4

饱和溶液中Ag+的浓度为x,则CHh?•的浓度为0.5x,由溶度积常数的表达式可知

23232i24

Ksp(Ag2CrO4)=XX().5X=0.5X=9.()X10-',x=18.()xl()-',BPX=^\Sx\O~=Vi-8XIO-,所以Ag2CrC)4>AgCL故

顺序为：Ag2CrO4>AgC>AgL选项A错误；

B、氯化钠不足，硝酸银过量，过量的硝酸银一定会与碘化钾反应，产生黄色沉淀，无法证明是否Agl比AgCl更难溶,

选项B错误；

C、当c(CrO』2-)足够大时，氯化银可能部分溶解转化为AgzCMW选项C正确；

D、向该溶液中逐渐滴加0.050mol/L的AgNCh溶液时，只有。•和「都发生反应生成沉淀时才有

e(C/-)_c(Ag-)-c(C/-)_^(^C/)_L8xl0--o

=1.8X10%滴加的0.050mol/L的AgNCh溶液体积未知，故选

c(/)c(A^)-c(/~)(0(./)1.0x1016

项D错误。

答案选C。

【详解】A项，该化合物分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有竣基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有较基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个瘦基，故Imol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使滨的四氯化碳溶液褪色的原理是滨与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高钵酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

9、C

【详解】A、在酸性条件下，NO3离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，

故A错误；

B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AKh•离子与H+离子反应而不能大量共存，故B错误；

C、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下K+、Na\CH.COO\Br一之间不反应，故C正确：

D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中CO32一不能大量共存，故D错误。

答案选Co

【点睛】

离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离

物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和SO?；Ag+和SO?);(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸

和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+,Fe"与CO?\HCOJ\AIO2\CIO,S3等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之

间(如：Fe、H\NOV；S2\CIO；S2\Fe--等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+ffSCN)；解决离子

共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有人

量的H+或OIT；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe5\MnO4•等有色离子的存在；(3)溶液的具体

反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。

10、C

【详解】A.由图可知，Mg与Cb的能量高于MgCL,则由MgCL制取Mg是吸热反应,故A错误；

B.物质的能量越低越稳定，由图可知化合物的热稳定性顺序为MgLVMgBrzVMgCI2VMgFZ故B错误；

C.金属镁和卤素单质(X2)的能量均比生成物能量高，则均为放热反应，故C正确；

D.由图可知①Mg(s)+CI2(I)=MgCh(s)△H=-641kJ/mok

②Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol,结合盖斯定律可知，①•②得到MgBr2(s)+Ch(g)=MgCh(s)

+Bn(g)△H=・U7kJ・mo「i,放热,故D错误；

故答案为Co

11、B

【解析】A.过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，选项A错误；

B、用pH试纸测定O.lmWLCH3coONa溶液的pH,pH>7,证明CH3coOH为弱酸，所需要玻璃仪器有玻璃棒、玻

璃片，选项B正确；

C、加入氯化钠溶液需过量，然后滴加漠化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明澳化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻

璃仪器是试管和滴管，选项C错误；

D.1L16%的CuSCh溶液(溶液密度近似为Ig/mL)中溶质的物质的量是ImoL溶液的质量是1000g,25gCuSO4*5H2O

中硫酸铜的物质的量是O.lmoL选项D错误；

答案选IL

【点睛】

本题考查物质的分离提纯、溶液的配制及溶度积的应用等。易错点是选项C,出现沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液

中AgNQ?有剩余，此时滴加NaBr发生离子反应：Ag++Br=AgBrb不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。

12、A

【详解】A选项，金属表面涂油漆即可避免金属与电解质溶液接触，起到防护的作用，故A正确；

B选项，金属腐蚀的本质是金属失电子发生氧化反应，故B错误；

C选项，外加电流阴极保护法，应该是被保护的金属应与电源负极相连，作电解池的阴极，起保护的作用，故C错误;

D选项，牺牲阳极的阴极保护法，被保护的金属应做正极，让一个比保护的金属活泼性强的金属作负极，故D错误；

综上所述，答案为A。

【点睛】

金属腐蚀的防护主要是通过涂上油漆物理方法，利用电化学方法是牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法。

13、C

【详解】A.S?-的核电荷数为16,核外电子数为18,该结构示意图中核外电子数为16,此为S原子的结构示意图，

故A错误；

B.此为CH4分子的球棍模型，不是比例模型，故B错误；

C.CO?为共价化合物，C与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为：：0二C二0：，故C正确；

D.35.5是自然界中氯元素的相对分子质量，不是某氯原子的质量数，故D错误；

故选C。

14、C

【分析】原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，AgiO为负极。

【详解】A.负极发生反应Zn+20HmZnO+HzO,消耗氢氧根，电极附近pH减小，故A错误；

B.原电池中电子由负极经外电路流向正极，即从Zn极到AgzO,故B错误；

C.原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，AgzO为负极，故C正确；

D.Zn为负极，发生氧化反应，AgzO为正极，发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

15、A

【详解】A.CH3COOH溶液加水稀释，CH3coOH的电离平衡CH3COOH一±CH3COO-+H+向正反应方向移动，溶

液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CFLCOONa晶体时，溶液中clOHUCOCT）增大，醋酸的电离平衡向逆反应

方向移动，溶液的pH增加，正确；

B.CH3coOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CFhCOONa晶体时平衡向逆反应方

向移动，电离程度减小，错误；

C.CFhCOOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量ClbCOONa晶体时，离子浓度增大,

溶液的导电能力增强，错误；

D.加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CFLCOONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离

程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。

故选A。

16、C

【解析】A、通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHOCH等，

选项A错误；B、不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b有14种，选项B错误；C、三种分子中只有t和b中

含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t和b能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项C正确；D、苯分子中的所有原子、乙

烯中的所有原子都处于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于

同一平面上，选项D错误。答案选C。

17、C

【分析】证明氨水是弱碱，说明一水合氨为弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中存在电离平衡，根据一水合氨的

电离程度划分强弱电解质。

【详解】A.氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，故A错误；

B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝，说明一水合氨在水溶液里电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，不能说明一水合氨的

电离程度，所以不能证明氨水是弱碱，故B错误；

C.O.lmol/L氨水的pH约为11,氨水为弱碱，没有全部电离，故C正确；

D.一水合氨可以发生分解反应，说明其不稳定，不能说明一水合氨电离程度，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定强弱，电解质强弱与溶液的酸碱性、稳定性无关。

18、C

【分析】X元素的阳离子具有与颊原子相同的电子层结构，故X元素为第3周期的金属元素；Y元素的阴离子具有与

筑原子相同的电子层结构，故Y元素为第2周期的非金属元素。

【详解】A.第3周期的原子序数大于第2周期，故原子序数X>Y,A错误；

B.X为第3周期金属元素，最外层电子数小于等于3,Y为第2周期非金属元素，最外层电子数大于3,故最外层电

子数XvY,B错误；

C.X、Y离子具有相同的电子层结构，核电荷数越多半径越小，故离子半径XvY,C正确；

D.X的最高正价为+1〜+3,Y的最高正价为+3〜+5（氧元素、氟;元素无最高正价），D错误；

故选C。

【点睛】

微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷

数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多半径越大。

19、A

【详解】A.反应4NH3+3F2=NF-3NH4F中，N的化合价由-3价升至+3价，N%为还原剂，F的化合价由0价降至・1

价，F?为辄化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：L4molNH3参加反应，转移电子的物

质的量为6mol,A正确；

B.NF3与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3,部分N的化合价由+3价升至+5价，部分N的化合价由+3价降至+2价，

WO中H、O元素的化合价反应前后没有发生变化，FLO既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；

C.根据A项分析，若在制取NF、的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.75moLC错误；

D.如果NF3泄漏，与空气中的水蒸气反应生成NO,NO被氧化成NO”空气中有红棕色气体生成，易被发现，D错误；

答案选A。

20、B

【详解】①小苏打是碳酸氢钠，与酸反应放出二氧化碳，碳酸氢钠是面粉发酵粉的主要成分之一，故①正确；

②铝和酸、碱均能反应，铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物，故②错误；

③Fe2+、C「都能使高锌酸钾溶液褪色，不能用酸性高锈酸钾检验FeCh溶液中是否含有FeCb,故③错误；

④锌的活泼性大于铁，镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用，故④正确；

⑤分解高镒酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质中含有二氧化镒，二氧化镒和稀盐酸不反应，牧⑤错误；

⑥臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为化学变化，故⑥错误；

⑦SO2和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，HC1气体可以和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2,SO2中混有的少量HCI气体可

以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去，故⑦正确；

⑧检验NH4+时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，故⑧错误；

⑨钢铁水闸可用外接电流阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀，故⑨错误；

⑩K2COs溶液呈碱性，K2c03与NH4。混合能放出氨气，农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥(NHKl)混合使

用，故⑩正确；

不正确的有6个，故选B。

21、D

【详解】A选项，甲烷、乙烯、乙焕通入在催化剂条件氢气，乙烯、乙焕要与氢气反应，但无法观察气体体积的变化,

故A错误；

B选项，甲烷、乙烯、乙焕通入滨水中，乙烯、乙焕能使滨水褪色，则不能鉴别，故B错误；

C选项，甲烷、乙烯、乙块燃烧产物都是二氧化碳和水，因此不能鉴别，故C错误；

D选项，甲烷、乙烯、乙块三种气体的含碳量不同，点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少，因此能鉴别，故

D正确；

综上所述，答案为D。

22、C

【详解】A.青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜中加入锡或饰的合金，故A正确；

B.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；

C.Fe2O3是红棕色固体，白瓷中不可能存在红棕色的成分，故C错误；

D.纸张是由木材制造的，木材的主要成分是纤维素，即纸张的成分是纤维素，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

二、非选择题(共84分)

23、1~10()nm2Fe2++H2O2+2lT=2Fe3++2H2。取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，

若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在蒸发浓缩玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O

【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是FeMSCh"、E是NH4CI、A

是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。

【详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是LlOOmn。

3+

⑵C是FeSO4,Fe?+被双氧水氧化为Fe,反应的离子方程式是2FF++H2O2+2H』2Fe3++2H2O。

⑶E是NH4cl溶液，铉根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中钱根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，

用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝