人教版九年级化学《第九单元 溶液》作业设计

初中化学第九单元溶液作业设计

一、单元信息

学科年级学期教材版本单元名称

基本信息

化学九年级第二学期人教版第九单元溶液

单元组织心自然单元□重组单元

方式

序号课时名称对应教材内容

1溶液的形成9.1溶液的形成

溶解时的吸热或

2放热现象乳化9.1溶液的形成

现象

饱和溶液与不饱

课时信息39.2溶解度

和溶液

4溶解度9.2溶解度

5溶质的质量分数9.3溶液的浓度

6溶液的稀释9.3溶液的浓度

一定溶质质量分实验活动一定溶质质量分数的氯化

7

数溶液的配制钠溶液的配制

二、单元分析

(-)课标要求

1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念；

2、了解饱和溶液和溶解度的涵义；

3、能进行溶质质量分数的简单计算；

4、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；

5、了解结晶现象；

6、能说出一些常见的乳化现象；

7、了解溶液在生产、生活中的重要意义。

(二)教材分析

九年级下册第九单元溶液。本单元包括三个部分：溶液的形成、溶解度、溶

液的浓度。本章从化学的角度展示了多彩的水溶液世界，以学生最熟悉的水溶液

为主线展开。第一课题是关于溶液的一些初步知识，包括溶解过程，溶液、溶剂

和溶质的概念，溶液的用途，溶解时的吸热或放热现象等。第二课题是以物质的

溶解度为核心展开的，先介绍饱和溶液和不饱和溶液，然后从定量的角度介绍物

质在水中溶解的限度。通过饱和溶液和溶解度的学习，加深学生对溶解性和溶液

的认识。第三课题主要围绕溶液浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问

题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单的计

算。

通过具体的学生实验完成探究讨论、课堂综合检测、了解溶液组成的定量表

示在工农业生产和生活中的应用等。

（三）学情分析

初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界好奇，乐于完成富有挑

战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验，生活实际相联系，愿意表达自己的观

点。学生对于溶液并不陌生，他们不仅在日常生活中经常接触到溶液，在化学实

验中也多次使用溶液，而且知道很多化学反应是在溶液中进行的。然而对于溶液，学

生仍然处于感性认识阶段，对于溶液本质特征的了解，溶液在化学科学研究、生

命活动、工农业生产和日常生活中的作用和价值的了解，还是远远不够的。此外,

通过前八个单元的学习，学生已经具备了一定的化学实验操作能力，对于常用仪

器、药品的使用和操作等都有过初步的训练，对于一些科学研究的方法已有一定

的了解，对于自主探究和合作学习的方式也有了一些体验。

三、单元学习作业目标

（1）从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式

分散到溶剂中形成的均一体系；

（2）知道从定量的角度认识溶液的组成；

（3）知道影响物质溶解性的因素和溶解度的定量表示、结晶现象及其应用；

（4）了解有关溶液知识科学运用到日常生活实际、生产及科学实验等。

四、单元作业设计思路

本主题单元内容为人教版教材九年级下册第九单元。单元包括三个课题：课

题1是关于溶液的一些初步知识，包括溶解过程，溶液、溶剂和溶质的概念，溶液的

用途，溶解时的吸热或放热现象等，还涉及乳化现象。让学生认识溶解现象，知道水是

最重要的溶剂，通过实验探究认识水溶液的一些性质，能说出一些日常生活中的常

见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的重要应用价值，学习科学探究的一些基本

方法。课题2是以物质的溶解度为核心展开的。会用实验探究的方法确定影响物

质溶解性的因素。了解饱和、不饱和溶液的涵义，了解结晶现象及其在生产生活中

的应。知道影响固体物质溶解度的因素，能正确使用、分析溶解度曲线。通过实验

探究，学习控制变量的思想与方法；学会观察图像、表格，运用比较、归纳的方

法，培养分析数据、处理数据的能力。认识事物内因与外因之间的辩证关系，理

解化学在认识、改造和应用物质方面的重要价值。课题3主要围绕溶液的浓、稀,

即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开。掌握一种溶液浓度的表示方法——

溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的有关计算。初步学会配制一定溶质质量分

数的溶液，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习能力。

本单元的知识逻辑性很强，本单元中有关概念出现的先后顺序是：溶液一＞

饱和溶液—溶解度一溶质的质量分数。按照此顺序整理出本单元作业的

知识结构，如图1所示。再根据知识结构，整理出单元的各课时的主题和目标，

如图2所示。再根据课时目标设计相关作业。

饱和溶液与

不饱和溶液n饱和溶液与不饱和溶液的转换

饱和溶液与溶液浓、稀的关系

溶

液

图1

单元主题课时主题课时目标

五、课时作业

第一课时

课时目标：认识溶解现象；.知道溶液、溶剂、溶质的概念及特征，并能判

断出溶液中的溶质和溶剂；了解溶液在生产和生活中的重要作用。

作业1:下列关于溶液的说法中正确的是（）

A.溶液一定是混合物

B.溶液一定是无色透明的

C.溶液中只能含有一种溶质

D.常温下硝酸钾的水溶液密封放置一段时间后会析出硝酸钾固体

1.参考答案A

2.时间要求；1分钟

3.评价设计

错选B对溶液的概念和内涵认识不清楚，不清楚溶液不一定是无色透明的；

错选C不清楚溶液的溶质可以为一种也可以为多种；错选D对溶液的稳定性不清

楚。

4.作业分析与设计意图

设计溶液的组成和一些特征，测评学生对溶液概念内涵的了解，不能给溶液

的概念加一些修辞的词语。从而认识溶液的组成与特征。

作业2：某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素,

请回答下列问题。

⑴根据图示的信息,你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有

一等。

（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响,应选择（填烧杯编号）与A进行

对照。

（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快,他由此得出结

论:块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗?_（填“对”或“错”）。

你的理由是。

1.参考答案（1）温度接触面积（2）E（3）错水的温度不相同，且A中进行了

搅拌

2时间要为＜：3分钟

a评价设id

单点结

前结构多点结构关联结构抽象扩展结构

构

(1)无意义知道单知道两个因能从多角度分能熟练的从给定的

或空白个因素素的影响析影响物质溶因素中得出影响物

答案的影响解速率的因素质溶解速率的因素

(2)无意义了解图了解同一温从影响因素用能从给定的信息中

或空白中信息度下影响溶度分析寻找线索。掌握控制

答案解速率的因变量法

素

(3)无意义识别图读懂部分图从影响物质溶掌握科学探究中只

或空白像少量像解速率因素的能有一个变量的原

答案信息角度进行分析则

4作业分析与设计意图

通过对影响物质溶解因素的探究，知道影响物质溶解速率的因素有多种，而

且明白科学探究时只能有一个变量，否则无法进行对比得出正确结论。

第二课时

课时目标：知道物质在溶解过程中通常伴随热量的变化；知道乳浊液及一些

常见的乳化现象；学会观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计。

作业1.如图所示，U型管中左右两边的红墨水液柱位于同一水平面，向小试

管的水中加入氢氧化钠固体后，则U型管中液柱出现的现象是（）

A.右高左低B,左高右低

C.没有变化D.不能确定

1.参考答案A

2.时间要求：1分钟

3.评价设计

错B对氢氧化钠固体溶于水放出热量不清楚，认为是吸热。错C、D对物质

溶于水中温度的变化不清楚。

4.作业分析与设计意图

通过氢氧化钠固体溶7水放出热量，集气瓶内气体膨胀，进入U形管，导致

C型管中左侧液面下降，右侧液面上升，测评学生对物质溶于水时温度的变化。

作业2：下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）

A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去手上的油污

C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶

1.参考答案A

2.时间要求：1分钟

3.评价设计

错B不清楚汽油能溶解油污；错C对乳化与溶解概念认识不清；错D对化学

反应与乳化不清楚。

4.作业分析与设计意图

通过几种洗涤方法的比较，考查学生乳化、溶解及化学反应之间的区别。从

而认识到乳化不是溶解和化学变化。

作业工某化学兴趣小组探究NH。、CaCI?、NaCl二种物质溶于水过程中的

热量变化。

【药品器材】水、NH；C1.CaCl2.NaCl;烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计

等。

【实验探究】

三种物质各取1药匙于烧杯中，分别加入等量的7K,还有一个烧杯只加水，用

温度计测量液体温度,并记录有关数据如下：

测量液体温度

实验水的体积所加物质

（℃）

实验150mLNH(C115

实验250mLCaCl228

实验350mLNaCl21

实验450mL无22

【数据分析】（1）比较实验2与实验4,可获得的结论是o

（2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷,上述三种物质中最合适的是

【反思评价】（3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷它是一。

A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

B.加入物质的质量可能不相等C.加入物质的种类不一样

1.参考答案（。氯化钙溶解过程中放热（2）NHC1（3）AB

2.时间要求：3分钟

3.评价设计

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

无意义单个实验数多组实验了解不同数据处能够体验数据

或空白据处理数据处理理方法，处理的过程、

(1)

答案的方法体会数据处理

的意义

无意义一种物质溶多种溶于物质溶解时的吸物质溶于水时

(2)或空白于水时温度水时温度热与放热温度的变化

答案变化分析变化分析

无意义保温措施或能从保温认识实验操作过能够懂得化学

或空白物质量的影和量的控程中变量空制与实验探究中控

(3)

答案响制分析实实验结果准确性制变量的意义

险的关系

4.作业分析与设计意图

通过对实验数据的分析，能够体验数据处理的过程、体会数据处理的意义。

通过实验操作过程的分析，使学生懂得实验探究中变量控制的重要性。

第三课时

课时目标：知道饱和溶液与不饱和溶液的概念。了解饱和溶液与不饱和溶液

相互转化的方法。了解结晶现象及方法。

作业1下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，错误的是（）

A.在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液

B.将20C下的硝酸钾饱和溶液升温到40℃,加少许硝酸钾固体，硝酸钾固

体一定不溶

C.析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液

D.冷却或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和

1.参考答案B

2.时间要求：1分钟

3.评价设计

错A对饱和溶液是否能溶解其它的溶质认识不清楚；错C对析出晶体后的溶

液，不能继续溶解该溶质天清楚；错D对不饱和溶液与饱和溶液之间的转化不清

楚。

4.作业分析与设计意图

设计通过对不同情况下溶液状况的分析，测评学牛.对饱和溶液与不饱和溶液

的辨别能力。

作业2：A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件

下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所

示的现象。请完成下列问题：

(1)在A、B、C、D四个烧杯中,—中盛的一定是饱和溶液；—中盛的一定

不是饱和溶液；一中盛的可能是饱和溶液。

(2)若固体是KNO.”对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变

成不饱和溶液的是I填"A”或"B”)。

(3)在一定温度下，往A、B中加入相等质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体

能否全部溶解?。

1.参考答案.⑴ABDC(2)B(3)不能(或否)

2.时间要求：2分钟

3.评价设计

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

无意义或知道饱和溶知道有固体剩余，一从一定量的能判断任何情

空白答案液与不饱和定是饱和溶液溶剂中溶质况下溶液是否

(1)

溶液概念变化角度分饱和

析

无意义或了解饱和溶知道有些物质溶解饱和溶液与根据溶质的溶

空白答案液中一个重能力随温度的升高不饱和溶液解能力与温度

(2)要因素而增大的转化的关系，判断

变化后溶液是

否饱和

无意义或知道溶液的知道从量的角度分从温度、溶熟练运用饱和

'空白答案含义析饱和溶液剂量、溶质溶液概念中的

(3)

量角度分析两要素判断溶

饱和溶液液状况。

4.作业分析与设计意图

通过一定温度、一定量溶剂中溶质质量的变化，测评学生对饱和溶液与不饱

和溶液的理解；通过对饱和溶液与不饱和溶液的转化，考查学生是否能从多角度

分析溶液的状况。

第四课时

课时目标：了解固体物质溶解度的含义。知道饱和溶液中溶质与溶剂的质量

存在定比关系；了解溶解度曲线所表示的意义，能通过溶解度曲线获得相关信息；知

道影响气体溶解度的一些因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的相关现象。

作业1：已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的

是（）

A.20℃,100g水中最多能溶解31.6g心@固体

B.20℃时，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固体

C.100g水中溶解了31.6gKNO3固体达到饱和

D.20℃时,31.6gKNO3固体溶于水形成饱和溶液

1.参考答案：A

2.时间要求：1分钟

3.评价设计

错选B，对溶解度中溶液要饱和及溶剂100克不清楚；错选C,溶解度对一

定温度的要求不清楚；错选D,对溶解度中溶剂的质量要求不清楚。

4.作业分析与设计意图

通过文字叙述，测评学生的对固体溶解度中•定温度、100克溶剂和饱和状

态等要素的理解能

作业2：如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题:

(1)“P”点的含义为O溶

解

度

(2)tl℃M,把20g物质a加入到80g水中充g

分搅拌、静置，形成的是溶液_(填“饱和”或“不饱

和“)。

⑶欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可

采取的措施是o若b物质的溶液中混有少量a物质，提纯b物质的方法是

(4)将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃,其溶质质量分数_(填写“变

大”、“变小”或“不变”)。

(5)将t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出

晶体的质量最小的是(填物质序号)。

(6)13℃时，将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到所得溶液质

量由大到小的顺序是—o

1.参考答案：(1)11℃时:a、c两物质的溶解度为20g(2)饱和

(3)增加溶剂蒸发结晶(4)变小⑸c(6)c>b>a

2.时间要求：5分钟

3.评价设计

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

无意义或溶解度概从溶解度曲从溶解度曲线同一温度下不

(1)空白答案念线分析上点的含义分同物质溶解度

析大小的判断

无意义或识别图像从溶解度与从溶解度与饱根据溶解度判

(2)空白答案少量信息溶剂量的关和溶液的关系断溶液的状态

系分析分析

(3)无意义或识别图像读懂部分图从饱和溶液与从本质分析问

空白答案少量信息像不饱和溶液的题，读懂图像

转化情况分析

无意义或溶解度曲从溶解度与从溶液中溶质能根据溶液中

空白答案线上点的温度的关系与溶液量的变各种量的变化

(4)

含义分析化分析判断溶质质量

分数

无意义或识别图像从溶解度曲从溶解度与溶能运用溶解度

(5)

空白答案少量信息线分析剂量的关系分曲线进行推断

(6)

析

4.作业分析与设计意

通过对简单的图示进行分析，获得溶解度曲线中的相关信息；判断溶液的状

态和溶质质量分数的变化情况。

第五课时

课时目标：掌握溶质的质量分数的计算公式，理解溶质质量分数的物理意义；熟

练地对溶质的质量分数的计算公式进行变形来根据已知条件求溶质的质量分数、

溶质质量、溶剂质量和溶液的质量。知道溶质质量分数与溶解度的关系。

作业1.对'溶质的质量分数为20%的NaCl溶液"的含义,解释正确的是（）

A.在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5

B.100克水中含有20克NaCl

C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1：6

D.50克该溶液中含有NaCl为10克

1.参考答案：D

2.时间要求：2分钟

3.评价设计

错选A、C,不消楚溶质质量分数是溶质与溶液的质量比；错选B,不消楚是

100克溶液中含量；

4.作业分析与设计意图

通过文字叙述，测评学生对溶质质量分数概念中各个要素的理解情况。

作业2现有80克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：

（1）上述溶液中含溶质的质量为克，溶剂的质量为克。

（2）若向上述溶液中加入20克水，则所得溶液中溶质的质量分数为o

（3）若向上述溶液中加入20克硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量

分数为。

（4）若20C时硝酸钠的溶解度为88克，则该温度下硝酸钠的饱和溶液中

溶质质量分数为。

1.参考答案（1）872；（2）80%；（3）28%；（4）46.8%

2.时间要求：3分钟

3.评价设计

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

无意义从溶液的从溶质质量从溶液、溶质、能灵活运用溶质

或空白组成角度分数角度分溶剂与溶质质的质量分数的计

(1)

答案分析析量分数的关系算公式进行相关

分析计算

无意义知道溶质从溶质、溶剂从定量的角度能结合溶质质量

(2)

或空白质量分数量的变化角分析溶质质量分数概念进行一

(3)

答案的概念度分析分数些简单计算

无意义知道溶解知道溶解度在理解溶解度能根据溶解度求

或空白度的概念概念中包涵概念的基础上出饱和溶液中溶

(4)答案的溶质与溶分析溶质质量质质量分数

剂的量分数与溶解度

关系

4.作业分析与设计意

通过溶质的质量分数的计算，考查学生能否对溶质的质量分数的计算公式进行

变形来根据已知条件求溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量和溶液的质量。通

过对溶解度概念的分析，知道溶质质量分数与溶解度的关系。

第六课时

课时目标：埋解溶液稀释”•算的原埋，掌握利用相关公式进行有关量的“•算；掌

握将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。

作业1.“84”消毒液广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

(水的密度为1g-mL-')

(1)50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，含溶质次氯酸钠—g,水

___mLo

(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液—go

1.参考答案(1)644(2)3000

2.时间要求：2分钟

3.评价设计

前结单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

构

无意从溶液的组从溶质质量从溶液、溶质、溶能灵活运用溶

义或成角度分析分数角度分剂与溶质质量分质的质量分数

(1)

空白析数、体积与质量的的计算公式进

答案关系分析行相关计算

无意知道溶质质从溶质、溶从变化过程中溶能理解溶液稀

义或量分数的概剂量的变化质质量、溶质质量释计算的原理，

(2)空白念角度分析分数角度分析掌握利用相关公

答'案式进行有关

量的计算

4.作业分析与设计意图

通过对溶质质量分数的简单计算，目的是巩固对溶质的质量分数的认识。测

评学生能否对溶质质量分数的表达式稍作变换。引导学生理解加水稀释和配制溶

液时，溶质的质量是不变的。知道计算时要以溶质的质量不变为依据来建立等式

关系。

作业2.实验室中有一包CaCk和CaCQ,的混合物，化学活动小组同学为测定

该混合物中CaC(X的含量，取20g样品于烧杯中,

向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加

入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为

______go

(2)求样品中CaC()3的质量分数。

(3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

1.参考答案8.(1)4.4；

(2)解：设样品中CaCOs的质量为X,反应生成的氯化钙质量为N

CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O

10011144

xy4.4g

100_x

444.救产iog

444.4g产11.1g

喳xl00%=50%

样品中CaCQ,的质量分数为：20g

答：样品中CaC()3的质量分数为50%.

（3）恰好完全反凶时，所得溶液中溶质的质量分数为：

ll.lft+102

--------------xl00?^o=21.1%

20g+84.4g-4.4g

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。

2.时间要求：4分钟

3.评价设计

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

从化学方程式

从化学变化

无意义或空白识别图像少读懂部分分析问题，读

(1)角度进行分

答案量信息图像懂图像解决问

析

题

判断相关从质量守恒运用质量守恒

无意义或空白识别图像信

(2)联的物质定律角度分解决问题

答案息

量析

从质量守恒能将溶质质量

判断溶液

无意义或空白获取图像中和溶液中溶分数与化学方

(3)中溶质、

答案相关信息质质量分数程式相结合

溶剂的量

角度分析

4.作业分析与设计意图

通过对图像的分析获取解题相关的数据，考查学生运用图像分析化学方程的

过程，其中涉及到溶质的质量分数，引导学生综合运用化学反应的知识、溶液的

知识进行相关的计算。

第七课时

课时目标：进一步熟悉并掌握有关溶质的质量分数的计算和溶液稀释的计算；掌

握实验室用固体氯化钠配制和浓氯化钠溶液配制一定溶质的质量分数的溶液步

骤、操作及注意事项。

作业1.实验室配制bOg溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错

误的是

A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馈水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸储水

1.参考答案：C

2.时间要求：1分钟

3.评价设计

错选A,对固体物质溶质质量分数配制步骤不清楚；错选B,对玻璃棒在不

同实睑中的作用不清楚；错选D,量筒的选择不清楚。

4.作业分析与设计意图

通过文字叙述，测评学生对一定溶质质量分数的溶液的配制步骤、仪器的选

择和作用等能力

作业2.如图是配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意

图：

（D图示操作错误的是（填序号），应改正为“改正后，配制溶

液的正确操作顺序为。

（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是（填序号），读数时视线要

与量筒内—保持水平。

A10mLB25mLCbOmLI)100ml.

(3)若称量氢氧化钠固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。

A增加适量氢氧化钠固体

B减少适量氢氧化钠固体

C调节平衡螺母

(4)图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是，此实验需称取氢氧化钠

的质量是一go

(5)取上述溶液10g加水稀释到g,可得到5%的NaOH溶液。

(6)配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，请你填写

在空白处：。

(7)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，

可能的原因是(填序号)。

A氢氧化钠固体不纯B量取水时仰视读数

C装瓶时有少量溶液酒出D溶解时烧杯内壁有水珠

1.参考答案

2.(1)②将氢氧化钠从称量纸改放入小烧杯中，放在左盘称量

①®@④⑤

(2)C凹液面的最低处

(3)A

(4)(1)广口瓶3

(5)12

(6)

(7)ABD

2.时间要求：4分钟

3.评价设计

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

(1)无意义识别图像少读懂部分从实验的正确配制一定溶质的

质量分数的溶液

或空白量信息图像操作分析步骤、操作及注意

答案事

(2)无意义部分仪器的部分仪器从常见仪器的能知道常见仪器

或空白识别的使用角度分析选择及注意事项

(4)

答案

(3)无意义托盘天平的定量称取物品称量的方常见仪器的操作

或空白使用的方法法

答案

(5)无意义知道溶质质从溶质、从溶液、溶质、能依据溶液中各

或空白量分数的概溶剂量的溶剂与溶质质种量的变化，进行

答案念变化角度量分数的关系相关计算

分析分析

(6)无意义知道溶液的知道溶液知道一定溶质能掌握标签的填

或空白组成组成的表质量分数的计写方法

答案示方法算

(7)无意义知道配制溶知道一定从影响质量分能综合实验过程，

或空白质质量分数溶质质量数减小的角度分析各种实验误

答案的步骤分数计算分析差的原因

4.作业分析与设计意图

通过对一定溶质质量分数溶液配制操作的分析，进一步熟悉并掌握有关溶质

的质量分数的计算和溶液稀杼的计算；掌握实验室配制一定溶质的质量分数的溶

液步骤、操作及注意事。

六、单元质量检测作业

（一）单元质量检测作业内容

作业1.两种固体物质A和8的溶解度曲线如下图所示。

（1）溶解度随温度升高而增大的是,物质,

t「C时A、B两物质的溶解度为g。

（2）将t「C时B物质不饱和溶液变为饱和溶液,

在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是

（3）t」C时，将A的饱和溶液升温至t/C,溶液的质量将（填“减

少”、“不变”或“增大”）。

（4）t2℃时，将A和B两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降

温到所得溶液中溶质质量关系是AB（填“V”或“=”），

若将12c时A、B的饱和溶液降至3c时，则所得溶液的溶质质量分数A_B

填或"="）o

1参考答案：（DA25（2）升高温度（3）不变（4）<>

2时间要求：3分钟

3评价设计:

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

无意义或从图像所示从图像中在理解溶解能根据溶解度

(1)空白答案的溶解度角的曲线不度曲线意义曲线进行判断

度分析同分析基础上分析

无意义或识别图像少从物质溶从溶质质量能利用溶解度

(2)空白答案量信息解度曲线分数角度分变化情况进行

分析析溶液转化

无意义或知道溶解度知道溶解从溶解度变能计算出溶液

空白答案概念度曲线化的趋势及组成中各个量

(3)(4)

溶液组成变及溶质质量分

化角度分析数

4.作业分析与设计意图

本题通过对溶解度曲线的分析、考查学生对溶液组成、状态及表示方法的灵

活运用。

作业2.氯化钾和硝酸钾两种固体物质的溶解度以及溶解度曲线见下面的表和

图。

温度/℃1020304()5060

溶甲

20.931.645.863.985.5110

解

度

/g乙31.034.037.040.042.645.5

回答下列问题:

（1）根据溶解度表和溶解度曲线，推断乙物质为（填化学式）。

（2）若想除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，采用的方法是（填写

“蒸发结晶”或“冷却结晶”）o

（3）60℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化钾两种物质的饱和溶液温度降

至t℃,析出晶体的质量关系为：硝酸钾氯化钾（填写“>”“二”或

“V”）。

（4）如下图所示，10℃时，将装有少量硝酸钾固体未溶解的硝酸钾饱和溶

液试管放入盛水的烧杯中，再向该烧杯的水中加入A物质后，发现试管内未溶解

的固体消失。则加入的八物质可以是（填写字母标号）。

①氯化钠固体②浓硫酸③硝酸铉值仞地地接

④干冰⑤氢氧化钠固体⑥生石灰固体⑦冰块C

A①B®®®C®®®水

未溶解的

（5）60℃时,将60gKC1固体溶解于50g水中.硝酸钾

得到的溶液质量是O

1.参考答案：（DKC1（2）冷却结晶⑶>（4）

B（5）105g

2.时间要求：2分钟

3评价设计：

前结构单点结构多点结构关联结构抽象扩展结构

作业2无意义或从实验数据从溶解度从物质溶解能实验数据与

空白答案不同分析曲线分析时温度变化溶解度曲线关

及溶解度与系角度分析

温度关系角

度分析

4.作业分析与设计意图

本题通过对实验数据和图像，考查学生对实验数据处理分析能力以及对图像的

识别和应用能力。

作业3.小明同学要配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，准备了以下

实验用品。

氯化钠固体蒸储水

回答下列问题:

（1）所需NaCl的质量为go若小明同学在称量氯化钠质量时，右盘

未放纸片，则所称量的氯化钠质量______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

⑵用规格为（填“20”“50”或“100”）矶的量筒量取

mL蒸偏水倒入盛有氯化钠的烧杯中进行溶解（水的密度约为lg/cnf）o量取蒸

储水应用下图—量取水的体积。若用下图C观察方式量取水的体积，所配

制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不变”）o

（3）该小同学配制步骤为①计算，②称量，③,④装瓶存放。（填

步骤名称）

⑷配制过程中还需要的一种玻璃仪器是（填名称），作用是

1.参考答案：⑴3偏小⑵5047A偏大（3）溶解

（4）玻璃棒加快氯化钠溶解

2.时间要求：4

3.评6T设计：

前结构单点结构多点结构