海南省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步”。下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是A．唐三彩陪葬俑B．三国竹木简牍C．清寿山石造像D．中山王铁足铜鼎A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．下表中物质的分类组合完全正确的是选项强电解质弱电解质ABaSONHBNHHClOCHCHDH2CHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D3．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．纯碱溶液可用于除去油污B．Na2SC．NaOH溶液可用于处理溅在皮肤上的酸液D．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释4．下列实验操作或实验装置能达到相应实验目的的是A．验证常温下CO32-的水解程度比B．测定稀盐酸和NaOH溶液反应的反应热C．铁片上镀铜D．测定锌粒与一定浓度稀硫酸反应的速率A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D5．利用铝热反应能焊接钢轨，相关反应为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2FeA．ΔB．ΔC．ΔD．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生6．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是选项用途性质AN2N2B硫酸铁可用于水的净化硫酸铁水解生成胶体C纳米铁粉和适量活性炭在水体中混合形成原电池，可去除水体中的NO活性炭增加铁粉的还原性DNaHCO3浓溶液和AlNaHCO3浓溶液显碱性，Al2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7．触法制硫酸的核心反应是2SO2gA．为提高经济效益，压强越高越好B．为提高SO2C．为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂D．为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度8．汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为N2和CO2，即2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g。已知该反应的净反应速率v=v正-v逆=k正c2NO⋅下列叙述错误的是A．TB．T1℃下，0~2minC．混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态D．M点的k正k逆大于二、多选题9．一定条件下，向某密闭容器中通入一定量的Ag和足量Bs，发生反应：mAg+nBs⇌pCg

ΔH，当改变某一外界条件下列判断错误的是A．ΔB．m<pC．当mv逆D．若在恒温恒容密闭容器中增大Ag的起始量，A三、单选题10．表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图1)和缠有锌片的铁钉(图2)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象。已知：Fe2+A．图1中铁钉失电子，发生氧化反应 B．图1中会出现蓝、红、蓝三个色块C．图2中铁钉两端红色，中间蓝色 D．图2中铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法11．钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，电子流向为铝箔X→负载→铝箔YB．充电时，铝箔Y极的电极反应式为xNaC．放电时，正极区电解液中Na+D．充电时，阴极质量增加23g时，电解液中通过1mol电子12．已知CH3CHOlA．有催化剂时，基元反应②是决速反应B．有催化剂时，反应过程中只有极性键断裂C．CH3CHOD．无催化剂时，升高温度，CH3四、多选题13．25℃时，现有起始体积均为V0，pH=3的HA和HB溶液，加水稀释过程中pH的变化如图所示(V表示稀释后的溶液体积A．KB．25℃时，当lgVV0=8C．0.1mol⋅L-1NaA溶液和D．分别取a、b两点溶液与10mL0.1mol⋅14．常温下，调节CuSO4或MgSO4溶液的pH，溶液中pX[pX=-lgcCu2+或-lgcMg2+A．曲线L1表示-lgcB．向CuOH2饱和溶液中加少许NaOH固体，C．向MgOH2悬浊液中加入少许NH4D．CuOH2五、解答题15．某研究小组以炼铁烟灰(主要成分为ZnO，含少量的Fe2O3、FeO、CuO、MnO等)请回答下列问题：(1)若要加快“酸浸”的反应速率，采取的措施可以是(列举2条)。(2)“除锰”工序发生的离子反应有S2O82-+(3)“除铁”工序加入试剂X调节溶液的pH至3.3时Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不沉淀。X最好是(填字母)a．稀硫酸b．ZnOc．氨水(4)若向0.05mol⋅L-1CuSO4溶液中通入H2S气体恰好使Cu2+完全沉淀，此时溶液中H(5)“一系列操作”是指蒸发浓缩、、过滤、、干燥；蒸发浓缩前需确保滤液显酸性，其目的是。六、填空题16．法国化学家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，其反应为CO2g请回答下列问题：(1)已知标准摩尔生成焓ΔfHm物质COCHHHΔ-393.5a0-241.8①ΔfHmθH2Ol-241.8kJ⋅mol-1②生成CO2g的稳定单质是石墨，则表示CO2g标准摩尔生成焓的热化学方程式为③根据上表数据计算a=。(2)CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示(标*的微粒为活化分子或原子)，下列说法错误的是A．反应过程中需不断添加LaB．中间物质La2OC．催化剂可以降低CO2加氢制CH七、解答题17．现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(假设其中的酸均为醋酸)。用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸浓度的实验过程如图所示：请回答下列问题：(1)“滴定”时，部分操作如下：①初始读数；②润洗滴定管；③滴定；④排气泡、调液面至0或0刻度以下。正确的先后操作顺序是(填序号)。(2)进行三次平行滴定实验的目的是。(3)滴定时可选择的最佳指示剂是(填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”)，滴定终点的标志是。(4)已知标准NaOH溶液的浓度为0.0400mol⋅L-1，三次滴定消耗标准NaOH溶液的体积平均值为15.50mL，则市售白醋中醋酸的浓度为(5)25℃时，若用0.1mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol①a点溶液中cCH3COOH+cH+(填“>”“=”②b点溶液中离子浓度从大到小的顺序为。八、填空题18．电化学在能源、物质制备、除污等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)N2H4-H2①正极的电极反应式为；离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②当电极B消耗34gH2O2时，理论上产生N2的体积为(2)硫酸工业废气中的SO2常用NaOH溶液吸收，并得到NaHSO3溶液，电解NaHSO3溶液循环再生NaOH①石墨A电极作(填“阳”或“阴”)极；石墨B电极的电极反应式为。②若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中正极的电极反应式为。九、解答题19．氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。请回答下列问题：(1)在合成氨工业生产中，提高产品平衡产率的措施有(答两点)。(2)氨基甲酸铵H2NCOONH4可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等，其制备原理为2NH3g+CO2g⇌H2NCOONH4s

Δ(3)丙烯腈C3H3N在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，其制备原理为2C3H6g+2NH3g+3O2g⇌2C①从微观角度分析，单位时间内断裂1molN—H键的同时(填“断裂”或“形成