河北省沧州五校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1313页PAGE1河北省沧州五校2024-2025学年高一下学期3月联考一、单选题1．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A．所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性C．硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞D．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3【答案】C【解析】铵根离子都能与烧碱共热产生氨气，如NH₄Cl与NaOH共热生成NH3，故A正确；浓硝酸与碳反应只表现氧化性，与铜反应表现为酸性和强氧化性，故B正确；纯硝酸为无色液体、具有一定挥发性的酸，因其强氧化性，保存时不可用橡胶塞，故C错误；液氨的沸点为-33.5℃，液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂，故D正确2．下列关于NO2和SOA．NO2B．NO2和SOC．空气中的N2在闪电时，直接生成D．SO2【答案】C【解析】NO2是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，故A正确；NO2和SO2都易溶于水，且两者溶于水均生成酸（HNO₃和H₂SO₃），溶液呈酸性，故B正确；在闪电条件下，N₂与O₂反应生成NO，而非NO₂，故C错误；SO23．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A．观察外观 B．放入硝酸银中 C．放入盐酸中 D．测定密度【答案】A【解析】两者均为金黄色，外观无法区分，难于比较真假，选项A错误；放入硝酸银中，铜锌能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，可以区别真伪，选项B错误；锌与盐酸反应产生H₂，黄金不反应，有气体放出者为假，选项C正确；黄金的密度比铜锌合金大，通过测密度可以区别真伪，选项D正确。4．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴入胆矾晶体胆矾晶体表面变成白色浓硫酸有脱水性B将红热的木炭放入浓硫酸中，再将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊炭被氧化生成CO2C将铜丝浸入浓硝酸中反应剧烈，铜丝变细，溶液变为绿色，生成红棕色气体浓硝酸体现强氧化性和酸性D向溴水中通入SO2溴水褪色SO2有漂白性【答案】C【解析】浓硫酸吸水使胆矾（CuSO₄·5H₂O）失水变白，体现吸水性，非脱水性，故A错误；红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，无法确定生成了二氧化碳，故B错误；产生大量红棕色气体，说明生成二氧化氮气体，浓硝酸被还原，溶液变为蓝绿色，说明生成硝酸铜，说明浓硝酸有强氧化性和酸性，故C正确；二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，使其褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误。5．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤【答案】D【解析】硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属材料，A错误；硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；SiO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确。6．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A．NO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2【答案】D【解析】NO与O2反应生成二氧化氮，不能共存，A错误；HCl和NH3反应生成氯化铵，不能共存，B错误；H2和CO可以共存，但CO的密度与空气很接近，且氢气的密度比空气小，都不能用排空气法收集，C错误；SO2和CO2可以共存，且二者的密度都比空气大，所以可用向上排空气法收集，D正确。7．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：SiO2→高温①CSi(粗)→300°C下列说法不正确的是A．步骤①的化学方程式为SiO2+C高温Si+CO2↑B．步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3【答案】A【解析】二氧化硅在高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为SiO2+2C高温Si+2CO↑，故A错误；步骤①中Si的化合价降低4价，故每生成1molSi，转移电子数为4mol，故B正确；高纯硅是太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故C正确；沸点相差30℃以上的两种互溶液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确。8．中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si【答案】C【解析】金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；淘金利用了沙子和金的密度差异，不是萃取原理，B错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，C正确；沙子的主要成分为二氧化硅，而非单质Si，D错误。9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．古代青铜器表面的铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸B．往少量水润湿的蔗糖中注入浓硫酸后，白色固体变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性C．将Fe3O4产品溶于足量稀硫酸后，再滴入KMnO4溶液，若KMnOD．铵根离子在溶液中水解产生H+【答案】B【解析】铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐类，不是氧化物，故A错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，故B正确；该实验说明Fe3O4中含有+2价铁元素，但Fe3O4为纯净物，不含FeO，故C10．硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是A．可用稀盐酸和BaCl2溶液检验GB．D能使溴水褪色，体现了D的漂白性C．F的浓溶液能干燥气体BD．自然界中没有A单质【答案】A【解析】G是硫酸盐，可用盐酸和BaCl2溶液检验硫酸根，A正确；D为SO2，SO2使溴水褪色，体现了其还原性，B错误；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S气体，C错误；A单质为S，自然界中火山喷发处存在单质硫，D错误11．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应；A．③④⑥ B．②③⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥【答案】C【解析】稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在表面阻止进一步反应，故①正确；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故③错误；常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不再继续反应，故④正确；随反应进行浓硫酸浓度降低，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤正确；锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误；故答案为C。12．NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应【答案】D【解析】NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，选项A错误；NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，选项B错误；NaCl是强酸强碱盐不发生水解，选项C错误；NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，选项D正确。13．氨法脱去烟气中的CO2在某些化学工程应用方面优势显著。将NH3负载的CO2气流通入水中，得到的NH3-CO2-H2O体系中有关物种的物质的量变化(Δn1)如图所示。下列说法错误的是A．CO2被氨水吸附的主要反应CO2+NH3+H2O=NH4+B．CO2负载量为0.2，则溶液中c(NH4+)+c(NH3)=5c(CO32-)+5c(HCO3C．若烟气中混有SO2，则CO2的吸附量会下降D．提高CO2负载量，CO2的吸附量会降低【答案】B【解析】观察曲线可知，CO2被氨水吸附的主要产物为NH4+和HCO3-，可以写出相应的方程式CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-，故A正确；由选项信息可知n(CO2)：n(NH3)=1：5，结合图中粒子组分根据物料守恒列式：c(NH4+)+c(NH3)=5c(CO32-)+5c(HCO3-)+5c(H2CO3)+4c(NH2COO-)，故B错误；SO₂酸性强于CO₂，优先被吸收并降低溶液pH，抑制CO₂溶解，故CO2的吸附量会下降，C正确；由图可知CO2被氨水吸附后转化为CO32-、NH2COO-和HCO3-，随着横坐标n(CO二、多选题14．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4【答案】BC【解析】生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，故A不符合题意；乙醇与乙酸均易溶于水，Na₂CO₃可与乙酸反应但无法分离乙醇，故B符合题意；乙醇在浓硫酸、170℃加热条件下发生消去反应生成乙烯，而图中装置无温度计，故C符合题意；蔗糖脱水碳化后，碳被浓H₂SO₄氧化为CO₂，同时生成SO₂，二氧化硫可使品红溶液、酸性高锰钾溶液褪色，所以利用图丁装置，可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，二氧化硫具有漂白性、还原性，故D不符合题意。三、填空题15．下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。(1)实验室制取氨气，化学方程式是。(2)完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：a．汽车尾气中产生NO：N2b．氨的催化氧化：。(3)NO2易溶于水。标准状况下将体积为V1mL①NO2溶于水的化学方程式是②为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是(4)写出除掉Fe2O3中SiO【答案】(1)2(2)4(3)3NO2(4)SiO【解析】（1）实验室通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为2NH（2）氨气与氧气在催化剂、加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+（4）SiO₂是酸性氧化物，溶于强碱，Fe₂O₃是碱性氧化物，与碱不反应，因此可以使用NaOH溶液除掉Fe2O3中SiO16．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是Na2SiO3、(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________(填字母)。A．SiO2也是制光电池和芯片的材料B．SiOC．SiO2是制作光导纤维的主要原料D．SiO(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：石英砂→高温焦炭粗硅→①写出制粗硅的化学方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、(5)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2【答案】(1)陶瓷CaSiO(2)SiO(3)AD(4)2C+(5)3【解析】（1）传统的无机非金属材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，生产普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO（2）保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2（3）Si是制光电池和芯片的材料，而不是二氧化硅，故A错误；SiO2在一定条件下能与氧化钙反应生成CaSiO3，故B正确；SiO2是制作光导纤维的主要原料，故C正确；SiO2是酸性氧化物，不与稀硫酸反应，故（4）①石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，制粗硅的化学方程式为2C②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、（5）3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO，N元素化合价由17．装置Ⅰ和装置Ⅱ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图。(1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是。若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照，简述原因：。(2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行，实验步骤如下。步骤一：组装好装置并后，加入2mL浓硝酸(铜片接近酸液)步骤二：(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，(操作)使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到水沿导管倒吸至试管中，产生此现象的原因是。还可能观察到的明显现象是(填标号)。a．溶液由蓝色变为无色b【答案】(1)生成的NO2(或氮的氧化物)扩散到大气中，污染环境生成的NO与空气相接触，被氧化成红棕色的(2)检验气密性将铜片插入溶液中或向左侧倾斜试管，使铜片浸在浓硝酸中抽动铜片使其和溶液脱离接触NO2与水反应，气体体积减小，使导管内压强减小，气压差将水压入试管中b【解析】（1）用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应会生成二氧化氮，故最大的缺点是生成的NO2(或氮的氧化物)扩散到大气中，污染环境；用装置Ⅰ进行实验时，稀硝酸生成的NO接触空气被氧化为NO₂，无法直接观察无色NO，故最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应生成的二氧化氮形成鲜明对照，答案为生成的NO与空气相接触，被氧化成红棕色的（2）组装好装置首先要检查气密性，要使反应停止将Cu与HNO3脱离接触；NO2与水反应使试管内压强减小，大气压将水压入试管中；因此，步骤一：组装好装置并检验气密性后，加入2mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞；步骤二：将铜片插入溶液中或向左侧倾斜试管，使铜片浸在浓硝酸中使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，抽动铜片使其和溶液脱离接触使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到水沿导管倒吸至试管中，产生此现象的原因是NO2与水反应，气体体积减小，使导管内压强减小，气压差将水压入试管中。还可能观察到的明显现象是红棕色气体变为无色；答案选b四、解答题18．治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。I.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。(1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。(2)上述装置接口的连接顺序为：a→___→___→___→___→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。(3)装置B的作用是。(4)装置E中反应的化学方程式为。II.已知：(NOx)能与Na2O2反应；NO2和Na2O2都有较强氧化性。为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设①NO2氧化Na2O2；假设②Na2O2氧化NO2甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：(5)甲乙两同学对假设分别进行了验证：实验操作现象结论甲同学待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。红棕色气体迅速消失；木条复燃假设①正确乙同学在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是，重复甲同学的实验操作。红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃假设②正确请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式。(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是