山东省东营市某中学新高考仿真卷化学试题及答案解析

山东省东营市实验中学新高考仿真卷化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

I）.X、R分别与丫形成的常见化合物中化学键类型相同

2、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B18.4mol・L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H202

D魁试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列属于电解质的是（）

A.BaSO4

B.浓H：SO4

C.漂白粉

D.SO2

4、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

AHI

2Na(s)+Q2(g)——2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH

3AH5

2Na-(g)+2CV(g)@幺2\aCl(g)

A.AH1=AH2+A"3+A"4+AH5+A"6+A"7

B.AM的值数值上和CI-CI共价键的键能相等

C.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.A/7s<0,在相同条件下，2Br(g)的A"5、A//S

5、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

A液氨作制冷剂N%分解生成N2和Hz的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)2・12出0具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-和HC1O都有强氧化性

DALO3常作耐高温材料AI2O3,既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

6、气与牛互为()

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

7、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确

的是()

[?_MCu(»

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：co一~五丁M()

CO,

!卜r-5)

B.Fe在C12中的燃烧产物：|：*卜FcCI?Fc(h川卜⑹

FcClj

1-NaOH)

C.AICL溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：Al(()llhAl(()l(hAlOf

Al1*AIO/

D.氨水与SO2反应后溶液中的筱盐：NH|HSO5NHHSC5(NH)JSO3”(SQ»

0映

8、12mLNO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH3^^5N2+6H2O,若还原产物比氧化产物多

1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和N%体积比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

9、将①中物质逐步加入②中混匀(②中离子均大量存在)，预测的现象与实际相符的是()

选项©②溶液预测②中的现象

稀盐酸22立即产生白色沉淀

ANa\SiCh*、OH、SO4'

B氯水K\I、Br、SO?溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2\Fe2+、Na\CV

褐色

D小苏打溶液AP\Mg2\Ba2\Cl'同时产生气体和沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是()

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CCL后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取(h后的试管用稀盐酸洗涤

11、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液产生大量气泡FeCh催化H2O2的分解

将酸性KMnO」溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SOa2

向某溶液中滴加儿滴NaOH稀溶

液，用湿润的红色石茂试纸靠近试纸不变蓝+

D原溶液中一定不含有NH4

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

12、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打v苏打D.碳碳键键长：乙烯>苯

2118

13、已知298K时，KsP(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下

列说法正确的是(已知：76-2.4,瓦。3.2)()

•4

A.M点对应的溶液中，c(S2^3.2xlOnmolL-1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+==NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

14、近年来，金属一空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等

多方面优点。铝一空气电池工作原理如图所示。关于金属一空气电池的说法不正确的是()

A.铝一空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C.碱性溶液中，负极反应为Al(s)+3OlT(aq)=AI(OH)3(s)+3e，每消耗2.7gAl(s),需耗辄6・72L(标准状况)

D.金属一空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密

封防止金属自腐蚀

15、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

0

A.1mol的C能与7moi的Hz反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

16、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35。和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17N\

B.5.6gC3lk和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为12VA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N,、

17、1,1-二环丙基乙烯（—jy7）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

18、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：H+：HT；He+：n。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指:H

C.；H.；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

19、全钢液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置［如图）。

外加电滁或他极

已知:

①溶液呈酸性且阴离子为SO?-；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，V02+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01X1/3个，则左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO+H2O-e=VO2+2H

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

20、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAh(S(L)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO；受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

21、现有短周期主族元素R、X、Y、Zo若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=

n(R)o这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质：

下列说法错误的是

A.原子半径：Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物酸性：YVZ

C.X和丫组成的化合物在常温下都呈气态D.丫京」是共价化合物

22、室温下，用O.lOO.moruNaOH溶液分别滴定EO.OOmLO.lOOmol?7的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是()

产

121/______

10(

61I/

4

20W»ml

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（C1）=c（CH3coeT）

D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3coO）＞c（H1＞c（0H-）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

VV单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是—；丫和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

⑵XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是—；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

⑶由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是―（用离子方程式表示）。

24、（12分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

（1）蓝色溶液中的金属阳离子是

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是

（3）X的化学式是________o

25、（12分）为了将混有K2s。4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO.、溶液（E）,某学生设计如下实验方案:

(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、。

⑵操作②〜④所加的试剂顺序可以为,,(填写试剂的化学式)。

(3)如何判断SO/一己除尽

(4)实验过程中产生的多次沉淀(选填“需要”或“不需要”)多次过渡，理由是__________o

⑸该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________o

26、(10分)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸筱和去离子水配制成初始的模拟废水，并以Na。

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为

(2)去除NHJ的离子反应方程式为

u0褛伎.U

或化一遇」

27、(12分)次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，ChO为棕黄色气体，沸点为3.8C,42C以上会分解生成Ch和02,ChO易溶于水并与水立即反

应生成HClOo

II.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中生成ChO气体，用水吸收020(不含Cb)制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

(1)装置D的作用为o

(2)配平装置B中的反应___________：Ch+NazCO^+HzO=ChO+NaCl+NaHCOjo写出ChO的结构式为

⑶装置C中加入的试剂X为CC14,其作用是0

（4）各装置的连接顺序为A—>—►_*TEo

⑸此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________O（答出1条即可）

⑹若装置B中生成的ChO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8niol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为go

28、（14分）过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解,填空：

（1）过氧化氢的分子结构如图（II）,则过氧化氢属于一（极性/非极性）分子.过去曾经有人认为过氧化氢的分子结

构也可能是（I）,选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（II）_（选填编号）.

a.测定过氧化氢的沸点

I）.测定过氧化氢分解时的吸收的能量

c.测定过氧化氢中H・O和的键长

d.观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

Na2O2,K2O2以及Ba（h都可与酸作用生成过氧化氢.实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过

氧化氢.

（2）上述过氧化物中最适合的是反应完毕后一（填操作名称）即可得到双氧水.

（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式用酸性高钱酸钾溶液滴定双氧水的方法可以

测定双氧水的浓度.

（4）取5.00mL双氧水样品，配制成250mL溶液.此实验过程必须用到的两种主要仪器为一（填仪器名称）.

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高钛酸钾溶液滴定，看到到达滴定终点，消耗高钛酸钾溶液

15.50mL,则原双氧水样品中含过氧化氢_g/L.

⑴（TD

29、（10分）科学家研究发现：硫化态的钻、铝、硫相互作用相（所谓“CoMoS”相）和曝吩（分子式为C4H4S）的加氢

脱硫反应（C4H4S+4H2TC4H10+H2S）活性有线性关系。请回答下列有关问题：

（1）基态钻原子的外围电子排布图（轨道表示式）为o

（2）常温下，嚏吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。

①Imol曝吩（《'；）中含有的。键数目为一o

②在组成嘎吩的三种元素中，电负性最小的是_（填元素符号，下同）；与S元素位于同一周期的非金属元素第一电离

能由大到小的顺序为O

⑶已知沸点；H2O>H2SC>H2S,其原因o

（4）H2S在空气中燃烧可生成SO2,SO2催化氧化后得到SOjo

①写出与SO2互为等电子体的分子和离子：—、—（各一种）。

②气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为;固态S03形成三聚体环状结（如图1所示），该分子中S

原子的杂化轨道类型为。

⑸Na2s的晶胞结构如图2所示，则黑球代表的离子是一。已知Na+的半径为0.102nm,S?-的半径为0.184nm,根据

硬球接触模型，则Na2s的晶胞参数a=_nm（列出计算式即可）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C

元素，丫、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24,则丫为O元素，R为S元素，Z为短

周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为AI元素；A.由分析可知：Z为Na、VV

为Al,原子Na>AL故A错误；B.W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C.非

金属性S>C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D.X、R分别与丫形

成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。

位、构、性之间的关系

(1)核电荷数、原f序数

结构［电子层数

(2)核外电子数《

最外层电子数

点睛：

‘元素性质

周期I判断元素推出位置单质性质

位置性成

化合物性质

族J通过位置运用逑变规律

推出性质离子性质

2、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C.NaQ溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确;

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

3^A

【解析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】

A.BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2s。4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SCh中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A。

【点睛】

BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

4、C

【解析】

A.由盖斯定律可得，A，l=A〃2+A〃3+A”4+A//5+A儿+A//7,A正确；

B.A%为破坏ImolQ-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCl-。共价键的键能在数值上相等，B正确：

C.物质由气态转化为固态，放热，则Ae<0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.。转化为C「，获得电子而放热，则A〃s<0,在相同条件下，由于溟的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的D正确；

故选C。

5、C

【解析】

A.液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NH,Fe(SOPzJZH?。具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错

误；

C.漂粉精作为消毒剂是因为CKT和HCK)都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。

6、B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

气与气是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

7、B

【解析】

局温同温

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO4-C^=Cu+CO,2CuO+C2Cu+CO,,A错正确；

B・Fe在Cb中燃烧,只会生成FeCh,B错误；

3+

C.该过程涉及的化学方程式有：AI+3OH=Al(OHhI,Al(OHh+OH=A1O2+2H2O,C正确：

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3•H2O+SO2=NH4HSO3,D正确;

故合理选项为Bo

8、C

【解析】

根据反应6NO+4NH.3=5N2+6H2O,可以理解为：NO和N%按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物

质的量之比是3：2,还原产物比氧化产物多Imol,在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原

混合气体中NO和N%的物质的量之比可能3：2；

故合理选项是C。

9、D

【解析】

A.OIT优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

BSO32-的还原性大于加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

C.加入过氧化钠后%2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，AH+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

10、B

【解析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCL与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCL的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取02,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化铳，因此用稀盐酸无法洗净试管,

D项错误；

答案选B。

11、A

【解析】

A.H2O2溶液中没有加FeC13溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高钵酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO3%也可能含有HSO3-或S2O32一等

离子,C错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NH3・％O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是A。

12、D

【解析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁,生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，选项D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

13、D

【解析】

A.饱和的NiS溶液中c(Ni2+)=c®-)=7Ksp=.OxIO_21=3.2xlO-,,molL_,,同理饱和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

­)=2.4xlO-9mobL",,因此I曲线代表的是FeS,H曲线代表的是NiS,即M点c(S2-)=2.4xlormoH1,故A错误;

B.此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误;

C.Q点加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误;

c(Fe2+)c(Fe2+)c(S2)6.0x1072

二K^FeS)

D.平衡常数K二=6000,故D正确。

c(M2+)-c(M2+)c(52j-'MS)1.0xl0-7,

14、C

【解析】

A、铝.空气电池(如图)中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝•空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

-

C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)-12e-+16OlT(aq)=4AKh-(aq)+8H2O;正极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH

271

~(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(标准状况)的体积为方xx3x22.4L=1.68L,选项C不正确；

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C,注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A103根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

15、D

【解析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，1mol的C能与8moi的Hz发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高铝酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为・CH2cH2CHO有1种、恻链为・CH(CHO)CH3有1种、侧链为

・CH2cH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和・CH3有3种、侧链为2个(出和1个-CHO有6种，共14种，故D正

确。

答案选D。

16、B

【解析】

A.35cl和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5moL所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA,B正

确；

C.1个“SiO2”中含有4个Si-o键，则含4molSi-O键的二氧化硅晶体为ImoL氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成Cii2S,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

17、C

【解析】

A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是CsHio,1,1・二环丙基乙烯分子式是C8H⑵二者的分子式不相同，因此乙苯与1,1・二环丙基乙烯

不是同分异构体，B错误；

C.该物质分子结构对称，若2个CI原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个C1原子在不同的C原子上,

其中一个C1原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个C1原子位于连接在不饱和C原子的环上的C

原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个C1原子位于-CH?•上，另

一个CI原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：

2+2+1+24-1+1=9,C正确；

D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不

饱和烧，能锈发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；

故合理选项是Co

18、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、：H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、：H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

19、B

【解析】

A.根据③放电过程中.右槽溶液的颜色由紫色变成绿色.结合V3+绿色.V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失夫V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

++2+

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

反应转移1mol电子，反应消耗2moiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1(123个即转移0.5mol电子，则左槽中H+减

少0.5mol,B错误;

2+++

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO+H2O-e=VO2+2H,C正确；

2+++

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应；VO+H2O-e=VOz+2H,FT通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是Bo

20、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小苏打的反应是AF+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

21、C

【解析】

根据题给信息，Q溶液与FeCh溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN，；Q溶液与NaOH溶液共热会生

成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3,则Q溶液中含有NH&+。由此可推断出Q为NH4SCN。

根据最外层电子数关系可知X为氢元素，丫为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。

【详解】

A.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：ON,H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原

子半径大小关系为：C＞N＞H,A项正确；

B.同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HNO3的酸性

比H2c03强，B项正确；

C.C、H组成的煌类化合物中，常温下苯等足类呈液态，C项错误；

D.C3N4类似于SisNa,同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；

答案选C。

22、B

【解析】

A.醋酸是弱电解质，H。是强电解质，相同浓度的醋酸和HCI溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误；

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V（NaOH）小于20mL,故B正确；

C・V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以

c（d）＞c（CH3COO）,故C错误；

D・V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH.COONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（0H1，再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3coeT）,故D错

误；

故选Bo

【点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离

特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

二、非选择题（共84分）

••••

23、第2周期，VIA族O二分子间作用力H：O：O：HHCO3TH20=^112co3+Oir

【解析】

根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质

分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。

【详解】

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正

价与最低负价之和为0,则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则丫是氧元素，X

是碳元素；Z存在质量数为23,中子数为12的核素，则Z的质子数为23・12=11,则Z是钠元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半

径越小，所以半径较大的是O",故答案为：第2周期，VIA族；O%

(2)CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色

••••••••

氧化剂是双氧水，其电子式为H：0：0：H，故答案为：分子间作用力；H：0：0:H；

••••••••

(3)由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种尢机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为：，故答

案为：HCO3+H2O*H2CO3+OH,故答案为：HCOj+H2OH2co3+OH。

宣汨

lojinn.

24、Ci?-4CuO^=2Cii2O+O2TCU3(OH)2(CO3)2^CU(OH)2-2CUCO3

【解析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18g2.40g

n(H2O)=--;----7=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=—------=0.03mol,无色无味气体n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=-——~;=0.02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2O8,则推断出X为Cu3(OH)2(CO3)2或

100g/mol

Cu(OH)r2CuCO3,据此分析。

【详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18。2.40。

n(H2O)=-——^―=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=°1二0.03moL无色无味气体n(CC>2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=-——~-=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0・01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3c2H2O8,则推断出

lOOg/mol

X为Cll3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)蓝色溶液为CUSOJ溶液，含有的金属阳离子是Ci>2+；

I司温

⑵黑色化合物-砖红色化合物，只能是CuO-CsO,反应的化学方程式是4CUO=2CU2O+O2T；

(3)X的化学式是Cu(OH)”2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

25、烧杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(N(h)2、K2cO3或Ba(N(h)2、KOH>K2CO3)

静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(N(h)2溶液，若不变浑浊，表明SO4?一己除尽不需要因为几个沉

淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序因为加入盐酸调节溶液的pH会引进C「

【解析】

混有K2s。八MgSCh的KNO3固体，加入硝酸钢、碳酸钾除去硫酸根离子；加入氢氧化钾除去镁离子；稍过量的氢氧

根离子、碳酸根离子用硝酸除去；

【详解】

(1)固体溶解一般在烧杯中进行，并要用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；

(2)KNO.i中混有的杂质离子是SO’?-和Mg2+,为了完全除去SCV一应该用稍过量的Ba2+,这样稍过量的Ba?+也变成了杂

质，需要加CO.5一离子来除去，除去Mg2+应该用OH,OH-的顺序没有