第12章　第49讲　盐类的水解及影响因素

第49讲盐类的水解及影响因素[复习目标]1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的因素。考点一盐类的水解原理1.定义在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。2.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。3.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。实例：下列盐溶液中：①CuSO4溶液②KNO3溶液③Na2CO3溶液④(NH4)2SO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥CH3COONa溶液溶液呈酸性的是(填序号，下同)；

溶液呈碱性的是；

溶液呈中性的是。

答案①④③⑤⑥②1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐()3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同()4.NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()5.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()6.相同温度时，浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同()7.熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na+)都是c(CO32-)的两倍(答案1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.×一、水解离子方程式的书写1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。(1)NH4Cl：NH4++H2O⥬NH3·H2O+H(2)Na2CO3：CO32-+H2O⥬HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⥬H(3)FeCl3：Fe3++3H2O⥬Fe(OH)3+3H+。(4)CH3COONH4：CH3COO-+NH4++H2O⥬CH3COOH+NH3·H2(5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2(1)盐类水解的离子方程式一般用“⥬”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S(aq)：第一步：S2-+H2O⥬HS-+OH-；第二步：HS-+H2O⥬H2S+OH-。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⥬”表示。②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。二、盐类水解的实质与规律2.(2026·武汉模拟)如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是()A.CO32-C.NH4+答案C解析根据盐的水解原理结合图示可知，M离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，图示不符合，故A错误；Al3+水解结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝，图示不符合，故B错误；铵根离子水解显酸性，NH4++H2O⥬NH3·H2O+H+，图示符合，故C正确；HSO3-水解结合水电离出的H+生成H2SO3和OH3.25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析A项，根据BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH可知，AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。4.NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)。解析NaCN溶液中，CN-水解，但水解程度较小，故c(CN-)>c(HCN)。三、水解实质的拓展——广义的水解反应5.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸答案B解析该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。6.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：。

答案SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑广义水解原理广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。考点二盐类水解的影响因素与应用一、影响盐类水解的因素1.内因：盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。2.外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。1.根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：CH3COOHKa=1.75×10-5mol·L-1，HCNKa=6.2×10-10mol·L-1，H2CO3Ka1=4.5×10-7mol·L-1、Ka2=4.7×10-11mol·L-1。(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：②>④>③>①，水的电离程度由大到小的顺序：②>④>③>①。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①>③>④>②。2.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序为_______(填序号)答案⑤>④>③>①>②解析分组3.以Fe2(SO4)3水解为例：Fe3++3H2O⥬Fe(OH)3+3H+，完成填空：条件平衡移动方向n(H+)pH现象升温向右增多减小颜色变深加H2SO4向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体4.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⥬HS-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小C.升高温度，c(HD.加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析水解常数只与温度有关，A错误；加入CuSO4固体，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，使S2-水解平衡左移，HS-浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而c(HS-)c(S2-)5.室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A100mL2mol·L-1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO4B0.20molCaO溶液中c(OC200mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变答案B解析n(H2SO4)=2mol·L-1×0.1L=0.2mol，H2SO4和Na2CO3二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，则c(Na+)=2c(SO42-)，故A错误；CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32-的消耗，CO32-+H2O⥬HCO3-+OH-平衡向左移动，c(HCO3-)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大，故B正确；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3二、盐类水解的应用在工业、农业、实验室及日常生活中均有广泛应用，如：判断盐溶液的酸碱性及离子浓度大小、净水与胶体制备、纯碱的去污与清洁、工业生产与无水盐的制备、除杂与试剂保存、铵态氮肥的使用等。6.下列物质的应用中，利用了水解平衡的是()A.用NaHCO3固体制备纯碱B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用双氧水杀灭细菌答案B解析NaHCO3固体加热分解得到纯碱(碳酸钠)，A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，有吸附性，B符合题意；氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C不符合题意；双氧水有较强的氧化性，用于杀灭细菌，D不符合题意。7.下列说法与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A.①②③ B.②③④C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤答案D解析①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中NH4+与Zn2+均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO3-与Al3+发生相互促进的水解反应可产生CO2和Al(OH)3固体泡沫，覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能与铵态氮肥发生相互促进的水解反应，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，会使瓶塞与瓶口黏在一起，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O⥬Cu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2+8.下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(填序号)。

①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3答案①③解析②FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)2，故蒸干后主要得到Fe2(SO4)3；④Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；⑤NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；⑥KMnO4受热分解生成K2MnO4、O2和MnO2；⑦FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终彻底水解，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。答题规范6水解平衡移动归因问题1.解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；(2)找出影响平衡的条件；(3)判断平衡移动的方向；(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2.答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。1.常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)(填“>”“=”或“<”)c(CO32-)，原因是(用离子方程式和必要的文字说明答案>HCO3-⥬CO32-+H+，HCO3-+H2O⥬H2CO3+OH-，常温下，溶液的pH2.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式：、、。

(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。

答案(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2OMgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2OMg(OH)ClMgO+HCl↑(2)干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl23.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。答案在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2O⥬NH3·H2O+H+，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移动，不断生成H+，使4.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。(1)随温度升高，H2O的pH(填“变大”或“变小”)，原因是。

(2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是。

(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？。

答案(1)变小水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H+)增大，故pH变小(2)温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而水的电离程度也增大，综合作用结果使H+浓度增大，pH减小(3)升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H+)增大，两者共同作用使溶液的pH发生变化5.按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作才能使溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。

(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是。

答案(1)在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3+3H2O⥬Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，进而挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，灼烧时发生反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发，溶质不变(2)Fe3++3H2O⥬Fe(OH)3+3H+，加入MgO，MgO和H+反应，使c(H+)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+1.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是()A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异答案D解析Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差约为4的主要原因是C2.(2023·重庆，11)(NH4)2SO4A.M点Kw等于N点KwB.M点pH大于N点pHC.N点降温过程中有2个平衡发生移动D.P点c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S答案B解析温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点Kw，A错误；升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故M点pH大于N点pH，B正确；N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的沉淀溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-3.(2024·贵州，12)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理：B(OH)3+2H2O⥬H3O++Ka=5.8×10-10mol·L-1，②lg5.8≈0.38。下列说法正确的是()A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离C.25℃时，0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性答案B解析25℃时，Ka[B(OH)3]=5.8×10-10mol·L-1，[B(OH)4]-的水解平衡常数Kh{[B(OH)4]-}=KwKa=10-14mol2·L-15.8×10-10mol·L-1=15.8×10-4mol·L-1>Ka[B(OH)3]，[B(OH)4]-水解程度大于B(OH)3电离程度，溶液显碱性，A、D错误；25℃时，Ka=c(H+)·c{[B(OH)4]-}c[课时精练[分值：100分](1~9题，每小题6分，10~13题，每小题8分)1.(2025·大连高三期末)下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是()A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发答案A解析用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与水解无关，故A正确；硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3+与HCO3-发生相互促进的水解反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，与水解有关，故B错误；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是由于Al3+水解产生Al(OH)3胶体，有吸附性，可以净水，与水解有关，故C错误；Fe3+在水中会水解：Fe3++3H2O⥬Fe(OH)3+3H+，加热会促进Fe3+的水解，故由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl2.下列电离或水解方程式正确的是()A.Na2SO3的水解：SO32-+2H2O⥬H2SO3B.NaHCO3的电离：NaHCO3⥬Na++H++COC.KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2O⥬H3O++S2-D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe(OH)2↓答案C解析Na2SO3水解的离子方程式为SO32-+H2O⥬HSO3-+OH-，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应，离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl3.(2025·天津河东区期末)关于下列实验的分析不正确的是()A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同B.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2答案C解析Na2CO3与NaHCO3溶液中均含有H2O、Na+、H2CO3、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故所含粒子种类相同，A正确；铝离子与HCO3-、CO32-均能发生相互促进的水解反应，产生大量CO2，B、D正确；Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入CaCl2溶液会促进4.下列说法正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.草木灰(含有K2CO3)与铵态氮肥混合制作肥效更好的复合肥答案C解析AlCl3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体为Al2(SO4)3，A错误；CO32-与NH45.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.向Na2CO3溶液中通入NH3，c(NB.将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(C.向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(ND.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，c(C答案D解析c(CH3COOH)c(CH3COO6.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案C解析增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B项正确；盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。7.(2021·浙江1月选考，17)25℃时，下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol答案D解析NaHA溶液呈酸性，可能是强酸的酸式盐，也可能是弱酸的酸式盐，A错误；25℃时，正盐BA溶液呈中性，BA可能为强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐(HA和BOH的电离程度相同，如NH3·H2O与CH3COOH)，故B错误；在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥬CH3COO-+H+，加水稀释，电离平衡会向电离方向移动，CH3COOH的电离度增大，溶液浓度减小，即CH3COOH溶液的浓度越大，CH3COOH电离度越小，即α1>α2，C错误；由于Na2CO3溶液中CO32-水解，OH-全部由水电离产生，水电离的H+与水电离的OH-的物质的量相等，即由水电离出的H+的物质的量为0.1L×10-4mol·L-1=1.0×10-5mol，8.(2024·天津，5)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O⥬CH3NH3++OH-。已知：25℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4mol·L-1，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1。下列说法错误的是(A.CH3NH2的Kb=cB.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OHC.25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)小D.0.01mol·L-1CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3NH3+)答案C解析由CH3NH2的电离方程式及电荷守恒可知，CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)，B正确；由CH3NH2的Kb=4.2×10-4mol·L-1，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1可知，碱性：CH3NH2>NH3·H2O，由越弱越水解可得，25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大，C错误；0.01mol·L-1CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，由元素守恒得，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3NH3+)=0.01mol·L9.根据表中信息，判断0.10mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)/(mol·L-1)CH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3 D.Na2S答案D解析根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HCO3->HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2->CO32->HS->HCO3->CH10.SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是()A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2O⥬H2S+2OH-B.SF4水解：SF4+2H2O=4HF+SO2C.过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3D.制取Al2S3：2Al3++3S2-=Al2S3↓答案B解析Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为S2-+H2O⥬HS-+OH-，A错误；过量氨水吸收SO2尾气，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，C错误；因铝离子和硫离子在溶液中会发生相互促进的水解反应，所以Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误。11.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，其中不正确的是()A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的答案A解析因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则水温下降不能说明盐的水解吸热，故A错误；温度升高，三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，故B正确；温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根离子的水解平衡正向移动，故C正确；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确。12.探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法不正确的是()A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⥬HCOB.对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测出现白色浑浊的原因：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO3D.加热和H2逸出对CO3答案D解析D项，CO32-的水解是吸热的，加热可以促进水解，H2产生的原因是Al和CO32-水解生成的OH-反应，H2逸出，使c(OH-)减少，从而促进碳酸根离子水解，加热和H213.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度