2025~2026学年北京九中第二学期高一选考期中统练化学试卷

2025~2026学年北京九中第二学期高一选考期中统练化学试卷一、单选题1.我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于

A．金属材料B．天然有机高分子材料C．无机非金属材料D．合成有机高分子材料2.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是

A．干冰升华B．自热火锅发热包C．风力发电机D．太阳能电池

A．AB．BC．CD．D3.天然气的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的说法正确的是

A．易溶于水B．能使溴水褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子的空间结构为正四面体4.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂5.下列关于二氧化氮的说法不正确的是

A．红棕色气体B．常温下易与氧气反应C．能与水反应D．可由铜与浓硝酸反应生成6.下列物质中，含离子键的是

A．MgCl2B．SO2C．HClD．H27.下列有机物分子中碳原子的结合方式不正确的是

A．B．C．D．8.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．H2和CO全部转化为CH3OHB．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化C．H2、CO、CH3OH的浓度一定相等D．正、逆反应速率相等且等于零9.实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是

A．B．C．D．10.在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（）

A．CuSO4B．SO2C．CuD．H2SO411.变量控制是科学探究中常用的方法。向4支盛有溶液的试管中分别滴加2滴溶液，在不同温度下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

选项ABCD的质量分数551010水浴温度20502050

A．AB．BC．CD．D12.下列化学用语或图示表示正确的是

A．中子数为8的氮原子：B．甲基的电子式：C．CCl4的空间填充模型：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O13.将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在0.2s时，容器中C的物质的量是

A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol14.下列物质之间发生的反应，能量变化符合如图的是

A．镁条与稀盐酸B．氢氧化钠与稀硫酸C．氢气与氯气D．NH4Cl(s)与Ba(OH)2•8H2O(s)15.根据反应“Zn+2H+=Zn2++H2↑”设计的原电池如下图所示，下列判断不正确的是

A．锌是负极，其质量逐渐减小B．铜电极上有气泡产生C．电子从铜片经导线流向锌片D．该装置能将化学能转化为电能16.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。电池总反应为：，下列说法不正确的是

A．铅酸蓄电池充电时，电能转化为化学能B．铅酸蓄电池属于二次电池C．电池工作时，Pb发生还原反应D．电池工作时，H+移向PbO2电极17.以下是常见烷烃的结构式，下列说法正确的是

A．丙烷存在2种同分异构体B．乙烷具有极性键和非极性键C．丙烷分子中的碳原子在一条直线上D．可推测己烷的分子式为C6H1218.反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是

A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He19.对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，B．单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：20.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是

A．电极a是正极B．电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC．每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜21.实验小组探究H2O2与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是

序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出已知：a．碘单质的固体为紫黑色。b．碘单质在水中：浓度较低时，浅黄→黄色；浓度较高时，棕黄→深棕色。

A．KI对H2O2分解有催化作用B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热二、填空题22.化学与生产、生活密切相关，不同化学物质在不同领域发挥着重要作用。(1)补齐下列物质与其用途之间的连线。___________。

物质用途A．乙酸————a．清除水垢

B．甲烷b．做消毒剂

C．氧化铁c．作清洁燃料

D．次氯酸钠d．作红色涂料(2)阅读短文，回答下列问题。将CH4和CO2转化为CO和H2被称为甲烷干重整(DRM)反应。利用CO和H2作为原料，可进一步反应合成烃类燃料、醇类、醛类等重要化学品。DRM反应在减少CO2、利用CH4的碳资源以及提供化学原料方面具有重要的社会和经济价值。中国科研团队运用离子交换和空间限域策略，通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了局部电荷重排，促进了CH4和CO2分子在活性位点的定向吸附与活化，在光驱动下实现了CH4和CO2的高效稳定转化。结构分析、原位表征结合理论计算表明Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键。该研究阐明了活性位点与界面态调控在DRM反应中的关键作用，为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。①甲烷干重整反应中CO2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。②下列说法正确的是___________(填字母序号)。a．CH4属于有机化合物b．利用CO和H2合成烃类燃料时，有化学键的断裂和形成③依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。a．通过对TiO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光激发态下实现了全部电荷重接___________b．Pt单原子、Pt亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4-CO2高效转化的关键___________c．该研究为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导___________④甲烷干重整反应的意义是___________(写出1条即可)。23.按要求完成下列填空。(1)有下列组合：a．与；b．O2与O3；c．金刚石与石墨；d．CH4与C3H8；e．与；f．与①互为同素异形体的是___________(填字母序号，下同)。②互为同位素的是___________。③互为同系物的是___________。④互为同分异构体的是___________。⑤属于同一物质的是___________。(2)几种烷烃分子的球棍模型如下图所示。①D的系统名称为___________；E的分子式为___________。②B的一氯代物有___________种；A的二氯代物有___________种。③相同状况下，等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___________(填字母序号)。④上述某烷烃(A～B)完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0g水，则该烃为___________(填字母序号)。三、解答题24.我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制H2，再将CO2催化加H2合成甲醇CH3OH(结构式：)的项目为实现“双碳”目标(碳达峰与碳中和)做出了贡献。I．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

t/min025101510.750.50.250.25(1)从反应开始到末，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。(2)对比表中数据，从0min到5minCO2的物质的量变化比反应5min到10minCO2的物质的量变化更大，可能的原因是___________。(3)已知CO2催化加H2合成甲醇(CH3OH)为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是___________(填字母序号)。a．b．c．d．(4)下列能作为该反应达到化学平衡状态标志的是___________(填字母序号)。

A．断裂3molH-H的同时形成3molH-OB．气体的压强不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．容器内气体密度不再改变Ⅱ．H2还原CO2电化学法制备甲醇(CH3OH)的工作原理如下图所示：(5)通入CO2的一端发生的电极反应式为___________。Ⅲ．甲醇燃料电池具有能量转化率高、绿色无污染等特点，工作原理如下图所示。(6)电极A是电池的___________极(填“正”或“负”)。(7)稀硫酸溶液中，的移动方向为___________(填“A→B”或“B→A”)。(8)电极B上发生的电极反应式为___________。四、填空题25.甲烷(CH4)的综合利用是各国科学家研究的重要课题。(1)实验室用下图装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．一段时间后，试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现B．可以用CH4与Cl2以物质的量之比为1：1混合来制取纯净的一氯甲烷C．二氯甲烷有2种同分异构体D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气E．只能生成四种含氯的化合物F．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成G．反应后试管内壁出现了黄色油状液滴，可能是甲烷的氯代产物溶解了未反应的Cl2(2)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为___________；反应类型为___________。(3)若将2molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种氯代产物，则消耗Cl2的物质的量为___________mol。(4)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团CH2)反应，包括以下几步：

I链引发III链传递III链终止

……写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递阶段的方程式：___________；___________。五、解答题26.某课外小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。(1)甲同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的硫酸反应，实验报告如下表。

实验步骤现象①分别取等体积的2mol/L硫酸于三支试管中

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Fe＞Cu甲同学的实验目的是___________；实验中选择“大小、形状相同”的Cu、Fe、Mg的目的___________；若其他条件相同，可得出的实验结论是___________。(2)乙同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度硫酸(其他条件相同)的反应速率，两组实验所用药品如下表。

序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol/L)体积/mLi0.011.02ii0.010.52实验结果如下图1所示。①实验i对应上图1中曲线___________(填“a”或“b”)，图1中曲线上的斜率越大，说明反应速率___________(填“越快”、“越慢”或“无法确定”)。②分析实验ii对应的曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是___________；随着反应的不断进行，速率逐渐减慢，原因是___________。(3)丙同学通过三组实验证实镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。实验装置(夹持装置已略去，气密性良好)如图2所示。【实验过程】向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量固体(加入NaCl固体后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同