2025~2026学年四川巴中市南江中学高一下学期期中检测化学试卷

2025~2026学年四川巴中市南江中学高一下学期期中检测化学试卷一、单选题1.化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是

A．神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅B．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料D．碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性2.下列化学用语表达正确的是

A．HClO的结构式：B．CCl4的空间填充模型：C．HF的电子式：D．聚丙烯的结构简式：3.下列物质间的转化均能一步实现的是

A．B．C．D．4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．足量Cu与4mol浓硝酸反应生成的气体分子数可能为2NAB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数为5NAC．标准状况下，22.4L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2NAD．常温下，3.0gC2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA5.下列各组离子可能大量共存的是

A．加入铝粉产生H2的溶液中：、、、B．含有NaHSO4的溶液中：、、、C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、D．含有大量Fe3+的溶液：、、、6.下列离子方程式正确的是

A．向溶液中通入过量：B．稀硝酸与硫酸亚铁混合：C．少量通入溶液：D．过量的与溶液反应：7.用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是

A．验证碳酸的酸性大于硅酸B．都能形成喷泉C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体D．验证浓氨水与浓硫酸的反应

A．AB．BC．CD．D8.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是①1mol氮气与足量的氢气反应生成2mol氨气②NH3的催化氧化转化为NO这个过程属于氮的固定③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂

A．①②③④B．②③④C．①④⑤D．①③④9.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是

A．其中a、j、g均属于电解质B．a、b、i均可用排空气法收集C．d在一定条件下均可以与g、h发生反应D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性10.科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷)、(棱晶烷)、(立方烷)，下列有关说法正确的是

A．上述三种物质互为同系物，它们的通式为()B．上述三种物质均能使得酸性高锰酸钾溶液褪色C．正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其一氯代物数目不同D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应11.下列说法错误的是

A．有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多10个B．的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构C．分子式为C4H8Cl2的有机物有10种D．和一定互为同系物12.下列有关溶液中离子检验的结论正确的是

A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含13.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是

A．1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应B．它的分子中所有碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯()不互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应14.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．1molZ在空气中完全氧化转移电子数为C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构15.下列有关说法正确的是

A．某烯烃和氢气1：1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有2种B．分子式符合的烃中，其中含有3个的结构共有3种C．分子式为的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有6种D．淀粉和纤维素的分子式都是，所以淀粉和纤维素互为同分异构体二、填空题16.高硫铝土矿(含AlOOH、FeS2等)经脱硫处理后可冶炼金属铝。Ⅰ．焙烧脱硫。FeS2经过焙烧生成Fe2O3、SO2。(1)SO2可用石灰乳吸收的过程如图所示。该脱硫过程总反应方程式为___________；结合SO2循环吸收流程分析，该脱硫工艺的核心优势是___________。(2)焙烧时AlOOH转为Al2O3，Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的___________。

A．NaClB．NaNO3C．NaOHD．Na2SO4Ⅱ．生物脱硫。室温下，酸性环境中的T、F菌可催化O2将FeS2氧化为Fe3+和SO。(3)已知FeS2难溶于水，生物脱硫的离子方程式为___________。(4)与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有___________。III．催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如下图所示。(5)经过步骤I和步骤Ⅱ，若生成16gS，理论上需消耗___________LH2(标准状况)。SO2与H2混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如图所示，反应进行一段时间后，SO2脱除效率降低的可能原因是___________。三、解答题17.元素周期表中第ⅤA元素组成的物质，在实际生产中有着广泛应用。Ⅰ．己二酸(Mr=146g/mol)是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。环己醇(Mr=100g/mol)与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。(1)该反应中体现硝酸的性质是___________。(2)实验取用10.0g环己醇与足量浓硝酸反应，反应结束后提纯，最终得到己二酸12.8g，忽略其他副反应，本次实验产品的产率为___________(结果精确到0.1%)。(3)制得等量的己二酸时，若加入H2O2可减少硝酸的用量，因为H2O2具有氧化性，可能起到两方面的作用：a．将反应生成的NO2氧化为硝酸，使硝酸循环利用，减少硝酸消耗；b．___________。Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(4)SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，写出NH3在反应器中还原NO2的化学方程式___________。②从环保角度分析，氮氧化物需要处理的原因是___________。(5)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。①储存NOx的物质是___________。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________；H2模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为___________。四、填空题18.硅单质及其化合物应用广泛，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示：(1)操作1需要用到的玻璃仪器有___________。(2)反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是___________。(3)下列物品含有SiO2的是___________(填序号)。①水晶项链②玛瑙③石英钟④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥计算机芯片实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。(已知的沸点为31.8℃)(4)装置B中试剂的作用是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。(5)实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。(6)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若标准状况下，生成33.6LCO，反应过程中转移的电子数为___________。19.完成下列问题(1)一种有机物Y的键线式如图所示，Y的分子式为___________。(2)有4种碳骨架如图的烃：①___________互为同分异构体(填字母，下同)，___________互为同系物。②b物质的一种同系物的结构简式为：CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2，该物质的系统命名法为___________。③c物质的习惯命名法为___________。(3)某种烷烃完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。该烷烃的分子式为___________