2025~2026学年天津市河北区第十四中学高一年级下学期5月期中考试化学试卷

2025~2026学年天津市河北区第十四中学高一年级下学期5月期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点B．葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化C．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料D．二氧化硅是太阳能电池板的核心材料2.下列叙述正确的有①、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性②、均不能用浓硫酸干燥③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应④是两性氧化物⑤实验室中用加热分解来制取氨气⑥由可推知碳的非金属性比硅强

A．1项B．2项C．3项D．4项3.下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸4.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

选项实验事实结论A的水溶液可以导电是电解质B向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀该溶液中一定有C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水浓硫酸具有脱水性

A．AB．BC．CD．D5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．HNO3NO2NOB．H2SiO3SiO2SiCl4C．CuOCuSO4溶液CuD．SSO3H2SO46.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7.利用下列装置进行实验，能达到目的的是

A．制备B．证明非金属性：C．进行喷泉实验D．验证的漂白性

A．AB．BC．CD．D8.下列说法中不正确的是

A．的反应一定是放热反应B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．催化剂能降低反应的活化能，从而提高可逆反应的速率D．升高温度，使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率9.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是

A．金刚石比石墨稳定B．金刚石转化为石墨是吸热反应C．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同10.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

A．B．C．D．11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ12.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量B．三种化合物中C最稳定C．A→B反应，反应条件一定需要加热D．A→C反应为吸热反应13.决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质的性质B．加入的催化剂的性质C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度14.已知：(四种物质均为气态)，则下列关系正确的是

A．B．C．D．15.过量铁粉与一定量稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A．①④⑤B．③④C．①⑤D．⑥⑦16.已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是

A．B．C．D．17.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是

A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．A>B>D>C18.如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法错误的是

A．电池工作结束后，电解质溶液中减小B．电池工作时，外电路中电流从电极流向电极C．电极的反应式为：D．当电子通过装置时，电极上消耗氧气(标准状况)19.某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量的A，发生反应：。反应达平衡时，测得，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a=3，c=2B．M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等C．反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3:2D．10s时，反应停止20.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数是B．含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为C．溶液中含有的氧原子数为D．和混合物中含有的氮原子数目为二、填空题21.氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答：(1)X的化学式为______，X转化为______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)工业上以氨气、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：①，1.7g与氧气发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式为______。②，其实验现象为______。③，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。22.氨是重要的化工原料，制备氨气可以选择以下装置：(1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置______(填序号)。(2)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则：①写出该反应的化学方程式______。②将下图虚线方框中收集的装置补充完整______。(3)已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。图中玻璃管内可观察到的现象是______(用不超过20字表述)。23.人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。

A．B．C．D．(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图：①请写出该电池的正极反应式______。②若稀换成溶液，则：电极质量减小的是______(填“铁极”或“铜极”，下同)，溶液中移向______。24.下图是氢氧燃料电池的装置图。则：(1)a极为电池的______(填“正极”或“负极”)，溶液中______(填“离子符号”)向该极移动。(2)b电极的电极反应式为______。(3)若把a侧通入，则该侧的电极反应式为______。25.在恒温，体积为1L的密闭容器中充入1mol和3mol，发生反应：，测得和的浓度随时间的变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，______；达平衡时的转化率为______。(2)下列措施中能使增大的是______(填字母)。

A．加入催化剂B．充入，