2025~2026学年山东日照市高一下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年山东日照市高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.航海船只的船底四周镶嵌锌块，可以延缓其在海水环境下的腐蚀。下列说法正确的是

A．镶嵌的锌块为正极B．镶嵌的锌块可永久使用C．锌发生反应：ZnD．该法为外加电流阴极保护法2.下列过程中，共价键被破坏的是

A．氯化氢气体溶于水B．液溴挥发C．蔗糖溶于水D．硫酸镁溶于水3.可用于水的杀菌消毒，遇碱发生反应：。下列说法错误的是

A．属于酸性氧化物B．均属于离子化合物C．均属于共价化合物D．该反应过程中存在非极性键的断裂和生成4.防毒面具利用与的反应提供，下列化学用语错误的是

A．反应的化学方程式：B．的电子式：C．用电子式表示中化学键的形成过程：D．用电子式表示中化学键的形成过程：5.、时，的摩尔燃烧焓为，下列热化学方程式正确的是

A．B．C．D．6.关于如图所示装置，下列说法正确的是

A．该装置为电解池，石墨电极为阴极B．电子流向：饱和食盐水石墨C．总反应的方程式为D．将湿润的淀粉-KI试纸放在电极附近，试纸变为蓝色7.下列关于铅蓄电池的说法错误的是

A．放电时，发生还原反应B．放电过程，电路中每通过，负极质量增重C．充电时，电解质溶液的浓度增加D．铅蓄电池可多次充放电，但单位质量电池释放的电能少8.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列图示能表示该过程能量变化的是

A．B．C．D．9.为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①的单质是自然界最轻的气体；②的单质是组成空气的主要成分；③的电子层数与最外层电子数相等；④M的单质可用于自来水消毒。下列说法错误的是

A．化合物XMZ中只存在共价键B．电解熔融可制备单质C．化合物中所有原子最外层都达到稳定结构D．可分别与形成微粒10.键能是指气态分子中，断开化学键形成气态原子时需要吸收的能量，或由气态原子形成化学键时释放的能量。对于反应，相关物质的键能数据如下。下列说法错误的是

化学键N≡NH-HN-H键能()946436391

A．稳定性：B．含有的能量比的高C．该反应过程化学能主要转化为热能D．11.下图所示实验装置能达到相应实验目的的是

实验目的A．用量热计测定反应热B．验证金属活动性：实验装置实验目的C．电解精炼铜D．验证镁条与稀硫酸反应放热实验装置

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.为探究“牺牲阳极保护法”的工作原理，进行如下实验：向甲、乙两个培养皿中分别倒入适量琼脂溶液、滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀后，再分别放入缠有铜丝和裹有锌丝的光亮、洁净的铁钉，实验现象如下：

培养皿实验现象甲(铁钉缠铜丝)铜丝附近区域变红，铁钉表面出现蓝色沉淀乙(铁钉裹锌丝)铁钉附近区域变红，锌丝部分溶解，未出现蓝色沉淀已知：(蓝色沉淀)下列说法错误的是

A．甲中铁钉作负极，被氧化，电极反应式为B．甲中铁钉表面每生成蓝色沉淀，铜丝附近产生C．乙中铁钉做正极，被保护D．甲、乙两个培养皿中均发生了吸氧腐蚀，正极反应均为13.工业上利用电解间接氧化的方法处理含的废水，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极I和电极II均可选用或石墨做电极B．电极I处每产生，电极II处同时产生C．M区域反应的离子方程式为D．该方法总反应的离子方程式为三、单选题14.一种新型钠离子电池的正极材料为活性炭()，负极材料为，电解质为含有的有机电解质。放电时的总反应为。下列说法错误的是

A．放电时，移向电极B．放电时，电极的电极反应式为C．充电时，电极接电源的正极D．充电时，电极的电极反应式为四、多选题15.一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于图示充电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并向两侧迁移。下列说法错误的是

A．充电时，电极a、d的产物均为B．充电时，c极的电极反应式为C．放电时，每消耗，理论上有由双极膜向c电极迁移D．该电化学装置运行过程中，需要补充五、填空题16.用如图所示装置以甲烷()燃料电池为电源，电解足量溶液、溶液。实验完成时，电极质量增重4.32g。回答下列问题：(1)甲池中，a处应通入___________(填化学式)气体，该极的电极反应式为___________。(2)乙池中，石墨电极附近溶液pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)；该池中发生反应的总化学方程式为___________。(3)丙池中，Pt电极为___________极，实验结束时，该极产生的气体在标准状况下的体积为___________L。六、解答题17.SnCl2常用作有机合成的催化剂，遇水易反应生成。一种用与熔融的金属锡(熔点为，沸点为)制备纯净(熔点为，沸点为)的装置如图所示。回答下列问题：(1)微热装置A，生成一种酸式盐，反应的化学方程式为___________。(2)装置B中的试剂为___________(填名称)。(3)仪器E的名称为___________，其作用是___________。(4)实验开始时，应先打开___________(填“A”或“C”)处加热装置。为保证较高产率，C处需控制的适宜温度范围为___________(填标号)A．B．C．D．高于(5)图示装置存在的一处缺陷是，装置末端缺少___________。(6)若锡完全反应后，得到，则的产率为___________(产率=)。18.硒在光伏和生物医疗等领域应用广泛，是一种重要的战略材料。一种从铜阳极泥(主要成分、和)提取硒并回收铜的工艺流程如下。已知：①是一种可溶性钾盐，常温下与、几乎不反应。②氧化性：。回答下列问题：(1)中氧的化合价为___________；“常温氧化”时有淡黄色物质生成，反应的化学方程式为___________。(2)“酸浸氧化”后硒元素以形式存在，每生成1mol转移电子的物质的量为___________mol。(3)“滤渣”的成分为___________(填化学式)。“还原”得到的粗硒经过滤、洗涤可以得到较为纯净的硒单质，下列试剂不能用于检验硒单质是否洗净的是___________(填标号)。A．溶液B．溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液(4)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．还原性：B．“电解”时在阳极得到C．“还原”得到的滤液转移到“电解”中，可以提高铜的产量D．已知升高温度能加快化学反应速率，为提高速率，“酸浸氧化”可在高温下进行七、填空题19.液流电池的优点是储能容量大、使用寿命长，适合大规模储能。某研究小组利用和两个氧化还原电对设计成“铁-铬液流电池”，其放电时的工作原理如图所示。

资料卡片

标准电极电势()：

衡量物质得失电子能力的一种数值。

越大，该电对中氧化型物质的氧化性越强；

越小，该电对中还原型物质的还原性越强。

，

。回答下列问题：(1)氧化性：___________(填“＞”或“＜”，下同)；电极电势：___________；储液罐X中的电解质应为含___________(填“”或“”)的溶液。(2)a极的电极反应式为___________。电解质溶液需控制在之间，若过小，a极还可能发生的电极反应式为___________。(3)若质子交换膜破损，会发生自放电反应，离子方程式为___________。(4)放电后，为重新获得较高能量的产物，需对液流电池进行充电。充电时，b极的电极反应式为___________，的移动方向为___________(填“甲→乙”或“乙→甲”)。八、解答题20.氢能源作为重要的清洁能源，在推动工业发展进程中发挥着重要作用。回答下列问题：(1)利用光催化分解水制氢气的热化学方程式为，相同温度、压强下，用电解的方法制取，需要吸收的能量为___________kJ。转化为时放出能量，则反应的___________。(2)实验室用电解溶液(图甲)的方法制取少量，一段时间后，石墨电极1、2均有气泡包围电极。石墨电极1的电极反应式为___________。石墨电极1与石墨电极2产生的气体在相同状况下的体积比为___________。(3)用电解后的石墨1、石墨2及新石墨电极探究氢氧燃料电池的形成：重新取溶液并用图乙装置按i-iv顺序依次完成实验，结果如下。

实验电极I电极II电压/V关系i石墨1石墨2aa＞d＞c＞b＞0ii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d①a＞d＞0，是因为i、i