九年级化学（科粤版2024）上册核心知识清单

九年级化学（科粤版2024）上册核心知识清单一、走进化学世界（一）物质的变化和性质1、化学变化与物理变化【核心】【基础】物理变化是指没有生成新物质的变化。其特征是宏观上物质的形态、状态发生改变，微观上分子本身不变，只是分子间的间隔可能改变。例如：石蜡熔化、水的三态变化、玻璃破碎等。【核心】【高频考点】化学变化是指生成新物质的变化。其特征是宏观上生成了新物质，常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。微观上是分子被破坏，原子重新组合成新分子的过程。例如：铁生锈、木柴燃烧、食物腐败、光合作用等。化学变化过程中一定同时伴随物理变化，但物理变化过程中不一定发生化学变化。【难点】【易错点】判断变化类型的唯一依据是有无新物质生成，不能仅凭现象。如电灯通电发光虽发光放热，但无新物质生成，属于物理变化；炸药爆炸产生气体，属于化学变化。2、化学性质与物理性质【基础】物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。【基础】化学性质是指物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、稳定性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、金属活动性等。（二）化学实验基本操作1、常见仪器的识别与使用【基础】反应容器：可直接加热的（试管、蒸发皿、燃烧匙）；需垫石棉网加热的（烧杯、烧瓶、锥形瓶）；不能加热的（量筒、集气瓶、漏斗）。【基础】取用仪器：镊子（取块状药品）、药匙（取粉末状或小颗粒药品）、胶头滴管（取少量液体）。【基础】计量仪器：托盘天平（称量质量，精确到0.1g）、量筒（量取液体体积，精确到0.1mL）。【基础】夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳。【基础】其他仪器：酒精灯（加热）、玻璃棒（搅拌、引流、转移）、水槽、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、干燥管等。2、基本实验操作规范【核心】药品取用原则：“三不”原则（不闻、不尝、不触）；节约原则（液体12mL，固体盖满试管底部即可）；剩药原则（不能放回原瓶，不能随意丢弃，放入指定容器）。【核心】固体药品取用：块状用镊子夹取，放入平放的试管口，然后慢慢竖立试管，使其缓缓滑落至底部（一横、二放、三慢竖）。粉末状用药匙或纸槽，先将试管平放，将药品送入试管底部，然后竖立试管（一斜、二送、三直立）。【核心】液体药品取用：倾倒法（瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口、缓慢倒入）。用量筒量取时，视线与凹液面最低处保持水平。胶头滴管使用时必须悬空垂直在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁，不能倒置或平放，用后立即清洗（取用同一试剂除外）。【核心】酒精灯使用：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。加热时应用外焰加热，因为外焰温度最高。【核心】连接仪器装置：玻璃管插入橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，然后稍用力转动插入。检查装置气密性：先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明气密性良好（手握法）。或用酒精灯微热。【核心】洗涤仪器：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。二、我们周围的空气（一）空气1、空气的组成【基础】空气的成分按体积分数计算：氮气（N₂）约占78%，氧气（O₂）约占21%，稀有气体（氦、氖、氩等）约占0.94%，二氧化碳（CO₂）约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。【高频考点】拉瓦锡通过实验得出空气由氮气和氧气组成。2、空气中氧气含量的测定【核心实验】原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，导致水被压入，进入水的体积即为消耗的氧气的体积。【核心】实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热；冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占原瓶内空气体积的1/5。【易错点】实验失败原因分析：（1）小于1/5：红磷量不足（氧气未耗尽）；装置漏气（冷却时外界空气进入）；未冷却至室温就打开弹簧夹（剩余气体受热膨胀，压强偏大）。（2）大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶过慢（瓶内空气受热逸出）；弹簧夹未夹紧（红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出）。【重要】药品选择原则：能在空气中燃烧，且只能与空气中的氧气反应，生成物最好是固体（如红磷）。不能选用木炭、硫等，因为它们燃烧生成气体，会使瓶内压强变化不明显（若用木炭，需在集气瓶中预先放入浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）。3、空气中各成分的性质和用途【基础】氮气（N₂）：化学性质不活泼（稳定）。用途：作保护气（如食品充氮防腐、灯泡充氮）、制造硝酸和氮肥、液氮作冷冻剂。【基础】稀有气体（He、Ne、Ar等）：化学性质极不活泼（惰性）。用途：作保护气、电光源（通电时发出不同颜色的光，如霓虹灯）、用于激光技术、氦气用于填充探空气球（密度小且化学性质稳定）。【基础】氧气（O₂）：化学性质比较活泼，能供给呼吸和支持燃烧。用途：医疗急救、潜水、登山（供给呼吸）；炼钢、气焊、气割（支持燃烧）。4、空气的污染与防治【基础】污染物：主要包括有害气体（二氧化硫SO₂、一氧化碳CO、二氧化氮NO₂、臭氧O₃）和可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）。【重要】污染来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车尾气等。【重要】防治措施：使用清洁能源、工厂废气处理达标后排放、加强空气质量监测、植树造林等。【重要】三大环境问题：温室效应（CO₂、CH₄等）、酸雨（SO₂、NO₂）、臭氧层空洞（氟氯烃）。（二）氧气1、氧气的性质【基础】物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。有三态变化，液态氧、固态氧为淡蓝色。【核心】化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。在一定条件下能与许多物质发生反应。【实验探究】木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。化学方程式：C+O₂=点燃=CO₂【实验探究】硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体（SO₂）。化学方程式：S+O₂=点燃=SO₂【实验探究】铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（Fe₃O₄）。化学方程式：3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄【易错点】铁丝燃烧实验注意事项：铁丝需打磨（除去表面铁锈）；绕成螺旋状（增大受热面积）；下端系一根火柴（引燃）；待火柴快燃尽时再伸入氧气瓶（防止火柴消耗过多氧气）；集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙（防止高温熔化物溅落炸裂瓶底）。【实验探究】镁条在氧气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体（MgO）。化学方程式：2Mg+O₂=点燃=2MgO2、氧气的制法【核心】工业制法：分离液态空气法（物理变化）。原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同，在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发，氮气先分离出来，剩余的主要是液氧。【核心】实验室制法（氧气的实验室制取是【高频考点】【核心实验】）【重要】药品：（1