2025~2026学年浙江杭州高级中学高三年级5月月考化学试卷

2025~2026学年浙江杭州高级中学高三年级5月月考化学试卷一、单选题1.淀粉是绿色植物光合作用的产物，物质类别是

A．糖B．酯C．超分子D．加聚物2.硫酸是一种重要的酸，下列说法不正确的是

A．浓硫酸是一种粘稠的液体B．稀硫酸没有氧化性C．可用浓硫酸与固体NaCl加热制取HCl气体D．三氧化硫与水反应生成硫酸3.下列化学用语表示不正确的是

A．2p轨道电子云轮廓图是哑铃形B．基态Ga原子价层电子排布式：C．PCl3中磷原子最外层是8电子结构D．BrCH2CH2Br的系统命名法：二溴乙烷4.根据元素周期律，下列说法正确的是

A．热稳定性：B．碱性：C．金属性：D．第一电离能：5.物质结构决定性质，下列说法不正确的是

物质结构性质AHClO分子中氯原子很容易得电子次氯酸有强氧化性B羟基对苯环产生影响苯酚有弱酸性C水解程度大于电离程度小苏打溶液呈碱性D邻羟基苯甲醛形成分子内氢键邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低

A．AB．BC．CD．D6.关于反应：，下列说法正确的是

A．是氧化剂B．1molS参加反应电子转移C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物D．得电子被还原7.下列说法正确的是

A．浓硫酸保存在棕色瓶里防止分解B．硫化钠溶液滴加稀硫酸出现浅黄色沉淀C．配制硫酸铁溶液加入少量盐酸抑制水解D．固体可干燥气体8.下列有关反应方程式正确的是

A．铜溶于氯化铁溶液中：B．溶液通入空气：C．盐酸中加入固体硅酸钠：D．溶于水：9.脱落酸是一种植物激素，结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A．脱落酸分子有2个手性碳B．铜催化下能发生醇羟基氧化反应C．可发生分子内酯化反应生成六元环D．能与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成10.下列实验操作不能达到实验目的是

选项ABCD目的检验1-氯丁烷中氯元素检验是否沉淀完全制备检验醛基用的制备晶体操作

A．AB．BC．CD．D11.已知的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．中P的化合价为价B．能与KI溶液反应生成I2C．加热可分解生成氧气D．分子中所有P原子所处的化学环境相同12.光电化学法能将CO2转变为有价值的有机物，装置如图。电解得到还原产物的法拉第效率（FE%）定义如下。下列说法正确的是

A．生成甲醇的正极反应：B．光敏电极上水发生还原反应C．实际生产中若发现pH过低时，则有机物产率会升高D．HCHO和法拉第效率1：1时，若无其他有机物生成，13.亚硫酸氢钠存在多种含硫阴离子，随浓度变化分布系数有很大变化。Ⅰ和Ⅱ是互变异构体，Ⅲ是很不稳定二聚体，Ⅳ中两个硫化学环境不同，它们之间的相互转化如下图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ中所有原子可能在同一平面上B．Ⅱ中硫的化合价为价C．Ⅲ中有氢键D．Ⅳ的结构是14.用HI和BBr3都可以脱去苯乙醚中的乙基，三溴化硼反应机理如下：下列说法不正确的是

A．Y结构简式为CH3CH2BrB．以上流程中BBr3不是催化剂C．整个过程中硼元素化合价没有改变D．用代替BBr3不可以脱去苯乙醚中的乙基15.溶剂绿（PAH）（图1）是一种光活性有机染料。PAH吸收光子到达激发态（PAH*）后其羟基的酸性发生明显的变化，该染料应用于一类新型太阳能驱动CO2捕集与释放系统，其化学原理如下图2所示。已知：常温下碳酸的，；碳酸钙的。下列说法不正确的是

A．的自然水样中比大B．激发态PAH*的在之间C．常温下反应*其平衡常数大于D．光照强度、PAH浓度和水体酸度都会影响该系统捕集与释放效率。16.PAMAM是整数代酰胺—胺树状聚合物，分子末端是伯胺基（），内部是叔胺基（）（如图1），为了确定其伯胺基及叔胺基的数量，采用酸碱滴定进行分析。步骤Ⅰ：取一定质量的PAMAM溶于0.5mol/LKCl溶液，加入过量的HCl标准溶液。步骤Ⅱ：用NaOH标准溶液自动滴定，只有三个突跃点。步骤Ⅲ：根据数据作出PAMAM的滴定曲线如下图2所示下列说法不正确的是

A．步骤I中加KCl溶液改为NH4Cl溶液，能增大PAMAM溶解度，提高测定精确度B．滴定到第一化学计量点时，可测算PAMAM中总胺基数（伯胺基与叔胺基数量之和）C．滴定到第二化学计量点时，末端伯胺基以质子化形式（）存在D．欲分别算出伯胺基数量和叔胺基数量需要用到的数据只要第一和第二化学计量点时消耗的NaOH标准溶液的体积二、解答题17.与碘有关的“大体积”的阴阳离子广泛应用于各领域。请回答：(1)一种立方晶系的钙钛矿型有机高碘酸盐，结构如图所示。①请写出晶体化学式________；配位数为________。②若小黑球与最大灰球交换位置，晶体稳定性将________（填：“增强”、“不变”或“减弱”）。③高碘酸根（）氧化某些有机物的过程如下，图中是不稳定中间体X的部分结构：请写出X的完整结构简式________；产物中中心I原子杂化方式为________。(2)已知KI和反应形成离子，离子呈直线型。①能进一步与作用生成离子，反应物微粒中原有的原子连接情况不变。已知结构是V形结构，如下图，则离子的另一种同分异构体结构式为________。②配合物中阴离子最合理的结构为以下哪一项？________。a．b．c．d．③在中加入足量稀硫酸，生成沉淀。请写出化学方程式_______________。④已知反-二甘氨酸铜（B）比顺-二甘氨酸铜（A）结构稳定，请从物质结构角度解释原因：____________________________________________________________。18.钴配合物能吸收NO和O2。请回答：(1)烟气中有少量难溶于水的NO气体，造成环境污染。反应如下：①上述反应自发进行的条件是________。②已知t℃时NO的平衡转化率为α，测得平衡时O2的分压为p(kPa)，用含p和α的代数式表示上述反应的________（用平衡分压直接代替平衡浓度计算）(2)钴氨法吸收NO生成离子。①Co元素属于周期表________区；②离子中N-H键极性________NH3中N-H极性（填：“>”、“=”、“<”）。(3)配合物吸氧反应一般在惰性溶剂中进行，分两步：反应Ⅰ：快反应反应Ⅱ：慢反应研究发现，有一时间段内，升高温度，反应Ⅱ速率减慢，请说明理由________。(4)最早用于人工载氧的配合物是Co(salen)。吸氧反应如下：①20℃恒容密闭容器中，以DMSO为溶剂，Co(salen)吸氧后氧气分压与x曲线如图所示。请画出之间氧气分压变化图（图像经过K点）_________。②研究发现配合物五配位时才能吸氧，Co(salen)配合物结构如下图，当甲苯做溶剂时，不吸氧，而吡啶作溶剂时，就能吸氧，请解释原因_______________。③25℃时钴配合物在惰性溶剂中吸氧的热力学和动力学数据如下（abcd表示配体）

结合氧气速率v活化能（吸氧）a18.6kJ/mol-56.0kJ/mol-91.6J/(mol·K)b22.1kJ/mol-43.2kJ/mol-69.8J/(mol·K)c27.4kJ/mol-38.5kJ/mol-65.8J/(mol·K)d12.3kJ/mol-42.0kJ/mol-67.8J/(mol·K)从以上数据分析，25℃时不同钴配合物对氧的结合力不同，结合力从强到弱顺序是________。（用abcd表示）。19.由甲苯氧化制取苯甲酸，流程如下：反应原理：实验装置：已知：甲苯：，密度0.86g/mL，不溶于水，易溶于乙醇；苯甲酸：熔点（开始升华），微溶于冷水，易溶于乙醇、热水；乙苯和邻二甲苯密度与甲苯接近。请回答：(1)X仪器名称________，取4.60mL甲苯用________（酸式滴定管、碱式滴定管）。(2)判断反应已完成的标志是________。(3)下列说法正确的是________。

A．可用草酸代替饱和溶液B．第2步过滤要采用趁热过滤C．步骤4分离产品时要用到分液漏斗D．步骤4干燥产品时温度过高，产率会降低(4)已知常温下苯甲酸，，，当滤液用盐酸酸化，三次测得不同pH，计算第1次理论上溶液中苯甲酸含量占________，苯甲酸含量与pH大小的关系是________。

第1次第2次第3次pH5.204.203.20(5)产品测定：用标准滴定产品，所有实验操作都在正常范围内，发现产率明显偏高，若杂质只是乙苯或邻二甲苯，判断甲苯中杂质是________，理由是________________。20.新冠口服抗病毒药物Ensitrelvir的合成路线如下(部分条件及试剂已简化)：已知：①；②。请回答：(1)化合物C中的含氧官能团名称是_______；A与X发生加成反应生成B，X结构简式为_______；(2)写出B→C的化学方程式_______；(3)下列说法正确的是_______。

A．若对抗病毒药物G的分子进行修饰，删除苯环上的氟原子，药物的性能将会改变B．制取药物时，若要增加化合物A水溶性，可以加入适量盐酸或硝酸C．C→D和D→E都是取代反应D．化合物C中所有非氢原子可能共平面(4)在F→G的转化过