2025~2026学年湖南长沙市第一中学下学期高一期中考试化学试卷

2025~2026学年湖南长沙市第一中学下学期高一期中考试化学试卷一、单选题1.下列有关物质分类正确的是

A．混合物：碱石灰、漂白粉、水玻璃B．化合物：、、HDC．电解质：氯水，KOH、氯化银D．酸性氧化物：、、2.下列化学用语的表示正确的是

A．乙酸的分子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．用电子式表示的形成过程：D．羟基的电子式：3.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液4.下列反应，其能量变化符合如图所示的是

A．高锰酸钾分解制氧气B．灼热的炭与二氧化碳反应C．钠与水的反应D．粉末与粉末混合并快速搅拌5.以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成精盐的部分流程。下列说法正确的是

A．步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：溶液和溶液B．沉淀的成分只有3种C．步骤⑥中发生的反应只有：D．步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚6.下列有机化学实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是

A．甲装置用于发生甲烷与氯气的取代反应B．乙装置用于除去甲烷中混有的少量乙烯C．丙装置用于完成乙醇的催化氧化实验时，应先将铜丝灼烧后再插入乙醇D．丁装置用于制备乙酸乙酯时，B试管中为饱和溶液，以除去多余的乙酸7.下列关于物质的量的说法正确的是

A．常温下，28g乙烯与丙烯的混合气体中，H原子的物质的量为2molB．10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，O原子的物质的量为0.2molC．一定条件下，足量的和发生反应，生成0.2mol，转移的电子的物质的量为0.6molD．标准状况下，5.6L二氯甲烷的物质的量是0.25mol8.下列离子方程式或电极反应式错误的是

A．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收：C．向100mL的碘化亚铁溶液中通入标准状况下224mL氯气：D．向明矾溶液中加入一定量的氢氧化钡溶液，使沉淀的质量达到最大：9.为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，下列说法错误的是

A．电池工作时，电极B附近溶液pH升高B．电池工作时，右室OH⁻会通过离子交换膜进入左室C．同温同压下，原电池工作一段时间后，左右两侧电极室中产生的气体体积比为3∶4D．右侧电极反应式为10.2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．非金属性强弱：B．分子的空间结构为直线形C．的稳定性小于D．由W、Y两种元素构成的物质中，只含有极性键二、多选题11.人体在长时间运动后会分泌和积累大量乳酸(分子结构如图所示)，导致身体酸痛。下列关于乳酸分子的说法正确的是

A．分子式为B．官能团为羟基、甲基、羧基C．可发生氧化反应、酯化反应D．标准状况下，0.1mol乳酸分子与足量金属钠反应，可生成1.12L氢气三、单选题12.已知：某反应物A的转化率=。在容积为4L的恒容密闭容器中充入6molA和B，保持温度恒定，在一定条件下发生反应：，反应达到平衡时，生成了2molC，D的浓度为。下列说法正确的是

A．B．平衡时B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为D．平衡时，容器内混合气体的压强是反应前的85%13.甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．1mol甲酸分子完全反应，将释放14.1kJ能量B．该反应分4步进行，其中第3步反应最难发生C．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成D．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD14.向绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间(t)变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为①反应在c点达到平衡②反应在d点已经达到平衡③浓度：a点小于c点④反应物的总能量高于生成物的总能量⑤体系温度不再变化，说明反应达到平衡⑥混合气体颜色不再变化，说明反应达到平衡⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑧混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡⑨混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡⑩逆反应速率图像在此时间段内和如图趋势相同

A．4个B．5个C．6个D．7个四、填空题15.碳元素形成的各种单质和化合物在我们的生活中有十分广泛的应用，根据所学知识回答下列问题：(1)碳单质可以用于制备多种新型的碳纳米材料，例如：__________(任写一种)。(2)将硅单质中的一部分硅原子替换为碳原子，可以得到一种结构与金刚石类似，且硬度很大的新型陶瓷，其俗称__________。另一种高温结构陶瓷的主要成分是，工业中一般使用和过量焦炭在高温下通入生成，相关的化学方程式为__________。(3)碳元素可以形成各种燃料，目前使用较为广泛的是甲烷和乙醇燃料，下列为1mol化学键断裂或形成所需要吸收或释放的能量，则1mol甲烷完全燃烧所释放的能量为__________。

化学键C-HO-HC=OO=O能量/kJ415465750495(4)是温室气体，应减少排放。用乙醇设计燃料电池时，可以利用KOH溶液作为电解质溶液，避免排放。则该乙醇燃料电池工作时，负极发生的电极反应式为__________。①碳酸钠溶液可用于处理氮氧化物污染。已知将气体与按照某种比例混合后通入碳酸钠溶液中，气体可以被完全吸收且生成，离子方程式为__________。②“冰敷袋”中的主要成分为和十水合碳酸钠，二者反应时将产生两种气体，且大量吸热，从而降温，化学方程式为__________。16.甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下。已知：H2C2O4为二元弱酸。甲组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验。

实验序号实验温度/℃有关物质酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2540.0260.10BT240.0250.1V1C4040.02V20.10(1)写出酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：__________。(2)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的，其中V2=_________。(3)若A组实验在开始后t秒，溶液完全褪色，则用KMnO4表示该反应的化学反应速率为__________(用含t的代数式表示)。(4)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示。

时间/s051015202530温度/℃2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是__________。(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________(填标号)。a．K2SO4b．H2Oc．MnO2d．MnSO4乙组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。(6)补全实验操作：实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、__________、视线与液面最低处相平。五、解答题17.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料，可用如下方法合成。已知：有机物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要指标，有机物Y是X的同系物，有机物A是一种重要的有机溶剂，也常用于杀菌消毒。(1)写出下列物质的结构简式：A__________；Y__________。(2)有机物B中的含氧官能团的名称为__________。(3)有机物X生成A的化学反应类型为__________。(4)写出A和B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式：__________。(5)丙烯酸乙酯久置后自身会发生聚合反应，产物具有较好的弹性，写出该聚合产物的结构简式：__________。(6)有机物N是有机物B的同系物，且相对分子质量比B大28，则有机物N可能的结构有种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式：__________。18.某化工以含硫化亚铜()、硫化亚铁()和不溶性杂质的金属矿渣为原料提纯制备硫代硫酸钠()，同时回收铜单质，工艺流程如下：已知：①是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，易分解；②矿渣“焙烧”时、完全转化为、、；③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示：

金属离子开始沉淀沉淀完全1.93.24.76.7回答下列问题：(1)工业生产中为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施是__________(答出一条即可)。(2)“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________。(3)“酸浸”时所需的稀硫酸需要用浓硫酸配制。若配制稀硫酸，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒以外，还需要__________。(4)“调除铁”步骤中需要某种试剂调节，下列试剂较为合理的是__________(填标号)。a．b．c．d．应控制溶液的范围是__________。(5)“吸收塔”中和的物质的量之比为，反应后得到和一种无污染的气体，