2022泰州化学试卷+答案+解析

泰州市2022年初中学业水平考试可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5第一部分选择题(共20分)第1~10题,每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分。1.(2022泰州,1,1分)下列属于化学变化的是 ()A.葡萄酿酒 B.金属导电C.汽油挥发 D.空气液化2.(2022泰州,2,1分)下列物质由分子构成的是()A.锌B.氮气C.石墨D.氯化钾3.(2022泰州,3,1分)水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是 ()A.长江水属于纯净物B.长期饮用硬水有利人体健康C.工业废水需处理达标后排放D.过滤可以除去水中所有杂质4.(2022泰州,4,1分)下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中,正确的是 ()阅读下列材料,回答5~8题。江苏省第20届运动会将于2022年8月28日在泰州盛大开幕。届时,泰州将以先进的体育场馆、优美的城市环境和可口的特色美食迎接全省运动员和四方宾朋。5.(2022泰州,5,1分)体育公园建设使用的材料中,属于有机合成材料的是 ()A.玻璃 B.硬铝C.钢筋混凝土 D.塑料管道6.(2022泰州,6,1分)下列泰州特产中富含蛋白质的是 ()A.靖江肉脯 B.泰兴雪梨C.姜堰大米 D.兴化菜籽油7.(2022泰州,7,1分)场馆的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是 ()A.(NH4)2SO4 B.K2SO4C.Ca(H2PO4)2 D.KNO38.(2022泰州,8,1分)体育馆屋面铺装了锰镁合金板,镁元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 ()A.镁是一种非金属元素B.镁元素的原子序数为12C.镁元素的相对原子质量为24.31gD.镁离子有12个电子9.(2022泰州,9,1分)硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是 ()A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能与纯碱反应C.浓硫酸稀释后温度降低D.稀硫酸可用于金属表面除锈10.(2022泰州,10,1分)下列有关溶液的说法正确的是 ()A.碘酒溶液中,酒精为溶质B.向水中加入蔗糖,导电性明显增强C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D.积雪的路面撒食盐,可以促进积雪融化第11~15题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分;错选得0分。每小题2分,共10分。11.(2022泰州,11,2分)推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 ()A.燃烧都有发光发热现象,则有发光发热现象的变化一定是燃烧B.置换反应都有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应D.单质是由一种元素组成的纯净物,则由一种元素组成的纯净物一定是单质12.(2022泰州,12,2分)抗击新冠肺炎疫情需用多种消毒剂。氯气可用于生产含氯消毒剂,氯气与水反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 ()A.该反应前后元素化合价均没有变化B.反应物和生成物中共有两种氧化物C.参加反应的甲、乙质量比为71∶18D.丙物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝13.(2022泰州,13,2分)下列实验操作能够达到实验目的的是 ()选项实验目的实验操作A鉴别羊毛线和棉线取样,灼烧,闻气味B除去粗盐中的难溶性杂质溶解,蒸发结晶C测定柠檬汁的pH取样,滴在湿润的pH试纸上,对照D检验某化肥是否为铵态氮肥取样,加入熟石灰,研磨,闻气味14.(2022泰州,14,2分)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程,已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是 ()A.由“酸溶”可知,二氧化硅不溶于水和稀盐酸B.“除杂”中,氨水只与溶液中的氯化铁反应C.“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NH4ClD.操作a为组合操作,包含过滤、洗涤、干燥15.(2022泰州,15,2分)某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧,测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是 ()A.蜡烛燃烧过程中,a点时容器内氮气体积分数为84%B.红磷燃烧过程中,b点和c点时容器内物质总质量相等C.燃烧后,两容器中氧气均未耗尽,红磷耗氧量较多D.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧,氧气的体积分数可降至3%第二部分非选择题(共40分)16.(2022泰州,16,8分)人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。Ⅰ.自然界中的“碳循环”(见图)为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。(1)化石燃料主要包括煤、石油和,煤的燃烧过程中能转化为热能。

(2)人们积极开发和利用新能源,以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是(填序号)。

a.氢能b.木炭c.太阳能d.秸秆(3)光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循环”的重要环节,光合作用生成的有机物的化学式为。

(4)泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请写出二氧化碳的一种用途:。

Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。(5)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔,合两柔则刚”(注:金指铜单质,锡指锡单质,刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是。

(6)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片,其中发生反应的化学方程式为。

(7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法:。

17.(2022泰州,17,11分)请回答下列实验问题。Ⅰ.现提供下列实验装置:(1)装置B中仪器甲的名称是。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为,发生装置选用(填序号,下同),收集装置选用C或。

(3)实验室可用B装置制取二氧化碳,其反应的化学方程式为,若要暂停反应,操作为。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为。

(4)锌粒和稀硫酸制取氢气,用大小不同的试管分别组装成F和G装置,通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气,设计较合理的装置是(填序号)。

Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。(5)需要氯化钠的质量为g。

(6)实验步骤:①计算,②称取氯化钠,③,④溶解,⑤转移,⑥贴标签备用。步骤④中,玻璃棒的作用是。

18.(2022泰州,18,8分)A~H是初中化学常见物质,A和B为组成元素相同的两种气体,B可以产生温室效应,C为一种红棕色固体,C能与A在高温条件下反应生成B和金属单质D,E和F为组成元素相同的两种液体,G的稀溶液可使石蕊试液变红,且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题:(1)B的化学式为,G溶液中的阳离子符号为。

(2)E在C的催化作用下生成F的化学方程式为,该反应属于(填基本反应类型)。

(3)向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C,实验现象为

。

(4)物质X在氧气中完全燃烧生成B和F,则物质X中一定含有的元素有(填元素符号),经测定X的相对分子质量为30,且每个分子中原子总数小于10,推测X的化学式可能有。

19.(2022泰州,19,13分)某化学兴趣小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。活动一:了解疏通原理“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。品名:管道疏通剂成分:氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠注意事项:使用时要防明火保存方法:密封适用范围:毛发、残渣等淤积物查阅资料:铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热,能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生的气体能增加管道内的气压,利于疏通。该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。(注:NaAlO2名称为偏铝酸钠,溶液显碱性。)(1)该疏通剂与水反应产生的在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的(填化学式)会与空气中有关物质发生反应,其中发生化合反应的化学方程式为。

(2)小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形,原因可能是(写出一个即可)。

活动二:探究成分作用(3)小夏取少量该疏通剂加入适量水,充分反应后,无固体残留,说明疏通剂中一定已完全反应。取少量反应后溶液,向其中滴入1滴酚酞试液,可观察到溶液呈色。

(4)该疏通剂中含有硝酸钠,硝酸钠中氮元素的化合价为。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应,同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验,该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此,小夏猜测:硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确,请你设计一个实验方案:

。

(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有:铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末)活动三:开展定量分析(5)小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧,倾斜Y形管,将水倒入左侧,充分反应后,冷却到室温,利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。(写出计算过程)图1图2(6)小明设计了不同的实验方案,装置如图2,精确称量了该装置在反应前后的质量,将其质量差作为生成氢气的质量,由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范,小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大,原因可能是

泰州市2022年初中学业水平考试1.考点:物质的变化A葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。金属导电、汽油挥发、空气液化过程中均没有新物质生成,属于物理变化。2.考点:构成物质的微粒B锌属于金属单质,是由锌原子直接构成的,故A不符合题意。氮气属于气态非金属单质,是由氮分子构成的,故B符合题意。石墨属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故C不符合题意。氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,故D不符合题意。3.考点:自然界的水、环境污染与防治C长江水含有泥沙、微生物、可溶物等多种物质,属于混合物,故A错误。长期饮用硬水,体内容易产生结石,故B错误。工业废水中含有有毒、有害的物质,需处理达标后再排放,故C正确。过滤只能除去水中的难溶性杂质,不能除去可溶性杂质,故D错误。4.考点:实验基本技能A取用粉末状药品,将试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,故A正确。用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯易导致酒精流出,引发火灾,故B错误。加热固体药品时,试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流,引起试管炸裂,故C错误。向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对着手心,故D错误。5.考点:有机合成材料D玻璃属于无机非金属材料,故A不符合题意。硬铝是合金,属于金属材料,故B不符合题意。钢筋混凝土属于复合材料,故C不符合题意。塑料属于有机合成材料,故D符合题意。6.考点:化学与人体健康A肉脯中富含蛋白质,故A符合题意。雪梨中富含维生素,故B不符合题意。大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故C不符合题意。菜籽油中富含油脂,故D不符合题意。7.考点:化学肥料D同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的肥料称为复合肥料。(NH4)2SO4中含有氮元素,属于氮肥,故A不符合题意。K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故B不符合题意。Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故C不符合题意。KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故D符合题意。8.考点:元素与元素周期表、构成物质的微粒B镁为“钅”字旁,属于金属元素,故A错误。元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,汉字下面的数字表示相对原子质量,相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故B正确、C错误。镁原子在化学反应中易失去最外层2个电子而形成阳离子,1个镁离子中有10个电子,故D错误。9.考点:常见酸的性质及用途C浓硫酸具有吸水性,故A正确。纯碱是碳酸钠的俗称,稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,故B正确。稀释浓硫酸会放出大量的热,故浓硫酸稀释后温度会升高,故C错误。稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水,可用于金属表面除锈,故D正确。10.考点:常见的溶液D碘酒溶液中酒精是溶剂,碘是溶质,故A错误。蔗糖溶液中的蔗糖以分子形式分散在水中,不会增强导电性,故B错误。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故C错误。盐水的凝固点比水的凝固点低,故D正确。11.考点:燃烧与灭火、基本反应类型、物质的分类D有发光发热现象的变化不一定是燃烧,例如通电时灯泡发光发热是物理变化,故A错误。有单质生成的反应不一定是置换反应,如CO+CuOCu+CO2,故B错误。有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,故C错误。12.考点:质量守恒定律C由题中微观反应示意图可知,该反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。反应前Cl2中氯元素的化合价是0,反应后HCl中氯元素的化合价是-1,HClO中氯元素的化合价是+1,故A错误。氧化物是含两种元素且其中一种是氧元素的化合物,只有H2O属于氧化物,故B错误。由化学方程式可知,参加反应的甲(Cl2)和乙(H2O)的质量比为71∶18,故C正确。丙物质的水溶液是盐酸,能使蓝色石蕊试纸变红,故D错误。13.考点:物质的检验和鉴别、物质的分离和提纯、pH的测定AD羊毛线的主要成分是蛋白质,灼烧时产生烧焦羽毛的气味;棉线的主要成分是植物纤维,灼烧时产生烧纸的气味,故A能够达到实验目的。氯化钠易溶于水,可通过溶解、过滤除去难溶性杂质,再通过蒸发结晶得到精盐,故B不能够达到实验目的。湿润的pH试纸会稀释待测溶液,使柠檬汁的酸性减弱,导致测定结果偏大,故C不能够达到实验目的。铵态氮肥加入熟石灰研磨,会有刺激性气味的氨气产生,故D能够达到实验目的。14.题型:工艺流程题B大理石的主要成分是碳酸钙,含有的杂质是二氧化硅和氧化铁,加入过量稀盐酸,过滤后能得到二氧化硅,可知二氧化硅不溶于水和稀盐酸,故A正确。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,过滤后的溶液中含有氯化铁、氯化钙和稀盐酸,滤液中加入适量氨水,氨水除和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化铵外,还和稀盐酸反应生成氯化铵和水,故B错误。加适量氨水过滤后的滤液中含有氯化铵和氯化钙,“转化”时加入(NH4)2CO3发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NH4Cl,故C正确。操作a为组合操作,包含过滤(得到碳酸钙)、洗涤(除去碳酸钙表面的氯化铵溶液)、干燥(除去碳酸钙表面的水分),故D正确。15.题型:科学探究题BC蜡烛燃烧过程中会产生二氧化碳气体,a点时容器内氮气体积分数小于84%,故A错误。一切化学反应都遵守质量守恒定律,由于红磷在密闭容器中燃烧,所以无论燃烧到何种程度,容器内物质的总质量都不变,故B正确。根据题中测定的氧气含量变化图,红磷燃烧能将装置中氧气的含量降至10%,蜡烛燃烧能将装置中氧气的含量降至14%,可得出,燃烧后两容器中氧气均未耗尽,且红磷耗氧量较多,故C正确。根据题中图像,氧气的体积分数降至14%时蜡烛会熄灭,降至10%时红磷会熄灭,故D错误。16.考点:能源的利用、金属材料、金属的化学性质、金属资源的利用及保护答案(1)天然气化学(2)ac(3)C6H12O6(4)灭火(合理即可)(5)硬度大(6)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2(7)喷漆(合理即可)解析(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气;煤燃烧时将化学能转化为热能。(3)绿色植物光合作用生成葡萄糖和氧气,葡萄糖属于有机物,其化学式为C6H12O6。(4)二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大,可用于灭火等。(5)“金柔锡柔”说明铜和锡的硬度小,“合两柔则刚”说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大。(6)锌、铜、银三者的金属活动性顺序为锌>铜>银,故铜和硫酸锌溶液不反应,和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,化学方程式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2。(7)铁制品防锈可用喷漆、涂油等方法。17.考点:常见气体的制备、溶液的配制(一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制)答案(1)长颈漏斗(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AD(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑关闭活塞CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(4)F(5)7.5(6)量取水搅拌,加速溶解解析(1)装置B中仪器甲为长颈漏斗。(2)实验室用高锰酸钾制氧气时,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;用高锰酸钾制氧气时,应选用固体加热型发生装置A;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,能用向上排空气法和排水法收集,故收集装置选C或D。(3)实验室制取二氧化碳,药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。关闭活塞,二氧化碳气体无法导出,会导致装置中压强增大,稀盐酸会被压入长颈漏斗中,固液分离,反应暂停。(4)氢气的密度比空气小,能用向下排空气法收集。G装置中空气无法排出,生成的氢气会从大小试管的缝隙中跑出;而F装置中生成的氢气会将试管中原有的空气从大小试管的缝隙中挤出,可通过缓慢向上移动大试管收集氢气。(5)需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g。(6)实验步骤:①计算,②称取氯化钠,③量取水,④溶解,⑤转移,⑥贴标签备用。溶解步骤中,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。18.题型:物质推断题答案(1)CO2H+(2)2H2O22H2O+O2↑分解反应(3)红棕色固体消失,溶液由无色变为黄色(4)C、HC2H6、CH2O解析二氧化碳大量排放会加剧温室效应,则B为二氧化碳;A和B为组成元素相同的两种气体,则A为一氧化碳;一氧化碳能与红棕色固体C反应生成金属单质D和二氧化碳,则C为氧化铁、D为铁;G的稀溶液能使石蕊试液变红,且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,且G的稀溶液能与氧化铁反应,则G为硫酸;稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,E和F为组成元素相同的两种液体,则F为水、E为过氧化氢、H为硫酸铁。(1)B为二氧化碳,化学式为CO2。G溶液为稀硫酸,阳离子符号为H+。(2)E为过氧化氢,在氧化铁作催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。(3)稀硫酸显无色,硫酸铁溶液显黄色,向盛有足量稀硫酸的烧杯中加入少量氧化铁,实验现象为红棕色固体消失,溶液由无色变为黄色。(4)物质X在氧气中完全燃烧生成B(二氧化碳)和F(水),根据反应前后元素的种类不变推知,X中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。X的相对分子质量为30,推测X的化学式可能为C2H6或CH2O。19.题型:科学探究题答案(1)H2Al、NaOH4Al+3O22Al2O3(2)铝和氢氧化钠固体遇水反应放热(合理即可)(3)铝粉红(4)+5取两支相同的试管,分别