2026版《金版教程》高考复习化学区域B版微专题训练-陌生方程式的书写

0第一部分

基础过关第一章

物质及其变化微专题训练——陌生方程式的书写1．完成下列填空：(1)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物x。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mole－生成x，则x的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。(2)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为__________________________________。而I－在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为___________________________________________。Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O2．(2024·新课标卷节选)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______________________________________、______________________________。24Cl－2Fe2＋②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl－、H＋的作用：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有_____________________________________________________。Cl－是为了与Ag2S电离出的Ag＋结合生成[AgCl2]－，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H＋是为了抑制Fe3＋水解，防止生成Fe(OH)3沉淀2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋4．钽酸锂(LiTaO3)是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是Ta2O3·FeO，含少量杂质油脂和Al2O3等)为原料制备钽酸锂的流程如下：已知：＋5价Ta具有氧化性；常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。请回答下列问题：(1)“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为__________________________________________________________。(2)“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应产生有毒气体，反应过程中1molNaTaO3得到2mol电子生成Ta3＋，写出该副反应的离子方程式：_________________________________。0.02125mol/L0.10375mol/L偏大6．金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。采用以下工艺流程制备V2O5。(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为__________________，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式：______________________________________。(2)“沉淀1”的成分是________。V、Fe(或钒、铁)Fe2O3(3)“滤液1”中铝元素所发生反应的离子方程式为________________________________。(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途：___________________________(任写一种)。(5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因：______________________________________________________________________________________________________________________。(6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有_____________________。[Al(OH)4]－＋4H＋==