大单元二　第五章　热点强化4　陌生含硫化合物的制备

热点强化4陌生含硫化合物的制备1.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是()A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2答案B解析甲酸和甲醛都含有结构，不能用银氨溶液鉴别，A错误；过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误。2.(2025·浙江模拟)工业上以黄铁矿为原料生产H2SO4和Na2S2O5的流程图如下：下列说法正确的是()A.“煅烧”时发生反应的化学方程式为4FeS2+15O22Fe2O3+8SO3B.“吸收1”时试剂a可选用水或稀硫酸C.“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量D.“加热”时发生反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O答案D解析黄铁矿在高温下与氧气煅烧，反应生成二氧化硫和氧化铁，煅烧产生的SO2被氧化成三氧化硫，SO3被吸收生成硫酸，一部分SO2被氢氧化钠溶液吸收，生成NaHSO3，亚硫酸氢钠加热分解生成Na2S2O5和水。黄铁矿“煅烧”时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，A错误；“吸收1”是吸收SO3生成H2SO4，用水或稀硫酸吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，B错误；“吸收2”的目的是生成NaHSO3，若NaOH过量，则SO2与NaOH反应生成Na2SO3，无法得到NaHSO3，C错误。3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的化学方程式为，

c中试剂为。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是(写化学式)。

(3)d中的试剂为。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

。

答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+H2O+Na2SO4(合理即可)Na2S和Na2CO3的混合溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解4.过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2。(1)反应过程中持续通入N2的目的是

。

(2)过二硫酸盐的性质及应用。①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的产物。Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，生成一种盐和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出它们的化学式：、

。

②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2O72-)，写出该反应的离子方程式：

答案(1)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生(2)①NaHSO4H2O2②2Cr3++3S2O82-+7H2O=6SO42-+Cr几种硫的复杂含氧酸盐(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5