山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多B．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来【答案】B【解析】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误；B．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确；C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误；D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误；故合理选项是B。2．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭B．皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗C．水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细【答案】A【解析】A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭，A正确；B．皮肤溅上少量浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液，B错误；C．水银不能溶解在水中，应撒硫粉，生成无毒的硫化汞，C错误；D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，容易造成爆炸，D错误；答案选A。3．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液中：Fe2+、K+、MnO4-、B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SOC．滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、SOD．cFe3+=0.10mol⋅L-1的溶液中：SCN-、K+、【答案】C【解析】A．pH=2的溶液中H+与Fe2+、MnO4-能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、MnO4-、ClB．加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、NO3-与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与NH4+、FeC．Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、SO42-各微粒不反应能够大量共存，D．cFe3+=0.10mol⋅L-1的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe故答案为：C。4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是A．黄铁矿(FeS2)具有还原性，可在空气中煅烧制备B．碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂C．铁粉能与O2D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂【答案】A【解析】A．二硫化亚铁燃烧生成氧化铁和二氧化硫，不能燃烧生成三氧化硫，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松剂，故B正确；C．铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的吸氧剂，防止食品氧化变质，故C正确；D．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作杀菌消毒剂，故D正确；故选A。5．设NAA．100mL B．1molFe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2C．标准状况下，22.4L D．11.8g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4g【答案】B【解析】A．100mL1mol/LCuSO4溶液中溶质CuSO4的物质的量是0.1mol，其中含有O原子0.4mol，但溶剂水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误；B．1mol铁与稀盐酸完全反应生成1mol氯化亚铁，转移电子数为2NA，B正确；C．标准状况下SO3呈固态，属于非气态物质，即此时22.4LSO3的物质的量不是1mol，其所含原子的数目不是4NA，CD．金属R与足量盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4gH2，其物质的量是0.2mol，则11.8g金属R的物质的量也是0.2mol，所以M(R)=11.8g0.2mol=59g/mol，D故选B。6．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c可以是H2O2溶液或氯气D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+【答案】C【解析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，A错误；B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，B错误；C．滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，C正确；D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误；故选C。7．下列由实验现象所得结论错误的是A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSOB．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3D．向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强【答案】C【解析】A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，即NaHSO3与H2S发生归中反应生成S，可知NaHSO3中S元素的化合价降低，能证明HSO3-B．酸性KMnO4溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，MnO4-被还原为无色Mn2+，使其溶液紫色褪去，能证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，C．因浓硝酸受热会分解产生红棕色的NO2，所以向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，C错误；D．新制的饱和氯水具有氧化性，加入少量亚硫酸钠固体，两者会发生氧化还原反应：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，即生成HCl，反应后溶液酸性增强，且溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性也增强，D正确；故选C。8．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是A．用装置甲配制0.10mol/L C．用装置丙检验SO2的还原性 D【答案】C【解析】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误；B．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，收集装置中导气管应该伸入试管底部，且氨气会与氯化钙反应，不能使用氯化钙干燥氨气，B选项错误；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，该实验高锰酸钾褪色，能证明二氧化硫具有还原性，C选项正确；D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，D选项错误；故选C。9．将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后，再加入K①SO②Cr下列有关说法错误的是A．氧化性由强到弱CrB．酸化的K2Cr2OC．标准状况下，6.72L D．100mL 1mol【答案】D【解析】A．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，Cr2O72-做氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：CrB．氧化性由强到弱Cr2O72->Fe3+>SO2，Cr2O7C．标准状况下，6.72L SO2的物质的量为0.3mol，参加反应Cr2O7D．100mL 1mol/L的K2Cr2O故选D。10．FeCO3可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备FeCOA．装置②中温度越高，越有利于FeCO3B．装置①中足量的铁屑和产生的H2都可防止Fe2+C．装置①易产生Fe(D．装置①中导管a的作用是平衡气压使稀H2【答案】A【解析】第一个装置利用硫酸和铁反应生成氢气，排除装置中的空气，随后利用压力将硫酸亚铁赶如三颈烧瓶中反应生成产物，第二个装置直接利用碳酸氢铵和硫酸亚铁反应生成产品，以此解题。A．装置②中温度越高，碳酸氢铵分解，不利于FeCO3生成，A错误；B．装置①中足量的铁屑和产生的H2，排除装置内的空气，可防止Fe2+被氧化成Fe3+，B正确；C．碳酸钠溶液碱性较强，装置①中硫酸亚铁和碳酸钠反应易产生Fe(OH)2杂质，C正确；D．装置①中导管a的作用是平衡气压，使分液漏斗的液体上下气体压强相同，则分液漏斗中的稀H2SO4顺利流下，D正确；故选A。11．氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是A．b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物B．a、b、u、v、w均能作还原剂C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物D．e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x【答案】B【解析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误；B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确；C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误；D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误；故选B。12．下列实验操作及现象所得结论正确的是实验操作现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水石灰水变浑浊碳被氧化成COB取久置的Na2产生无色气体Na2C向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌溶液变为蓝色食盐中可能含有KIOD蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．红热的炭放入浓硫酸中，反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，反应中碳也可能被氧化为CO，A错误；B．Na2O2和盐酸中水反应也会生成氧气，产生气体不能说明Na2C．维生素C具有还原性，酸性条件下能和KIO3生成碘单质，溶液变为蓝色，说明食盐中可能含有KIO3，D．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为浓盐酸，也可能为浓硝酸等，D错误；故选C。二、多选题13．用还原法可将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NOx与H2的混合气体通入CeA．反应I的离子方程式为HB．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2C．反应前，后溶液中cCeD．该转化过程的实质是NOx被H【答案】BC【解析】根据图示分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，反应Ⅱ中A．由分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为：H2+2CeB．反应Ⅱ中NOx被还原为N2，NOx作氧化剂，N元素化合价由+2x价降低至0价；Ce3+被氧化为Ce4+，Ce3+作还原剂，Ce元素化合价由+3价升高至+4价，由得失电子守恒得：2xn(NOxC．反应过程中Ce4+先消耗，后生成，则Ce4+作催化剂，反应前、后其物质的量不变，但总反应(2NOx+2xH2=D．总反应式为：2NOx+2xH2=Ce4+N2+2xH2O，N故选BC。14．以黄铜矿【主要成分CuFeS2】为原料制备CuSO已知：1100℃焙烧发生的主要反应：2CuFeS2+4O2=Cu2A．灼烧过程产生的气体X主要成分为SO2B．在反应2Cu2C．由6.0mol CuFeS2最终生成D．粗铜中含有Zn、Ag、Au等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾【答案】AC【解析】黄铜矿(主要成分CuFeS2)通入空气焙烧，由方程式可知，气体X为SO2，熔渣Y为FeO，泡铜含有Cu、Cu2O，还原为粗铜后经过一系列操作得到CuSO4A．焙烧过程中产生的气体X中主要含有二氧化硫，可与氨水反应后生成亚硫酸铵，因此可以用氨水吸收再利用，A正确；B．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1价变为0价，S元素化合价由－2价变为＋4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，B错误；C．由反应可知，CuFeS2与O2反应最终产物为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒n(FeO)=nCuFeS2=6mol，nD．粗铜中Cu、Ag、Au不与稀硫酸反应，只加入稀硫酸无法反应生成硫酸铜，D错误；故选AC。15．向FeBr2和FeI2的混合液中通入足量Cl2，溶液中部分离子的物质的量随通入nCl2的变化如图所示。fA．c表示Fe2+的变化情况 B．由图像可推断C．每生成1molf转移10mole【答案】BD【解析】向FeBr2和FeI2的混合液中通入足量Cl2依次发生：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClA．据分析，C代表的是Fe3+的变化情况，并非Fe2+的变化情况，故AB．FeBr2和FeI2的混合液中nBr-+nI-=2nFe2+，亚铁离子消耗氯气：3mol-1mol=2mol，2molCl2~4molFe2+，nBr-+nI-C．根据得失电子守恒有：1molI2~2IO3-~10mole-，每生成1molf转移5mole-，故D．据B解析有：nBr-=6mol、n故选BD。三、填空题16．回答下列问题。(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为S①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是(填化学式)。②上述反应中还原产物是(填化学式)。③收集上述反应生成的气体1mol，通入1L lmol⋅L-1的NaOH(2)请写出在NaHSO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为(4)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由。(5)为配制450mL0.2mol⋅L-1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaClg。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有，若按照如图所示方式定容，则所配c(NaCl)(填“偏高”【答案】(1)KNO3、K2SN2、K2SNa2CO3和NaHCO3(2)HSO(3)FeCl3+3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl(4)ClO(5)5.9胶头滴管、500mL容量瓶偏低【解析】（1）①电解质为在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，反应中硝酸钾和硫化钾为电解质；②上述反应中硫和氮元素化合价降低，所以还原产物是N2、K2S；③根据化学方程式可知，反应生成1mol气体时，其中有0.75mol是二氧化碳。1L1mol/L的氢氧化钠溶液中含有1mol氢氢化钠，其吸收0.75mol二氧化碳，发生反应生成3CO2+4NaOH=Na2CO3+2（2）NaHSO3溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式为（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O=ΔFe(OH)3(胶体（4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示ClO-（5）为配制450mL0.2mol⋅L-1的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L×0.2mol⋅L四、解答题17．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3(1)FeS2中铁元素的化合价是(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe2O3(3)经检验，过滤所得滤液中含有Fe2+，检验Fe2+最好选用的试剂为(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为。(5)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，1L 0.5(6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明：。【答案】(1)+2(2)增大接触面积，加快化学反应速率4FeS(3)K3(4)2Fe(5)11.2(6)2Fe【解析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧生成SO2和铁的氧化物，向铁的氧化物中加入30%盐酸进行酸溶得到含铁元素的盐溶液，过滤以除去不溶物，再向滤液中通入氯气将铁元素氧化为+3价得到FeCl3溶液，再经一系列操作得到FeCl（1）FeS2中硫元素的化合价是-1价，根据化合物的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+2（2）粉碎矿石减小其颗粒度，增大反应物间的接触面积，增大反应速率，则焙烧前将矿石粉碎的目的是：增大接触面积，加快化学反应速率。若焙烧得到的固体全是Fe2O3，同时生成SO2（3）检验Fe2+最好选用的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，（4）氯气能将Fe2+氧化成Fe3+，则通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：2Fe2+（5）SO2与NaOH溶液的反应产物可以是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，有关反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，当产物为亚硫酸氢钠时吸收的SO2最多，此时（6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，则Fe3+能将碘离子氧化成碘单质，所以证明碘单质的氧化性比三价铁离子弱的一个离子方程式为：2Fe3+18．I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：(1)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：。(2)实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是E→。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次II．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在②NaClO2③含水NaClO2(3)试剂A可以选择(填字母序号)。a．SO2

b．浓硝酸

c．(4)反应II的离子方程式为。(5)下列关于上述流程说法中，合理的是(填字母序号)a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaClc．反应II中NaOH应过量(6)已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因。(7)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为-3价)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的离子方程式。若处理含NaCN8×10-5mol/【答案】(1)MnO(2)C→D→A→B→H→G→F(3)a(4)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2(5)ac(6)在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解(7)2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO25.4【解析】I．浓盐酸与二氧化锰混合加热反应产生氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质；混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，通过浓硫酸，吸收水蒸气，最终得到干燥纯净的氯气，氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收。II．由制备流程可知，NaClO3和试剂A在H2SO4在作用下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，由元素守恒可知试剂A为二氧化硫，ClO2再与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再控制温度蒸发结晶得到NaClO2晶体；（1）浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2（2）生成的氯气中含盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，需经过饱和食盐水除去HCl气体，再经过浓硫酸干燥，再进行收集，多余的气体需用NaOH溶液吸收，避免污染空气，则装置连接顺序E→C→D→A→B→H→G→F；（3）分析价态知Cl元素由ClO3-中的+5价降低到ClO2中的+4价，发生还原反应，所以试剂A应当选择还原剂，三种物质中浓硝酸和高锰酸钾都是强氧化剂，只有SO2是还原剂，故选择（4）由流程图最后的产品为NaClO2，过程中氯元素被还原，所以确定反应II的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O（5）a．空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以Ⅰ中需不断鼓入空气，使二氧化氯的含量保持低浓度，a选；b．反应I后的母液中含有硫酸钠，b不选；c．因为二氧化氯在碱性条件下稳定存在，所以加入NaOH应过量，c选；故合理的是ac；（6）减压条件下，沸点低，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解；（7）由题给条件确定反应的方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2，NaCN有0.08mol，需要二氧化氯0.08mol，质量为0.08mol×67.5g/mol=5.4g。19．I．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeClII．(3)用下图装置验证H2SO3试剂X是。证明H2SO3比HIII．N2在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)(4)甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N(5)在加热条件下，用干燥的NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是(6)若丙同学选择固固加热装置制取NH3，则实验室制取NH3的化学方程式【答案】(1)溶液蓝色褪去(2)SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H(3)品红溶液品红不褪色，澄清石灰水变浑浊(4)A(5)DEBC(6)2NH【解析】II．二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，澄清石灰水检验生成二氧化碳。III．实验室可通过浓氨水和生石灰混合，或给NH4Cl固体和（1）装置B中发生反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，故现象为溶液蓝色褪去；（2）SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升价守恒，原子守恒电荷守恒可得，反应离子方