山东省潍坊市临朐第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省潍坊市临朐第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试试题一、单选题1．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关B．小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物C．用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色D．油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质【答案】C【解析】汽车尾气中的氮氧化物（NO）​​和少量二氧化硫（SO₂）​​是形成酸雨的主要成分；氮氧化物和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应会形成光化学烟雾，A正确；小苏打受热分解，产生二氧化碳气体：​2NaHCO₃△=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O​，气体使面团膨胀，使糕点蓬松；具有弱碱性，也能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，可做治疗胃酸过多的药物，B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使棉、麻、纸张等漂白，这种漂白是永久性的，长期露置在空气中不会恢复原色，C错误；Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的黑色物质，可用于油墨中，D正确。2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性D．用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物，体现了Na2CO4具有较强氧化性【答案】C【解析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，和酸性氧化物SO2反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，利用了Ca(OH)2的碱性来除去废气中的SO2，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，是利用石膏（主要成分CaSO4）微溶，能够​缓慢、稳定地提供钙离子，从而使豆浆中的蛋白质胶体形成均匀的蛋白质凝胶，C错误；过氧碳酸钠（Na2CO4）其结构中含有过氧键（-O-O-）​，使其具有较强的氧化性，能使有色物质褪色，可用于漂白衣物，D正确。3．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSOB硫化钠溶液出现浑浊颜色变深NaC溴水颜色逐渐褪去4BrD胆矾表面出现白色粉末CuSOA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】硫酸亚铁久置后易被氧气氧化生成Fe3+，产生棕黄色沉淀Fe(OH)3，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化生成淡黄色固体硫，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；溴水会发生缓慢反应：Br2+H2O⇌HBrO+HBr，2HBrO光照=2HBr+O2，溴水久置后会变质，但不会生成高溴酸，C胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，D正确。4．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是A．反应为3B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉【答案】B【解析】铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为3Fe+4H2O故选B。5．实验室利用以下装置配制2mol⋅L-1A．用装置甲制备NO气体 B．用装置乙收集NO气体C．用装置丙进行NO的尾气吸收 D．用装置丁配制100mL2mol⋅【答案】B【解析】装置甲应该用分液漏斗滴加稀硝酸，使用长颈漏斗，会造成NO泄露，A错误；NO难溶于水，可用排水法收集NO气体，B正确；NO不与NaOH溶液反应，不能被吸收，C错误；定容时液面离刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D错误。6．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是A．He-3是一种新元素B．He-3原子中含有1个质子，2个电子C．He-3原子中含有3个质子，没有中子D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子【答案】D【解析】根据图示，He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，A错误；根据图示，He-3原子中含有2个质子、2个电子，B错误；根据图示，He-3原子中含有2个质子、1个中子，C错误；根据图示，He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，D正确。7．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1【答案】C【解析】同周期元素自左至右最外层电子数依次增多，Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，选项A正确；主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以P、S、Cl元素最高化合价依次升高，选项B正确；同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以N、O、F原子半径依次减小，选项C错误；主族元素最低负价等于族序数-8，所以P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1，选项D正确。答案选C。8．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族【答案】B【解析】X＋是X原子失去1个电子形成的阳离子，X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X的核外电子数分别为2、8、8、1，核外电子层数=周期数=4，最外层电子数=主族序数，在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，为钾元素，答案选B。9．下列除杂方法中(括号里为杂质)错误的是A．CO2(CO)：将混合气体通过灼热的氧化铜B．Na2CO3：固体(NaHCO3固体)：将混合物加热至恒重C．FeCl3溶液(FeCl2)：向混合溶液中通入氯气D．NH3(水蒸气)：将混合气体通过盛有CaCl2固体的干燥管【答案】D【解析】CO能与灼热的氧化铜发生反应CO+Cu=ΔCu+CO2，能将CO转化为CONaHCO3受热易分解：2NaHCO3=ΔNa2CO3氯气能氧化FeCl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，从而除去杂质FeCl2，C正确；NH3能与CaCl2发生反应形成CaCl2⋅8NH3，应该用碱性干燥剂如碱石灰等干燥氨气，D错误。10．下列说法不正确的是A．自然界中较为常见的816O和716B．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体C．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素D．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等【答案】A【解析】质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，816O和716N不是同种元素，二者不是同位素，同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，黑磷与白磷都是由P元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；具有一定质子和一定中子的一种原子称为核素，1H、2H、3H属于氢元素的三种核素，质子数均为1，中子数分别为0、1、2，C正确；Na2O由2个Na+和1个O2-组成，Na2O2由2个Na+和1个O22-组成，阴阳离子个数比均为1:2，D11．根据下列实验方案和现象，所得结论正确的是实验方案现象结论A往氯化亚铁溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B将H2S水溶液久置于空气中出现淡黄色浑浊H2S不稳定，易分解C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先生成Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】锌还原性较强，易被氧气氧化，长时间露置于空气中，表面会形成一层氧化锌薄膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后发生置换反应，溶液由浅绿色变为无色，由方程式Zn+Fe2+=Zn2++Fe可知，氧化性：Fe2+>ZnH2S具有强还原性，易被O2氧化生成淡黄色浑浊S，反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，并非若食品脱氧剂样品中有+3价铁，还原铁粉会与Fe3+反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液会呈浅绿色，滴加KSCN溶液不会出现明显变化，无法得出样品中没有+3价铁的结论，C错误；向沸水中逐滴加5−6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，持续煮沸，胶体发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，D正确。12．某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检查)，下列推断不合理的是A．B中收集到的气体是氧气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe3＋还原为Fe2＋C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体【答案】AB【解析】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项错误；双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，B项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确；答案选AB。13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④A．滤纸①变红，体现了SO2B．滤纸②、③褪色均证明SO2C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2D．实验中可用NaHSO3固体代替Na【答案】B【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了SO2酸性氧化物的性质，A项正确；碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，C项正确；实验中可用NaHSO3固体代替Na2答案选B。二、多选题14．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是A．②中只放NH4Cl不能制备NH3B．③中的反应是4NH3+7O2催化剂Δ4NO2+6H2C．④中白烟的主要成分是NH4NO3D．⑤中只发生一个氧化还原反应【答案】AC【解析】NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口附近NH3和HCl又会重新化合生成NH4Cl，所以只放NH4Cl不能制取NH3，A正确；NH3的催化氧化反应为：4NH3+5O2=Δ催化剂4NO+6H③中生成的NOO2→NO2H2O→HNO3NH3→NH4NO3，所以④中白烟的主要成分是⑤中发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO15．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．离子半径：X>Y>ZC．元素W的最高价和最低价代数和为4D．Z和R两者的最高价氧化物对应的水化物不反应【答案】BC【解析】根据1-18号元素化合价与原子序数的关系，可推断出：X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素，R为Cl元素。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Na、Al处于第三周期，O处于第二周期，所以原子半径Na>Al>O，即Y>Z>X，A错误；O2−、Na+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小。O、Na、Al的核电荷数依次增大，所以离子半径O2−>Na+>Al3+，即X>Y>Z，B正确；S元素的最高价为+6价，最低价为−2价，其最高价和最低价代数和为+6+(−2)=4，C正确；Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，二者会发生酸碱中和反应，D错误；故选BC。三、解答题16．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。(1)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：。(2)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。(3)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图：①该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有(填序号)。③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为。(4)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：。②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取mg样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为(用含m、n的代数式表示)。【答案】(1)2(2)Cl(3)CO2、NaCl(4)取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl106n【解析】（1）Na2O2与H2O反应方程式为：2Na（2）根据（1）中分析，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中Na+数目增多，碳酸氢根与生成的氢氧根离子发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）①向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体：2NaHCO3=△Na2CO3②该流程中操作Ⅰ、Ⅲ均为分离液体和固体的过滤操作，操作Ⅱ为加热碳酸氢钠固体；③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为：NH3（4）①检验纯碱样品中NaCl的存在，只要检验氯离子，方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl；②根据碳元素守恒计算，沉淀为碳酸钙，该样品中碳酸钠的质量分数：ng100g/17．铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。(1)工业上冶炼Fe常用的方法是(填字母)。a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法(2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(填字母)。a．纯净的铁是银白色b．铁在空气中加热得到物质Ac．物质E受热分解生成物质Dd．除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液(3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：。(4)某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。实验步骤：I．检查装置的气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。II．待装置2中的空气排尽后，………，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。III．关闭K1、K2，打开K3，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。回答下列问题：①仪器a的名称是，装置2中的长玻璃管的作用。②请补充步骤II实验操作：。③步骤III装置2中的现象是，其发生反应的化学方程式为。【答案】(1)b(2)ac(3)Fe(4)①恒压滴液漏斗平衡气压(或辅助排除装置2中的空气)②关闭K3，打开K2③白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色4【解析】（1）工业上常用碳生成一氧化碳来还原铁矿石冶炼Fe，为还原法，选b；（2）纯净的铁是银白色的金属单质，a正确；A是FeO，铁在空气中加热氧化成四氧化三铁，b错误；D是Fe2O3、E是Fe(OH)3，Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3，c正确；C是+2价亚铁盐，氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铜都反应，d错误；（3）根据价类二维图可知，D是Fe2O3，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸铁，D→F离子方程式为：Fe2（4）①根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗；装置2中的长玻璃管的作用：平衡气压(或辅助排除装置2中的空气)；②铁与稀硫酸生成氢气，排出装置中的空气，一段时间后，待装置2中的空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置1中生成的硫酸亚铁溶液压入装置2中，使生成的FeSO4与NaOH溶液反应；③步骤III使使装置3中产生的氧气进入装置2中，发生反应4Fe18．某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题：(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为。装置B中实验现象为，写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：。(2)打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与2mlL0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况：a．若通入少量SO2，则反应为3b．若通入过量SO2，则反应为3为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验：①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是(填化学式)。②下列关于该实验说法正确的是(填字母)。a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况bb．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b(3)为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2①该反应的离子方程式为。②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为SO42-和NO3-。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑有淡黄色沉淀生成SO2+2OH-=SO32-+H(2)NObc(3)①SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O【解析】（1）装置A中，70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成SO2气体和Na2SO4等，发生反应为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；关闭旋塞2，打开旋塞1，装置B中，将SO2通入Na2S溶液中，与Na2S发生反应生成淡黄色沉淀S和Na2SO3，离子方程式为：3SO2+2S2-=3S↓+2SO3装置C中，过量NaOH溶液吸收少量SO2反应离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2（2）①如果发生情况a，表明反应后的溶液中存在HNO3，试管A中加入锌粉，发生反应：3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑，产生NO气体，遇空气变为红棕色。②试管B中产生气体且溶液变为蓝色，由于稀H2SO4与Cu不能发生反应，Cu能与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜，且产生无色NO气体，证明发生了情况a，a错误；不管发生情况a还是情况b，溶液中都含有H+，都能与NaHCO3发生反应生成CO2气体，所以试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况，b正确；试管D中有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42-，从而证明发生了情况b，c（3）①碱性NaClO溶液能氧化吸收SO2，发生反应的离子方程式为：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2②标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，SO2和NO体积比为4:1，则n(SO2)=0.8mol，n(NO)=0.2mol，从图中可以看出，50℃时SO2的脱除率为100%，NO的脱除率为80%，则与NaClO反应的SO2为0.8mol，与NaClO反应的NO的物质的量为0.2mol×80%=0.16mol，根据关系式：SO2~2e-~SO42-和NO~3e-~NO3-，可得失电子总物质的量=0.8mol×2+0.16mol×3=2.08mol，根据得失电子守恒：NaClO~2e-~NaCl19．硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。(1)仪器m的名称为。(2)②中所盛试剂为；③的作用是(3)④采用(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用。(4)“尾气处理”装置最好选用。(填字母序号)A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B．盛有浓硫酸的洗气瓶C．盛有碱石灰的U型管(5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)：①反应II的化学方程式为②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2g。【答案】(1)圆底烧瓶(2)饱和食盐水干燥氯气(3)热水浴冰水浴(4)C(5)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl26.75【解析】（1）仪器m的名称为圆底烧瓶；（2）由实验装置可知，装置①中浓盐酸和次氯酸钙反应制备氯气，装置②中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气；（3）装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，应该采用热水浴，装置⑤应该采用冰水浴，将SO2Cl2蒸汽转化为液体收集；（4）如果用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，水蒸气可能进入⑤中，使SO2Cl2遇水剧烈反应并产生白雾，A错误；盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收氯气，B错误；盛有碱石灰的U型管既可以吸收氯气，又可以防止空气中的水蒸气进入⑤中，C正确；（5）①由示意图可知，反应II的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2；②Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，若消耗标准状况下1.12LCl2，即消耗Cl20.05mol，生成的ClO2为0.1mol，质量为0.1mol×67.5g/mol四、填空题20．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)在①~⑩元素中：金属性最强的元素是(填元素符号，下同)，原子半径最小