2026年黑龙江省鹤岗市中考化学试卷附答案

2026年黑龙江省鹤岗市中考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）1．（2分）“中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是（）A．①预先进行轨道力学的研究 B．②建立起地球与月背之间的通信 C．③研究月背带回样品的性质 D．④预计在月球开展深空天文观测2．（2分）兴趣小组同学在老师的指导下制作“叶脉书签”，需要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是（）A．称量NaOH B．量取水 C．读数 D．装瓶，贴标签3．（2分）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（）A．清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小 B．立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动 C．大暑：天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为氧气分子受热分解 D．大雪：NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成4．（2分）化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）A．高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B．干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热 C．登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D．三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性5．（2分）我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）A．铝元素属于非金属元素 B．铝的原子质量是26.98g C．一个铝原子的原子核内有13个质子 D．3Al表示3个铝离子6．（2分）青蒿琥酯可治疗疟疾，如图是青蒿琥酯片部分说明书。有关说法正确的是（）A．青蒿琥酯属于氧化物 B．一个青蒿琥酯分子由55个原子构成 C．青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为19：28：8 D．患者第一日服用青蒿琥酯最多250mg7．（2分）在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g700126反应后质量/g423412x请分析数据，判断下列说法正确的是（）A．x＝1 B．丙可能是催化剂 C．物质乙只含有一种元素 D．反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：178．（2分）化学实验是科学探究的主要方式。下列实验方案能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液观察是否变色B除去铜粉中的少量碳粉将混合物在空气中充分灼烧C收集CO2时检验是否集满将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象D鉴别CH4和CO将两种气体分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象A．A B．B C．C D．D9．（2分）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。已知：KCl和KNO3在不同温度时的溶解度温度t/℃0204060溶解度/gKCl27.634.040.045.5KNO313.331.663.9110请结合上述信息，选出叙述正确的是（）A．“扫取以水淋汁”：在20℃时，100g水中最多能溶解KNO3的质量为34.0g B．KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KCl C．KCl和KNO3两种物质溶解度相等时的温度范围是20℃＜t＜40℃ D．40℃时，饱和的KNO3溶液的溶质质量分数为63.9%10．（2分）某小组同学撰写实验报告时填写的部分内容如下，其中对实验现象的描述正确的是（）选项ABCD实验方案实验现象振荡静置后，不分层一段时间后，铁钉c处生锈最严重U形管内的红墨水液面出现左低右高铜片上的红磷燃烧，白磷不燃烧A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分）11．（5分）2026年5月23日，东北四省区城市足球联赛（“东北超”）正式开赛，本次赛事蕴含着丰富的化学知识，请回答：（1）某场馆提供的午餐食谱之一是：红烧牛肉、清蒸鱼、蔬菜沙拉、白菜炒木耳、米饭、馒头、牛奶、紫菜蛋花汤等。食物中的糖类是人体主要的供能物质，上述食物中富含糖类的是（列举出一种即可）。运动员中场休息时，可以吃香蕉补充体力，其中富含的钾对维持神经、肌肉的功能有重要的意义，这里的“钾”指的是（填“元素”或“单质”）。（2）图1为某品牌运动服面料成分表，其中锦纶属于材料。（3）若运动员不慎扭伤，可用医用冷敷袋冷敷，缓解肿痛，相关信息如图2。下列说法正确的是（填字母）。A.硝酸铵溶于水吸热，使温度降低B.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压C.使用后的医用冷敷袋外包装可以随意丢弃（4）部分场馆开（闭）幕式常采用绚丽的灯光秀代替传统焰火表演，与焰火表演相比，灯光秀的优势是（列举出一点即可）。12．（5分）氢气是一种高能燃料，已应用于航天、交通等领域。氢能的一种分类方式如图1。Ⅰ.实验室采用图2所示装置模拟电解水制氢气，回答问题：（1）结合图1所示信息，分析该方法制得的氢气种类为（填字母）。A.绿氢B.金氢C.蓝氢（2）该方法的能量转化形式是太阳能→→化学能。（3）经检验a管产生了氧气，b管产生了氢气，由此得出水是由组成的。Ⅱ.当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图3所示。（1）该反应的化学方程式是。（2）参加反应的氢气和氧气的分子个数比是（填最简整数比）。13．（7分）在“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金是优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。我国某工厂改进了低碳高炉炼铁的关键技术，如图所示：Ⅰ.二氧化碳的捕集再利用，实现绿色低碳（1）CO2的固化利用能减少CO2的排放，防止效应的进一步增强。（2）通过研究发现，在一定条件下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式。Ⅱ.低碳高炉炼铁（1）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的原因有（列举出一点即可）。（2）该过程中CO转化为CO2，反应前后碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（3）该冶炼工艺获得的产品为生铁，与纯铁相比其优点是（列举出一点即可）。Ⅲ.践行绿色理念，共建美丽家园（1）下列做法符合绿色发展理念的是（填字母）。A.在秸秆发酵制得的沼气中，我们可以获得与CO2反应的甲烷B.用光伏、风力等发电代替燃煤发电C.从出渣口排放的炉渣需要进行综合处理D.为了提高经济效益，大量开采铁矿石（2）东北“铁锅炖”使用的铁锅大多数是用生铁锻造的，铁锅使用后的防锈方法是。14．（4分）某小组进行粗盐提纯（去除泥沙等难溶性杂质）的部分实验过程示意图如下。（1）操作④中玻璃棒的作用是。（2）该小组同学制得的精盐产率偏低的原因可能是（填字母）。A.操作⑤中滤液仍然浑浊时直接进行蒸发B.进行操作⑥时，未用玻璃棒搅拌（3）《天工开物》记载了古法制盐的过程，下列工序与操作⑥原理类似的是（填字母）。A.焚杆制灰B.布灰种盐C.掘坑淋卤D.海卤煎炼（4）通过以上实验，同学们总结出分离混合物的一般思路如下，该实验中利用的各成分性质差异是氯化钠和泥沙在水中的性不同。15．（3分）硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量氧化铁（Fe2O3）和二氧化硅（SiO2）；②FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑；③Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。（1）上述流程中，和搅拌都能加快反应速率。（2）操作a的名称是。（3）溶液甲中含FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4，在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为。16．（7分）实验是学习化学的重要途径，根据以下初中常见的实验回答问题。（1）图1是小组同学制作的简易净水器，主要净水物质有①小石子②石英砂③活性炭，其中起到吸附作用的是（填序号），天然水经过上述处理后还需投药消毒进一步净化，该过程发生变化。守好“中华水塔”，我们义不容辞，保护水资源的具体做法是（列举出一点即可）。（2）图2是小组同学进行的验证质量守恒定律的实验，其中气球的作用是（列举出一点即可）。（3）图3是小组同学比较铝和铜金属活动性顺序的实验，其中去除铝丝表面的氧化物和污物需要进行的操作是，同学们观察到铝丝表面析出红色固体，溶液颜色变浅，可得出Al的金属活动性比Cu（填“强”或“弱”）。（4）图4是小组同学向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，用温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的温度变化。请分析从b点到c点，溶液中氯化钠的质量（填“变大”或“变小”或“不变”）。17．（8分）某小组同学以“多方法制氧气”为主题展开了化学实验。Ⅰ.实验室制氧气（如图1）（1）小明同学选择加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为；用排水法收集氧气时，在加热试剂前，导管在水槽中的位置是（选择“F”或“G”）。（2）小红同学选择分解过氧化氢溶液的方法制氧气，若想获得平稳的氧气流应选择的发生装置为图1中的。（3）查阅资料得知：Fe2O3也可以用于催化过氧化氢溶液的分解。为了对比二氧化锰与Fe2O3的催化效果，设计如下实验，请回答问题。实验方案实验现象及结论现象：左侧试管产生气泡的速率大于右侧试管。结论：二氧化锰催化效果更好。通过分析，上述实验方案2空白处应填写。（4）同学们发现使用上述装置还可以进行实验室制取CO2，该反应的化学方程式为；在图2中选择与该实验方案有关的图标是（填序号）。Ⅱ.生活中制氧机制氧气图3是某制氧气装置工作示意图，其原理是在反应仓中生成氧气，通过加湿仓后被人吸入，下列说法正确的是（填字母）。A.反应仓中液体试剂可能是过氧化氢溶液B.根据加湿仓水中产生气泡的速度可以知道制氧气的速度C.设计制氧机时还需考虑安全、环保等因素Ⅲ.工业制氧气工业上可采用膜分离技术制氧气（如图4）。从微观角度解释，其原理是在一定条件下利用实现分离，从而获得高浓度的氧气。18．（6分）在全国土壤普查中发现，肥沃的三江平原某地出现土壤结块、不透气的现象。【提出问题】该地土壤结块的原因是什么？【作出猜想】土壤结块可能与土壤酸碱性有关。土壤是植物生长发育的基质，同学们围绕“土壤酸碱性与植物生长”的主题展开了项目式学习。任务一：探究土壤酸碱性将土壤采样后加入蒸馏水充分搅拌、静置，上层清液即为土壤浸出液。第一组同学进行如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。观察到①。该土壤浸出液呈酸性。第二组同学使用pH计测定土壤浸出液的pH为5.4（20℃）。【得出结论】该地土壤呈酸性。任务二：调节土壤酸碱度适宜水稻生长【查阅资料】东北地区生产的大米醇香可口广受好评，其主要原因是东北地区土壤肥沃。水稻生长适宜的pH范围为6.0～7.0（20℃）。【问题与假设】通过酸的某些性质，寻找试剂调节土壤的酸碱度，使土壤适宜水稻生长。【查阅资料】价格表物质碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钙价格/25kg110元114元52元【分析与评价】②【结论与应用】综合以上因素，熟石灰更适宜改良酸性土壤，请写出熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式③。【反思与拓展】人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰（含有K2CO3）也可以用来调节土壤酸碱度，使用草木灰的优点是④（列举出一点即可）。任务三：探究草木灰中碳酸钾的含量【实验过程】ⅰ.在实验室中焚烧秸秆获得适量的草木灰ⅱ.称取a克草木灰，用热水浸泡，过滤后获得滤液ⅲ.按图所示，进行实验，通过C装置中氢氧化钠溶液增加的质量，从而计算出草木灰中碳酸钾的含量。【实验反思】（1）为了干燥气体，B装置盛放的试剂是⑤（填试剂名称）。（2）若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是⑥。19．（5分）我国化学工业的先驱侯德榜发明了“联合制碱法”，用该法生产的工业纯碱中含有少量氯化钠。现称取11g该纯碱样品完全溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为10g。请计算：样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

1．【答案】C【解答】解：A、预先进行轨道力学的研究，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项错误。B、建立起地球与月背之间的通信，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项错误。C、研究月背带回样品的性质，属于研究物质的性质，属于化学研究的范畴，故选项正确。D、预计在月球开展深空天文观测，属于天文学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项错误。故选：C。2．【答案】B【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。B、向量筒中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，故选项实验操作正确。C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项实验操作错误。D、标签中填的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，但氢氧化钠溶液应保存在细口瓶中，氢氧化钠溶液能与玻璃反应，应使用橡胶塞，故选项实验操作错误。故选：B。3．【答案】B【解答】解：A、降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子间的间隔变小，水分子的体积不变，故选项解释错误。B、丁香花开香满城，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确。C、天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为温度升高，水中溶有的氧气分子数量减少，故选项解释错误。D、NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故选项解释错误。故选：B。4．【答案】A【解答】解：A、高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨具有优良的导电性、耐高温、润滑性等，故选项说法错误。B、干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热，使温度降低，故选项说法正确。C、登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸，故选项说法正确。D、三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性，故选项说法正确。故选：A。5．【答案】C【解答】解：A、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不是单个原子的实际质量，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个铝原子的原子核内有13个质子，故选项说法正确。D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3Al表示3个铝原子，故选项说法错误。故选：C。6．【答案】B【解答】解：A．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B．由青蒿琥酯的化学式C19H28O8可知，一个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成的，则一个分子中含有的原子总数为19+28+8＝55个，故B正确；C．青蒿琥酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）＝228：28：128＝57：7：32，故C错误；D．根据说明书“口服首次2片，1日2次，每次1片。（第一日最多服用3片）”，每片含青蒿琥酯50mg，则患者第一日服用青蒿琥酯最多为3×50mg＝150mg，而不是250mg，故D错误。故选：B。7．【答案】B【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了70g﹣42g＝28g，故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为34g﹣0g＝34g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为34g﹣28g＝6g，故x的数值为6﹣6＝0。A、x的数值为0，故选项说法错误。B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，物质乙是化合反应的生成物，至少含有两种元素，故选项说法错误。D、反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为28g：34g＝14：17，故选项说法错误。故选：B。8．【答案】D【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的。B、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，故选项实验方案不能达到目的。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，且不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到目的。D、CH4和CO燃烧分别生成二氧化碳和水、二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾的原气体是甲烷，无明显现象的原气体是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。故选：D。9．【答案】C【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在20℃时，100g水中最多能溶解KNO3的质量为31.6g，故选项说法错误。B、由表中溶解度数据可知，KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3，故选项说法错误。C、20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，40℃时氯化钾的溶解度小于硝酸钾，则KCl和KNO3两种物质溶解度相等时的温度范围是20℃＜t＜40℃，故选项说法正确。D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，饱和的KNO3溶液的溶质质量分数为63.9g63.9g+100g故选：C。10．【答案】A【解答】解：A、水和乙醇能以任意比例互溶，滴入红墨水振荡后，溶液会混合均匀，静置后不分层，描述正确，故符合题意。B、铁钉生锈需要同时接触氧气和水。图中b处同时接触氧气和水，生锈最严重；c处只接触水、几乎没有氧气，生锈程度很轻。描述错误，故不符合题意。C、甲中NaOH溶液会吸收CO2，瓶内压强减小；乙中水几乎不吸收CO2，瓶内压强变化小。因此U形管内红墨水液面会左高右低，不是左低右高，描述错误，故不符合题意。D、铜片上的白磷着火点为40℃，热水温度80℃，能达到着火点且接触氧气，会燃烧；红磷着火点260℃，达不到着火点，不燃烧。所以现象应该是“白磷燃烧，红磷不燃烧”，描述错误，故不符合题意。故选：A。二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分）11．【答案】（1）米饭（答案不唯一）；元素。（2）合成。（3）AB。（4）更安全（答案不唯一）。【解答】解：（1）富含糖类的食物：米饭（或馒头），因为米饭、馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；这里的“钾”指的是元素，因为营养成分中提到的“钾”是强调其在人体中的存在形式，并非以单质形式存在；故答案为：米饭（答案不唯一）；元素。（2）锦纶属于合成材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，锦纶是合成纤维的一种；故答案为：合成。（3）A.硝酸铵溶于水是吸热过程，会使温度降低，故A说法正确；B.冷敷袋挤压后才会发生反应，运输、储存时防止挤压可避免提前触发反应，故B说法正确；C.使用后的冷敷袋外包装随意丢弃会造成环境问题，不能随意丢弃，故C说法错误；故选：AB。（4）灯光秀的优势：更安全（或无污染、能耗低等），传统焰火爆竹表演存在火灾风险、会产生烟雾污染，而灯光秀无此类问题；故答案为：更安全（答案不唯一）。12．【答案】Ⅰ.（1）A；（2）电能；（3）氢元素、氧元素（或H、O或氢氧元素）；IⅡ.（1）2H2+O2点燃2H2（2）2：1。【解答】解：Ⅰ.（1）图2是利用太阳能发电来电解水制氢，和图1中绿氢的定义（利用太阳能、风能等可再生能源电解水制氢）一致，故选：A；（2）该方法的能量转化过程是：太阳能→电能→化学能（电解水需要电能，电能来自太阳能电池）。故答案为：电能；（3）电解水生成氧气（含O元素）和氢气（含H元素），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，得出水是由氢元素和氧元素组成的。故答案为：氢元素、氧元素（或H、O或氢氧元素）；Ⅱ.（1）从微观示意图可知，反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O；故答案为：2H2+O2点燃2H（2）从化学方程式可以看出，参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2：1。故答案为：2：1。13．【答案】Ⅰ.（1）温室；（2）CO2+CH4一定条件2CO+2H2；Ⅱ.（1）增大氧气浓度，释放更多的热量（或提供充足的氧气，提升炉温或增大反应物的接触面积，使反应更充分）；（2）升高；（3）硬度大或抗腐蚀性强或耐腐蚀；Ⅲ.（1）ABC；（2）洗净后擦干或擦干涂油（答案不唯一）。【解答】解：Ⅰ.（1）CO2的固化利用能减少CO2的排放，防止温室效应的进一步增强。故答案为：温室；（2）甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式CO2+CH4一定条件2CO+2H2；故答案为：CO2+CH4一定条件2CO+2H2；Ⅱ.（1）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的原因：提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分，提高炉温（或促进反应进行，提高炼铁效率）。故答案为：增大氧气浓度，释放更多的热量（或提供充足的氧气，提升炉温或增大反应物的接触面积，使反应更充分）；（2）CO中碳元素化合价为+2，CO2中碳元素化合价为+4，所以反应前后碳元素的化合价升高。故答案为：升高；（3）生铁与纯铁相比的优点：硬度大或抗腐蚀性强或耐腐蚀；故答案为：硬度大或抗腐蚀性强或耐腐蚀；Ⅲ.（1）A、秸秆制沼气，废物利用且获得甲烷，可参与CO2反应，符合绿色发展理念，故符合题意；B、光伏、风力发电代替燃煤，减少污染物和CO2排放，符合绿色发展理念，故符合题意；C、炉渣综合处理，减少污染，符合绿色发展理念，故符合题意；D、大量开采铁矿石，会破坏环境且资源浪费，不符合绿色发展理念，故不符合题意。故选：ABC；（2）铁锅使用后的防锈方法：洗净擦干（或涂一层食用油等），通过隔绝水和氧气防止生锈。故答案为：洗净后擦干或擦干涂油（答案不唯一）。14．【答案】（1）搅拌，加速溶解。（2）B。（3）D。（4）溶解。【解答】解：（1）操作④是将粗盐加入水中并用玻璃棒进行搅拌，该操作为溶解。在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是为了加速氯化钠的溶解速率。故答案为：搅拌，加速溶解；（2）精盐产率偏低，意味着最终得到的精盐质量比理论值要小。A.操作⑤（过滤）时，若滤液仍然浑浊就直接进行蒸发，会使不溶性的泥沙等杂质混入精盐中，导致称量出的精盐质量偏大，产率偏高。B.进行操作⑥（蒸发）时，若未用玻璃棒搅拌，会造成液体局部受热不均，引起液滴飞溅，导致部分氯化钠损失，从而使最终得到的精盐质量偏小，产率偏低。故答案为：B；（3）操作⑥是蒸发，其原理是通过加热蒸发溶剂（水），使溶质（氯化钠）从溶液中结晶析出。A.焚杆制灰是通过燃烧得到灰烬，原理是燃烧。B.布灰种盐和C.掘坑淋卤都是通过水淋洗含盐物质得到盐水，原理是溶解和过滤。D.海卤煎炼中的“煎炼”是指加热熬煮卤水，蒸发水分得到盐，其原理与蒸发结晶相同。故答案为：D；（4）该粗盐提纯实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠和泥沙分离开来。这是利用了氯化钠易溶于水，而泥沙难溶于水的性质差异。故答案为：溶解。15．【答案】（1）粉碎；（2）过滤；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【解答】解：（1）上述流程中，粉碎增大了反应物的接触面积，搅拌也能使反应物充分接触，都能加快反应速率；故答案为：粉碎；（2）由流程图看出，操作a是将固体和液体分离，所以操作为过滤；故答案为：过滤；（3）稀硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液甲中的溶质有FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4。已知Fe3+能溶解Fe转化为Fe2+，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应器Ⅱ中发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应的的是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。16．【答案】（1）③；化学；洗菜水浇花；（2）平衡气压（或调节气压或缓冲或形成密闭体系等）；（3）用砂纸打磨（或打磨）；强；（4）不变。【解答】解：（1）简易净水器中，起到吸附作用的是③活性炭。天然水经上述处理后用药消毒，该过程有新物质生成，发生化学变化。保护水资源的具体做法：洗菜水浇花或工业废水处理达标后排放或合理使用农药化肥或生活中不使用含磷洗衣粉等。故答案为：③；化学；洗菜水浇花；（2）验证质量守恒定律的实验中，气球的作用是：平衡装置内外气压，防止瓶塞被冲开或防止生成的气体逸散，使实验结果更准确。故答案为：平衡气压（或调节气压或缓冲或形成密闭体系等）；（3）去除铝丝表面的氧化物和污物需要进行的操作是：用砂纸打磨铝丝。铝丝表面析出红色固体（铜），溶液颜色变浅，说明Al能把Cu从硫酸铜溶液中置换出来，可得出Al的金属活动性比Cu强。故答案为：用砂纸打磨（或打磨）；强；（4）从b点到c点，温度下降，说明酸碱中和反应已经结束，继续滴加稀盐酸，不再发生反应，所以溶液中氯化钠的质量不变。故答案为：不变。17．【答案】Ⅰ.（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2（2）B；（3）5%；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②；Ⅱ.ABC；Ⅲ.氧分子的体积小于氮分子的体积。【解答】解：Ⅰ.（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集氧气时，在加热药品前，导管在水槽中的位置是G，当加热后看到导管口的气泡连续、均匀冒出时，再将导管放在集气瓶口处；故答案为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O（2）小红同学选择分解过氧化氢溶液的方法制氧气，该反应属于固液常温型，若想获得平稳的氧气流应选择的发生装置为图1中B；故答案为：B