2026年江苏扬州市中考化学真题（原卷版）

扬州市2026年初中毕业升学考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Al27S32Cu64Zn65一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是A.成本较低 B.产率较高 C.绿色环保 D.步骤繁杂2.工业制备CCl4的方法为CS2+3ClA.S2Cl2 B.S2Cl 3.将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是A.碳酸钠 B.泥土 C.粉笔灰 D.植物油4.草木灰中含有，可作钾肥。中碳元素的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+45.牛皮糖配料中含麦芽糖（C12A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.由碳原子和水分子构成C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧元素质量比为12∶116.扬州出土的青铜器“错银铜牛灯”的主要结构如图所示，灯座内注入清水，灯盘内盛放灯油，灯罩可自由开合。下列说法不正确的是A.青铜属于合金 B.灯座内清水可降低灯油的着火点C.灯罩可调节进入的空气量 D.烟气进入水中后，固体粉尘会被去除7.在中燃烧生成和，其转化可用CH4→点燃O2CO2A.Cu2OH2CO3C.溶液→ZnCu D.Cu阅读下列材料，完成下面小题。中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有、、、、等元素。煤制气可得CO、H2，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。8.下列属于金属元素的是A.O B.N C.Na D.S9.煤制气的主要反应为C+A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应10.下列说法正确的是A.煤是单质 B.汽油是纯净物C.煤转化为汽油是物理变化 D.将煤转化为汽油，可缓解石油短缺问题11.下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是A．进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛B．实验中用到或产生有害气体，应开启通风C．实验中用到明火，要正确使用火源D．实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手A.A B.B C.C D.D12.氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A.氖的原子核内有20个质子 B.氖的元素符号为NeC.氖的原子核外有18个电子 D.氖的相对原子质量为1013.下列物质的性质和用途对应关系正确的是A.石墨具有导电性，可用作电池的电极B.活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质C.碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多D.甲烷是无色气体，可用作燃料14.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是A.氢气 B.氯化钠C.液态氧 D.晶体硅阅读下列材料，完成下面小题。石灰石经煅烧可制得生石灰。将少量生石灰加入水中，发生反应：CaO+15.实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是A.高温煅烧石灰石 B.检验C.生石灰与水反应 D.测定石灰水pH16.下列物质属于盐的是A.Ca B.CaO C. D.17.下列说法正确的是A.石灰石易与水反应 B.与水反应时吸收热量C.过滤石灰乳可得到溶液 D.易溶于水18.KNO3、、Li2SO4A.60℃时，KNO3的溶解度为106B.60℃时，三种物质的溶解度大小关系：SC.升高温度，和Li2SOD.降低温度，Li219.下列实验方案及现象不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案及现象A除去粗盐中的泥沙将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体B验证分子之间有空隙在量筒中将50 mL水和50 mL酒精混合，混合后的体积小于C除去H2将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D判断盐酸已与NaOH反应向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色A.A B.B C.C D.D20.能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。已知：的去除率=1−去除后水样中X的质量去除前水样中X的质量×100%下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是A.M对该反应无催化效果B.实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同C.上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好D.其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大二、非选择题：共5题，共60分。21.扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。（1）算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可再生能源的是______。②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是______（填字母）。A．用电机将水从低处抽至高处B．用电解装置使水分解C．用电力驱动压缩机将空气压缩液化（2）算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。①用沙子（主要成分是）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数______（填“减小”“不变”或“增大”）。②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）______d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力______（填“增强”或“减弱”）。③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成杂质，超纯水还需进一步除去其中溶解的气体单质是______（填化学式）。（3）算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如表所示，实验中所测数据对应的物理量为______。步骤1室温下，取两种冷却液各，分别注入两只相同的烧杯中，分别插入温度计步骤2将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据步骤3待冷却液的温度达到60℃时，记录数据②冷却液应具备的化学性质有______（写2点）。22.二氧化碳的捕集、利用与封存技术，有力支撑“碳中和”目标的达成。（1）“碳捕集”是指将从工业生产、能源利用或大气中分离出来。①气体的浓度可用质量浓度和体积浓度两种方式表示。质量浓度如“1μg⋅m−3的H2”，含义为每立方米气体中含1 μgH2②某区域大气中浓度三年的变化如图1所示。该区域大气中浓度的变化趋势为______。③对煤燃烧产生的进行捕集时，相比于通入空气，通入与煤反应产生的烟气更有利于碳捕集，原因是______。（2）“碳输送”是将捕集的运送到利用或封存场地。①气态可通过适度加压并______的措施转化为液态，以管道输送。②固态（干冰）常用于食品冷链保鲜。常温常压下，干冰在空气中会逐渐______（填物质状态变化名称），保持较低温度。（3）“碳利用”是将捕集的资源化利用。①以和为原料可制备尿素[CONH22]，同时生成。理论上，参与该反应的和的质量比为______。②以和H2为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如图-2所示。进入甲醇中的氢元素占参加该反应氢元素的比例为______（用分数表示）。（4）“碳封存”可将捕集的注入地下深部卤水层，会与反应生成______（填化学式），最终可转化为碳酸盐固体。（5）在产生后再将其捕集或处理，而不是从源头避免的产生，这种方法常被称为“末端治理”。下列措施属于末端治理的是（填字母）。A.用水力等清洁能源替代燃煤发电B.燃煤废气经吸收处理后再排放C.用电动汽车逐步取代燃油汽车23.铜锌合金在工业上有着重要的用途。Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。（1）已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是______。Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。（2）合金中的硫元素以、Cu2S等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与反应转化为。写出Cu2S与反应生成Cu2O和的化学方程式：______。保持反应温度、流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有______（写2点）。（3）生成的气体经冷却后，用溶液吸收，其中的全部转化为。吸收前气体需冷却，原因是______。（4）①取1.000 g合金样品进行实验，测得最终生成的质量为4.9×10−4 g②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是______。Ⅲ利用溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl2溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率=腐蚀前样品质量−（5）现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量，______，在75℃下放置24小时，取出样品，______，称其质量，计算腐蚀速率。24.从天外陨铁到超细铁粉，人类对铁的利用不断实现跨越。（1）人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可直接锻打制成刀刃等器物，主要利用陨铁的物理性质是______。（2）我国铁的冶炼可以追溯到殷商时期。《天工开物》记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……土化成铁之后，从炉腰孔流出”。这里的“土”指的是______。“从炉腰孔流出”说明此时获得的生铁呈______态（填物质状态）。（3）京杭大运河沿岸某地有一露天放置的大型生铁所铸文物，表面已被锈蚀。对其进行保护时，围绕“在文物上方修建遮雨棚能否减缓腐蚀”有不同观点。模拟实验发现，该地区湿度大，若建遮雨棚，内部空气流通不畅，夜间温度降低时，空气中的水蒸气会在文物表面凝结。观点1修建遮雨棚，能够减缓腐蚀观点2修建遮雨棚，会加速腐蚀请选择其中一个观点，运用金属生锈的条件进行解释______。（4）超细铁粉是一种新型燃料，燃烧后生成。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为2×10−5 m（用Fe−1表示）、2×10−6 m①下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是______（填字母）。A．ab段B．bc段C．ac段②实验可知，两种铁粉中着火点较低的是______（填“Fe−1”或“Fe−2③判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据：______。25.Al2O3、AlN（1）将铝粉、碳粉和粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成Al2O3和①写出该反应的化学方程式：______。②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于______（填字母）。A．无机金属材料B．无机非金属材料C．复合材料（2）Al2O3属于氧化物，AlN属于氮化物。AlN的名称为______。易与反应转化为Al2O3。采用铝粉与反应的方法制备AlN（3）铝粉与反应制得的AlN纯度不高。以AlCl3（沸点为190℃）与为原料，在700℃反应生成AlN和。该方法制得的AlN纯度较高，原因是______。（4）大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是AlN、Al2O3、BeO，它们的部分指标如表所示（已知：LED编号指标AlNA