2026年广东省中考化学试卷附答案

2026年广东省中考化学试卷一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（3分）我国培育出具有高耐盐碱特性的小黑麦新品种，其籽粒中的淀粉属于（）A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素2．（3分）与地球大气的成分相比，火星大气中氩气含量更高。氩气属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐3．（3分）我国自主研发的超大型盾构机主轴承由新型钢材制成。钢属于（）A．有机合成材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．天然高分子材料4．（3分）共建美好家园，绿色生活从我做起。下列做法不合理的是（）A．捐赠闲置书籍 B．使用可降解餐盒 C．节约使用洗涤剂 D．随意丢弃旧电池5．（3分）下列实验操作正确的是（）A．收集氧气 B．滴加液体 C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积6．（3分）下列表述正确的是（）A．镁离子：Mg+2 B．氧化铜：CuO2 C．一氧化氮分子：NO D．60个碳原子：C607．（3分）美丽化学，多彩世界。下列说法错误的是（）A．充入稀有气体可使霓虹灯绚丽多彩 B．金属原子紧密排列形成璀璨夺目的钻石 C．天空中水蒸气凝结形成变幻多姿的白云 D．使用干冰可营造云雾缭绕的舞台景象8．（3分）钆元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（）A．钆的元素符号为GD B．钆的原子序数为64 C．钆的核电荷数为157.2 D．钆的相对原子质量为649．（3分）甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：110．（3分）劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（）选项劳动实践化学知识A用明矾净水明矾可使水中悬浮杂质较快沉降B用天然气作燃料烧水天然气燃烧放出热量C擦干清洗后的铁锅铁在潮湿空气中易生锈D用洁厕灵清洗厕所洁厕灵中的盐酸具有挥发性A．A B．B C．C D．D11．（3分）药用植物石菖蒲含有细辛醚（C12H16O3），关于细辛醚的说法正确的是（）A．含有31个原子 B．含碳原子数最多 C．氢元素和氧元素的质量比为1：3 D．碳元素的质量分数为1212．（3分）AI（人工智能）技术赋能高炉炼铁，降低燃料消耗。下列说法错误的是（）A．AI芯片中的硅元素属于非金属元素 B．赤铁矿石的主要成分是Fe2O3 C．高炉炼铁得到的生铁为纯净物 D．该技术有助于节能减排13．（3分）硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）A．将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液 C．60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2% D．将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出14．（3分）下列事实对应的微观解释正确的是（）选项事实微观解释A蔗糖溶于水蔗糖分子在水中分解B稀硫酸能导电稀硫酸中存在能自由移动的带电荷粒子C高锰酸钾可用于制氧气高锰酸钾中含有可释放的氧分子D氧气在加压后可装入钢瓶氧气被压缩后，氧分子的体积变小A．A B．B C．C D．D15．（3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）A．比较高锰酸钾和碘的溶解性 B．比较黄铜片和铜片的硬度 C．验证质量守恒定律 D．鉴别O2和N2二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。16．（8分）笔、墨、纸、砚是我国传统文房用具。在寒冷的冬日，砚中墨汁易冻结。古人创制了不同类型的暖砚（示意图如图），体现出古人的造物智慧。（1）墨的主要成分是。用墨书写的字能长时间不变色，其原因是。（2）古人创制暖砚的目的是。（3）据图分析，暖砚以或炭火为热源。（4）火腔式暖砚的“气孔”可为炭燃烧提供所需的。（5）在使用火腔式暖砚时，墨汁容易变干，其原因是（从分子及其运动的角度解释）。（6）与水腔式暖砚相比，上水下火式暖砚的优点是（写一条）。17．（7分）【科普阅读】高岭土作为重要工业原料，在地球上储量丰富、价廉易得，其主要成分可以表示为Al2O3•2SiO2•2H2O。最近，科学家利用高岭土合成出一种新型多孔吸附材料。该材料能在较低温度下选择性吸附空气中的CO2，经阳光照射升温又能将吸附在孔洞中的CO2释放出来，从而实现低能耗再生（示意图如图）。该材料能循环使用，可应用于工业废气中的CO2捕集，减少碳排放。依据上述图文，回答问题。（1）从资源和经济角度分析，高岭土作为工业原料的优势有。（2）高岭土的主要成分含有种元素。（3）该多孔材料含有尺寸比CO2分子（填“大”或“小”）的孔洞，允许CO2进入其内部。（4）该多孔材料吸附CO2属于（填“物理”或“化学”）变化。经阳光照射升温可使CO2与多孔材料。（5）提出生活中可减少CO2排放的措施：（写一条）。18．（10分）【基础实验与跨学科实践】（1）比较铁、铜和银的金属活动性操作现象结论实验ⅰ：X为铁片、Y为，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。三种金属的活动性由强到弱的顺序是。实验ⅱ：X为铜片、Y为稀硫酸，无明显现象。实验ⅲ：X为铜片、Y为硝酸银溶液，观察到。（2）实验废液的处理向实验ⅱ的废液中加入（写化学式）溶液发生中和反应，相应的化学方程式为。（3）设计造纸废水处理方案【查阅资料】某造纸废水中含有大量悬浮物（主要为纤维）、碱和难降解的有机物等。【展示方案】小组设计的方案如图。【研讨交流】ⅰ.完善方案中物理法的内容：a为（写操作名称）。ⅱ.化学法中使用的过氧化氢容易分解为氧气和。ⅲ.生物法中回收的污泥富含氮元素，在农业上可用作（写一种）。19．（10分）【科学探究】高纯Na2CO3可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展Na2CO3制备及其纯度测定的探究。任务一：制备Na2CO3（1）Na2CO3俗称，可通过“联合制碱法”制得。（2）调研发现某工厂利用过量NaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3，该反应的化学方程式为。（3）兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的Na2CO3固体样品。任务二：测定Na2CO3样品纯度【定性分析】取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到，则样品中含有Na2CO3。【定量分析】方法一：实验装置如图。取m0克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到Na2CO3的质量为m1克，则样品中Na2CO3的质量分数为m1m0×100%。该实验装置中，仪器a的名称是方法二：取m0克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀CaCO3的质量为m2克，则样品中Na2CO3的质量分数为（用含m0和m2的代数式表示）。【结果讨论】方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是。20．（10分）现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法（示意图如图1）。（1）电解水制氢属于（写基本反应类型）。（2）新方法包括“制氢”和“再生”两部分。【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。ⅰ.水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为。ⅱ.下层析出粗盐，其原因是。粗盐中含量最高的成分为。ⅲ.不同反应时间下生成H2的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结论是（写一条）。【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和O2，M为。（3）与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有（写两条）。21．（10分）超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图1。（1）MoO3中Mo的化合价为。（2）反应阶段1中，发生以下反应：4MoO3+H2高温Mo4O11+H2O，Mo4O11+3H2高温4MoO2+3Hⅰ.三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。Mo4O11的质量随反应时间变化的趋势为。当反应时间为80min时，固体组分中含有（写化学式）。ⅱ.参加反应的H2与生成的H2O的质量比为。（3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为MoO2+2H2高温Mo+2H2O。用6gMoO2与足量H2

题号1234567891011答案AABDCCBBDDC题号12131415答案CDBA16．【答案】（1）碳；常温下碳的化学性质稳定。（2）防止墨汁冻结。（3）热水。（4）氧气（或空气）。（5）温度升高，水分子运动速率加快。（6）底部炭火持续供暖，能更长时间防止墨汁冻结。【解答】解：（1）墨的主要成分是碳，用墨书写的字能长时间不变色，其原因是常温下碳的化学性质稳定（或不活泼）；（2）古人创制暖砚的目的是防止墨汁在寒冷的冬日冻结；（3）据图分析，暖砚以热水或炭火为热源；（4）火腔式暖砚的“气孔”可为炭燃烧提供所需的氧气（或空气）；（5）在使用火腔式暖砚时，墨汁容易变干，其原因是温度升高，水分子的运动速率加快，水分子更容易从墨汁中扩散到空气中去；（6）与水腔式暖砚相比，上水下火式暖砚的优点是底部炭火持续供暖，能更长时间防止墨汁冻结。故答案为：（1）碳；常温下碳的化学性质稳定。（2）防止墨汁冻结。（3）热水。（4）氧气（或空气）。（5）温度升高，水分子运动速率加快。（6）底部炭火持续供暖，能更长时间防止墨汁冻结。17．【答案】（1）储量丰富、价廉易得；（2）4；（3）大；（4）物理；分离；（5）乘坐公共交通工具出行（答案不唯一）。【解答】解：（1）从资源和经济角度分析，高岭土作为工业原料的优势有储量丰富、价廉易得。（2）高岭土主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，含有铝、氧、硅、氢4种元素。（3）该多孔材料含有尺寸比CO2分子大的孔洞，允许CO2进入其内部。（4）该多孔材料吸附CO2的过程没有生成新物质，属于物理变化；经阳光照射升温可使CO2与多孔材料分离。（5）生活中可减少CO2排放的措施：乘坐公共交通工具出行（答案不唯一）。故答案为：（1）储量丰富、价廉易得；（2）4；（3）大；（4）物理；分离；（5）乘坐公共交通工具出行（答案不唯一）。18．【答案】（1）稀硫酸；铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；铁＞铜＞银；（2）Ca（OH）2；Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（3）ⅰ.过滤；ⅱ.水；ⅲ.氮肥。【解答】解：（1）实验ⅰ中X为铁片，对比实验应控制变量的唯一性，实验ⅱ中使用的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，说明Y为稀硫酸，证明金属活动性：Fe＞H，实验ⅱ中X为铜片、Y为稀硫酸，无明显现象，证明金属活动性：H＞Cu，实验ⅲ中X为铜片、Y为硝酸银溶液，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，观察到铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，证明金属活动性：Cu＞Ag，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银；（2）实验ⅱ的废液中加入Ca（OH）2溶液发生中和反应，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（3）ⅰ.用筛网过滤把固体纤维分离出来，则a为过滤；ⅱ.化学法中使用的过氧化氢易分解为氧气和水；ⅲ.生物法中回收的污泥富含氮元素，在农业上可用作氮肥。故答案为：（1）稀硫酸；铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；铁＞铜＞银；（2）Ca（OH）2；Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（3）ⅰ.过滤；ⅱ.水；ⅲ.氮肥。19．【答案】任务一：（1）纯碱（或苏打）；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；任务二：【定性分析】有气泡产生；【定量分析】方法一：长颈漏斗；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，避免测定的二氧化碳质量偏大；方法二：CaCl2；53m【结果讨论】装置A中残留的二氧化碳没有被装置C中的碱石灰完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，计算出的碳酸钠质量偏小（或装置漏气、部分二氧化碳）溶于反应后的溶液等）。【解答】解：任务一：（1）Na2CO3俗称纯碱（或苏打），可通过“联合制碱法”制得；故答案为：纯碱（或苏打）；（2）过量NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；任务二：【定性分析】取少量样品于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到有气泡产生，则样品中含有Na2CO3，Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；故答案为：有气泡产生；【定量分析】方法一：仪器a的名称是长颈漏斗；装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，避免测定的二氧化碳质量偏大；故答案为：长颈漏斗；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，避免测定的二氧化碳质量偏大；方法二：取m0克样品于烧杯中，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀CaCO3的质量为m2g，根据碳元素守恒：Na2CO3的相对分子质量为106，CaCO3的相对分子质量为100，设Na2CO3的质量为x。Na2CO3～CaCO3106100xm2g106100x=53则样品中Na2CO3的质量分数为：53m250g÷m0g×100%=53m【结果讨论】方法一得到的样品纯度比方法二的低，原因可能是装置A中残留的二氧化碳没有被装置C中的碱石灰完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，计算出的碳酸钠质量偏小（或装置漏气、部分二氧化碳）溶于反应后的溶液等）；故答案为：装置A中残留的二氧化碳没有被装置C中的碱石灰完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，计算出的碳酸钠质量偏小（或装置漏气、部分二氧化碳）溶于反应后的溶液等）。20．【答案】（1）分解反应；（2）【制氢】i.Zn+H2O一定条件ZnO+H2：ii.水蒸气蒸发，海水中的溶剂减少，氯化钠等溶质结晶析出；氯化钠（NaCl）；iii.相同锌和水的质量比下，反应时间越长，生成氢气的质量越大；【再生】Zn（锌）；（3）节约海水提纯成本、锌可循环利用（答案不唯一）。【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。故答案为：分解反应；（2）【制氢】i.水蒸气与锌在一定条件下反应生成氧化锌和氢气，化学方程式为Zn+H2O一定条件ZnO+H2：故答案为：Zn+H2O一定条件ZnO+H2：ii.下层析出粗盐的原因是：水蒸气蒸发，海水中的溶剂减少，氯化钠等溶质结晶析出；粗盐中含量最高的成分为氯化钠（NaCl）。故答案为：水蒸气蒸发，海水中的溶剂减少，氯化钠等溶质结晶析出；氯化钠（