2026年上海市北郊学校八年级下学期期末化学（含答案）

2025学年第二学期期末诊断练习八年级化学试卷(考试时间：40分钟满分：50分)特别提示：1、选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。2、请在答题纸上作答，试卷上作答无效。相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23一、庞大的“碳家族”碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。1．天然存在的最硬的物质，且可用来切割玻璃的是A．石墨 B．金刚石 C． D．石墨烯2．下列关于的说法中，正确的是A．该物质由60个碳原子构成 B．该物质中碳为+4价C．充分燃烧产物只有二氧化碳 D．该物质转化为金刚石属于物理变化3．如图是碳原子的原子结构示意图，原子核内质子数为________，最外层电子数为________。4．结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是A．不同的物质具有不同的结构B．不同的物质具有不同的性质C．不同的物质组成的元素一定不同D．同种元素能组成不同物质是因为原子内部结构不同5．如图是高温下木炭与氧化铜反应的实验装置。(1)装有澄清石灰水的试管中观察到的现象是_____________________。(2)反应结束后先进行的操作是____________。A．熄灭酒精喷灯 B．从石灰水中撤出导管(3)装有固体的试管中剩余固体随着加热时间的变化如图所示，下列分析错误的是____________。A．t1时反应开始发生 B．生成铜的质量为gC．生成气体的质量为g D．t2时反应结束6．碳具有+2、+4价的两种氧化物，它们可以通过化学变化转化，请写出转化过程涉及的任意一个化学方程式：___________________。7．为应对全球气候变化，我国将构建起碳达峰、碳中和政策体系，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是___________(选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”)。8．我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示，请说明该流程可实现“零碳”排放的理由：__________________________________________________。二、水水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。9．为了证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度的红热铁制枪管。发生反应的化学方程式为，X的化学式为__________。10．我们可以通过电解水的实验探究水的组成：在水电解器中装满水，通直流电一段时间后，观察到如图所示现象。与电源正极相连的是__________(填“管a”或“管b”)中的电极，电解过程中b内的水面_________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。11．若电解18克水，理论上可以得到氧气多少克？______（根据化学方程式列式计算）12．我国从2000年起就逐渐用取代氯气()对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。中的化合价是_________价。A．-1 B．0 C．+4 D．+713．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化原理示意图。(1)海水淡化过程中，水分子发生的变化是___________。A．分子种类 B．分子的运动速度C．分子间的间隔 D．分子的数量(2)下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是___________。A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏14．回答下列小题。(1)生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造如图所示。生命吸管中活性炭的主要作用是________。(2)海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由___________。三、元素周期表元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。15．下图为元素周期表中部分元素的信息。(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．电子数不同(2)根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。(3)某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为____________(填离子符号)。16．谷氨酸钠()是味精的主要成分。(1)谷氨酸钠()由______种元素组成，其中碳元素质量分数的计算式为_________________________。(2)在谷氨酸钠所含元素的原子中，最外层电子数相同的是_____________。A．C、H B．C、O C．H、Na D．O、Na17．请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是_______________________________________。18．具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．CH4和NH3四、从定性到定量研究化学反应从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。19．从定性的角度研究：用图中实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。(1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对注射器活塞进行的操作是_________________________________。(2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中_____________(填“一定”、“可能”或“一定不”)含有氧元素。20．从定量的角度研究：设计图中实验装置验证质量守恒定律。【实验活动】(1)实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量___________(填“等于”或“不等于”)燃烧后生成物的总质量。(2)实验2的实验现象：_________________，电子天平示数不变。该反应的化学方程式是________________________。(3)分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：_________________________________________________。(4)实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：①__________________、②__________________。【解释应用】(5)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的___________不变，所以质量守恒。(不定项)A．种类 B．数目 C．体积 D．质量(6)应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由___________元素组成。1．BA．石墨质软，常用来制作铅笔芯，石墨硬度不足，不能切割玻璃，错误。B．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大可用于切割玻璃、制作钻探机钻头，可用来切割玻璃，正确。C．1个分子由60个碳原子构成，硬度很低，主要应用于材料科学、超导等领域，不能切割玻璃，错误。D．石墨烯为单层碳原子薄片，质地轻薄柔软，不具备高硬度切割玻璃的性能，多用于导电材料、电池等，不能切割玻璃，错误。2．CA.由分子构成，仅1个分子由60个碳原子构成，描述错误。B.单质中元素化合价为0，是碳单质，碳元素化合价为0，描述错误。C.只含碳元素，根据质量守恒定律，碳单质充分燃烧的产物只有二氧化碳，描述正确。D.和金刚石是结构不同的两种碳单质，二者转化有新物质生成，属于化学变化，描述错误。3．原子结构示意图的规则为：圆圈内带正号的数字代表原子核内质子数，因此本题中碳原子质子数为6；核外弧线代表电子层，最外侧弧线上标注的数字为最外层电子数，该碳原子有2个电子层，最外层电子数为4。4．CDA.不同的物质具有不同的结构，因为结构决定性质，不同物质的结构不同，表述正确。B.不同的物质具有不同的性质，结构决定性质，不同物质结构不同，故性质一般不同，表述正确。C.不同的物质组成的元素不一定不同，如氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧元素组成，表述错误。D.同种元素能组成不同物质（如金刚石和石墨），是因为碳原子的排列方式（空间结构）不同，而不是原子内部结构（核内质子数、中子数等）不同，表述错误。5．(1)澄清石灰水变浑浊(2)B(3)B（1）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故装有澄清石灰水的试管中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊；（2）反应结束后先进行的操作是从石灰水中撤出导管，防止温度降低，装置内压强减小，液体倒流，炸裂试管；（3）A.由图可知，t1时固体的质量开始减小，说明此时反应开始发生，正确；B.反应结束后，剩余的ng固体除了生成的铜，还可能含有未反应完的木炭或氧化铜，因此生成铜的质量一定不是ng，错误；C.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为(m-n)g，正确；D.t2时固体的质量不再减小，则此时反应结束，正确。6．（或，合理即可）先确定对应氧化物，碳显+2价的氧化物是（一氧化碳），碳显+4价的氧化物是（二氧化碳）；二者可通过反应互相转化：一氧化碳具有可燃性，点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳；碳单质具有还原性，二氧化碳高温下和碳单质反应生成一氧化碳，任选其一书写即可。7．二氧化碳“碳达峰”指二氧化碳排放总量达到峰值后逐步下降，“碳中和”指通过节能减排、植树造林等形式抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳净零排放，二者中“碳”均特指温室气体二氧化碳。8．甲醇燃烧生成的可被回收重新用于合成甲醇，碳元素在体系内循环，无额外含碳物质排放，因此可实现“零碳”排放作为原料与催化合成；作为燃料燃烧后生成的并未排放到外界，而是重新作为合成甲醇的原料参与反应。整个过程碳元素闭环循环，没有额外的含碳物质排放到环境中，因此可实现“零碳”排放。9．化学反应前后原子的种类、数目均不改变。反应物侧的原子总数：原子共3个，原子共个，原子共4个。生成物中已有的含有3个原子、4个原子，和反应物中、的原子数刚好相等，因此剩余的8个原子全部属于。则每个分子由2个原子构成，因此的化学式为。10．管a升高在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a中生成的气体体积更小，是氧气，则与电源正极相连的是管a中的电极；电解水生成了氢气和氧气，由于生成了气体，装置内压强增大，则b内的水面升高。11．解：设可以得到氧气的质量为xx=16g答：可以得到16克氧气。见答案。12．C二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。13．(1)BC(2)D（1）海水淡化是物理变化，水分子的种类、数量均不发生改变。该过程中太阳能加热，温度升高，水分子的运动速率加快，同时水在液态、气态间转化，分子间间隔发生变化；（2）太阳能海水淡化的原理是水受热蒸发，再冷凝得到淡水，与蒸馏的原理一致。14．(1)吸附水中的色素和异味（或吸附作用）(2)不能；钠离子直径0.2nm小于中空纤维超滤膜的10nm孔径，钠离子可通过超滤膜，无法除去海水中的氯化钠，因此不能淡化海水。（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，净水时可吸附去除水中的色素、异味等杂质；（2）海水淡化的核心是除去海水中溶解的氯化钠等可溶性盐类，该生命吸管的中空纤维超滤膜孔径为10nm，远大于钠离子的0.2nm直径，钠离子不会被膜截留，因此无法实现海水淡化。15．(1)A(2)32.06(3)（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同元素最本质的区别是质子数不同；（2）元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫的相对原子质量是：32.06；（3）氖是10号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氖原子核外电子排布为2、8，某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该离子是其原子得到2个电子后形成的，则该原子的核外电子数为：2+8-2=8，8号元素是氧元素，则该离子是氧离子，符号为：。16．(1)5(2)C（1）由谷氨酸钠化学式可知，其是由C、H、N、Na、O共5种元素组成；元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷物质相对分子质量×100%，代入对应数值即可得到碳元素质量分数计算式。（2）各原子最外层电子数：H最外层1个电子，Na最外层1个电子，C最外层4个电子，O最外层6个电子，只有H和Na最外层电子数相同，因此选C。17．氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，化学性质极不活泼，不易与其他物质发生化学反应。结构角度：氩属于稀有气体元素，原子核外电子排布为2、8、8，最外层电子数为8，达到初中化学范畴的相对稳定结构，很难得失电子。性质角度：结构决定性质，因此氩气化学性质非常稳定，焊接金属时能隔绝氧气，避免高温下金属与氧气反应被氧化，因此可作保护气。18．BA.每个NO分子由1个氮原子和1个氧原子共2个原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，具有相同的原子数，每个NO的电子数为：7+8=15，每个氧分子的电子数为，电子数不相等，不属于等电子体；B.每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，每个CO的电子数为，每个氮分子的电子数为，原子数、电子数均相等，属于等电子体；C.每个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子共3个原子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，具有相同的原子数，每个二氧化硫分子的电子数为，每个二氧化碳分子的电子数为，电子数不相等，不属于等电子体；D.每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子共5个原子构成，每个氨分子由1个氮原子、3个氢原子共4个原子构成，原子数不相等，不属于等电子体。19．(1)向右拉动注射器活塞(2)可能（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞（试管中的气压减小，在外界大气压作用下，汽油燃烧生成的气体能