2026年江苏省苏州市中考化学考前冲刺卷(八)含答案

1（考试时间：100分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．硅元素：SiB．氧化铝：AlOC．2个镁离子：2Mg+2D．60个碳原子：C603．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A．蔗糖B．面粉C．植物油D．泥土4．诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是A．CB．CaC．Mg5．5月20日是中国学生营养日，下列早餐富含蛋白质的是A．稀饭B．馒头C．牛奶D．玉米6．下列实验操作不当的是A．为了安全，给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D．滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内7．铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2(OH)2CO3。空气中的下列成分没有参与上述反应的是A．N2B．O2C．H2OD．CO2阅读下列材料，完成下列小题。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。8．下列说法正确的是()A．KMnO4属于氧化物B．KMnO4应保存于棕色试剂瓶中C．上述反应前后固体质量不变D．上述反应KMnO4中的氧元素全部转化为O29．在高锰酸钾制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是()A．漏斗B．试管C．酒精灯D．集气瓶210．加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是()A．先加入高锰酸钾再检查装置气密性B．先预热再对准试剂所在部位加热C．集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片D．结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面11．在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下：下列说法正确的是A．过程中原子种类不断发生变化B．过程中H原子数不断减少C．反应前后分子数未改变D．NH3不具有N2和H2的化学性质12．压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速气化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法不正确的是.A．液态丁烷气化可增大与氧气接触面积B．压电陶瓷的工作可使丁烷的着火点降低C．松开按钮熄灭的灭火原理是隔离可燃物D．打火机工作时涉及多种能量转化13．从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是A．铁锈是一种疏松多孔的混合物B．正常雨水显中性不会加速铁生锈C．喷漆、涂油是防锈的重要措施D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈14．下列消防安全标志中，表示禁止吸烟的是D.15．下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作中，正确的是A．量取B．溶解C．过滤D．蒸发16．在指定条件下，下列物质转化能实现的是A．FeFe2O3B．Fe—FeCl3C．Fe2O3—D．Fe2O3—417．用如图所示装置制取氧气，并用氧气传感器测定集气瓶内氧气的体积分数，同时观察带火星木条的变化，记录如下表。下列说法不正确的是3氧气的体积分数28.9%44.7%52.6%带火星木条的现象微亮亮很亮复燃A．过氧化氢分解过程中只有氧元素化合价发生了变化B．使用分液漏斗的目的是控制反应速率，获得平稳气流C．当木条变亮时，集气瓶内体积分数最大的气体是氧气D．该实验说明欲收集较纯的氧气，需在木条复燃后再收集一段时间18．某矿泉水的生产流程如图所示，下列说法不正确的是A．石英砂可过滤掉颗粒较大的固体B．活性炭可除去水中的异味C．超滤层可完全过滤细菌等微生物D．灌装需在无菌条件下操作19．《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程C．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到饱和溶液D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.920．一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是.A．参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1:1B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料C．温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响D．温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响不一致第II卷（非选择题共60分）219分）丙午马年春晚以“骐骥驰骋势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下面问题。Ⅰ.义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来(1)列车车头用到的玻璃钢属于材料(填“复合”或“合成”)，车身主要是铝合金等金属材料，则是利用了铝合金(任写一点)的优点。(2)列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑4板，主要利用石墨的性。Ⅱ.合肥：我国半导体产业的核心城市(3)氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。镓与氨气在高温条件下制备氮化镓的化学方程式为2Ga+2NH3高温2GaN+3X，X的化学式为。(4)镓原子结构示意图如下图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质(填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为。Ⅲ.宜宾：素有“中国酒都”之称(5)酒香飘千里，从微观角度解释原因：。(6)酒的主要成分乙醇(C2H5OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式：。(7)人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与有关。2211分）实验室制备CO2并进行相关实验。(1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸①计算：用溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1g.mL—1）配制稀盐酸。所需20%浓盐酸的体积为______mL（结果保留一位小数需加入水的体积为mL（水的密度为1.0g.mL—1）。②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用______（填仪器名称）添加。③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在图1中补充完整标签内容。(2)稀盐酸与块状石灰石制取CO2①上述反应的化学方程式为______。②可供选择的实验装置如图所示。发生装置可选用______（填字母，下同收集装置可选用______。(3)探究CO2含量对温室效应的影响利用如图3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，其实验证据为。(4)模拟CO2的捕集如图4所示，将含CO2的烟气缓慢通入15%K2CO3溶液模拟CO2的捕集。①K2CO3溶液捕集CO2反应生成KHCO3。该反应除K2CO3和CO2外，还需要的反应物是______（写化学式）。②判断装置甲失去捕集CO2能力（或捕集CO2能力较弱）的标志是______52311分）某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。I.家用制氧机研究(1)某款家用制氧机的结构如图。o2①制氧原理：a.2Na2CO3.3H2O22Na2CO3+3H2O2；2b.H2O2在二氧化锰催化下生成氧气。写出步骤b反应的化学方程式：；上述两步原理都属于（填基本反应类型）。②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中仓。(2)该制氧反应总原理可表示为4Na2CO3+6H2O+3O①根据化学方程式计算：157g过碳酸钠（2Na2CO3.3H2O2相对分子质量为314）分解产生氧气的质量为。②157g过碳酸钠分解产生的氧气（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量(3)学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到可得到较纯净氧气。②比较2.0版优于1.0版的优点有。II.自救呼吸器研究小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。(4)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。(5)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O=4X+3O2；4MO2+2CO2=2M2CO3+3O2。6X的化学式为。(6)500g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于lL/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是。(7)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有（选填序号）。①生氧药品的质量②外界有毒有害气体浓度③外界氧气浓度④生氧药品的种类247分）氨气是一种重要的化工原料。(1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示：①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为。②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是（填“熔点”或“沸③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是（填化学式）。(2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。“吸收法”是用氢氧化钠吸收CO2，该反应的化学方程式为。(3)“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。①电解水制氢气的能量转化的主要方式为。②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是。.A．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件B．催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应C．催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂2510分）利用海水制盐后产生卤水制备轻质碳酸镁的流程如图：已知：1.卤水中主要含有NaCl、MgCl2，还含有少量CaCl2。2.轻质碳酸镁化学式为4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O(相对分子质量为448)，高于55℃时转化为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，高于175℃碱式碳酸镁进一步分解。I：制备轻质碳酸镁(1)在卤水中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：。(2)在实验室进行操作1，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。7(3)碳化时物质转化的过程如图所示：3•Mg(OH)2•3H2O①转化1发生反应的基本反应类型为______。②转化2需控制温度在45-50℃之间，原因是______。II：测定产品纯度用如图所示的实验装置测定轻质碳酸镁的纯度(部分夹持仪器已略去)。实验原理：样品与稀硫酸反应：4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O+5H2SO4=5MgSO4+4CO2↑+9H2O，通过测量生成CO2的质量来计算纯度(假设进入C的水蒸气与从C中带出的水蒸气质量相等)。实验步骤：(i)连接装置，检查气密性；(ii)称取13.0g样品置于B中，称量装置C的质量为55g；(iii)打开活塞，缓慢滴加稀硫酸，并持续缓缓通入空气；(iv)待反应完全后，再次称量装置C的质量为59.4g。请回答：(4)实验中持续缓缓通入空气的目的是______。(5)生成CO2的质量为______。(6)请根据测得的数据，计算样品中4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O的纯度。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)2612分）钙的化合物，广泛应用于建