江西省抚州市临川第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省抚州市临川第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．中华优秀传统文化源远流长，在优美的文字记载中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是选项古文记载分析A《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生置换反应B《神农本草经》记载“石硫黄，能化金、银、铜、铁，奇物”该过程中硫表现氧化性C《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”该“碱”指的是碳酸钾D《物理小识·金石类》记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”“硇水”指的是稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】胆矾的主要成分是CuSO4⋅5H2O，用铁锅熬制过程中，铁会置换出溶液中的铜离子，发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，A正确；硫与金属化合时，硫元素的化合价降低，作为氧化剂，表现出氧化性，B正确；草木灰中的“碱”2．一种借用CeO2/CeO2-x的转化，消除NH3A．反应①是一个非氧化还原反应B．反应②中N2C．温室效应与氮氧化物的存在无关D．总反应可能为4【答案】D【解析】反应①中CeO2分解生成CeO2-x和O2，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，A错误；反应②中NO得电子被还原、氨气失去电子被氧化，得到氮气既是氧化产物又是还原产物，B错误；氮氧化物例如N2O可引起温室效应，C错误；

该转化过程是在CeO2的催化和光照条件下，NH3和NO、O2发生反应生成N2、H2O，则该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，D正确；答案选D。3．下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是A．陶瓷是以黏土和石灰石作为原料，经高温烧结而成的B．因SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维C．碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料D．瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触，也能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作【答案】C【解析】陶瓷的主要原料是黏土，而非黏土和石灰石，故A错误；SiO2不导电，因SiO2具有优良光学特性，故SiO2可用来生产光导纤维，故B错误；碳化硅是新型无机非金属材料，具有高熔点、高硬度及优良的热稳定性和半导体特性，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，故C正确；瓷坩埚和石英坩埚的主要成分为SiO₂，能与氢氟酸反应，也能与强碱（如NaOH）或碳酸钠在熔融状态下反应，因此不能用于熔融苛性碱或碳酸钠，故D错误；选C。4．设NAA．1molSiO2中含有的硅氧键数为B．常温常压下，7.8gNa2OC．46gNO2和N2D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为【答案】C【解析】1molSiO2中每个Si原子与4个O原子形成Si-O键，因此硅氧键数为4NA，A错误；7.8gNa2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，每个Na2O2含2个Na+和1个O22-，共3个离子，总离子数为0.3NA，B错误；NO₂和N₂O₄之间存在转化平衡，46gNO2和N2O4混合气体可视为等效于1molNO2，1molNO2总原子数为3NA，C正确；铜与浓硫酸在加热时反应生成SO₂，但随着反应进行，硫酸浓度下降，稀硫酸不再与铜反应，因此反应会自行停止。实际生成的SO₂5．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是A．实验室制备SO2B．测定NaClO溶液的pHC．验证铜和浓硝酸反应放热D．验证非金属性：CA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】亚硫酸钠固体易溶于水，在启普发生器中用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应，亚硫酸钠会溶解并与硫酸溶液混合，导致无法利用装置压差有效控制反应的启动与停止，因此不适合用启普发生器来制备二氧化硫气体，A不能达到实验目的；次氯酸钠具有强漂白性，会使pH试纸褪色，从而导致无法准确读出其pH值，因此不能用pH试纸测其溶液的pH，B不能达到实验目的；观察U形管左右两端的红墨水液面的高低，铜和浓硝酸反应放出大量热，使大试管中的气体受热膨胀，压强增大，从而将红墨水压向右侧，导致左侧液面低于右侧，证明反应为放热反应，C能达到实验目的；浓盐酸具有强挥发性，通入硅酸钠溶液中的二氧化碳气体中含有HCl杂质，干扰实验，无法证明非金属性：C＞Si，D不能达到实验目的；故选C。6．下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2FeB．向NaClO溶液中通入少量SO2：C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiOD．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S【答案】C【解析】因还原性：I->Fe2+，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，且两者恰好完全反应，Fe2+还未参与反应，则反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误；向NaClO综上所述，答案为C。7．下列说法及有关结论正确的是A．实验室可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体B．少量CO2通入CaClO2溶液生成CaCO3和HClO，则少量SO2通入C．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HClD．向Na2【答案】D【解析】NO2和溴蒸气都具有氧化性，都能将I⁻氧化为I₂，从而使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，因此不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体，故A错误；SO2具有还原性，CaClO2具有氧化性，则少量SO2通入CaClO2中会发生氧化还原反应生成CaSO4，故B错误；加热条件下，浓硫酸与NaCl固体反应生成HCl气体，方程式为：H2SO8．实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是已知：装置③中收集到了红棕色气体。A．装置①中可以盛装碱石灰B．氨催化氧化可直接生成NO2C．装置④中溶液可能会变红D．装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N2【答案】B【解析】空气通入浓氨水后，形成氨气和氧气的混合气体。该混合气体经过盛有碱石灰的装置①进行干燥，随后进入装有催化剂的硬质玻璃管中，在加热条件下发生氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，故装置①中可以盛装碱石灰，用来干燥氨气和氧气的混合气体，A正确；由分析可知，氨催化氧化先生成NO，NO和O2反应再生成NO2，故不可直接生成NO2，B错误；装置④中盛有水，用于吸收排出的二氧化氮，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3可能使紫色石蕊溶液变红，C正确；尾气中残留的NO₂和NO在装置⑤中被吸收，防止污染大气，故装置⑤的作用是处理尾气，最后出来的气体X的主要成分为N2，D正确；故答案为：B9．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图I普通锌锰电池图II碱性锌锰电池

图III铅酸蓄电池图IV银锌纽扣电池A．图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极B．图II所示电池中，MnO2C．图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为Ag【答案】D【解析】普通锌锰电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，电子由锌筒经外电路流向石墨电极，电子经外电路流动，不经过电解质溶液，故A错误；碱性锌锰电池中，MnO2得电子生成MnOOH和OH-，Mn元素由+4价下降到+3价，所以MnO2作氧化剂，故B错误；图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发生反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4，生成PbSO₄导致负极质量增加，故C错误；银锌纽扣电池中，锌为负极，Ag2O为正极，正极Ag2O得到电子生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：Ag210．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B．气体a不能用e的浓溶液干燥，而气体c可以C．盐g与盐f之间均不能发生反应D．溶液d久置于空气中会生成e【答案】C【解析】a为H2S，其中S显-2价，是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；气体a为H2S，具有较强的还原性，会被具有强氧化性的浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸干燥，而SO2不能和浓硫酸反应，可以干燥，B正确；若盐g为NaHSO4，盐f为NaHSO3，二者也能发生反应，生成Na2SO4、SO2和H2O，C错误；d为H2SO3，具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化为H₂SO₄，D正确；故选C。11．如图为N2g与O2A．断开N2吸收946kJB．1molN2g与1molOC．NO的键能比O2的大，因此NO在空气中比OD．1molN2g和1molO2g【答案】D【解析】断开1molN2中的化学键需要吸收946kJ的能量，故A错误；根据图示1molN2(g)和1molO2(g)转化为2molNO(g)吸收的能量为946kJ+498kJ-632kJ×2=180kJ，故B错误；NO容易被空气中氧气氧化，说明其化学性质不如O₂稳定，故C错误；由B项可知，该反应为吸热反应，则1molN2g和1molO2g具有的总能量小于2molNO12．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L。可能含有的离子：阳离子：K+、Fe2+、Ba2+、NH4+；阴离子：Cl-、NO3-、CO32-、SO42-；向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是A．该溶液可能含有SO42-B．该溶液一定不含K+、NH4+C．该溶液一定不含CO32-、Ba2+D．该溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl-【答案】B【解析】若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和铵离子以满足电中性，但是一定不存在钡离子，因为会产生沉淀，若不存在硫酸根离子，一定不存在钾离子、铵离子和钡离子。因此该溶液中可能存在硫酸根离子，故A正确；溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和铵离子，所以该溶液中可能存在钾离子、铵离子，故B错误；加盐酸产生无色气体（NO）且阴离子种类不变，说明原溶液中无CO₃²⁻；若存在Ba²⁺，会与可能存在的SO₄²⁻形成沉淀，且原溶液澄清透明，故Ba²⁺一定不存在，故溶液中一定不存在离子为：碳酸根离子、钡离子，故C正确；加稀盐酸有无色气体（NO）生成，说明存在Fe²⁺和NO₃⁻；阴离子种类不变，说明原溶液中已含有Cl⁻，一定存在的离子为：Fe2+、NO3-、Cl-，故D正确；故选B。13．纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。下列判断不正确的是A．制备14.4gCu2O至少需要0.8gN2H4B．“酸浸”时未发生氧化还原反应C．试剂A可能是H2O2D．“除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3【答案】A【解析】根据“还原”中氧化产物对环境友好可知N2H4被氧化为N2，Cu²⁺被还原为Cu⁺，利用升降总数相等，可得到关系2Cu2O∼N2H42×1443214.4g1.6g，制备14.4gCu2O至少需要1.6gN2H4，故A错误；“酸浸”时金属氧化物溶解，发生的是复分解反应，元素化合价未发生变化。虽然Fe₃O₄中含有+2价和+3价铁，但在强酸溶解过程中其价态保持不变，因此未发生氧化还原反应，故B正确；根据流程，“氧化”步骤需要将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。H₂O₂作为一种绿色氧化剂，能实现这一转化且不引入新杂质，因此是试剂A的合理选择，故C正确；在“除杂”步骤中，通过调节pH，溶液中的Fe³⁺和Al³⁺会分别形成14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确.的是A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.12LC．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．参加反应的铜的质量是3.2g【答案】B【解析】最终得到NaNO3溶液，反应后溶液中n(NO3-)=n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，n(NO2)+n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，由N原子守恒：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n反应后溶液(NO3-)=0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A错误；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaN氧气获得的O3溶液，由电荷守恒，电子数等于n(NO₃⁻)=0.2mol，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故消耗氧气的物质的量为0.2mol4=0.05mol，则V(氧气)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B正确；所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量，即n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，故转移电子=n(e⁻)=n(NO₃⁻)=0.2mol，故C错误；向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol•L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，铜离子的物质的量=12n(NaOH)=12×0.05L×4mol/L=0.1mol，则该反应中铜的质量是二、填空题15．工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。(1)请回答下列问题：①气体X为：(填化学式)②装置I的作用是(写出两点)。③装置III用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是(填字母)A．NaOH溶液B．水C．98.3%浓硫酸④利用如图装置探究X气体与Fe3+向上述装置中通入过量的X，为了验证A中X与Fe3+发生了氧化还原反应，取A方案I：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的有，原因是。(2)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2(3)实验室有瓶放置了一段时间的Na2SO3【答案】(1)SO2干燥气体；混合气体；观察气体通入速率C方案ISO2过量，也会使酸性KMnO4(2)Cl(3)取少量溶液于试管中，加入BaCl2【解析】（1）①将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2；②将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，可起到干燥气体、使气体混合均匀、通过观察气泡控制气体流速的作用，故答案为：干燥气体；混合气体；观察气体通入速率；③NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，A不符合题意；SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，B不符合题意；SO3可由98.3%浓硫酸吸收，可有效溶解并转化为硫酸，符合生产要求，C符合题意；故选C；④验证SO₂与Fe³⁺是否发生氧化还原反应时，若通入SO₂过量，其水溶液（亚硫酸）也能使酸性KMnO₄溶液褪色，干扰Fe²⁺的检验，因此方案I不合理，故方案I不合理，故答案为：方案I；SO2过量，也会使酸性KMnO4（2）氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，不仅不能增强漂白效果，反而因发生反应而失效，氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，其离子方程式为Cl2（3）检验亚硫酸钠是否部分变质，需要检验其中是否含有硫酸钠，应先取部分溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加足量的盐酸，观察沉淀的溶解情况，所以设计实验为：取少量溶液于试管中，加入BaCl2三、解答题16．八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZMQRET原子半径/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.1860.0750.077主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+1-3、+5-4、+4(1)Q在周期表中的位置是，R与Q按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为。(2)Y、M两种元素非金属性较强的是(填元素符号)，能证明这一结论的是(选字母序号)。a.简单氢化物的水溶液酸性：M>Yb.Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价：M>Yc.常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态d.Y形成的阴离子还原性强于M形成的阴离子(3)Y的最高价氧化物对应的水化物浓溶液与Cu反应的化学方程式为。(4)以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该电池的负极反应式为；正极消耗标准状况下33.6LQ单质时，通过外电路的电子数目为。(5)M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄漏，若泄漏将产生白烟，其原理为(用化学方程表示)。【答案】(1)第二周期第VIA族(2)Clbd(3)Cu(4)CH4-8e(5)3【解析】（1）Q为氧，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，Na与O按原子个数比为1:1形成的化合物为离子化合物过氧化钠，电子式为；（2）Y为硫，M为氯，位于同一周期，从左至右非金属性增强，因此非金属性较强的是Cl，Y、M两种元素相比较非金属性较强的是Cl；简单氢化物水溶液的酸性不能作为非金属性强弱的依据，a错误；铁和硫生成硫化亚铁（Fe为+2价）、和氯气生成氯化铁（Fe为+3价），说明Cl₂氧化性更强，可证明氯的非金属性强于硫，b正确；单质状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，c错误；S2-的还原性强于Cl-，说明氯气的氧化性强于硫，可证明氯的非金属性强于硫，d正确；答案选bd。（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，与Cu反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式为：Cu+2（4）以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠为电解质溶液，T的最简单氢化物甲烷与Q单质氧气构成燃料电池，该电池的负极反应为甲烷在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2（5）M的单质氯气，可用于检验运输E的简单氢化物氨气管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其反应为氯气和氨气发生氧化还原反应生成氯化铵颗粒和氮气，产生白烟：3Cl217．请根据你的所学知识，回答下列问题：Ⅰ.某同学在实验室对NH3和NO2反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略(1)该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置应该进行的操作是。(2)根据价态分析，推测NH3和NO2在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为，U型管②的作用为(3)装置A中反应的化学方程式为；装置B和C的试剂是否相同？。(填“相同”或“不相同”)。(4)装置D中发生反应的离子方程式为；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使边进气量减小(填“左”或“右”)。Ⅱ.已知摩尔盐NH42FeSO42⋅6(5)取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL，该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol⋅L-1NH42FeSO42【答案】(1)检查装置气密性(2)8NH3+6NO2(3)CaOH2(4)Cu+4H(5)81.67【解析】（1）实验开始前，组装好仪器后应检查装置气密性，确保系统密封性良好，再加入实验所需试剂开始实验，故搭建好实验装置应该进行的操作是检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性；（2）推测NH3中氮元素为-3价，具有还原性，NO2中氮元素为+4价，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成两种对环境友好的物质为氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O；该反应的生成物为N2、H2O，检验生成物H2O，可以利用无水CuSO4粉末与H2O（3）装置A为实验室制备氨气的发生装置，CaOH2、NH4Cl混合物在加热条件下反应生成CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为CaOH2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H（4）装置D作用制备NO2，Cu与浓HNO3发生氧化还原反应生成CuNO32、NO2、H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；随反应进行浓硝酸变稀，Cu与HNO3（5）NH42FeSO42溶液中含有Fe2+，具有还原性，与K2Cr2O7溶液中Cr2O72-发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2++Cr2O四、填空题18．I硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。(2)氮化