辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1717页PAGE1辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试一、单选题1．我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台30-2BA．浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力C．在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀D．将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀【答案】C【解析】浪花飞溅区处在干，湿交替区，氧气供应充分，腐蚀更严重，A正确；钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属制造耐腐蚀的合金钢，可提高防腐蚀的能力，B正确；铁比铜活泼，在桩架上镶铜块时，铁更易被腐蚀，C错误；将桩架与电源的负极相连，使桩架作阴极，可防止桩架被腐蚀，D正确。2．下列化学用语或表述错误的是A．2pyB．基态硫原子价电子轨道表示式：C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：D．氨分子的空间结构模型：【答案】D【解析】氨分子的空间结构为三角锥形，模型为，D错误。3．设NAA．C2H4分子中σ键和π键数目之比为5:1 B．1molH2O中含有C．HF中含有p-pσ键 D．1molHCN与【答案】C【解析】C2H4分子中含有1个碳碳双键，4个C-H单键，σ键和π键数目之比为5:1，A正确；H2O的结构式H-O-H，则1molH2O中含有σ键数目为2NA，B正确；HF中含有s-pσ键，C错误；HCN的结构式H-C≡N，N2的结构式4．常温下，下列离子组在限定条件下一定能大量共存的是选项限定条件离子组ApH试纸检测显红色的溶液中NO3-、Cu2+、B浓氨水中NH4+、Cl-、C水电离出的cH+为Al3+、Na+、KD澄清透明的溶液中Cu2+、NO3-、【答案】D【解析】pH试纸显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，不能大量共存，A错误；浓氨水显碱性，Ag+和Cl-生成的AgCl溶于浓氨水生成Ag(NH3)2+，不能大量存在，B错误；水电离出的cH+为10-12mol5．CH4与⋅Cl生成CH3Cl反应的能量变化如图所示A．CH4与⋅Cl生成B．CH4gC．H-ClD．决速步骤是吸热反应【答案】B【解析】由图示可知，CH4与⋅Cl生成CH3Cl的反应经两步完成，A正确；热化学方程式为CH4(g)+⋅Cl(g6．下列示意图与表述内容不相符的是A．25℃时，向25.0mLB．醋酸溶于水a点：cCH3COOHC．向NaHCO3溶液中滴加AlClD．用石墨电极电解CuSO4Al3++32CuSO4【答案】A【解析】a点时，pH<7，说明盐酸未完全反应，溶液中的溶质是NaCl、HCl，则cNa+<cCl-，A错误；醋酸是弱酸，电离方程式为CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+7．盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是A．硫酸铁作絮凝剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混施C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．“84”消毒液露置在空气中失效【答案】D【解析】硫酸铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，A错误；铵态氮肥中的NH4+水解显酸性，草木灰中的CO32-水解显碱性，NH4+与CO32-发生相互促进的水解反应，使氨逸出降低肥效，B错误；氯化铵溶液因NH4+水解而显酸性，可与金属表面的锈发生反应，C错误；“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO溶液长期露置在空气中与CO28．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．图甲用于滴定法测定醋酸溶液的浓度B．图乙用于比较Na2CO3C．图丙用于验证铁钉发生吸氧腐蚀D．图丁用于铁制镀件镀铜【答案】A【解析】氢氧化钠溶液选用碱式滴定管盛装，氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，A错误；同浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强，加入酚酞红色更深，说明Na2CO3水解程度更大，9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用CuNH322SOA．CO是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响B．CuNH32C．CuNH33D．寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向【答案】D【解析】CO会引起催化剂中毒，影响合成氨速率，A错误；CuNH32++CO+NH3⇌Cu10．化合物X2Y18Z+MQ4-为白色或者浅黄色结晶盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理。该化合物由五种短周期主族非金属元素组成且M、X、Z处于同周期相邻族。基态Y原子无A．原子半径：M＞X＞C．Z的第一电离能大于同周期相邻元素 D．X、Y、Z、M、Q均位于p区【答案】D【解析】Y原子无p能级电子，应为H元素；Q是电负性最强的元素，应为F元素；根据MQ4-可知M为B，基态Z原子最高能级有3个自旋平行的单电子且与B同周期，说明Z为N，X为C。M、X、Z、Q原子序数依次增大且处于同一周期，原子半径逐渐减小，原子半径：M＞X＞Z＞Q，A正确；最高价含氧酸酸性为X<Z(H2CO3<HNO3)，11．已知：反应Ⅰ．C2H5OHg+反应Ⅱ．COg+H2Og反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始nH2OnC2H5A．反应速率：d＞c＞bB．反应Ⅱ的平衡常数：d＞bC．C2H5OH转化率：a＜bD．若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小【答案】B【解析】b、c、d三点的起始nH2OnC2H5OH相同，且均处于平衡状态，温度越高，达到平衡时的反应速率越快，由温度b＜c＜d可知，b、c、d三点的反应速率为d＞c＞b，A正确；反应Ⅱ为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数为d＜b，B错误；b点相当于温度不变时，在a点的基础上增加n(H2O)，平衡正向移动，C2H5OH转化率增大，C正确；增大压强，反应I12．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是选项实例解释A萘()易溶于四氯化碳萘与四氯化碳中均含有非极性共价键B氟乙酸的酸性大于氯乙酸F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸C单质碘的沸点大于单质溴分子极性越大，范德华力越大D对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛中共价键更稳定【答案】B【解析】萘和四氯化碳均为非极性分子，根据相似相容原理，易溶于四氯化碳，A错误；F的电负性大于Cl，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性增强，B正确；单质碘和单质溴均是非极性分子，碘的相对分子质量大，范德华力大，沸点高，C错误；对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，D错误。13．室温下，用0.1000mol⋅L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的H2A溶液，当溶液的溶质恰好为Na2A时，所加NaOH溶液体积为18.05mL，溶液中含A微粒(HA．cH2AC．δ1为A2-的物质的量分数 D．X【答案】D【解析】H2A为二元弱酸，与NaOH反应的关系式为H2A~2NaOH，则cH2A=0.1mol/L×0.01805L×120.02L=0.045 125mol⋅L-1，A错误；随着氢氧化钠溶液体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故δ0为H2A的物质的量分数与pH的关系，δ1为HA-的物质的量分数与pH的关系，δ2为A2-的物质的量分数与pH的关系，由图中交点可知，Ka1H2A=14．一种以金属钒离子为活性物质的全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以+4、+5价态的钒离子溶液和+2、+3价态的钒离子溶液分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化还原反应。下列说法正确的是A．A极是负极，B极是正极B．放电时，应通过泵向A极室送入VOC．放电时，负极反应为VD．充电时，阳极反应为VO【答案】B【解析】电池工作时，电子从B极流出，则B极为负极，A极为正极，A错误；放电时，A极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2O，正极消耗VO15．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：pX或Y=-lgX或A．KB．向d点CaSO4溶液中通入过量COC．b点到c点的转化可通过降温实现D．a点到b点的转化可通过加入纯碱实现【答案】D【解析】由图像可知，Ⅱ对应的物质Ksp小，曲线I对应物的物质Ksp大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，则曲线I为CaSO4沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为CaCO3沉淀溶解平衡曲线；取曲线Ⅱ上e点，KspCaCO3=cCa2+·cCO32-=10-9，A错误；d点为CaSO4的不饱和溶液，向d点CaSO4溶液中通入CO2不能转化为CaCO3二、解答题16．CrO3是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为FeCrO2回答下列问题：(1)基态铬原子的价电子轨道表示式为。(2)列举一项可提高“浸出”速率的措施：。(3)“滤液1”的阴离子除Cl-和OH-外还有，已知“浸出”后Fe元素以Fe2O3形式存在，则“浸出”时(4)“电解”产物在本流程中的应用为。(5)检验化合物Q中阳离子的操作和现象为。(6)已知：常温下，AlOH3+H2O⇌AlOH4-+H+K=10-13.37；AlOH(7)以3t铬矿石为原料最终得到0.4tCrO3，核算的原料利用率为70%，则该铬矿石中铬含量[以FeCrO22计]为【答案】(1)(2)适当加热、搅拌、粉碎原料等(3)Al(OH)4-、CrO42-(4)浸出(5)进行焰色试验，火焰为黄色(6)7.8710-14.61(7)21.3【解析】（1）基态铬原子的核外价电子轨道表示式为。（2）适当加热，搅拌，粉碎原料等都可以提高“浸出”速率。（3）“浸出”中的反应为：2FeCrO22+8NaOH+7NaClO=4Na2CrO4+Fe2O3+7NaCl+4H2O和（4）“电解”产物中的氯气可用于制备次氯酸钠，用于“浸出”工序。（5）“除杂”涉及两个反应：CO2+NaAl(OH)4=（6）由Al(OH)3+H2O⇌Al(OH)4-+H+（7）设该铬矿石中铬含量为x%，根据铬守恒列关系式FeCrO22~2CrO317．M、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示：元素相关信息M一种核素中没有中子X基态原子电子排布式为n-1Y一种单质可用于杀菌消毒Z地壳中含量最多的金属元素W同周期原子半径最小Q第四周期第11列用化学用语回答下列问题：(1)基态Q原子的简化电子排布式为，位于元素周期表中族，属于区元素；用惰性电极电解QW2溶液时阳极的电极反应式为(2)M、X、Y的电负性由大到小的顺序为。(3)X的氧化物具有两性，其水化物可表示为XOH2，X的氧化物溶于NaOH溶液的离子方程式为(4)M、Y、W形成的一种化合物的结构简式为，其中σ键、π键数目之比为，W的化合价为。(5)Y与M形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的电子式为。【答案】(1)Ar3d104s1IB(2)O(3)BeO+2OH-=(4)5:3+7(5)【解析】M的一种核素中没有中子，应为H；X的基态原子电子排布式为n-1snns2，可知n=2，应为Be；Y的一种单质可用于杀菌消毒，该单质为O3，故Y为O；Z是地壳中含量最多的金属元素，应为Al；W的原子半径是第三周期最小的，应为Cl；（1）Q（Cu）的简化核外电子排布式为Ar3d104s1，位于元素周期表中IB族，属于ds区；用惰性电极电解CuCl2（2）X为Be，是金属，电负性最小，M为H，是非金属，但其电负性小于O，故电负性由大到小的顺序为O>（3）BeO与NaOH溶液反应的化学方程式为BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O（4）M、Y、W形成的一种化合物的结构简式为，其中σ键、π键数目之比为5:3，化学式为HClO4，H为+1价，氧为-2价，所以W的化合价为+7；（5）Y与M形成化合物的化学式为H2O218．电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题：(1)上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有种。(2)图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的SO2回收再利用。A电极的电极反应式为；该装置工作过程中，消耗的SO2和O2的体积比为(3)图乙为氯碱工业示意图，(填“c”或“d”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜X为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4)图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会(填“增大”或“减小”)。(5)图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：。(6)图戊装置可将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3，阳极反应式为；欲制备5molNH4NO3【答案】(1)3(2)SO2+2(3)c阳(4)减小(5)铅蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb(6)NO+2H【解析】（1）图甲、图丙、图丁为原电池，能将化学能转化为电能；（2）图甲为原电池，质子向正极移动，电极A为负极，SO2被氧化为硫酸，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO（3）图乙中C电极与电源正极相连，为阳极，溶液中的Cl—发生氧化反应，生成氯气，可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；b口排出NaOH溶液，Na+通过交换膜进入b（4）Zn作负极，电极反应式为Zn-2（5）铅蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb（6）E电极发生还原反应，电极反应式为NO+6H++5e-=NH4++H2O，F电极发生氧化反应作阳极，电极反应式为NO+2H2O-3e-19．氨是最基本的化工原料之一、回答下列问题：Ⅰ．已知：反应1：N反应2：2(1)则表示NH3g燃烧热的热化学方程式为(2)保持压强不变，以nN2:nH2=1:3投料，反应1在恒定温度和